廣西壯族自治區(qū)百色市足榮中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

廣西壯族自治區(qū)百色市足榮中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.把CO2通入NaOH的水溶液中，當(dāng)它們完全反應(yīng)在時其質(zhì)量比為11：15，則下列關(guān)于反應(yīng)后的溶液的說法正確的是（

）A．溶液只能與酸反應(yīng)

B.溶液只能與堿反應(yīng)C．溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量之比為1：1

D.可繼續(xù)吸收CO2參考答案：D略2.下列分子中所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是

A．BF3

B．H2O

C．SiCl4

D．PCl5參考答案：C3.某同學(xué)配制溶液的步驟如下：

①用托盤天平稱取固體并全部移入燒杯中

②在上述燒杯中加入適量的蒸餾水，攪拌至固體全部溶解

③將燒杯中的溶液傾倒至容量瓶中

④將蒸餾水注入容量瓶至刻度線下

⑤用膠頭滴管滴加蒸餾水至溶液的凹液面與刻度線相切

⑥蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒搖勻

⑦靜置后因液面低于刻度線再用膠頭滴管滴加蒸餾水至液面與刻度線相切上述步驟中不合理或不正確的是

A．②③⑤

B．①③⑦

C．①⑥⑦

D．②④⑥

參考答案：B4.由H2與CO組成的混合氣體1.5g，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下其體積為2.24L，則混合氣體中H2的物質(zhì)的量為()A．0.01mol B．0.03molC．0.05mol D．0.07mol參考答案：C5.根據(jù)國家中心氣象臺報道，近年來，我國的一些沿江或沿海城市多次出現(xiàn)大霧天氣，致使高速公路關(guān)閉，航班停飛，霧屬于下列分散系中的A．溶液B．懸濁液

C．乳濁液

D．膠體參考答案：D略6.下列敘述中不正確的是()A．氧化鈉是一種白色固體B．過氧化鈉可用于呼吸面具或潛水艇中作為氧氣的來源C．過氧化鈉與水反應(yīng)后的溶液滴加酚酞，液體會變?yōu)榧t色D．在一定溫度下，向飽和的燒堿溶液中加入一定量的過氧化鈉，充分反應(yīng)后恢復(fù)到原溫度，溶液中Na＋濃度增大參考答案：D解析：在一定溫度下，向飽和的燒堿溶液中加入過氧化鈉，過氧化鈉與水反應(yīng)，恢復(fù)到原溫度，會析出晶體，但溶液仍為飽和溶液，Na＋濃度不變。7.下列反應(yīng)的離子方程式，書寫正確的是A．把金屬鐵放入稀硫酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B．H2SO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液

Ba2＋+OH－+H＋+SO42－==BaSO4↓+H2OC．氫氟酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：H++OH－=H2OD．小蘇打溶液跟燒堿溶液反應(yīng)：HCO3－+OH－=CO32－+H2O參考答案：D略8.配制一定體積、一定物質(zhì)的量濃度的溶液，下列操作會使配得的溶液濃度偏小的是(

)A.容量瓶中有少量蒸餾水B.溶液從燒杯轉(zhuǎn)移到容量瓶后沒有洗滌燒杯C.未冷卻即將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶D.定容時俯視容量瓶刻度線參考答案：B根據(jù)公式cB=分析。A項，容量瓶中有少量蒸餾水對實驗結(jié)果無影響；B項，溶液從燒杯轉(zhuǎn)移到容量瓶后沒有洗滌燒杯，溶質(zhì)物質(zhì)的量偏小，使得所配溶液濃度偏?。籆項，未冷卻即將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，物質(zhì)溶解時有熱效應(yīng)，若溶解時放熱，使得所配溶液濃度偏大，若溶解時吸熱，使得所配溶液濃度偏?。籇項，定容時俯視容量瓶刻度線，溶液體積偏小，使得所配溶液濃度偏大；答案選B。點睛：配制物質(zhì)的量濃度溶液的誤差分析，根據(jù)公式cB=，由于操作不當(dāng)引起nB偏大或V偏小，所配溶液濃度偏大；反之，所配溶液濃度偏小。難點是定容時的仰視、俯視的分析：仰視刻度線（如圖），容器內(nèi)液面高于刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏大，所配溶液濃度偏小。俯視刻度線（如圖），容器內(nèi)液面低于刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏小，所配溶液濃度偏大。9.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，各1L下列物質(zhì)具有相同物質(zhì)的量的是

A．CO和H2O

B．Cl2和P2O5

C．HCl和CO2

D．NH3和H2O參考答案：C10.在物質(zhì)分類中，前者包括后者的是A．氧化物、化合物

B．化合物、電解質(zhì)

C．溶液、膠體

D．非金屬氧化物、酸性氧化物參考答案：B略11.下列物質(zhì)的分類不正確的是（

）A.水、氧化鈣和干冰都屬于氧化物

B.H2SO4、HNO3、H2CO3都屬于酸

C.燒堿、純堿、熟石灰都屬于堿

D.NaHSO4、CuSO4和KMnO4都屬于鹽參考答案：C略12.下列物質(zhì)的俗名與化學(xué)式一致的是A.鐵紅——Fe2O3

B.水玻璃——Na2SiO3C.純堿——NaOH

D.明礬——KAl(SO4)2參考答案：A【詳解】A.Fe2O3俗稱鐵紅，A選；B.水玻璃是硅酸鈉的水溶液，屬于混合物，不是Na2SiO3，B不選；C.純堿是碳酸鈉，化學(xué)式為Na2CO3，不是NaOH，C不選；D.明礬的化學(xué)式為KAl(SO4)2·12H2O，不是KAl(SO4)2，D不選；答案選A。13.反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)的能量變化如圖所示，有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是（

）A．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B．1molCO2(g)和1molH2(g)反應(yīng)生成1molCO(g)和1molH2O(g)要放出41kJ熱量C．反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)

△H＝+41kJ/molD．CO（g）與H2O（g）所具有的總能量大于CO2（g）與H2（g）所具有的總能量參考答案：D略14.分別用10ml

1moL·L-1AgNO3溶液與相同體積的下述溶液恰好完全反應(yīng)，則下述溶液中物質(zhì)的量濃度最小的是A.ZnCL2溶液

B.NaCL溶液

C.CaCL2溶液

D.FeCL3溶液參考答案：D15.下列對實驗過程的評價正確的是（）A.某固體中加入稀鹽酸，產(chǎn)生了無色氣體，證明該固體一定是CaCO3B.某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液中一定含SO42﹣C.某無色溶液滴入無色酚酞試液顯紅色，該溶液一定顯堿性D.驗證燒堿溶液中是否含有Cl-，先加稀鹽酸除去OH﹣，再加硝酸銀溶液，有白色沉淀出現(xiàn)，證明含C1﹣參考答案：CA．因碳酸鹽、碳酸氫鹽等與鹽酸反應(yīng)均可生成無色氣體，則某固體中加入稀鹽酸，產(chǎn)生了無色氣體，則該固體不一定是CaCO3，故A錯誤；B．因硫酸鋇、氯化銀均為不溶于水和酸的白色沉淀，則某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液中可能含SO42-或Ag+，故B錯誤；C．因堿性溶液遇酚酞變紅，則某無色溶液滴入無色酚酞試液顯紅色，該溶液一定顯堿性，故C正確；D．驗證燒堿溶液中是否含有Cl一，加稀鹽酸除去OH-，會引入氯離子，造成干擾，應(yīng)該加稀硝酸除去OH-，再加硝酸銀溶液，驗證是否含C1-，故D錯誤；故選C。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某同學(xué)用5%的H2O2溶液做了一個探究實驗，實驗步驟如下：步驟1：分別在2支大小相同的試管1和試管2中裝入3.0mL5%的H2O2溶液．步驟2：再分別往兩支試管中滴入1～2滴1mol/LFeCl3溶液，待試管中均有適量氣泡出現(xiàn)時，將試管1放入盛有溫度恒定為5℃冷水的燒杯中，試管2放入盛有溫度恒定為40℃熱水的燒杯中，同時用排水法收集產(chǎn)生的氣體，并記錄不同時刻（min）氣體的總體積（mL），數(shù)據(jù)如下：

123456789試管117.534.950.160.370.480.284.985.285.4試管221.741.257.570.881.384.985.385.485.4（1）向試管中加入的FeCl3溶液的作用

，寫出加入FeCl3溶液后發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式：

；（2）相同時刻試管2中收集到的氣體體積比試管1中多的原因是：

，由此該同學(xué)可以得出的實驗結(jié)論是：

；（3）對比每分鐘內(nèi)收集到的氣體體積變化，前5分鐘內(nèi)每分鐘收集到的氣體體積逐漸減小的原因是：

；（4）若用單位時間內(nèi)收集到的氣體體積表示反應(yīng)的快慢，則2min到5min試管2中生成氣體的速率為：

．（請列出計算式并將計算結(jié)果保留3位有效數(shù)字）參考答案：（1）起催化作用（或加快反應(yīng)速率）；2H2O22H2O+O2↑；（2）2中溫度高；溫度越高反應(yīng)速率越快；（3）H2O2的濃度隨著反應(yīng)的進行逐漸減小；（4）(81.3mL－41.2mL)/(5min－2min)=13.4mL/min．

【考點】探究溫度、壓強對化學(xué)反應(yīng)速率的影響．【分析】（1）鐵離子對過氧化氫的分解起催化作用，反應(yīng)方程式為：2H2O22H2O+O2↑；（2）兩者的溫度不同，所以開始時相同時刻試管2中收集到的氣體體積比試管1中多；溫度越高反應(yīng)速率越快；（3）隨著反應(yīng)的進行過氧化氫的量逐漸減少，所以濃度逐漸變小，濃度越低反應(yīng)速率越??；（4）根據(jù)v=△V/△t分析求解．【解答】解：（1）鐵離子對過氧化氫的分解起催化作用，反應(yīng)方程式為：2H2O22H2O+O2↑，故答案為：起催化作用（或加快反應(yīng)速率）；2H2O22H2O+O2↑；（2）將試管1放入盛有溫度恒定為5℃冷水的燒杯中，試管2放入盛有溫度恒定為40℃熱水的燒杯中，兩者的溫度不同，所以開始時相同時刻試管2中收集到的氣體體積比試管1中多；原因是溫度越高反應(yīng)速率越快，故答案為：2中溫度高；溫度越高反應(yīng)速率越快；（3）隨著反應(yīng)的進行過氧化氫的量逐漸減少，所以濃度逐漸變小，反應(yīng)速率減慢，故答案為：H2O2的濃度隨著反應(yīng)的進行逐漸減小；（4）2min到5min試管2中氣體體積的變化為81.3mL﹣41.2mL，由v=△V/△t=(81.3mL－41.2mL)/(5min－2min)=13.4mL/min，故答案為：(81.3mL－41.2mL)/(5min－2min)=13.4mL/min．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.A、B、C三個燒杯中分別盛有相同物質(zhì)的量濃度的稀硫酸，如下圖所示：(1)A中反應(yīng)的離子方程式為________________。(2)B中Sn極的電極反應(yīng)式為________，(3)C中被腐蝕的金屬是________，總反應(yīng)式為______________________________。(4)比較A、B、C中鐵腐蝕的速率，由快到慢的順序是________________________________________________________________________________________。參考答案：略18.（8分）前20號元素A、B、C、D，A元素所處的周期數(shù)、主族序數(shù)、原子序數(shù)均相等；B的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO3；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層少2個；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C。（1）D元素的名稱

；B元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖

；（2）C在周期表中的位置

；（3）化合物D2C的電子式

；（4）B的氫化物的水溶液加入B的最高價氧化物對應(yīng)水化物的稀溶液，反應(yīng)的離子方程式為

；（5）有人認(rèn)為，A單質(zhì)是一種優(yōu)質(zhì)能源，你認(rèn)為它作為能源的優(yōu)點是

。參考答案：

略19.現(xiàn)有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合溶液，選擇適當(dāng)?shù)脑噭┏ト芤褐械腘aCl和Na2SO4，從而得到純凈的NaNO3溶液．相應(yīng)過程用如圖表示：（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式X；（2）寫出步驟③涉及到的離子反應(yīng)，；（3）按此實驗方案得到的溶液3中肯定含有雜質(zhì)，為了解決這個問題，可以向溶液3中加入適量的（填化學(xué)式），之后若要獲得固體NaNO3需進行的實驗操作是（填操作名稱）．參考答案：1.Ba（NO3）22.Ba2++CO32﹣═BaCO3↓，2Ag++CO32﹣═Ag2CO3↓3.HNO3

蒸發(fā)結(jié)晶考點：物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用；無機物的推斷．

分析：如先加入AgNO3，則會同時生成Ag2SO4和AgCl沉淀，則應(yīng)先加入過量的BaCl2[或Ba（NO3）2]，生成BaSO4沉淀，然后在濾液中加入過量的AgNO3，使Cl﹣全部轉(zhuǎn)化為AgCl沉淀，在