化學平衡補充知識

化學平衡補充知識第一頁，共十頁，2022年，8月28日例如：在450oC時，在1L密閉容器中放入2molHI，發(fā)生反應：

2HIH2+I2(g)，一段時間后達反應平衡，測得此時C(HI)=1.58mol/L；在同一條件下，在同樣的容器里若放入1molH2和1molI2達平衡，測得C(HI)仍為1.58mol/L。

2HIH2+I2(g)

始態(tài)1(moL)200

始態(tài)2(moL)011相當始態(tài){始態(tài)3(moL)10.50.5特殊始態(tài)}第二頁，共十頁，2022年，8月28日化學平衡中的相當起始態(tài)問題

特點：每個化學平衡有無數(shù)個相當起始態(tài)，但只有兩個特殊始態(tài)（兩個極值：反應物量最大和生成物量最大）。(2)相當起始態(tài)之間可以相互轉化（物質守恒原理）。特殊始態(tài)只能作為起始狀態(tài)，不能作為平衡狀態(tài)

見練習冊33頁5題

40頁12題1、什么是相當起始態(tài)？同一個化學反應在同一條件下，由不同的起始狀態(tài)達到同一個化學平衡狀態(tài)，這些起始狀態(tài)互稱相當起始態(tài)。第三頁，共十頁，2022年，8月28日一、等效平衡原理：一定條件下（定溫定容或定溫定壓），對同一可逆反應，只要起始時加入物質的物質的量不同，而達到化學平衡時，同種物質的百分含量相同，這樣的平衡即稱為等效平衡。注意：等同平衡與等效平衡不同。

等效平衡是指，該平衡中各物質的百分含量與原平衡的百分含量相同，但物質的量及物質的總量并不一定相同。

等同平衡是指，不僅該平衡中各物質的百分含量與原平衡的百分含量相同，而且各自物質的量及物質的總量也相同。即等同平衡一定是等效平衡；但等效平衡不一定是等同平衡。第四頁，共十頁，2022年，8月28日二、等效平衡規(guī)律：

1.對于一般可逆反應，在定溫定容條件下，只改變起始時加入物質的物質的量，如能通過可逆反應的化學計量數(shù)之比換算成同一半邊的物質的物質的量時，與原平衡相同，則兩平衡等同，也等效（即相當始態(tài)能達到等同平衡）見練習冊33頁10題，34頁14題2、在定溫定容條件下，對于反應前后氣體分子數(shù)不變的可逆反應，只要反應物（或生成物）的物質的量的比值與原平衡相同，則兩平衡等效。而對于反應前后氣體分子數(shù)可變的可逆反應，則需反應物（或生成物）的物質的量與原平衡相同，則兩平衡等效。見練習冊39頁5題見紅對勾44頁13題3、在定溫定壓條件下，改變起始時加入物質的物質的量，只要按化學計量數(shù)換算成同一半邊的物質的物質的量之比與原平衡相同，則兩平衡等效。

見紅對勾44頁10題第五頁，共十頁，2022年，8月28日

（二）、反應物用量改變對平衡轉化率的影響反應物只有一種：aA(g)=bB(g)+cC(g)

若增加A的量，即體系壓強增大(此時不能理解為增濃）αA(A的轉化率)變化如下:1.若a=b+c時，平衡不移動，故αA不變。見練習冊36頁9題

2.若a>b+c時，平衡正向移動，故αA變大。

3.若a<b+c時，平衡逆向移動，故αA變小。見練習冊36頁10題三、轉化率問題：（一）、如果只改變溫度或只通過改變?nèi)萜黧w積而改變壓強，那麼如果平衡正移，則反應物的轉化率提高；如果平衡逆移，則反應物的轉化率降低。第六頁，共十頁，2022年，8月28日

若反應物不只一種：aA(g)＋bB(g)＝cC(g)＋dD(g)1、如其他條件不變，增大某一反應物的濃度，則增加的反應物的轉化率降低，其他反應物轉化率升高。即：若只增加A的量，平衡正向移動，αA

減小、αB

增大見練習冊40頁8題

2、若按原比例同倍數(shù)增加A、B的量(相當于增大壓強)，轉化率變化如下:(1).若a+b=c+d,αA

、αB

均不變。

(2).若a+b<c+d,αA

、αB

均減少。

(3).若a+b>c+d,αA

、αB均增大。見練習冊37頁11題第七頁，共十頁，2022年，8月28日四、氣體體積分數(shù)問題1、其他條件不變，如果只改變溫度或壓強平衡正移，則反應物的體積分數(shù)降低，生成物體積分數(shù)升高；如果改變溫度或壓強平衡逆移，則反應物體積分數(shù)升高，生成物體積分數(shù)降低。

見練習冊44頁11題2、其他條件不變，反應物不唯一時，加入某一反應物，一般來說，由于反應容器內(nèi)混合氣體的總量變大，除該反應物的體積分數(shù)變大以外，混合氣體的其他組分的體積分數(shù)均變小。第八頁，共十頁，2022年，8月28日五、平衡體系中加入惰性氣體1、等溫等容條件下，加入惰性氣體，由于反應容器的體積不變因而反應物、生成物的濃度都不變，正、逆反應速率不變，因而正逆反應速率仍相等，平衡不移動。見練習冊41頁17題（2）2、等溫等壓條件下，加入惰性氣體，要維持恒壓則體積必然增大，擴大體積，降低原氣體壓強即將低了原有氣體的濃度，平衡向氣體物質的量增大的放向移動見練習冊41頁17題（2）

第九頁，共十頁，2022年，8月28日在一恒定的容器中充入2molA和1molB發(fā)生反應：

2A（氣）+B（氣）xC（氣）,