山東省濟(jì)寧市中區(qū)喻屯鎮(zhèn)第二中學(xué)2021年高二化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

山東省濟(jì)寧市中區(qū)喻屯鎮(zhèn)第二中學(xué)2021年高二化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.

已知（1）H2O(g)==

H2O(l)

ΔH1＝-Q1kJ·mol-1（2）CH3OH(g)==

CH3OH(l)

△H2＝-Q2kJ·mol-1（3）2CH3OH(g)+3O2(g)==

2CO2(g)＋4H2O(g)

△H3＝-Q3kJ·mol-1（Q1、Q2、Q3均大于0）若要使32g液態(tài)甲醇完全燃燒，最后恢復(fù)到室溫，放出的熱量為（單位：kJ）（

）A.Q1+Q2+Q3

B.0.5Q3-Q2+2Q1

C.0.5Q3+Q2-2Q1

D.0.5（Q1+Q2+Q3）參考答案：B略2.向下列溶液中通入過(guò)量CO2，最終出現(xiàn)渾濁的是（

）A．氫氧化鈣飽和溶液

B．苯酚鈉飽和溶液C．醋酸鈉飽和溶液

D．氯化鈣飽和溶液參考答案：B略3.強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱效應(yīng)為：H+(aq)+OH－(aq)==H2O(l)ΔH=－57.3kJ/mol，分別向1L0.5mol/L的NaOH溶液中加入：①稀醋酸；②濃硫酸；③稀硝酸，恰好完全反應(yīng)時(shí)熱效應(yīng)分別為ΔH1、ΔH2、ΔH3，它們的關(guān)系正確的是A．ΔH1＞ΔH2＞ΔH3

B．ΔH1＜ΔH3＜ΔH2C．ΔH1＝ΔH2＝ΔH3

D．ΔH2＜ΔH3＜ΔH1參考答案：D略4.苯和甲苯相比較，下列敘述中不正確的是A．都屬于芳香烴

B．都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

C．都能在空氣中燃燒

D．都能發(fā)生取代反應(yīng)參考答案：B略5.下列說(shuō)法不正確的是

①CH3—CH=CH2和CH2=CH2的最簡(jiǎn)式相同

②CH≡CH和C6H6含碳量相同③苯乙烯和丁烯為同系物④正戊烷、異戊烷、新戊烷的沸點(diǎn)逐漸變低⑤標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L的戊烷所含的分子數(shù)為0.5NA（NA為阿伏加德羅常數(shù)）⑥能夠快速、微量、精確的測(cè)定相對(duì)分子質(zhì)量的物理方法是核磁共振譜法A．①②⑥

B．②③④

C．②④⑥

D．③⑤⑥參考答案：D略6.下列關(guān)于阿司匹林的說(shuō)法不正確的是（

）A．阿司匹林屬于羧酸類有機(jī)物

B．阿司匹林有解熱鎮(zhèn)痛的作用C．服用阿司匹林可能出現(xiàn)胃腸道的不良反應(yīng)

D．阿司匹林不能水解參考答案：D略7.有關(guān)AgCl沉淀的溶解平衡說(shuō)法正確的是．

A．AgCl沉淀生成和沉淀溶解不斷進(jìn)行，但速率相等

B．AgCl難溶于水，溶液中沒(méi)有Ag+和C1—

C．升高溫度，AgCl沉淀的溶解度增大D．向AgCl沉淀中加人NaCl固體，AgCl沉淀的溶解度不變參考答案：AC8.下表中對(duì)離子方程式的評(píng)價(jià)合理的是

選項(xiàng)化學(xué)反應(yīng)及離子方程式評(píng)價(jià)ANaClO溶液中通入少量的SO2：ClO-+H2O+SO2=Cl-+SO42-+2H+錯(cuò)誤，堿性介質(zhì)中不可能生成H+B酸性高錳酸鉀溶液和H2O2制取少量O2：4MnO4-+4H2O2+12H+=4Mn2++7O2↑+10H2O正確CNH4Al(SO4)2溶液中滴入幾滴NaOH溶液：NH4++OH-=NH3·H2O錯(cuò)誤，產(chǎn)物中還有少量Al(OH)3生成D用惰性電極電解MgCl2溶液：2Mg2++2H2O2Mg+O2↑+4H+正確

參考答案：A略9.下列過(guò)程或現(xiàn)象與鹽類水解無(wú)關(guān)的是

A．純堿溶液去油污

B．小蘇打溶液與AlCl3溶液混合產(chǎn)生氣體和沉淀C．加熱稀醋酸溶液其pH稍有減小

D．濃的硫化鈉溶液有臭味參考答案：C 10.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A.能使甲基橙試液顯紅色的溶液中：Na＋、NH4＋、I－、NO3－B.含有0.1mol·L－1Fe3＋的溶液中：K＋、Mg2＋、I－、SO42－C.由水電離出來(lái)的c(H＋)=1×10－13mol·L－1的溶液中：K＋、CO32-、Cl－、NO3－D.常溫下，=0.1mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、CO32－、NO3－參考答案：D略11.發(fā)展“綠色食品”是提高人類生存質(zhì)量、維護(hù)健康水平的重要措施，綠色食品指的是(

)A.富含葉綠素的食品

B.綠色的新鮮蔬菜C.安全、無(wú)污染、無(wú)公害的營(yíng)養(yǎng)食品

D.經(jīng)濟(jì)附加值高的營(yíng)養(yǎng)食品參考答案：C略12.在密閉容器中，一定條件下，進(jìn)行如下反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)

N2(g)+2CO2(g)

△H＜O，達(dá)到平衡后，為提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取的正確措施是A．加催化劑同時(shí)升高溫度

B．加催化劑同時(shí)增大壓強(qiáng)C．升高溫度同時(shí)充入N2

D．降低溫度同時(shí)增大壓強(qiáng)參考答案：B略13.某溶液中存在大量的NH4+、Ba2+、Cl-，該溶液中還可能大量存在的離子是A.OH-

B.SO42-

C.Ag+

D.K+參考答案：D由題可知，A、OH-與NH4+反應(yīng)生成弱電解質(zhì)NH3·H2O，不能大量共存，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B、SO42-與Ba2+反應(yīng)形成沉淀BaSO4，不能大量共存，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C、Ag+與Cl-反應(yīng)生成沉淀AgCl，不能大量共存，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D、K+不與某溶液中的NH4+、Ba2+、Cl-反應(yīng)，可以大量共存，D項(xiàng)正確；答案選D。點(diǎn)睛：能與溶液大量共存的離子是與溶液中的離子不能反應(yīng)生成弱電解質(zhì)、沉淀和氣體。14.關(guān)于電解質(zhì)溶液的說(shuō)法正確的是

A．中和等體積，等pH的鹽酸和醋酸溶液，鹽酸所需氧氧化鈉小于醋酸

B．強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電質(zhì)溶液強(qiáng)

C．將NaOH和氨水溶液各稀釋一倍，兩者的OH-濃度均減小到原來(lái)的一半

D．如果鹽酸的濃度是醋酸溶液的二倍，則鹽酸的H+濃度也是醋酸H+濃度的二倍參考答案：A略15.下列實(shí)驗(yàn)操作中正確的是（

）

A．制取溴苯：將鐵屑、液溴、苯混合加熱

B．實(shí)驗(yàn)室制取硝基苯：先加入濃硫酸，再加苯，最后滴入濃硝酸

C．鑒別甲苯和苯乙烯：向甲苯和苯乙烯中分別滴入酸性KMnO4溶液，振蕩，觀察是否褪色

D．檢驗(yàn)鹵代烴中的鹵原子：加入NaOH溶液共熱，再加AgNO3溶液，觀察沉淀的顏色參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.二氧化氯（ClO2）作為一種高效強(qiáng)氧化劑已被聯(lián)合國(guó)世界衛(wèi)生組織（WHO）列為AI級(jí)安全消毒劑。常溫下二氧化氯為黃綠色或橘黃色氣體，性質(zhì)非常不穩(wěn)定，溫度過(guò)高或水溶液中ClO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)高于30％等均有可能引起爆炸，易與堿液反應(yīng)生成鹽和水。（1）某研究小組設(shè)計(jì)如圖所示實(shí)驗(yàn)制備ClO2溶液，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為。①在反應(yīng)開(kāi)始之前將燒杯中的水加熱到80℃，然后停止加熱，并使其溫度保持在60～80℃之間。控制溫度的目的是

，圖示裝置中缺少的一種必須的玻璃儀器是

。②裝置A用于溶解產(chǎn)生的二氧化氯氣體，其中最好盛放

（填字母）。a．20mL60℃的溫水

b．100mL冰水c．100mL飽和食鹽水

d．100mL沸水③在燒瓶中加入12.25gKClO3和9g草酸（H2C2O4），然后再加入足量的稀硫酸，水浴加熱，反應(yīng)后生成ClO2的質(zhì)量為

。（2）用ClO2處理過(guò)的飲用水（pH為5.5～6.5）常含有一定量對(duì)人體不利的亞氯酸根離子（）。飲用水中ClO2、的含量可用連續(xù)碘量法進(jìn)行測(cè)定，實(shí)驗(yàn)步驟如下：步驟1：準(zhǔn)確量取一定體積的水樣加入錐形瓶中；步驟2：調(diào)節(jié)水樣的pH至7.0～8.0；步驟3：加入足量的KI晶體；步驟4：加入少量指示劑，用一定濃度的Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)；步驟5：再調(diào)節(jié)溶液的pH≤2.0；步驟6：繼續(xù)用相同濃度的Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)。①步驟1中若要量取20.00mL水樣，則應(yīng)選用的儀器是

。②步驟1～4的目的是測(cè)定水樣中ClO2的含量，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，則步驟4中加入的指示劑為

，滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)溶液的顏色變化為

。③步驟5的目的是使將溶液中的還原為以測(cè)定其含量，該反應(yīng)的離子方程式為

。

參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.如圖所示裝置中，b電極用金屬M(fèi)制成，a、c、d為石墨電極，接通電源，金屬M(fèi)沉積于b極，同時(shí)a、d電極上產(chǎn)生氣泡．試回答：（1）a為

極，c極的電極反應(yīng)式為：

．（2）電解開(kāi)始時(shí)，在B燒杯的中央滴幾滴淀粉溶液，你能觀察到的現(xiàn)象是

．電解進(jìn)行一段時(shí)間后，罩在c極上的試管中也收集到了氣體，此時(shí)c極上的電極反應(yīng)為：

．（3）當(dāng)d電極上收集到44.8ml氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)停止電解，a極上放出了

mol氣體，若b電極上沉積金屬M(fèi)的質(zhì)量為0.432g，則此金屬的摩爾質(zhì)量為

．參考答案：（1）陽(yáng)極；2I－－2e－=I2↑；

（2）c極附近溶液顏色變?yōu)樗{(lán)色；4OH－﹣4e－=2H2O+O2↑；

（3）0.001；108g/mol

18.甲、乙、丙、丁分別是乙烷、乙烯、乙炔、苯中的一種；（1）甲、乙能使溴水褪色。乙與等物質(zhì)的量的H2反應(yīng)生成甲，甲與等物質(zhì)的量的H2反應(yīng)生成丙。（2）丙既不能使Br2的CCl4溶液褪色，也不能使KMnO4酸性溶液褪色。（3）丁既不能使Br2的CCl4溶液褪色，也不能使KMnO4酸性溶液褪色，但在一定條件下可與溴發(fā)生取代反應(yīng)。1mol丁可以和3molH2完全加成。據(jù)以上敘述完成下列填充：甲的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_________；乙的結(jié)構(gòu)式__________

；丙的電子式__

；丁與溴發(fā)生取代反應(yīng)的方程式_______________________________________

_

__。參考答案：甲：CH2=CH2；乙：H—C≡C—H；丙：

方程式：C6H6+Br2→C6H5Br+HBr略19.（10分）X、Y、Z、W為四種短周期元素．X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍；Y最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6；Z在地殼中的含量?jī)H次于氧；Y、Z、W同周期，W的常見(jiàn)化合價(jià)為+3．回答下列問(wèn)題：（1）Y簡(jiǎn)單陰離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖為

。（2）寫(xiě)出含有10個(gè)中子X(jué)原子的原子符號(hào)

。（3）Z的最高價(jià)氧化物與Z同主族的單質(zhì)A能發(fā)生置換反應(yīng)，這個(gè)反應(yīng)在工業(yè)上是獲得Z的一步重要反應(yīng)．寫(xiě)出該步