湖北省黃岡市2020-2021學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期末考試試題202102040218

#i5i5An點(diǎn)表示AgCl的不飽和溶液K(AgCO)的數(shù)量級(jí)等于10-iisp224AgCO(s)+2Cl-(aq) AgCl(s)+CO2-(aq)的平衡常數(shù)為109.04224 24D.向c(Cl-)=c(CO2-)的混合液中滴入AgNO溶液時(shí)，先生成AgC 沉淀24 k 3 224【答案】BC14.在一定條件下，取一定量的A和B在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：aA(g)+bB(s)—mM(g)+nN(g)小二QJ/mol,達(dá)到平衡時(shí)，M的濃度與溫度和容器容積的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)判斷正確的是()A.a+b<m+nE點(diǎn)的平衡常數(shù)小于F點(diǎn)的平衡常數(shù)容器內(nèi)混合氣體的密度不變可證明反應(yīng)達(dá)到平衡D.達(dá)到平衡后，加入8將會(huì)提高A的轉(zhuǎn)化率【答案】BC最近，科學(xué)家報(bào)道了一種新型可充電鈉電池，其工作原理如圖所示，下列說(shuō)法正確的是()A.放電時(shí)，X極為負(fù)極

B.充電時(shí)，Na+向Y極遷移C.電極材料中，單位質(zhì)量金屬放出的電能：Li>NaD,放電時(shí)，Y極反應(yīng)為CaFeO+Na+-e-=CaFeO+0.5NaO3 2.5 2【答案】AC第n卷(非選擇題共60分)三、非選擇題(本題共5小題，共60分)請(qǐng)按要求填空：(1)已知25℃時(shí)，測(cè)得濃度為0.1mol/L的BOH溶液中，c(OH-)=1X10-3mol/L。寫出BOH的電離方程式:⑵25℃時(shí)，amol/LNH3?H2O溶液的pH=b，用含a和b的代數(shù)式表示NH3?H2O的電離平衡常數(shù)Kb=(要求精確計(jì)算)。⑶常溫下向含5。1溶質(zhì)的稀鹽酸中緩緩?fù)ㄈ?山。1NH3,反應(yīng)結(jié)束后溶液中離子濃度由大到小的順序是;在通入NH3的過(guò)程中溶液的導(dǎo)電能力(選填“變大”、“變小”、“幾乎不變”)。(4)室溫下，將物質(zhì)的量濃度相同的CHCOOH和NaOH溶液混合后，溶液中CHCOO-和Na+濃度相等，則混合后33溶液的pH7(選填“〉”、“<”或“="，下同)，所用醋酸體積 氫氧化鈉溶液體積。102b-28【答案】(1).BOH-B++OH- (2). (3).c(Cl-)〉c(NH+)〉c(H+)〉c(OH-) (4).幾乎TOC\o"1-5"\h\za-10b-i4 4不變(5).= (6).>在催化劑條件下利用反應(yīng)2CO(g)+SO(g)催化劑2CO(g)+S(s)進(jìn)行脫硫具有廣闊的工業(yè)化22前景。請(qǐng)回答下列問(wèn)題： 、⑴在恒溫恒壓的容器中模擬回收硫，加入SO起始量均為1mol，測(cè)得CO的平衡體積分?jǐn)?shù)隨CO和SO的22 2投料比變化如圖1：CO7的平款翼ftCO7的平款翼ft①當(dāng)投料比為2時(shí),tmin時(shí)測(cè)得叫轉(zhuǎn)化率為50%，則用S的生成速率表示的反應(yīng)速率v= g/min。②當(dāng)投料比為3時(shí)，CO2的平衡體積分?jǐn)?shù)對(duì)應(yīng)的點(diǎn)是。（2）恒溫向體積均為1L的密閉容器通入2molc0和1molSO2。反應(yīng)體系總壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化如圖2：①相對(duì)于1,11改變的外界條件是。②SO的平衡轉(zhuǎn)化率為 ，平衡常數(shù)K= KPa-1（用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，2P分壓二總壓X物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。⑶若采用電解法處理SO尾氣可制備保險(xiǎn)粉（Na°SO,）電解裝置如圖，則a b（填2 22 4“>“>”“二”或“<”），生成交2一的電極反應(yīng)式為 【答案】(1).16 (2).C⑶.使用(或使用更高效)催化劑(4).75% (5).0.675【答案】t（6）.< ⑺.2H++2HSO-+2e-=S02-+2HO3 24 218.已知A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次增大的前30號(hào)元素，其中A、B、C、D、E均為短周期主族元素，A元素是宇宙中含量最高的元素，B元素基態(tài)原子的核外有3個(gè)能級(jí)，每個(gè)能級(jí)上的電子數(shù)都相同；D的最外層電子數(shù)與能層數(shù)之比為3:1；D和E元素同主族；F是第四周期元素，最外層只有一個(gè)電子,其余各層電子均充滿。回答下列問(wèn)題（用元素符號(hào)或化學(xué)式表示）：⑴F在元素周期表中的位置為。⑵A分別與B、C、D能形成10電子的化合物，它們的沸點(diǎn)由高到低的順序是（填化學(xué)式）。ed2分子中E的雜化方式是，其空間立體構(gòu)型為C氣態(tài)分子結(jié)構(gòu)如圖所示，已知斷裂1molC-C吸收167kJ的熱量，生成1molC三C放出942kJ熱4量。試寫出由氣態(tài)分子變成C態(tài)分子的熱化學(xué)方程式 。2

(5)已知F(5)已知F2D可溶于稀硫酸，可以獲得單質(zhì)F和藍(lán)色溶液，請(qǐng)寫出離子方程式.【答案】 ⑴.第四周期18族(2).H2O>NH3>CH4 ⑶.sp2 ⑷.VM(5).N4(g)=2N2(g)AH=-882kJ/mol (6).卻2。+2H+二Cu2++Cu+&。工業(yè)上利用軟錳礦為原料來(lái)制備錳的化合物，相關(guān)流程概述如下。請(qǐng)根據(jù)信息回答下列問(wèn)題。某軟黏礦〈含某軟黏礦〈含MtiO力P/泮)(1)軟錳礦的酸浸處理①過(guò)程中可以提高錳元素浸出速率的方法有：(寫出兩種)。①過(guò)程中可以提高錳元素浸出速率的方法有：(寫出兩種)。②酸浸過(guò)程中的主要反應(yīng)(將方程式補(bǔ)充完整):2FeS+22FeS+2MnO+2Mn2++2Fe3++ S+(填“陽(yáng)”或(2)過(guò)程I：工業(yè)上采用電解MnSO4溶液的方法制備二氧化錳，則二氧化錳在(填“陽(yáng)”或“陰”)極生成，該電極反應(yīng)式為：(3)過(guò)程H：制備MnCO3MnCO3難溶于水、能溶于強(qiáng)酸，可用MnSO4溶液和NH4HCO3溶液混合制備。每制得1molMnCO3,至少消耗amol.L-1NH4HCO3的體積為222(6).—a【答案】(1).加熱(2).將礦石磨成粉 (3).2FeS+3MnO+12H+=3Mn222(6).—a⑷.陽(yáng)⑸.Mn2++2HO—2e-=MnO+4H+已知：硫酸、硒酸、亞磷酸等是二元酸。請(qǐng)根據(jù)所給信息完成下列問(wèn)題。⑴硒酸(HSeO)在水溶液中電離如下：HSeO=H++HSeO-,HSeO- H++SeO2-,24 2 4 4 4 4K=1.0x10-2(25℃)。2①向H2SeO4溶液中滴加少量氨水，該反應(yīng)的離子方程式為TOC\o"1-5"\h\z②已知HCO的電離平衡常數(shù)K=4.4x10-7,K=4.7x10-11,則KHCO和KHSeO兩溶液混合反2 3 a1 a2 3 4應(yīng)的離子方程式為： 。⑵亞磷酸(HPO)是二元弱酸，已知常溫下HPO的電離常數(shù)的值：K=3.7x10-2,K=2.9x10-7。

3 3 3 3 a1 a2則NaH2PO3溶液顯性。(選填“酸”、“堿”或“中”)⑶某化學(xué)興趣小組利用已知濃度的酸性KMnO標(biāo)準(zhǔn)溶液，測(cè)定某亞磷酸溶液的濃度。已知亞磷酸(HqPO14 33具有較強(qiáng)的還原性，能被酸性溶液氧化為磷酸，其反應(yīng)原理為：5HPO+2MnO-+6H+=5HPO+2Mn2++3HO。33 4 34 2①該小組用移液管準(zhǔn)確量取25.00mL亞磷酸溶液于錐形瓶中，選用0.1mol/L的酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，則滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為： 。②已知三次滴定的測(cè)量數(shù)據(jù)如下表，該亞磷酸溶液的物質(zhì)的量濃度為mol/L。(保留小數(shù)點(diǎn)后兩位)試驗(yàn)編號(hào)滴定前讀數(shù)(mL)滴定后讀數(shù)(mL)10.0022.0020.5022.5030.5025.50TOC\o"1-5"\h\z⑷某研究性學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室中配制1mol/L的稀硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液，然后用其滴定某未知濃度的NaOH溶液。下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是 。A.實(shí)驗(yàn)中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要檢漏；B.如果實(shí)驗(yàn)中需用60mL的稀硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液，配制時(shí)應(yīng)選用100mL容量瓶；C.容量瓶中含有少量蒸餾水，會(huì)導(dǎo)致所配標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度偏?。籇.酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，即裝入標(biāo)準(zhǔn)濃度的稀硫酸，則測(cè)得的NaOH溶液的濃度將偏大?！敬鸢浮?1).H++NH?HO=NH++HO(2).HSeO-+HCO-=SeO2-+HO+CO個(gè)32 4 2 4 3 4 2 2(3).酸(4).滴入最后一滴KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液，錐形瓶?jī)?nèi)液體由無(wú)色變?yōu)榧t色，且半分鐘內(nèi)不褪色 (5).0.22mol/L (6).ABD②當(dāng)投料比為3時(shí)，CO2的平衡