廣西壯族自治區(qū)貴港市桂平華英中學(xué)2023年高三化學(xué)期末試卷含解析

廣西壯族自治區(qū)貴港市桂平華英中學(xué)2023年高三化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.（2分）在含有FeCl3、FeCl2、AlCl3、NaCl的混合溶液中，加入足量的Na2O2固體，攪拌充分反應(yīng)后，再加入過(guò)量鹽酸，溶液中離子數(shù)目無(wú)變化的是（）A．Na+B．Al3+C．Fe2+D．Fe3+參考答案：B因?yàn)榧尤氲倪^(guò)氧化鈉具有強(qiáng)氧化性，所以二價(jià)鐵會(huì)被氧化為三價(jià)鐵，兩者變化均較大，過(guò)氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，鈉離子增加，反應(yīng)生成NaOH與NH4+結(jié)合微熱會(huì)產(chǎn)生揮發(fā)性的氨氣，所以銨根減少，鋁離子加過(guò)量過(guò)氧化鈉時(shí)生成偏鋁酸鈉，再加過(guò)量鹽酸又反應(yīng)生成鋁離子，即Al3+數(shù)目無(wú)變化．2.將足量稀鹽酸加到下列固體混合物中，只能發(fā)生一種反應(yīng)的是（）A

Mg、AlCl3、NaAlO2

B

KNO3、NaCl、CH3COONaC

NaClO、Na2SO3、BaCl2

D

Ba(NO3)2、FeSO4、NH4HCO3參考答案：答案：B3.在10L密閉容器中，1molA和3molB在一定條件下反應(yīng)：A(g)＋xB(g)2C(g)，2min后反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得混合氣體共3.4mol，生成0.4molC，則下列計(jì)算結(jié)果不正確的是（

）A．平衡時(shí)，物質(zhì)的量比A∶B∶C＝2∶11∶4

B．x值等于4C．A的轉(zhuǎn)化率20％

D．B的平均反應(yīng)速率為參考答案：A略4.下列對(duì)材料的說(shuō)法錯(cuò)誤的是()。A．新材料的開發(fā)和應(yīng)用，是社會(huì)發(fā)展和人類進(jìn)步的一種標(biāo)志B．水泥、玻璃、陶瓷屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料C．傳統(tǒng)的無(wú)機(jī)非金屬材料雖有不少優(yōu)點(diǎn)，但質(zhì)脆、經(jīng)不起熱沖擊D．新型結(jié)構(gòu)陶瓷具有承受高溫、抗氧化、耐磨損、密度小等特點(diǎn)，可應(yīng)用于宇航事業(yè)參考答案：B略5.類推的思維方法在化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中常會(huì)產(chǎn)生錯(cuò)誤的結(jié)論。因此類推出的結(jié)論最終要經(jīng)過(guò)實(shí)踐的檢驗(yàn)才能確定其正確與否。下列幾種類推結(jié)論中正確的是

A．從CH4、NH4+、SO42-為正四面體結(jié)構(gòu)，可推測(cè)PH4+、PO43-也為正四面體結(jié)構(gòu)B．NaCl與CsCl化學(xué)式相似，故NaCl與CsCl的晶體結(jié)構(gòu)也相似C．金屬Cu晶胞為面心立方，金屬鎂晶胞也為面心立方D．CO2通入Ca(ClO)2溶液生成CaCO3和HClO，SO2通入Ca(ClO)2溶液也生成CaSO3和HClO參考答案：A6.T℃時(shí)，某一氣態(tài)平衡體系中含有X(g)、Y(g)、Z(g)、W(g)四種物質(zhì)，此溫度下發(fā)生反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=c(X)·c2(Y)/c2(Z)·c2(W)，有關(guān)該平衡體系的說(shuō)法正確的是（

）A．該反應(yīng)可表示為X(g)+2Y(g)2Z(g)+2W(g)B．減小X濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡常數(shù)K減小

C．增大反應(yīng)容器的壓強(qiáng)，該反應(yīng)速率一定增大D．升高溫度，若W的物質(zhì)的量的分?jǐn)?shù)增加，則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)參考答案：D7.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

（

）

A．常溫常壓下4.6gNO2和N2O4混合氣體所含原子總數(shù)為0.3NA

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO3的分子數(shù)為NA

C．將標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L的Cl2通入足量水中發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.5NA

D．電解58.5g熔融的NaCl，能產(chǎn)生22.4L氯氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）、23.0g金屬鈉參考答案：A略8.下列離子方程式中正確的是

A．FeCl3溶液跟過(guò)量的Zn反應(yīng)：2Fe3+＋3Zn=2Fe＋3Zn2+B．Fe跟稀HNO3反應(yīng)：2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑C．Fe2(SO4)3溶液跟Ba(OH)2溶液反應(yīng)：Fe3+＋3OH-＝Fe(OH)3↓D．Cu跟Fe2(SO4)3溶液反應(yīng)：Cu＋Fe3+＝Cu2＋＋Fe2+參考答案：A略9.短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，Y原子最外層只有2個(gè)電子，Z單質(zhì)可制成半導(dǎo)體材料，W與X屬于同一主族。下列敘述正確的是

（

）A．元素X的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W弱B．元素W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性逐漸比Z弱C．化合物YX、ZX2、WX3中化學(xué)鍵類型相同D．原子半徑的大小順序：rY＞rZ＞rW＞rX參考答案：D略10.下列各組物質(zhì)中，氣體X和氣體Y同時(shí)通入盛有溶液Z的洗氣瓶中（如下圖所示），一定沒(méi)有沉淀生成的是（

）

XYZANO2SO2BaC12BNH3O2A12(SO4)3CNH3CO2CaC12DCO2SO2CaC12參考答案：答案：D11.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A.常溫常壓下，11.2LHCl氣體中含有的分子數(shù)為0.5NAB.常溫常壓下，5.6gN2和CO混合物中所含有的原子數(shù)為0.4NAC.將0.2molFeCl3水解制成膠體，所得膠體粒子數(shù)為0.2NAD.50mL12mol/L鹽酸與足量MnO2共熱，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA參考答案：B【詳解】A、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故11.2LHCl氣體的物質(zhì)的量小于0.5mol，分子個(gè)數(shù)小于0.5NA個(gè)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、N2和CO的摩爾質(zhì)量都是28g/mol，所以5.6g混合物含分子：=0.2mol，二者都是雙原子分子，所以含有的原子總數(shù)為0.4NA，選項(xiàng)B正確；C、氫氧化鐵膠粒為氫氧化鐵的聚集體，無(wú)法計(jì)算氫氧化鐵膠粒的物質(zhì)的量及數(shù)目，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、二氧化錳只能與濃鹽酸反應(yīng)，與稀鹽酸不反應(yīng)，故鹽酸不能反應(yīng)完全，則轉(zhuǎn)移的電子的個(gè)數(shù)小于0.3NA個(gè)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選B。【點(diǎn)睛】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大，易錯(cuò)點(diǎn)為選項(xiàng)C，注意形成膠體的膠粒數(shù)目與反應(yīng)中的鐵離子數(shù)目的關(guān)系。12.日本地震導(dǎo)致核電站泄露出大量的人工放射性核素，如131I（碘）、137Cs（銫）等。下列說(shuō)法正確的是

A．放射性廢水的處理方法主要有稀釋排放法、放置衰變法、瀝青固化法

B．127I是碘元素穩(wěn)定的同位素，與131I互為同分異構(gòu)體

C．127I與131I的質(zhì)量數(shù)不同，核外電子排布方式也不同

D．銫為IA族元素，常溫時(shí)，0.1mol·L-1的137CsOH溶液，pH<13參考答案：A略13.下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是A.N2的電子式：B.S2－的結(jié)構(gòu)示意圖：C.質(zhì)子數(shù)為53，中子數(shù)為78的碘原子：131

53ID.鄰羥基苯甲酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：參考答案：C有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)常涉及常見物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)，尤其是一些常見物質(zhì)電子式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式及模型等等，內(nèi)容比較基礎(chǔ)。N2的電子式應(yīng)該是：；S2－的結(jié)構(gòu)示意圖應(yīng)該為：；鄰羥基苯甲酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式應(yīng)該是：。14.設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是A．1molAl3+離子含有的核外電子數(shù)為3NAB．1molCl2與足量的鐵反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NAC．46gNO2和N2O4混合氣體中含有原子總數(shù)為3NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)1LpH=13的NaOH溶液中含有的OH-離子數(shù)為0.1NA參考答案：C略15.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A．1L0.5mol·L-1的(NH4)2SO4溶液中含NH4+數(shù)為NAB．常溫常壓下，1molCH4中含有4NA個(gè)C－H鍵C．常溫常壓下，48gO3含有原子數(shù)為2NA（相對(duì)原子質(zhì)量：O16）D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LC6H6(苯)的分子數(shù)目為NA參考答案：B二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.(8分)某研究性學(xué)習(xí)小組將一定濃度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍(lán)色沉淀。甲同學(xué)認(rèn)為兩者反應(yīng)生成只有CuCO3一種沉淀；乙同學(xué)認(rèn)為這兩者相互促進(jìn)水解反應(yīng)，生成Cu(OH)2一種沉淀；丙同學(xué)認(rèn)為生成CuCO3和Cu(OH)2兩種沉淀。（查閱資料知：CuCO3和Cu(OH)2均不帶結(jié)晶水）Ⅰ在探究沉淀物成分前，須將沉淀從溶液中分離并凈化。具體操作為①過(guò)濾②洗滌③干燥。⑴各裝置連接順序?yàn)?/p>

→

→

。⑵裝置C中裝有試劑的名稱是

。⑶能證明生成物中有CuCO3的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是

。Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2兩者都有，可通過(guò)下列所示裝置的連接，進(jìn)行定量分析來(lái)測(cè)定其組成。⑴實(shí)驗(yàn)開始時(shí)要通入過(guò)量的空氣其作用是

。⑵若沉淀樣品的質(zhì)量為m克,裝置B質(zhì)量增加了n克,則沉淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:

。參考答案：CO32－+Cu2+=CuCO3↓

過(guò)濾、洗滌、干燥Ⅱ（1）A→C→B

（2）裝置B中澄清石灰水變混濁Ⅲ（1）吸收空氣中的H2O蒸汽和CO2

結(jié)束時(shí)通人處理過(guò)的空氣可以將裝置中滯留的H2O蒸汽和CO2趕出。略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.將一塊表面已被氧化成氧化鈉的鈉塊投入水中，完全反應(yīng)后收集到氣體224mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），得到100mL溶液，向上述溶液中逐滴滴加1mol?L-1的稀鹽酸30mL恰好完全中和。（1）寫出鈉與水發(fā)生反應(yīng)的離子方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。（2）計(jì)算所得NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度。（3）求鈉塊中氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（請(qǐng)寫出計(jì)算過(guò)程。）參考答案：（1）2Na

＋2H2O==2Na++2OH-＋H2↑（電子轉(zhuǎn)移省略）（2）0.3mol/L

（3）40%

略18.將21.2gNa、Al、Fe三種金屬的混合物分為兩等份，一份加入到足量的鹽酸中，充分反應(yīng)后得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣6.72L；再將另一份金屬混合物加入到足量的NaOH溶液中，充分反應(yīng)后得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣4.48L。求：(1)原金屬混合物中Na、Al、Fe三種金屬的物質(zhì)的量之比。(2)如果將21.2g這種混合物加入到足量水中，過(guò)濾后將得到的溶液稀釋到1L，求所得溶液的物質(zhì)的量濃度。參考答案：每個(gè)空4分，共8分(1)1:1:1

(2)0.2mol/L略19.NaHCO3在潮濕的空氣中會(huì)緩慢分解，Na2CO3會(huì)吸收空氣中的水分：Na2CO3＋nH2O＝Na2CO3·nH2O(n為