2018-2019學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期9月學(xué)生學(xué)業(yè)能力調(diào)研試題(含解析)

h2018-2019學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期9月學(xué)生學(xué)業(yè)能力調(diào)研試題(含解析)未來新能源的特點(diǎn)是資源豐富，在使用時(shí)對環(huán)境無污染或污染很小，且可以再生。下列屬于未來新能源的是①天然氣②煤③核能④石油⑤太陽能⑥生物質(zhì)能⑦風(fēng)能⑧氫能①②③④③④⑤⑥⑦⑧③⑤⑥⑦⑧⑤⑥⑦⑧【答案】【解析】【詳解】煤、石油、天然氣是化石能源，核能不可再生，不符合題意，⑤太陽能⑥生物質(zhì)能⑦風(fēng)能⑧氫能屬于新能源，且可以再生，故選。已知反應(yīng)：①時(shí)，＋Δ＝－Δ＝－－②稀溶液中，＋下列結(jié)論正確的是碳的燃燒熱大于＋－。－－－反應(yīng)①的反應(yīng)熱為的濃硫酸與稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成稀醋酸與稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成水的中和熱為－－水時(shí)放出的熱量【答案】【解析】【詳解】、由反應(yīng)①可知，化碳繼續(xù)放出熱量，故碳燃燒生成放出的熱量為碳完全燃燒放出的熱量大于，燃燒生成二氧，碳的燃燒熱大于，故正確；、反應(yīng)熱包含符，號①的反應(yīng)熱為，故錯誤，所以的濃硫酸與稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成，故錯誤；、醋酸是弱電解質(zhì)，電離需吸收熱量，稀，故錯誤；故選。等人獲得了極具理論研究意義的分子，分子結(jié)構(gòu)如圖所示與；、濃硫酸溶解放熱，所以放出的熱量大于水的中和熱小于醋酸與稀溶液反應(yīng)生成水，放出的熱量小于羅馬大學(xué)白磷相似。已知斷裂—鍵吸收熱量，生成由此判斷下列說法正確的是≡鍵放出熱量。h

屬于一種新型的化合物，分子內(nèi)存在共價(jià)鍵與互為同位素，化學(xué)性質(zhì)相似，物理性質(zhì)不同沸點(diǎn)比白磷高氣體轉(zhuǎn)變?yōu)閷⒎懦鰺崃俊敬鸢浮俊窘馕觥俊驹斀狻?、是一種只由元素組成的純凈物，為單質(zhì)，故錯誤；、與是同種元素形成的不同單質(zhì)，是同素異形體，故錯誤；、和都是分子晶體，并且結(jié)構(gòu)相似，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強(qiáng)，沸點(diǎn)越高，所以白磷的沸點(diǎn)高，故錯誤；、氣體中含有鍵，可生成，形成≡鍵，則氣體轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)鍵斷裂吸收的熱量為出的熱量為，形成化學(xué)鍵放出的熱量為，所以反應(yīng)放熱，放，故應(yīng)為放出熱量，故正確；故選。根據(jù)以下個(gè)熱化學(xué)方程式＋＋＋＋Δ＝－Δ＝－Δ＝－－－－＋＋判斷、、三者關(guān)系正確的是【答案】【解析】【詳解】已知①△，②△△，③，①與②相比較，由于→放熱，則＞，②與③相比較，由于→吸熱，則＞，則＞＞，故選。h

【點(diǎn)睛】本題考查反應(yīng)熱的大小比較，本題注意從物質(zhì)反應(yīng)的程度以及物質(zhì)的聚集狀態(tài)的角度比較反應(yīng)熱的大小。某反應(yīng)由兩步反應(yīng)的是構(gòu)成，它的反應(yīng)能量曲線如圖所示，下列有關(guān)敘述正確【詳解】→的反應(yīng)，反應(yīng)物總能量小于生成物總能量，反應(yīng)吸熱，→的反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量大改變反應(yīng)熱，故錯誤；．→的反應(yīng)為越穩(wěn)定，最穩(wěn)定，最不穩(wěn)定，故正確；．根據(jù)圖像，的反應(yīng)的活化能是，故錯誤；故選?？偰芰?，反應(yīng)為放熱反應(yīng)。．加入催化劑，只改變反應(yīng)的活化能，不已知反應(yīng)＋＋為吸熱反應(yīng)，下列說法中正確的是的能量一定低于的能量，的能量一定低于的能量因?yàn)樵摲磻?yīng)為吸熱反應(yīng)，故一定要加熱反應(yīng)才能進(jìn)行破壞反應(yīng)物中的化學(xué)鍵所吸收的能量小于形成生成物中化學(xué)鍵所放出的能量和的總能量一定低于和的總能量【答案】【解析】【詳解】、反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，明的能量一定低于的能量，的能量一定低于的能量，故錯誤；、吸熱反應(yīng)不一定在加熱的發(fā)生，比如氯化銨和氫氧化鋇晶體的反應(yīng)就是吸熱反應(yīng)，常溫下就能發(fā)生，故錯誤；、反應(yīng)中斷鍵時(shí)吸收的能量比形成化學(xué)鍵時(shí)放出的能量高，根據(jù)能量守恒可知，說明反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，不能說條件下

h一部分能量儲存在物質(zhì)中，則反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故錯誤；、反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，說明反應(yīng)物的能量低于生成物的總能量，即和的總能量一定低于和的總能量，故正確；故選。h

h已知分解放出熱量，在含少量的溶液中，分解的機(jī)理為：－＋―→＋慢－－＋―→＋＋快－－下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是（）反應(yīng)速率與的濃度有關(guān)－也是該反應(yīng)的催化劑－反應(yīng)活化能等于（）＝（）＝（）－【答案】【解析】試題分析：、已知：①→慢②→快，過氧化氫分解快慢決定于反應(yīng)慢的①，是①的反應(yīng)物之一，其濃度大小對反應(yīng)不可能沒有影響，例如，其濃度為時(shí)反應(yīng)不能發(fā)生，故正確；、將反應(yīng)①②可得總反應(yīng)方程式，反應(yīng)的催化劑是，間產(chǎn)物，故錯誤；、，△不是反應(yīng)的是生成物與反應(yīng)物的能量差，故錯誤；、因?yàn)橹兴臐舛仁浅?shù)，不能用其濃度變化表示反應(yīng)速率，故錯誤．故選：?？疾榛瘜W(xué)反應(yīng)速率的影響因素下列說法正確的是（可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增大有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)（即縮小反應(yīng)容器的體積），可增加活化分?jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率增大升高溫度能使化學(xué)反應(yīng)速率增大，主要原因是增加了反應(yīng)物分催化劑不影響反應(yīng)活化能但能增大單位體積內(nèi)活化分從而增大反應(yīng)速率只是中過氧化氫分解的△活化能，反應(yīng)是在含少量的溶液中進(jìn)行的，溶液考點(diǎn)：）增大反應(yīng)物濃度，子的百分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)子百分?jǐn)?shù)，【答案】【解析】．增大反應(yīng)物濃度，活化分子的濃度增大，但百分若增大壓強(qiáng)（即縮小反應(yīng)容器的體積），可增加單位體積內(nèi)活化分高溫度，百分?jǐn)?shù)增加，反應(yīng)速率增大，正確；．催化劑能改變反應(yīng)的活化能，錯誤，答案選。數(shù)不變，錯誤；．有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，子的數(shù)，錯誤；．升活化分子的h

點(diǎn)睛：本題考查外界條件對反應(yīng)速率的影響，注意濃度、壓強(qiáng)、溫度以及催化劑對活化分子的影響的不同，即。＋的－圖像如圖甲所示，若其他條件都不變，只是在反應(yīng)前加入合適的催化劑，則其－圖像如圖乙所示。①＝②＜③＝④＜⑤＞⑥＝⑦兩圖中陰影部分面積相等⑧圖乙中陰影部分面積更大。以上所述正確的為②④⑤⑦②④⑥⑧②③⑤⑦②③⑥⑧【答案】【解析】【詳解】催化劑降低反應(yīng)活化能，加快反應(yīng)速率，故＜，＜；減少達(dá)到平衡的時(shí)間，故＞；催化劑不影響平衡常數(shù)，不會使平衡移動，故兩圖中陰影部分面積相等，故選。少量鐵粉與?﹣的稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率太慢。為了加快此反應(yīng)速率而不改變的產(chǎn)量，可以使用如下方法中的①加②加固體③滴入幾滴濃鹽酸④加固體⑤加溶液⑥滴加幾滴硫酸銅溶液⑦升高溫度（不考慮揮發(fā)）①⑤⑦②④⑥③⑦③⑥⑦【答案】【解析】【詳解】①加水，稀釋了慢，故不選；②加入氫氧化鈉會消耗酸濃度降低，和金屬鋅反應(yīng)速率減慢，故不選；③加濃鹽酸，增大，反應(yīng)速率加快，

h且不改變的產(chǎn)量，故選；④加固體會消耗鹽酸，鹽酸濃度降低，和金屬鋅反應(yīng)速率減慢，故不選；⑤加氯化鈉溶液，稀釋了鹽酸，故反應(yīng)速率變慢，故不選；⑥滴加硫酸銅溶液，鐵把銅置換出來，形成原電池，故反應(yīng)速率加快，但與鹽酸反應(yīng)的鐵減少，故減少了產(chǎn)生氫氣的量，故不選；⑦升高溫度，反應(yīng)速率加快，且不改變h

h的產(chǎn)量，故選；可以使用的方法有③⑦，故選?！军c(diǎn)睛】本題考查了影響反應(yīng)速率的因素。本題的易錯點(diǎn)為⑥，要注意審題：加快反應(yīng)速率和不改變氫氣的量。下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是高溫下，氮?dú)夂蜌錃庥欣诤铣砂睔飧邏罕瘸河欣谟珊脱鯕夂铣傻姆磻?yīng)紅棕色的，加壓后顏色先變深后變淺黃綠色的氯水光照后顏色變淺【答案】【解析】【詳解】、氮?dú)夂蜌錃獾姆磻?yīng)屬于放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動，不有利于合成氨氣，不能用勒夏特列原理解釋，故選；、存在平衡?，正反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)移動，有利于合成，能用平衡移動原理解釋，故不選；、存在平衡?，正反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)移動，有利于合成，能用平衡移動原理解釋，故不選；、對氯水中的次氯酸受光照射會分解，次氯酸濃度減小，使得化平學(xué)衡?向右移動，能用平衡移動原理解釋，故不選；故選?！军c(diǎn)睛】本題考查勒夏特里原理，明確勒夏特里原理內(nèi)涵是解本題關(guān)鍵。解答本題需要知道勒夏特里原理的使用范圍及條件。特別要注意改變平衡移動的因素需與平衡移動原理一致，否則不能使用該原理解釋。已建立平衡的某可逆反應(yīng)，當(dāng)改變條件使化平學(xué)衡向正反應(yīng)方向移動時(shí)，下列敘述正確的是（）①生成物的體積分?jǐn)?shù)一定增加②生成物的產(chǎn)量一定增加③反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增加④反應(yīng)物的濃度一定降低⑤正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率①②④⑤①②③⑤②③②⑤【答案】【解析】h

【解析】試題分析：、只有平衡移動，才能改變反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，所以反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率改變平衡一定移動，正確，選；、如果混合物中各組分的濃度變化，但保持各組分【名師點(diǎn)】睛本題考查了化學(xué)平衡移動的判斷，注意不要把正反應(yīng)速率增大和平衡正向移動等同，只有正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，平衡才正向移動。注意也不要把反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率提高與平衡的正向移動等同。下列敘述及解釋正確的是無色Δ，在平衡后，對平衡體系采取縮大壓強(qiáng)的措施，因?yàn)槠胶庀蛘磻?yīng)方向移動，故體系顏色變淺Δ，在平衡后，對平衡體系采取增大容積、減小壓強(qiáng)的措施，因?yàn)槠胶獠灰苿?，故體系顏色不變小容積、增＋＋，平衡后，壓強(qiáng)不變，充入，平衡左移【答案】

【詳解】．縮小容積、增大壓強(qiáng)平衡向氣體體積減小的方向移動即正反應(yīng)方向移動，但二氧化氮的濃度仍然增大，所以體系顏色加深，故錯誤；．增大容積、減小壓強(qiáng)，平衡不發(fā)生移動，但體積增大，混合物顏色變淺，故錯誤；．氯離子不參與反應(yīng)，平衡不移動，故錯誤；．合成氨時(shí)保持壓強(qiáng)不變，充入，則體積增大相當(dāng)于反應(yīng)體系的壓強(qiáng)減小，【詳解】、恒溫恒容條件下，再加入氣體時(shí)，的濃度增大，平衡一定向正方向移動，一定溫度下，某容器中加入足量碳酸鈣，發(fā)生反應(yīng)衡，下列說法正確的是＋達(dá)到平將體積縮小為原來的一半，當(dāng)體系再次達(dá)到平衡時(shí)，的濃度為原來的倍增加的量，平衡正向移動，的濃度增大將體積增大為原來的倍，再次達(dá)到平衡時(shí)，氣體密度不變保持容器體積不變，充入，平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行【答案】【解析】【詳解】．將體積縮小為原來的一半，當(dāng)體系再次達(dá)到平衡時(shí)，若平衡不移動，的濃度為原來的倍，由于溫度不變，平衡常數(shù)不變，平衡向著逆向移動，則平衡時(shí)二氧化碳的濃度與原來相等，故錯誤；．為固體，增加的量，平衡不移動，的濃度

h不變，故錯誤；．該反應(yīng)中只有二氧化碳?xì)怏w，則將體積增大為原來的倍，再次達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)不變，二氧化碳的濃度不變，氣體密度不變，故正確；．保持容器體積不變，充入，由于氣體的濃度不變，則平衡不會移動，故錯誤；故選。h

【點(diǎn)睛】本題考查了化學(xué)平衡及其影響因素，明確影響化學(xué)平衡的因素為解答關(guān)鍵。本題的為易錯點(diǎn)，注意無論平衡是否移動，反應(yīng)中只有二氧化碳一種氣體，溫度不變，平衡常數(shù)等于二氧化碳的濃度就不變。是工業(yè)制硫酸的主要反應(yīng)之一。一定溫度下，在甲、乙、丙三個(gè)容積均為的恒容密閉容器中投入和，其起始物質(zhì)的量及的平衡轉(zhuǎn)化率如下表所示。甲乙丙起始物質(zhì)的量的平衡轉(zhuǎn)化率αα下列判斷中，正確的是甲中反應(yīng)的平衡常數(shù)小于乙平衡時(shí)，丙中是甲中的倍該溫度下，平衡常數(shù)值為平衡時(shí)，甲中的轉(zhuǎn)化率大于乙中的轉(zhuǎn)化率【答案】【解析】【詳解】．溫度錯誤；．體積相同，相同時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)不變，則甲、乙中反應(yīng)的平衡常數(shù)相等，故丙中的起始濃度為甲的倍，但由于該反應(yīng)是氣體體積改變的反應(yīng)，體積不變增加濃度，的倍，故錯誤；．根據(jù)壓強(qiáng)增大，平衡正向移動，則丙中轉(zhuǎn)化率增大，即丙中大于甲中?，開始轉(zhuǎn)化

＋Δ＜。在其他圖Ⅰ表示的是時(shí)刻增大壓強(qiáng)對反應(yīng)速率的影響圖Ⅱ表示的是時(shí)刻加入催化劑對反應(yīng)速率的影響圖Ⅲ表示的是溫度對平衡的影響，且甲的溫度小于乙的溫度圖Ⅲ表示的是催化劑對化學(xué)平衡的影響，乙使用了催化劑【答案】【解析】【詳解】．該反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡正向移動，增大壓強(qiáng)正逆反應(yīng)速率均增大，且正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，則圖中時(shí)刻可以是增大壓強(qiáng)對反應(yīng)速率的影響，故正確；．催化劑對平衡移動無影響，同等程度增大反應(yīng)速率，則圖中時(shí)刻可以表示加入催化劑對反應(yīng)速率的影響，故正確；．圖Ⅲ中乙先達(dá)到平衡，乙的溫度高，且溫度高轉(zhuǎn)化率小，說明升高溫度平衡逆向移動，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，與圖像一致，故正確；．催化劑對平衡移動無影響，甲、乙轉(zhuǎn)化率不同，則不能表示催化劑對化學(xué)平衡的影響，故錯誤；故選?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)平衡，把握壓強(qiáng)和溫度對化學(xué)平衡、反應(yīng)速率的影響因素為解答的關(guān)鍵。本題的易錯為點(diǎn)，要注意反應(yīng)速率越快，建立平衡需要的時(shí)間越少。（）石墨轉(zhuǎn)變成金剛石需要吸收的熱量該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是。（）在℃、下，一定質(zhì)量的無水乙醇完全燃燒時(shí)放出熱量，其燃燒生成的

h用過量飽和石灰水吸收可得h

h沉淀，則乙醇燃燒的熱化學(xué)方程式為（）已知下列熱化學(xué)方程式。＋＋＋＋Δ＝－①－＋Δ＝－②－＋Δ＝＋③－寫出被還原成和的熱化學(xué)方程式。（）向足量溶液中加入溶液，放出的熱量是。－如果向足量溶液中加入溶液與溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為。鹽酸時(shí)，放出的熱量為。則－【答案】石墨，金剛石，△△＋＋Δ＝－＋Δ＝－－＋－－【解析】【詳解】石墨轉(zhuǎn)變成金剛石需要吸收的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為石墨，金剛石，△，故答案為：石墨，金剛石，△；因生成的用過量飽和石灰水完全吸收，可得克沉淀，的物質(zhì)的量是，由碳元素守恒可知，二氧化碳的物質(zhì)的量也為，即生成二氧化碳放出的熱量為，而完全燃燒摩爾無水乙醇時(shí)生成二氧化碳，則放出的熱量為，熱化學(xué)方程式為：△，故答案為：△；①；△，②；△，③；△，依據(jù)蓋斯定律①③②得到：△；得到熱化學(xué)方程式為：△，故答案為：△；?的物質(zhì)的量為，向溶液中加入?溶液反應(yīng)涉及的離子方程式有，h

，?的物質(zhì)的量為，反應(yīng)涉及的離子方程式為，根據(jù)放出的熱量為，可知△△?，則?，解之得，所以溶液與溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為△?。（）在一定溫度下的定容容器中，當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí)：①混合氣體的混合氣體的密度，③混合氣體的總物質(zhì)的量，④混合氣體的平均相對分子質(zhì)量，⑤混合氣體的顏色，⑥各反應(yīng)物或生成物的比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，⑦某種氣體的壓強(qiáng)，②①能說明＋。＋達(dá)到平衡狀態(tài)的是開始進(jìn)行達(dá)到平衡后，按要求回答平衡向方向移動，達(dá)到平衡后，方向移動，達(dá)到平衡后，方向移動，達(dá)到平衡后，下列問題。①②＋率③的轉(zhuǎn)化率（）一定的條件下，合成氨反應(yīng)為：）。圖表示在此反應(yīng)中的能量的變化，圖表示在的密閉容器中反應(yīng)時(shí)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線。圖表示在其他條件不變的情況下，過程改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對此反應(yīng)平衡的影響。

①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為，升高溫度，平衡常數(shù)（填“增大”或“減小”或“不②由圖分析，填“”或“”或“”或“”。、、三點(diǎn)所處的平衡從起其它條件不變，體積為，則的變化曲線為狀態(tài)中，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率最高的是點(diǎn)，溫度（填“”或“”或“”）?！敬鸢浮竣佗邰堍撷茛撷佗冖邰堍邷p小＜【解析】【詳解】對于反應(yīng)?，①混合氣體的壓強(qiáng)，說明氣體的物質(zhì)的量故錯誤；③混合氣體的總物說明氣體的物質(zhì)狀態(tài)，故錯之比，故錯誤；不變，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故正確；②混合氣體的密度一直不變，質(zhì)的量不變，反應(yīng)達(dá)平衡故正確；④混合氣體的平均相對分子質(zhì)量，的量不變，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，狀態(tài)，故正確；⑤混合氣體的顏色一直不變，反應(yīng)達(dá)平衡誤；⑥只要反應(yīng)發(fā)生就有各反應(yīng)物或生成物的反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)⑦某種氣體的百分含量不變，說明各物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故正確；故答案為：①③④⑦；Ⅱ?反應(yīng)前后兩邊計(jì)量數(shù)相等，①混合氣體的壓強(qiáng)一直不變，所以不一定達(dá)平衡狀態(tài)，故錯誤；②混合氣體的密度一直不變，所以不一定達(dá)平衡狀態(tài)，故錯誤；③混合氣體的總物質(zhì)的量，一直不變，所以不一定達(dá)平衡狀態(tài)，故錯誤；④混合氣體的平均相對分子質(zhì)量，一直不變，所以不一定達(dá)平衡狀態(tài)，故錯誤；⑤混合氣體的顏色，說明碘蒸氣的濃度不變反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故正確；⑥各反應(yīng)物或生成物的濃度之比等于系數(shù)之比，不能說明各物質(zhì)的量不變，所以不一定達(dá)平衡狀態(tài)，故錯誤；⑦某種氣體的百分含量不變，說明

h各物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故正確；故答案為：⑤⑦；h

Ⅲ反應(yīng)?，①混合氣體的壓強(qiáng)，說明氣體的物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達(dá)平衡Ⅳ反應(yīng)?①＋，保持溫度、體積不變，再充入＋，恒溫恒容條件下，再充入，濃度增大，平衡正向?前后氣體系數(shù)和相等，壓強(qiáng)不影響平衡①，由圖可知，反應(yīng)物總能量大于生成；減??；

②從起其它條件不變，壓縮容器的體積為，壓強(qiáng)增大，瞬間氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量不變，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動，氮?dú)馕镔|(zhì)的量減小到平衡時(shí)不變，曲線符合的變化，故答案為：；③圖表示平衡時(shí)氨氣含量與氫氣起始物質(zhì)的量關(guān)系，曲線上各點(diǎn)都處于平衡狀態(tài)，故、、都處于平衡狀態(tài)，達(dá)平衡后，增大氫氣用量，氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率增大，故、、三點(diǎn)中，的氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率最高；由圖可知，氫氣的起始物質(zhì)的量相同時(shí)，溫度平衡后，氨氣的含量更高，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度平衡向正反應(yīng)移動，故溫度＜，故答案為：；＜。Δ＝－，＋＋填“”、“”或“＝”。使和參與反應(yīng)時(shí)釋放出。過程中的能量變化如圖示所，回答下列問題。該反應(yīng)△用含、式子表示；在反應(yīng)體系中加入催化劑，，，填增平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：溫度℃平衡常數(shù)回答下列問題：①該反應(yīng)的②已知在一定溫度平衡常數(shù)。則、、之間的關(guān)系Δ填“”、“”或“”）。下，（平衡常數(shù)；（是?！敬鸢浮浚迹ぃ剑?/p>

h△（）減小減?。糷

【詳解】燃燒熱是物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，甲醇燃燒生成和，應(yīng)該而液態(tài)水為穩(wěn)定的氧化物，放出的熱量小于燃燒熱，故答案為：＜；有參與反應(yīng)時(shí)釋放出熱量，氯氣反應(yīng)放熱，反應(yīng)的熱化學(xué)方═△?，故答案為：═△?由圖像可知該反應(yīng)是一個(gè)能量升高的反應(yīng)，所以屬于吸熱反應(yīng)；△反應(yīng)物的總鍵能生成物的總鍵能，所以△；加入催化劑改變了反應(yīng)的途徑，降低反應(yīng)所需的活化能，所以和的變化是減小，催化劑不改變反應(yīng)物總能量與生成物總能量之差即反應(yīng)熱不變，所以的大小對該反應(yīng)的反應(yīng)熱無影響，故答案為：；減??；減??；?升高，該反應(yīng)的化學(xué)故答案為：＜；②平衡常數(shù)減小，平衡向著逆向移動，正向反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以△＜，?平衡常數(shù)；②?③?平衡常數(shù)；根據(jù)蓋斯定律，③②①，故，故答案為：實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖⒂幸恢患尤肴胨嵝匀芤旱膬芍辉嚬?，溶液，另一只加探究濃度對反?yīng)速率的影響溶液一定條件下，分別在容積為和容積為的當(dāng)其他條件不變時(shí)，氣兩個(gè)密閉容器中加入等量的氫氣和如下反應(yīng)：碘蒸氣，發(fā)生態(tài)反應(yīng)體系的壓強(qiáng)越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快＋，獲得等量時(shí)需要

h的時(shí)間前者少h

正反應(yīng)速率加快，逆反探究溫度對反應(yīng)速率的向支試管中各加入相同體積、相同濃度的溶液，再分別加入不同體積相同濃度的影響稀硫酸，分別放入冷水和熱水中【答案】【解析】【詳解】．濃度不同，但沒有說明溫度和壓強(qiáng)是否相同，則不能說明濃度對反應(yīng)速率的影響，故選；、對有氣體的反應(yīng)，壓強(qiáng)增大會增大化學(xué)反應(yīng)速率，能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模什贿x；．容器的體積縮小一半，壓強(qiáng)增大，則正逆反應(yīng)的反應(yīng)速率均增大，能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故不選；．二者混合后，溶液的濃度不同，硫酸的濃度也不同，溫度不同，不能探究溫度對反應(yīng)速率的影響，故選；故選。利用如圖所示裝置測定中和熱的實(shí)驗(yàn)步驟如下：①用量筒量?。}酸倒入小并用同一溫度計(jì)測出溫其度；混合均勻，測得混合液溫度?；卮鹣铝袉栴}：燒杯中，測出鹽酸溫度；②用另一量筒量取溶液，－③將溶液倒入小燒杯中，設(shè)法使之最高（）該圖中有兩處未畫出，它們是、要稍過量。（）倒入溶液的正作是現(xiàn)將一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液、稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，反其應(yīng)熱分別為Δ。（）為什么所用溶液確操。（）氨水分別和－的稀

h、Δ、Δ，則Δ、Δ、Δ的大小關(guān)系為。（）假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是－，又知中和反應(yīng)后生成溶液的比熱容＝℃。為了計(jì)算中和熱，某學(xué)生實(shí)驗(yàn)記錄數(shù)據(jù)如下：－－起始溫度℃終止溫度℃混合溶液實(shí)驗(yàn)序號鹽酸氫氧化鈉溶液依據(jù)該學(xué)生的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算，該實(shí)驗(yàn)測得的中和熱Δ＝結(jié)果保留一位小數(shù)。（）填“能”或“不能”用溶液和硫酸代替氫氧化鈉溶液和鹽酸，理由是?！敬鸢浮凯h(huán)形玻璃攪拌棒保溫硬紙板確保鹽酸被完全中和一次迅速倒入Δ＝Δ＜Δ－不能－與反應(yīng)生成沉淀，沉淀的生成熱會影響反應(yīng)的反應(yīng)熱【解析】【詳解】根據(jù)裝置圖，圖中缺少環(huán)形玻璃攪拌棒和保溫拌棒；保溫硬紙板；為了確保鹽酸被完全中和，所用溶液倒入氫氧化鈉溶液時(shí)，必須一次迅速的倒入，目的是減少熱量的散失，不能氫氧化鈉溶液，否則會導(dǎo)致熱量散失，影響測定結(jié)果，中和熱是強(qiáng)酸強(qiáng)堿稀溶液完全反應(yīng)生成水放出的熱量，一稀氫氧化鈣溶液和?的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)放熱；一水合氨是弱電解質(zhì)，存在電離平衡，電離過程是吸熱程，稀氨水和?的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)放熱小，反應(yīng)焓變是負(fù)值，所以△△＜△；故答案為：△△＜△；第次實(shí)驗(yàn)鹽酸和溶液起始平均溫度為℃，反應(yīng)后溫度為：℃，反應(yīng)差為：℃；第次實(shí)驗(yàn)鹽酸和溶液起始平均溫度為℃，反應(yīng)后溫度為：硬紙板，故答案為：環(huán)形玻璃攪要稍過量，故答案為：確保鹽酸被完全中和；分幾次倒入故答案為：一次迅速倒入；定量的稀氫氧化鈉溶液、于前后溫度℃，反應(yīng)前后溫度差為：℃；第次實(shí)驗(yàn)鹽酸和溶