江蘇專用2019屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)選擇題熱點5“位構(gòu)性”綜合推斷

熱門5“位－構(gòu)－性”綜合推測1.、Y、、W、Q是原子序數(shù)挨次增大的五種短周期主族元素。此中只有是金屬，W的單質(zhì)是黃色固體，、Y、W在周期表中的相對地點關(guān)系如圖。以下說法正確的選項是()YWA．五種元素中，原子半徑最大的是WB．Y與形成的化合物都能夠和鹽酸反響C．簡單陰離子的復(fù)原性：Y>WD．與Q形成的化合物的水溶液必定顯酸性答案B分析依據(jù)題意可推知，是C，Y是O，W是S，Q是Cl；是金屬，則必定是第三周期元素。五種元素中，原子半徑最大的是，A錯誤；O與形成的化合物為金屬氧化物，都能夠和鹽酸反響，B正確；非金屬性：O>S，則簡單陰離子的復(fù)原性：S2－>O2－，C錯誤；假如Na，則NaCl的水溶液呈中性，D錯誤。2．、Y、、W為四種短周期主族元素，它們在周期表中的地點如下圖。元素原子核外層與M層電子數(shù)相等。以下說法正確的選項是()A．Y元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為H3YO4B．原子半徑由小到大的次序為<<Y<WC．與同濃度的鹽酸反響，比W更強烈．、兩種元素的氧化物中所含化學(xué)鍵種類同樣答案C分析先推知為Mg，則W為Al，為C，Y為N。Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為HNO3，A錯誤；原子半徑由小到大的次序為Y<<W<，B錯誤；比W的金屬性強，故與同濃度的鹽酸反響時，更強烈，C正確；的氧化物為CO、CO2等，此中C與O之間的化學(xué)鍵為共價鍵，的氧化物為MgO，含有的是離子鍵，D錯誤。3．短周期元素W、、Y、的原子序數(shù)挨次增大，W的單質(zhì)是空氣中體積分?jǐn)?shù)最大的氣1體，W與Y原子的最外層電子數(shù)之和等于原子的最外層電子數(shù)，、Y、簡單離子的電子層構(gòu)造同樣，原子的最外層電子數(shù)等于最內(nèi)層電子數(shù)。以下說法正確的選項是()A．單質(zhì)的沸點：>>WB．原子半徑：>Y>>WC．W與中的化學(xué)鍵種類同樣D．當(dāng)W的化合價為＋4時，W與只好形成一種化合物答案A分析依據(jù)題意推測，W為N元素，為O元素，Y為Na元素，元素為Mg元素。O2，N2同為分子晶體，其構(gòu)造相像，相對分子質(zhì)量越大熔沸點越高，Mg為金屬晶體，Mg，O2，N2單質(zhì)的沸點的大小為Mg>O2>N2，A正確；原子半徑大小為Na>Mg>N>O，B錯誤；NO中的化學(xué)鍵為共價鍵，MgO中的化學(xué)鍵為離子鍵，所以其化學(xué)鍵種類不同樣，C錯誤；當(dāng)?shù)幕蟽r為＋4價時，N與O能夠形成NO2和N2O4，D錯誤。4．六種短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)挨次增大，A和D同族，C和F同族，B、C、D、E的離子均擁有同樣的電子層構(gòu)造，E在同周期元素中離子半徑最小。A和B、C、F均能形成共價型化合物，A和B形成的化合物Y在水中呈堿性，D和F形成的化合物在水中呈中性。以下說法錯誤的選項是()A．B、D離子的半徑大小是B>DB．化合物AC的沸點比化合物AF的高C．C的單質(zhì)能將F單質(zhì)從EF3的溶液中置換出D．化合物AF與化合物Y可反響生成含有共價鍵的離子化合物答案C分析六種短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)挨次增大，A和B形成的共價化合物在水中呈堿性，該化合物為NH3，則A為H元素、B為N元素；A和D同族，D的原子序數(shù)大于N元素，故D為Na元素；D和F形成的化合物在水中呈中性，聯(lián)合原子序數(shù)可知，F(xiàn)為Cl元素；C和F同族，則C為F元素；B、C、D、E的離子均擁有相同的電子層構(gòu)造，E在同周期元素中離子半徑最小，則E為Al元素。電子層構(gòu)造同樣，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑B>D，故A正確；HF分子之間存在氫鍵，沸點比HCl高，故B正確；F2與AlCl3溶液中的水反響生成HF與O2，不可以置換出Cl2，故C錯誤；HCl與NH3反響生成的NH4Cl屬于含共價鍵的離子化合物，故D正確。5．、Y、、W、R屬于短周期主族元素。元素的原子半徑是短周期主族元素中最大的，2Y元素的原子最外層電子數(shù)為m，次外層電子數(shù)為n，元素的L層電子數(shù)為m＋n，M層電子數(shù)為m－n，W元素與元素同主族，R元素原子與Y元素原子的核外電子數(shù)之比為2∶1。以下表達(dá)錯誤的選項是()A．與Y形成的兩種化合物中陰、陽離子的個數(shù)比均為1∶2B．Y的簡單氫化物比R的簡單氫化物穩(wěn)固、熔沸點高C．、W、R的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱次序是：R>W>D．RY2、WY2通入BaCl2溶液中均有白色積淀生成答案D分析依據(jù)題意可知，n＝2，m＋n＝8，則m＝6，故Y為O，進(jìn)一步可推知，、W、R分別為Si、C、S；為Na。Na2O和Na2O2中陰、陽離子的個數(shù)比均為1∶2，A正確；非金屬性：O>S，故簡單氫化物的穩(wěn)固性：H2O>H2S，因為H2O分子間能形成氫鍵，故熔沸點：H2O>H2S，B正確；非金屬性：S>C>Si，故最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：H2SO4>H2CO3>H2SiO3，C正確；SO2、CO2均不可以與BaCl2溶液反響，不會有白色積淀生成，D錯誤。6．有a、b、c、d四種短周期主族元素，它們在周期表中的地點如下圖，已知四種元素中只有b為金屬元素，則以下相關(guān)說法中正確的選項是()A．離子半徑：b>c>d>aB．bn＋與dm－在水溶液中可形成化合物bmdnC．簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)固性：a<cD．b和d的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可發(fā)生反響答案D分析b為Al，則a、c、d分別為N、P、S。離子半徑：P3－>S2－>N3－>Al3＋，A錯誤；Al3＋、S2－互相促使水解，故在水溶液中不可以形成Al2S3，B錯誤；非金屬性：N>P，則簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)固性：NH3>PH3，C錯誤；Al(OH)3與H2SO4可發(fā)生反響，D正確。7．短周期元素W、、Y、在元素周期表中的地點如下圖，以下說法中正確的選項是()3A．W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是強酸B．Y的原子半徑在同周期主族元素中最大C．W的非金屬性比弱．的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)固性在同主族元素中最強答案A分析依據(jù)各元素在周期表中的地點可推知為He，Y為F，W為Cl，為S。Cl的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是HClO4，HClO4為強酸，A正確；同周期主族元素從左到右原子半徑漸漸減小，則F的原子半徑在同周期主族元素中最小，B錯誤；同周期主族元素從左到右非金屬性漸漸加強，則非金屬性：Cl>S，C錯誤；同主族元素從上到下非金屬性漸漸減弱，非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)固，故O的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)固性在同主族元素中最強，D錯誤。8．A、B、C、D、E是原子序數(shù)挨次增大的五種短周期元素且B、C相鄰，A元素可以與B、C、E元素分別形成甲、乙、丙三種物質(zhì)且甲、乙均為10電子化合物，丙為18電子化合物。D元素的最外層電子數(shù)與核外電子層數(shù)相等。已知：甲＋E2===丙＋B2，甲＋丙===丁，以下說法中正確的選項是()A．離子半徑：D>C>BB．A與B兩種元素共同形成的10電子粒子有3種C．D元素在周期表中的地點是第二周期第ⅡA族．丁物質(zhì)均由非金屬元素組成，只含共價鍵答案B分析A、B、C、D、E是原子序數(shù)挨次增大的五種短周期元素。A元素能夠與B、C、E元素分別形成甲、乙、丙三種物質(zhì)且甲、乙均為10電子化合物，丙為18電子化合物，則A為氫元素，10電子化合物可能為甲烷、氨氣、水、HF；已知甲＋E2===丙＋B2，甲＋丙===丁，則E形成的分子為雙原子分子，故E為Cl元素，則B為氮元素，且B、C相鄰，則C為氧元素，故甲為NH3、乙為H2O、丙為HCl、丁為NH4Cl；D元素的最外層電子數(shù)與核外電子層數(shù)相等，原子序數(shù)大于氧元素，處于第三周期，最外層電子數(shù)為3，4故D為Al元素。N3－、O2－、Al3＋電子層構(gòu)造同樣，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑N3－>O2－>Al3＋，A錯誤；H與N兩種元素共同形成的10電子粒子有NH4＋、NH3、NH2－三種，B正確；Al元素在周期表中的地點為第三周期第ⅢA族，C錯誤；丁為NH4Cl，含有離子鍵、共價鍵，故D錯誤。9．、Y、、W、M五種元素的原子序數(shù)挨次增大。已知、Y、、W是短周期元素中的四種非金屬元素，元素的原子形成的離子就是一個質(zhì)子；Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍；、W在元素周期表中處于相鄰的地點，它們的單質(zhì)在常溫下均為無色氣體；M是地殼中含量最高的金屬元素。以下說法正確的選項是()A．五種元素的原子半徑從大到小的次序是：M>W>>Y>B．、兩元素能形成原子個數(shù)比(∶)為3∶1和2∶1的化合物C．化合物YW2、W2都是酸性氧化物D．用M單質(zhì)作陽極、石墨作陰極電解NaHCO3溶液，電解一段時間后，在陰極區(qū)會出現(xiàn)白色積淀答案B分析依據(jù)題意可推知，為H，Y為C，為N，W為O，M為Al。同周期主族元素隨原子序數(shù)增大原子半徑漸漸減小，同主族元素從上到下原子半徑漸漸增大，故原子半徑：Al