廣西壯族自治區(qū)柳州市西鵝中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)月考試卷含解析

廣西壯族自治區(qū)柳州市西鵝中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是①標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，33.6L氟化氫中含有氟原子的數(shù)目為1.5NA②常溫常壓下，7.0g乙烯與丙烯的混合物中含有氫原子的數(shù)目為NA

③50mL18.4mol·L－1濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng)，生成SO2分子的數(shù)目為0.46NA。④1.0L0.1mol·L-1Na2S溶液中含有的陰離子數(shù)大于0.1NA

⑤標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol甲基(-CH3)中含有的電子數(shù)為7NA

⑥

常溫常壓下，Na2O2與足量H2O反應(yīng)生成0.2molO2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NAA.②④⑥

B.①②④⑥

C.②③⑤

D.①④⑤⑥參考答案：A略2.(08上海嘉定區(qū)期末)下列除雜質(zhì)的方法正確的是（）

A．溴苯中混有溴，加入碘化鉀溶液后用汽油萃取B．乙醇中混有乙酸，加入氫氧化鈉溶液，用分液漏斗分液后再過濾C．乙酸乙酯中混有乙酸，加入氫氧化鈉溶液，再加熱蒸鎦D.苯中混有苯酚，加入氫氧化鈉溶液，再用分液漏斗分液參考答案：答案;D3.下列與有機(jī)物結(jié)構(gòu)、性質(zhì)相關(guān)的敘述錯(cuò)誤的是A.乙酸分子中含有羧基，可與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2B.蛋白質(zhì)和油脂都屬于高分子化合物，一定條件下能水解C.甲烷和氯氣反應(yīng)生成一氯甲烷與苯和硝酸反應(yīng)生成硝基苯的反應(yīng)類型相同D.苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，說明苯分子中沒有與乙烯分子中類似的碳碳雙鍵參考答案：B略4.用化學(xué)方法區(qū)別MgSO4、Al2(SO4)3和Fe2(SO4)3三種溶液時(shí)，最好選擇下列試劑中的

A.NaOH溶液

B.KSCN溶液

C.氨水

D.石蕊試液參考答案：【知識(shí)點(diǎn)】物質(zhì)的鑒別J2

C2

C3【答案解析】A

解析：A、NaOH溶液滴加到MgSO4、Al2(SO4)3和Fe2(SO4)3三種溶液時(shí)現(xiàn)象分別是有白色沉淀、先生成白色沉淀而后沉淀消失、有紅褐色沉淀，現(xiàn)象各不相同，故A正確；B、KSCN溶液只能鑒別出Fe2(SO4)3，故B不正確；C、氨水不能鑒別MgSO4、Al2(SO4)3，因?yàn)楝F(xiàn)象都是有白色沉淀生成，故C錯(cuò)誤；D、三種溶液都呈酸性，現(xiàn)象相同，故D不正確。故答案選A【思路點(diǎn)撥】本題考查了物質(zhì)的鑒別，需要鑒別的三種物質(zhì)陽離子不同，一般考慮用堿鑒別。5.2011年為國際化學(xué)年,主題為“化學(xué)—我們的生活，我們的未來”。下列說法不正確的是A．煤油可由石油分餾獲得，可用作燃料和保存少量金屬鈉B．綠色化學(xué)的核心是應(yīng)用化學(xué)原理對(duì)環(huán)境污染進(jìn)行治理C．工業(yè)上冶煉Al,使用Al2O3而不使用AlCl3，是因?yàn)锳lCl3是共價(jià)化合物,熔融不導(dǎo)電D．二氧化硫可用于漂白紙漿、毛、絲等，還可用于殺菌消毒。參考答案：B略6.已知：pOH=﹣lgc（OH﹣），298K時(shí)，向20.00mL0.10mol?L﹣1氨水中滴入0.10mol?L﹣1的鹽酸，溶液的pH和pOH與加入鹽酸體積關(guān)系如圖所示．下列說法正確的是（）A．曲線PJN表示溶液中pH的變化B．M點(diǎn)水的電離程度比Q點(diǎn)大C．M、P兩點(diǎn)的數(shù)值之和a+b=14D．pH與pOH交叉點(diǎn)J對(duì)應(yīng)的V（鹽酸）=20.00mL參考答案：C【考點(diǎn)】酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算．【分析】pH越大，說明溶液堿性越強(qiáng)，pOH越大，說明溶液酸性越強(qiáng)；A．根據(jù)圖知，隨著鹽酸的加入，氨水溶液中pH減小、pOH增大；B．酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽促進(jìn)水電離；C．根據(jù)圖知，PJN曲線表示pOH變化、MJQ曲線表示pH變化，M、P點(diǎn)為酸堿中和同一點(diǎn)，M點(diǎn)pH=a、P點(diǎn)pOH=b，則M點(diǎn)c（H+）=10﹣amol/L、P點(diǎn)c（OH﹣）=10﹣bmol/L，相同溫度下c（H+）．c（OH﹣）=Kw；D．pH與pOH交叉點(diǎn)JpH=pOH，則c（H+）=c（OH﹣），為中性溶液．【解答】解：pH越大，說明溶液堿性越強(qiáng)，pOH越大，說明溶液酸性越強(qiáng)；A．根據(jù)圖知，隨著鹽酸的加入，氨水溶液中pH減小、pOH增大，所以PJN為溶液中的pOH變化曲線，曲線MJQ表示溶液中pH變化曲線，故A錯(cuò)誤；B．酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽促進(jìn)水電離，J點(diǎn)為中性溶液，則M點(diǎn)中pH＞pOH，溶液呈堿性，Q點(diǎn)溶液呈酸性，M點(diǎn)到J點(diǎn)加入的稀鹽酸小于J點(diǎn)到Q點(diǎn)加入的稀鹽酸，所以M點(diǎn)溶液中c（OH﹣）小于Q點(diǎn)溶液中c（H+），故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)圖知，PJN曲線表示pOH變化、MJQ曲線表示pH變化，M、P點(diǎn)為酸堿中和同一點(diǎn)，M點(diǎn)pH=a、P點(diǎn)pOH=b，則M點(diǎn)c（H+）=10﹣amol/L、P點(diǎn)c（OH﹣）=10﹣bmol/L，相同溫度下c（H+）．c（OH﹣）=Kw，所以M、P兩點(diǎn)的數(shù)值之和a+b=14，故C正確；D．pH與pOH交叉點(diǎn)JpH=pOH，則c（H+）=c（OH﹣），為中性溶液，一水合氨是弱堿，要使混合溶液呈中性，則氨水應(yīng)該稍微過量，所以鹽酸體積小于20mL，故D錯(cuò)誤；故選BC．【點(diǎn)評(píng)】本題考查酸堿混合溶液定性判斷，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生圖象分析及判斷能力，明確溶液中溶質(zhì)成分及其性質(zhì)、水電離影響因素是解本題關(guān)鍵，注意：M和P、N和Q點(diǎn)分別是酸堿中和的同一點(diǎn)，為易錯(cuò)點(diǎn)．7.雙隔膜電解池的結(jié)構(gòu)示意簡(jiǎn)圖如圖所示，利用該裝置可以電解硫酸鈉溶液以制取硫酸和氫氧化鈉，并得到氫氣和氧氣．對(duì)該裝置及其原理判斷正確的是（）A．a(chǎn)氣體為氫氣，b氣體為氧氣B．A溶液為氫氧化鈉，B溶液為硫酸C．c隔膜為陽離子交換膜、d隔膜為陰離子交換膜D．該電解反應(yīng)的總方程式可以表示為：2Na2SO4+6H2O2H2SO4+4NaOH+O2↑+2H2↑參考答案：D【考點(diǎn)】電解原理．【分析】根據(jù)外加電源的正負(fù)極可知有氣體a生成的一極為陽極，有氣體b生成的一極為陰極；陽離子透過d隔膜向陰極移動(dòng)，陰離子透過c隔膜向陽極移動(dòng)；根據(jù)兩極上放電的離子來判斷生成的氣體．【解答】解：A、在陽極氫氧根離子放電生成氧氣，在陰極氫離子放電生成氫氣，所以a氣體為氧氣，b氣體為氫氣，故A錯(cuò)誤；B、在陽極氫氧根離子放電生成氧氣，同時(shí)生成氫離子，所以陽極生成硫酸，即A溶液為硫酸；在陰極氫離子放電生成氫氣，同時(shí)生成氫氧根離子，所以陰極生成NaOH，即B溶液為氫氧化鈉，故B錯(cuò)誤；C、根據(jù)外加電源的正負(fù)極可知有氣體a生成的一極為陽極，有氣體b生成的一極為陰極；陽離子透過d隔膜向陰極移動(dòng)，則d隔膜為陽離子交換膜，陰離子透過c隔膜向陽極移動(dòng)，c隔膜為陰離子交換膜，故C錯(cuò)誤；D、在陽極氫氧根離子放電生成氧氣，在陰極氫離子放電生成氫氣，所以該電解反應(yīng)的總方程式為2Na2SO4+6H2O2H2SO4+4NaOH+O2↑+2H2↑，故D正確；故選D．【點(diǎn)評(píng)】本題考查了電解池原理的應(yīng)用，注意根據(jù)外加電源的正負(fù)極判斷電解池的陰陽極，根據(jù)離子移動(dòng)方向判斷離子交換膜，注意把握題目中給出的信息，題目難度中等．8.往150mLFeBr2溶液中緩緩?fù)ㄈ?.24L(標(biāo)況）氯氣，反應(yīng)完全后，溶液中有1/3的溴離子被氧化成溴單質(zhì)。則原溴化亞鐵溶液的物質(zhì)的量的濃度是A．0.012mol/L

B．0.15mol/L

C．0.10mol/L

D．0.8mol/L參考答案：D略9.某電解池內(nèi)盛有某電解質(zhì)溶液，插入兩根電極，通電后欲達(dá)到下列要求：①陽極質(zhì)量不變②陰極質(zhì)量增加

③電解液pH變小。則可選用的電極材料和電解質(zhì)溶液是（）A、石墨做陽極和陰極，電解硫酸溶液B、鉑做陽極、銅做陰極，電解硫酸銅溶液C、銅做陽極、鐵做陰極，電解氯化銅溶液D、銅做陽極、銅做陰極，電解硫酸銅溶液參考答案：答案：B10.為研究金屬腐蝕的條件和速率，某課外小組學(xué)生用金屬絲將三根大小相同的鐵釘分別固定在如下圖所示的三個(gè)裝置中，再放置于玻璃鐘罩里保存相同的一段時(shí)間，下列對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)現(xiàn)象的描述不正確的是

（

）

A．裝置a的左側(cè)液面一定會(huì)下降

B．左側(cè)液面裝置a比裝置b的低

C．裝置b中的鐵釘腐蝕最嚴(yán)重

D．裝置C中的鐵釘幾乎沒被腐蝕參考答案：B略11.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．20g氖氣中所含的原子數(shù)目為NAB．25℃時(shí)，pH＝12的NaHCO3溶液中含有OH－的數(shù)目為0.01NAC．含NA個(gè)陰離子的Na2O2溶于水形成1L溶液，其物質(zhì)的量濃度為1mol·L－1D．常溫常壓下，6.4gCu與40mL10mol·L－1濃HNO3作用，產(chǎn)生NO2分子的數(shù)目為0.2NA參考答案：

12.將右圖所示實(shí)驗(yàn)裝置的K閉合，下列判斷正確的是A．電極上發(fā)生還原反應(yīng)B．電子沿ZnabCu路徑流動(dòng)C．片刻后甲池中c（）增大D．片刻后可觀察到濾紙b點(diǎn)變紅色解析：參考答案：AK閉合時(shí)，Zn當(dāng)負(fù)極，銅片當(dāng)正極構(gòu)成原電池，使得a為陰極，b為陽極，電解飽和硫酸鈉溶液。A項(xiàng)：正確。B項(xiàng)：在電解池中電子不能流入電解質(zhì)溶液中，錯(cuò)誤；C項(xiàng)：甲池中硫酸根離子沒有放電，所以濃度不變。錯(cuò)誤；D項(xiàng)：b為陽極，OH-放電，使得b附近溶液顯酸性，不能使試紙變紅，錯(cuò)誤。13.肼N2H4空氣燃料電池是一種環(huán)保型堿性燃料電池，電解液是20%～30%的KOH溶液。電池總反應(yīng)為：N2H4＋O2＝N2＋2H2O。下列關(guān)于該電池工作時(shí)的說法正確的是A．負(fù)極的電極反應(yīng)式是：N2H4＋4OH－－4e－＝4H2O＋N2↑B．正極的電極反應(yīng)式是：O2＋4H＋＋4e－＝2H2OC．溶液中陰離子向正極移動(dòng)D．溶液中陰離子物質(zhì)的量基本不變

參考答案：AD14.

參考答案：D略15.下列敘述正確的是

A．甲苯、苯乙烯都既使酸性高錳酸鉀溶液褪色，也能使溴的四氯化碳溶液褪色

B．天然氣和液化石油氣的主要成分都是烴

C．溴乙烷和乙醇在相同的反應(yīng)條件下都可以生成乙烯

D．石蠟是從石油中獲取的油脂參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（14分）無水AlCl3易升華，可用作有機(jī)合成的催化劑等。工業(yè)上由鋁土礦(主要成分是Al2O3和Fe2O3)和石油焦(主要成分是C)為原料制備無水AlCl3的工藝（碳氯化法）流程如下。

（1）氯化爐中Al2O3、C12和C反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。（2）用Na2SO3溶液可除去冷卻器排出尾氣中的Cl2，此反應(yīng)的離子方程式為_______。（3）升華器中主要含有AlCl3和FeCl3，需加入一定量Al，其目的是_______。（4）為測(cè)定制得的無水AlCl3產(chǎn)品（含少量FeCl3雜質(zhì)）的純度，稱取16.25g無水AlCl3樣品，溶于過量的NaOH溶液，過濾出沉淀物，沉淀物經(jīng)洗滌、灼燒、冷卻、稱重，殘留固體質(zhì)量為0.32g。①此過程涉及反應(yīng)的離子方程式為_______、_______。②AlCl3產(chǎn)品的純度為_______。（5）工業(yè)上另一種由鋁灰為原料制備無水AlCl3工藝中，最后一步是由AlCl3·6H2O在氯化氫的氣流中加熱脫去結(jié)晶水而制得無水AlCl3，其原因是_______。

參考答案：（14分）（1）（2）SO32-＋C12＋H2O＝SO42-＋2C1-＋2H+（2分）

（3）除去FeCl3（2分）（4）①Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓(2分)

Al3++4OH-=AlO2-+2H2O（2分）②96%（2分）（5）Al3++3H2O

Al(OH)3+3H+，抑制AlCl3水解（2分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.加熱時(shí)，隨溫度不斷升高，膽礬晶體會(huì)不斷分解。在以上分解過程中，會(huì)生成氧化銅、氧化亞銅、三氧化硫（g）、二氧化硫、氧氣和水蒸氣等多種不同產(chǎn)物。溫度升高至1000℃時(shí)，銅元素全部以Cu2O的形式存在于固體中?，F(xiàn)將12.5gCuSO4·5H2O均勻加熱，緩慢升溫到1000℃，并恒溫加熱一段時(shí)間。（1）反應(yīng)過程中，當(dāng)固體物質(zhì)全部轉(zhuǎn)化為何種產(chǎn)物時(shí)固體產(chǎn)物的質(zhì)量最少？質(zhì)量為多少克？（2）在分解過程中，寫出收集到的氣體量最多時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。（3）某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)過程中，獲得了3.8g固體，試計(jì)算該固體產(chǎn)物的組成及質(zhì)量分?jǐn)?shù)。參考答案：（1）Cu2O

3.6g

(2)4CuSO4·5H2O

2Cu2O+4SO2↑+3O2↑+20H2O↑（3）（3）CuO2g52.63%

Cu2O1.8g47.37%18.（9分）（本題中相對(duì)原子質(zhì)量采用以下數(shù)據(jù)：H：1.0079，C：12.011，Br：79.904）碳碳雙鍵與臭氣反應(yīng)，接著再用Zn＋H2O還原可得到羰基化合物：某液態(tài)有機(jī)化合物A，其蒸氣對(duì)氫氣的相對(duì)密度為53.66；A經(jīng)元素分析得知含碳88.82%，含氫11.18%。2.164克A與6.392克溴（溶在CCl4中）能完全反應(yīng)生成化合物B。1molA經(jīng)臭氣氧化再還原水解得1mol和1mol。（1）寫出化合物A和B的各一種可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（用鍵線式表示）。（2）寫出有關(guān)反應(yīng)方程式及必要的計(jì)算過程。參考答案：（9分）（1）（2分）

（2分）（2）A的分子量＝1.0079×2×53.66＝108.17

（1分）分子中含碳原子數(shù)為：108.17×88.82%÷12.011≈8分子中含氫原子數(shù)為：108.17×11.18÷1.0079≈12所以分子式為C8H12（2分）因?yàn)?/p>

2.164gA相當(dāng)于6.392gBr2相當(dāng)于所以

A分子中應(yīng)有2個(gè)雙鍵或一個(gè)叁鍵，還有一個(gè)不飽和度可能為一單環(huán)。又因?yàn)?/p>

A臭氧化還原水解產(chǎn)物恰好為1＋7個(gè)碳原子與C8H12相應(yīng)，又從產(chǎn)物之一有3個(gè)醛基，可知A分子