化學平衡補充知識_第1頁
化學平衡補充知識_第2頁
化學平衡補充知識_第3頁
化學平衡補充知識_第4頁
化學平衡補充知識_第5頁
已閱讀5頁,還剩5頁未讀, 繼續(xù)免費閱讀

下載本文檔

版權說明:本文檔由用戶提供并上傳,收益歸屬內(nèi)容提供方,若內(nèi)容存在侵權,請進行舉報或認領

文檔簡介

化學平衡補充知識第一頁,共十頁,2022年,8月28日例如:在450oC時,在1L密閉容器中放入2molHI,發(fā)生反應:

2HIH2+I2(g),一段時間后達反應平衡,測得此時C(HI)=1.58mol/L;在同一條件下,在同樣的容器里若放入1molH2和1molI2達平衡,測得C(HI)仍為1.58mol/L。

2HIH2+I2(g)

始態(tài)1(moL)200

始態(tài)2(moL)011相當始態(tài){始態(tài)3(moL)10.50.5特殊始態(tài)}第二頁,共十頁,2022年,8月28日化學平衡中的相當起始態(tài)問題

特點:每個化學平衡有無數(shù)個相當起始態(tài),但只有兩個特殊始態(tài)(兩個極值:反應物量最大和生成物量最大)。(2)相當起始態(tài)之間可以相互轉化(物質守恒原理)。特殊始態(tài)只能作為起始狀態(tài),不能作為平衡狀態(tài)

見練習冊33頁5題

40頁12題1、什么是相當起始態(tài)?同一個化學反應在同一條件下,由不同的起始狀態(tài)達到同一個化學平衡狀態(tài),這些起始狀態(tài)互稱相當起始態(tài)。第三頁,共十頁,2022年,8月28日一、等效平衡原理:一定條件下(定溫定容或定溫定壓),對同一可逆反應,只要起始時加入物質的物質的量不同,而達到化學平衡時,同種物質的百分含量相同,這樣的平衡即稱為等效平衡。注意:等同平衡與等效平衡不同。

等效平衡是指,該平衡中各物質的百分含量與原平衡的百分含量相同,但物質的量及物質的總量并不一定相同。

等同平衡是指,不僅該平衡中各物質的百分含量與原平衡的百分含量相同,而且各自物質的量及物質的總量也相同。即等同平衡一定是等效平衡;但等效平衡不一定是等同平衡。第四頁,共十頁,2022年,8月28日二、等效平衡規(guī)律:

1.對于一般可逆反應,在定溫定容條件下,只改變起始時加入物質的物質的量,如能通過可逆反應的化學計量數(shù)之比換算成同一半邊的物質的物質的量時,與原平衡相同,則兩平衡等同,也等效(即相當始態(tài)能達到等同平衡)見練習冊33頁10題,34頁14題2、在定溫定容條件下,對于反應前后氣體分子數(shù)不變的可逆反應,只要反應物(或生成物)的物質的量的比值與原平衡相同,則兩平衡等效。而對于反應前后氣體分子數(shù)可變的可逆反應,則需反應物(或生成物)的物質的量與原平衡相同,則兩平衡等效。見練習冊39頁5題見紅對勾44頁13題3、在定溫定壓條件下,改變起始時加入物質的物質的量,只要按化學計量數(shù)換算成同一半邊的物質的物質的量之比與原平衡相同,則兩平衡等效。

見紅對勾44頁10題第五頁,共十頁,2022年,8月28日

(二)、反應物用量改變對平衡轉化率的影響反應物只有一種:aA(g)=bB(g)+cC(g)

若增加A的量,即體系壓強增大(此時不能理解為增濃)αA(A的轉化率)變化如下:1.若a=b+c時,平衡不移動,故αA不變。見練習冊36頁9題

2.若a>b+c時,平衡正向移動,故αA變大。

3.若a<b+c時,平衡逆向移動,故αA變小。見練習冊36頁10題三、轉化率問題:(一)、如果只改變溫度或只通過改變?nèi)萜黧w積而改變壓強,那麼如果平衡正移,則反應物的轉化率提高;如果平衡逆移,則反應物的轉化率降低。第六頁,共十頁,2022年,8月28日

若反應物不只一種:aA(g)+bB(g)=cC(g)+dD(g)1、如其他條件不變,增大某一反應物的濃度,則增加的反應物的轉化率降低,其他反應物轉化率升高。即:若只增加A的量,平衡正向移動,αA

減小、αB

增大見練習冊40頁8題

2、若按原比例同倍數(shù)增加A、B的量(相當于增大壓強),轉化率變化如下:(1).若a+b=c+d,αA

、αB

均不變。

(2).若a+b<c+d,αA

、αB

均減少。

(3).若a+b>c+d,αA

、αB均增大。見練習冊37頁11題第七頁,共十頁,2022年,8月28日四、氣體體積分數(shù)問題1、其他條件不變,如果只改變溫度或壓強平衡正移,則反應物的體積分數(shù)降低,生成物體積分數(shù)升高;如果改變溫度或壓強平衡逆移,則反應物體積分數(shù)升高,生成物體積分數(shù)降低。

見練習冊44頁11題2、其他條件不變,反應物不唯一時,加入某一反應物,一般來說,由于反應容器內(nèi)混合氣體的總量變大,除該反應物的體積分數(shù)變大以外,混合氣體的其他組分的體積分數(shù)均變小。第八頁,共十頁,2022年,8月28日五、平衡體系中加入惰性氣體1、等溫等容條件下,加入惰性氣體,由于反應容器的體積不變因而反應物、生成物的濃度都不變,正、逆反應速率不變,因而正逆反應速率仍相等,平衡不移動。見練習冊41頁17題(2)2、等溫等壓條件下,加入惰性氣體,要維持恒壓則體積必然增大,擴大體積,降低原氣體壓強即將低了原有氣體的濃度,平衡向氣體物質的量增大的放向移動見練習冊41頁17題(2)

第九頁,共十頁,2022年,8月28日在一恒定的容器中充入2molA和1molB發(fā)生反應:

2A(氣)+B(氣)xC(氣),

溫馨提示

  • 1. 本站所有資源如無特殊說明,都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請下載最新的WinRAR軟件解壓。
  • 2. 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等,如果需要附件,請聯(lián)系上傳者。文件的所有權益歸上傳用戶所有。
  • 3. 本站RAR壓縮包中若帶圖紙,網(wǎng)頁內(nèi)容里面會有圖紙預覽,若沒有圖紙預覽就沒有圖紙。
  • 4. 未經(jīng)權益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
  • 5. 人人文庫網(wǎng)僅提供信息存儲空間,僅對用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護處理,對用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯,并不能對任何下載內(nèi)容負責。
  • 6. 下載文件中如有侵權或不適當內(nèi)容,請與我們聯(lián)系,我們立即糾正。
  • 7. 本站不保證下載資源的準確性、安全性和完整性, 同時也不承擔用戶因使用這些下載資源對自己和他人造成任何形式的傷害或損失。

最新文檔

評論

0/150

提交評論