高中化學(xué)人教版化學(xué)反應(yīng)原理第三章水溶液中的離子平衡第三節(jié)鹽類的水解 精品獲獎(jiǎng)

第三節(jié)鹽類的水解一、鹽類的水解【實(shí)驗(yàn)】選擇合適的方法測試下表所列鹽溶液的酸堿性鹽溶液酸堿性鹽類型【思考】為什么鹽溶液并不都顯中性？鹽的組成與溶液酸堿性有什么聯(lián)系？1．鹽的水解定義2．鹽類水解的類型請(qǐng)按照鹽的類型，寫出上述實(shí)驗(yàn)中能水解的鹽的水解的離子方程式（1）強(qiáng)堿弱酸鹽（2）強(qiáng)酸弱堿鹽練習(xí)：除表中所給物質(zhì)外，再寫出、、的水解的離子方程式（3）弱酸弱堿鹽已知：鹽溶液酸堿性中性酸性【思考】顯中性的鹽一定是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽么？（4）弱酸的酸式鹽鹽溶液酸堿性小結(jié)：水解方程式的書寫注意事項(xiàng)：例1．（1）等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和溶液混合，混合后溶液__________7。（2）等體積、等物質(zhì)的量濃度的利溶液混合，混合后溶液__________7。（3）等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和氨水混合，混合后溶液__________7?！拘〗Y(jié)】 【練習(xí)】1．等體積、之和為14的鹽酸和溶液混合，混合后溶液__________7．2．等體積、之利為14的利溶液混合，混合后溶液__________73．等體積、之和為14的鹽酸和氨水混合，混合后溶液__________73．對(duì)水的電離的影響例：的鹽酸和溶液，由水電離出的分別是多少？【小結(jié)】酸、堿、鹽對(duì)水的電離平衡的影響加入物質(zhì)水電離平衡移動(dòng)方向?qū)λ婋x平衡的影響（促進(jìn)抑制）由水電離的或（與比較）水溶液中（與比較）（與7比較）酸堿強(qiáng)酸弱堿鹽強(qiáng)堿弱酸鹽【練習(xí)】1．某溶液中當(dāng)由水電離出的時(shí)，該溶液中可能含有什么溶質(zhì)（）A． B． C． D．2．某溶液中當(dāng)由水電離出時(shí)，則下列各組離子一定能大量共存的是（）A． B．C． D．二、鹽類水解的影響因素1．鹽類水解內(nèi)因：例1．判斷相同物質(zhì)的量濃度的、、溶液的堿性強(qiáng)弱（由大到小順序排列）____________________________________________________________【練習(xí)】已知、兩種弱酸的酸性：，判斷相同物質(zhì)的量濃度的兩種鹽溶液和的堿性強(qiáng)弱__________2．外因【科學(xué)探究】探究目的：通過實(shí)驗(yàn)探究促進(jìn)或抑制水解的條件，了解影響鹽類水解程度的因素應(yīng)用平衡移動(dòng)原理，從反應(yīng)條件考慮，影響水解的因素可能有哪些？參照下表設(shè)計(jì)、寫出實(shí)驗(yàn)探究的步驟（可增加項(xiàng)目或另外設(shè)計(jì)表格）序號(hào)可能影響因素實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象平衡移動(dòng)方向水解程度123456通過以上的探究實(shí)驗(yàn)，總結(jié)可能影響鹽類水解的外界因素例1．改變?nèi)芤旱南铝袟l件，填寫下表水解平衡移動(dòng)方向水解程度加熱加水加通入加加例2．改變?nèi)芤旱囊徊妨袟l件，填寫下表水解平衡移動(dòng)方向水解程度加熱加水加加入冰醋酸加加【練習(xí)】1．向純堿溶液中滴入酚酞溶液，①觀察到的現(xiàn)象是____________________，原因是____________________；②若微熱溶液，觀察到的現(xiàn)象是____________________，原因是____________________；③若向溶液中加入少量氯化鐵溶液，觀察到的現(xiàn)象是____________________，原因是______________2．為使溶液中的值減小，可加入的物質(zhì)是（）A．鹽酸 B．適量的 C．適量的 D．適量的3．在的平衡體系中，要使平衡向水解方向移動(dòng)，且使溶液的增大，應(yīng)采取的措施是（）A．加熱 B．通入 C．加入適量 D．加入溶液三、鹽類水解的應(yīng)用1．日常生活中的鹽類的水解Q1：為什么熱堿溶液的去污效果好？Q2：為什么明礬（）能夠用來凈水？2．化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的鹽類水解的問題（1）試劑的保存Q3：為什么、、等溶液的試劑瓶剛橡膠塞，你能總結(jié)一下什么樣的溶液要保存在用橡膠塞的試劑瓶中么？（2）配制和保存易水解的鹽溶液Q4：實(shí)驗(yàn)室的老師用熱水配制飽和溶液時(shí)，溶液會(huì)出現(xiàn)渾濁？你能幫他們想辦法配出澄清的溶液么？配制此類溶液的（、、、等溶液）的方法是：練習(xí)：配制溶液（3）加熱蒸發(fā)可水解的鹽Q5：現(xiàn)有溶液，我們能不能通過加熱蒸發(fā)的方法得到固體？如果不能，為什么？那么如果需要制備固體，應(yīng)該怎么做？Q6：溶液加熱蒸干后得到固體是什么？練習(xí)：將下列鹽溶液加熱蒸干能得到該鹽晶體的是（）A． B． C． D．Q7：實(shí)驗(yàn)室如何制備膠體？制備過程中應(yīng)注意什么？（4）除雜質(zhì)Q8：已知：沉淀開始時(shí)值沉淀完全時(shí)值欲除去溶液中混有的雜質(zhì)方法：用離子方程式表示反應(yīng)原理：Q9：除去溶液中混有的雜質(zhì)方法：3．農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中鹽類的水解農(nóng)業(yè)諺語：“灰混糞，糞混灰，灰糞相混損肥分?！盦10：化肥的使用——草木灰不能和銨態(tài)氮肥混合使用，為什么？4．工業(yè)生產(chǎn)上的鹽類的水解Q10：泡沫滅火器的主要成分是：溶液和溶液，那么滅火原理是？小結(jié)：因水解相互促進(jìn)，使反應(yīng)進(jìn)行到底而不能共存的離子：練習(xí)：1）溶液與溶液反應(yīng)的離子方程式2）溶液與溶液反應(yīng)的離子方程式3）溶液與溶液反應(yīng)的離子方程式4）如何制備固體Q11：如何用制備四、電解質(zhì)溶液中離子濃度大小的比較及電解質(zhì)溶液中的守恒（一）溶液中離子濃度大小的比較：1、單一溶液不同離子濃度比較（1）多元弱酸溶液：__________________________________________________（2）多元弱酸的正鹽溶液________________________________________多元弱酸的酸式鹽溶液：________________________________________________________________________________2、混合溶液中不同離子濃度比較：例：溶液和溶液等體積混合已知：混合溶液顯酸性3、不同溶液中同一離子濃度的比較：在相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液中①②③，由大到小的順序是____________________練習(xí)：1．溶液和溶液等體積混合已知：混合溶液顯堿性2．把溶液與溶液等體積混合后，溶液顯酸性，則混合液中微粒濃度關(guān)系是________________________________________3．將氨水和鹽酸混合（與7比較）離子濃度大小比較相加和為14，等體積混合等濃度、等體積混合等濃度且（氨水）（鹽酸）4．比較相同體積、相同濃度的下列溶液的大?。孩賍_________鹽酸 ②鹽酸__________ ③__________④__________ ⑤___________ ⑥__________⑦_(dá)_________ ⑧__________5．下列溶液中，離子濃度大小的排列順序正確的是A．氯化銨溶液中 B．碳酸氫鈉溶液中 C．鹽酸與氨水等體積混合D．和等體積混合（二）在電解質(zhì)溶液中存在的守恒關(guān)系（1）物料守恒：指一個(gè)平衡體系中，某一組分的總濃度一定等于它所離解成的多種型體的平衡濃度之和。（2）電荷守恒：指在電解質(zhì)的水溶液中，陽離子所帶正電荷總數(shù)與陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)必須相等。因?yàn)槿芤嚎偸浅孰娭行缘?。?）質(zhì)子守恒：指水電離出的濃度與濃度相等例1．根據(jù)電解質(zhì)溶液中的守恒，寫出下列溶液中微粒濃度關(guān)系：電荷守恒物