專(zhuān)題02 化學(xué)物質(zhì)及其變化B卷-2017-2018學(xué)年高一化學(xué)同

20172018學(xué)年同步課堂系列之單元測(cè)試AB卷第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化單元測(cè)試（B卷）（測(cè)試時(shí)間：90分鐘滿分：100分）班級(jí)姓名學(xué)號(hào)分?jǐn)?shù)第I卷（選擇題，48分）選擇題（每題只有一個(gè)正確答案，每題3分，共48分）1．古詩(shī)詞是古人為我們留下的寶貴精神財(cái)富，下列詩(shī)句不涉及氧化還原反應(yīng)的是野火燒不盡，春風(fēng)吹又生氏春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干C.粉身碎骨渾不怕，要留清白在人間D.爆竹聲中一歲除，春風(fēng)送暖入屠蘇【答案】C【解析】A.纖維素燃燒生成二氧化碳和水，C和O元素的化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還恵反應(yīng)，故A不選；B.石蠟的主要成分為怪類(lèi)物質(zhì)，燃燒生成二氧化碳和水，C和O元素的化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故E不選；G石灰石加熱分解生成QO和二氧化碳，元素的化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故C選,D、爆竹中含有黑火藥，爆炸時(shí)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故D不選；故選2．下列有關(guān)物質(zhì)分類(lèi)的說(shuō)法正確的是（）二氧化硫、二氧化硅、一氧化碳均為酸性氧化物氏霧、稀豆?jié){、氯化鐵溶液均為膠體燒堿、冰醋酸、稀硫酸均屬于電解質(zhì)分子中含兩個(gè)氫原子的酸不一定是二元酸【答案】D【解析】A.不正確，一氧化碳不是酸性氧化物；B.不正確，氯化鐵溶液不是膠體；C.不正確，稀硫酸是混合物，不屬于電解質(zhì)；D.正確，甲酸（HC00H）分子中含兩個(gè)氫原子，但它是一元酸。綜上所述，本題選D。3.2013年1月我國(guó)大部分地區(qū)被霧霾籠罩，空氣質(zhì)量嚴(yán)重污染。PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米（2.5X10-釧）的細(xì)小顆粒物，也稱(chēng)為可入肺顆粒物。下列有關(guān)說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（）。霧霾空氣屬于混合物氏微粒直徑為2.5微米的細(xì)小顆粒物可形成膠體C.實(shí)施綠化工程，可以有效防治PM2.5污染D．PM2.5表面積大，能吸附大量的有毒有害物質(zhì)【答案】B【解析】選項(xiàng)A,空氣是由％、O2及一些塵埃等組成的混合物。選項(xiàng)B,膠體微粒直徑介于1100nm之間，所以微粒直徑為2.5微米的細(xì)小顆粒物不能形成膠體。選項(xiàng)C,實(shí)施綠化工程，樹(shù)木能吸附空氣中的塵埃，從而有效防治PM2.5污染。選項(xiàng)D,PM2.5表面積大，吸附能力強(qiáng),能吸附有毒有害物質(zhì)。4．下列各組離子在水溶液中能大量共存的是A．Cu2+、Na+、NO-、OH-B．H+、K+、CO2-、Cl-33C．Mg2+、NH+、OH-、SO2-D．Na+、Ca2+、NO-、Cl-443【答案】D【解析】A、Cu2+、OH-形成Cu(0H)2沉淀，故A錯(cuò)誤；B.H+、CO/-反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C.Mg2+、NH+與OH-均反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D.Na+、Ca2+、NO-、Cl-不能生成沉淀、氣體和水，故D正確；43故選D。含有砒霜(As2O3)的試樣和鋅、鹽酸混合反應(yīng)，生成的砷化氫(AsH3)在熱玻璃管中完全分解成單質(zhì)砷和氫氣，若砷的質(zhì)量為1.50mg，則()被氧化的砒霜為1.98mgB.分解產(chǎn)生的氫氣為0.672mLC.和砒霜反應(yīng)的鋅為3.90mgD.轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為6X10-5NA【答案】C【解析】A.砒霜中肺的化合價(jià)為+気肺化氫中肺的化合價(jià)為化合價(jià)降低，砒霜被還原；B.條件不確定，氫氣的體積無(wú)從確定；C.l.SOmg?的物質(zhì)的1=1.50xl0-3g；/(75g/mol)=2xl0-5md,砒霜轉(zhuǎn)化為弗化氫得到電子的物質(zhì)的量是2xlO-5molx6=1.2xW-4molo鋅失去2個(gè)電子，則和砒霜反應(yīng)的鋅的質(zhì)量=2x65g/mol=3.9xlO^g=3.90mgD.轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為(2xl0_5x6+2xl0_5x3)Na=1.8x10-iNao故選Co點(diǎn)睛：解答本題需要特別注意在砷化氫中砷的化合價(jià)為－3。下列現(xiàn)象與膠體的性質(zhì)無(wú)關(guān)的是將鹽鹵或石膏加入豆?jié){中，制成豆腐一支鋼筆使用兩種不同型號(hào)的藍(lán)黑墨水，易出現(xiàn)堵塞向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，會(huì)出現(xiàn)紅褐色沉淀清晨，人們經(jīng)?？吹疥?yáng)光穿過(guò)茂密的樹(shù)木枝葉所產(chǎn)生的美麗景象【答案】C【解析】A.豆?jié){是膠體，遇電解質(zhì)發(fā)生聚沉，與膠體的性質(zhì)有關(guān)，A錯(cuò)誤’B.帶相反電荷的膠體混合發(fā)生聚沉，與膠體的性質(zhì)有關(guān)，E錯(cuò)誤；C.FeCls濬液中加入NaOH發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，與膠體無(wú)關(guān),C正確；D.從枝葉間透過(guò)的道道光柱就是膠體具有的丁達(dá)爾敷應(yīng)，涉及膠體性質(zhì)，與膠體的性質(zhì)有關(guān),D錯(cuò)誤，答案選7．下列說(shuō)法正確的是（）A．SO3、NH3的水溶液均能導(dǎo)電，所以均是電解質(zhì)蔗糖、酒精在水溶液中和熔融態(tài)時(shí)均不導(dǎo)電，所以它們是非電解質(zhì)液態(tài)硫酸、固態(tài)硫酸鋇不能導(dǎo)電，所以二者均不是電解質(zhì)鋼鐵、石墨均導(dǎo)電，所以它們是電解質(zhì)【答案】B【解析】電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物；例：酸、堿、鹽，金屬氧化物等；非電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電的化合物；例：有機(jī)物，非金屬氧化物等。A、SO3、NH3本身不能電離出離子，溶于水反應(yīng)生成硫酸或一水合氨電解質(zhì)溶液導(dǎo)電，均屬于非電解質(zhì)，A錯(cuò)誤；B、蔗糖、酒精在水溶液中和熔融態(tài)時(shí)均不導(dǎo)電，它們是非電解質(zhì)，B正確；C、液態(tài)硫酸、固態(tài)硫酸鋇不能導(dǎo)電，但是硫酸溶于水完全電離，能導(dǎo)電，硫酸鋇熔融狀態(tài)下完全電離，能導(dǎo)電，故它們是電解質(zhì)，C錯(cuò)誤；D、電解質(zhì)是化合物，鋼鐵是混合物，石墨是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，D錯(cuò)誤，答案選Bo現(xiàn)有以下物質(zhì)：①NaCl溶液②干冰（固態(tài)的二氧化碳）③冰醋酸（純凈的醋酸）④銅⑤BaSO固體⑥蔗糖⑦酒精⑧熔融的KN0其中屬于電解質(zhì)的是）43①③⑤⑧B.②③④⑤⑥⑦C.③⑤⑧D.全部【答案】C【解析】溶于水或在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锸请娊赓|(zhì)，則①NaCl溶液是混合物，不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；②干冰（固態(tài)的二氧化碳）是非電解質(zhì)；③冰醋酸（純凈的醋酸）是電解質(zhì)；④銅是單質(zhì)，不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；⑤BaSO固體是電解質(zhì)；⑥蔗糖是4非電解質(zhì)；⑦酒精是非電解質(zhì)；⑧熔融的kno3屬于電解質(zhì)，因此其中屬于電解質(zhì)的是③⑤⑧，答案選Co點(diǎn)睛：掌握電解質(zhì)的含義是解答的關(guān)鍵，注意判斷電解質(zhì)時(shí)不能依據(jù)能否導(dǎo)電進(jìn)行判斷，關(guān)鍵是看引起導(dǎo)電的原因是不是自身發(fā)生的電離，如果在溶液中或熔融狀態(tài)下能夠自身電離出離子，則就屬于電解質(zhì)，否則不是。在溶液中能大量共存，加入OH-有沉淀析出，加入H+能放出氣體的離子組是（）A．Mg2＋、Na＋、Cl－、COB．Ba2＋、K＋、OH－、NOC．H＋、Fe3＋、NH、SOD．Na＋、Ca2＋、Cl-、HCO【答案】D【解析】A.砸汽COQ結(jié)合生成沉淀，不能大量共存，故A錯(cuò)誤,E?該組禽子之間不反應(yīng)，可大量共味但加A.OH漫有沉淀析出，加入費(fèi)沒(méi)有放出氣體，故E錯(cuò)誤；C.該組離子之間不反區(qū)可犬量共存,但加入H啜有放出氣體，故C錯(cuò)誤；D.該組離子之間不反應(yīng)，可犬量共存，加人OH-與HCOaCa；+反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀析出，加入H+與HCOh反應(yīng)放出氣體，故D正確；故選D。點(diǎn)睛：把握習(xí)題中的信息及常見(jiàn)離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵。離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水等，則離子可以大量共存，然后結(jié)合加入OH-有沉淀析出，加入H+能放出氣體來(lái)解答。10．下列關(guān)于溶液的敘述正確的是（）所有溶液都是無(wú)色的由分散質(zhì)和分散劑組成的分散系一定是溶液均一穩(wěn)定的液體是溶液溶液是由溶質(zhì)和溶劑組成的【答案】D【解析】A、溶液可以有顏色例如硫酸銅溶液是藍(lán)色，故A錯(cuò)誤；B、分散系包括溶液、膠體和濁液，故B錯(cuò)誤；C、均一穩(wěn)定的液體可能是純凈物如液溴，不是溶液，故C錯(cuò)誤；D、溶液由溶質(zhì)和溶劑組成，屬于混合物，故D正確；故選Do欲將混合液中Al3+、Cw+、Ba2+、Ag+逐一沉淀出來(lái)加以分離，加入試劑①Cl-②SO③OH-④CO2⑤CO的正確順序是（）A.①②③④B.③⑤①②C.②①③⑤D.①⑤③②【答案】A【解析】Cl-僅和Ag+生成沉淀，SO2—能和Ba2+、Ag+生成沉淀，OH-能和AH+、Cu2+、Ag+生4成沉淀，CO32-能和A?右、時(shí)、Ag+都能生成沉淀，故先加Cl-，再加SO42-，再加過(guò)量的0H-,最后再通入CO2,使AlO2-生成沉淀，故A正確。下列敘述正確的是A.氯化鈉溶液在電流作用下電離成鈉離子和氯離子溶于水后能電離出氫離子的化合物一定是酸硫酸鋇難溶于水，但硫酸鋇屬于電解質(zhì)二氧化碳溶于水能部分電離，故二氧化碳屬于電解質(zhì)【答案】C【解析】A.氯化鈉滾酒在水分子的作用下電禽成鈉離子和氯離子，無(wú)纟頁(yè)通電，通電是電解氯化鈉桃產(chǎn)物為氫氧化鈉和氫氣和氯氣，故A錯(cuò)誤,B.硫酸氫鈉是鹽，但在水中能電離出氫離子，故E錯(cuò)誤；C.強(qiáng)電解質(zhì)指在水濬液中或熔融狀態(tài)下，能完全電離，硫酸頓屬于強(qiáng)電解質(zhì)，雖在水濬液中很難溶解，但濬于水的部分能完全電離，故C正確］D.二氧化碳溶于水后的溶滋能導(dǎo)電；是二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸電離的結(jié)果，二氧化碳屬于非電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤,故選下列物質(zhì)分類(lèi)的正確組合是堿酸土卜rm酸性氧化物A純堿鹽酸燒堿二氧化硫B燒堿硫酸純堿一氧化碳C苛性鈉醋酸石灰石水D苛性鉀硝酸蘇打三氧化硫【答案】D【解析】A、純堿是碳酸鈉的俗稱(chēng)，屬于鹽類(lèi)，不屬于堿類(lèi)，燒堿是氫氧化鈉屬于堿不是鹽,故A錯(cuò)誤；B、一氧化碳屬于不成鹽氧化物，不屬于酸性氧化物，故B錯(cuò)誤；C、水不屬于酸性氧化物，故C錯(cuò)誤；D、苛性鉀屬于堿；硝酸屬于酸；蘇打是碳酸鈉，屬于鹽類(lèi)；三氧化硫是酸性氧化物，故D正確.故選D。下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述中正確的是肯定有一種元素被氧化，另一種元素被還原置換反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)在反應(yīng)中所有元素的化合價(jià)一定發(fā)生變化化合反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)不可能是氧化還原反應(yīng)【答案】B【解析】A、Cl+HO=HCl+HClO反應(yīng)中既有化合價(jià)升高的氯元素也有化合價(jià)降低的氯元素，所以在氧化還原反應(yīng)中可能同一元素既被氧化又被還原，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、置換反應(yīng)中一定有化合價(jià)的變化，有化合價(jià)變化的化學(xué)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，所以任何一個(gè)置換反應(yīng)一定屬rjJ于氧化還原反應(yīng)，選項(xiàng)B正確；C、2H2+02亠=2H2O反應(yīng)中各元素的化合價(jià)都發(fā)生變化；Cl+HO=HCl+HClO反應(yīng)中只有氯元素的化合價(jià)變化，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、2H+O2HO的2222反應(yīng)既是化合反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)，SO2+H2O=H2SO3的反應(yīng)是化合反應(yīng)但不是氧化還原反應(yīng)，所以只有部分化合反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)；復(fù)分解反應(yīng)一定沒(méi)有元素化合價(jià)的變化，所以復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B。15．下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是鐵片放入稀鹽酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3Hf2大理石放入稀硝酸中：CO2-+2H+=COf+HO22硝酸銀溶液中加入銅粉：Cu+Ag+=Cu”+Ag硫酸銅與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Cu2++SO2-+Ba2++2OH-=Cu(OH)；+BaSO；24【答案】D【解析】A.稀鹽酸具有弱氧化性，將鐵氧化為亞鐵離子，離子方程式為：Fh2H+=F@++HT,故必錯(cuò)誤：B.難溶物寫(xiě)化學(xué)式，離子方程式為QC6-2H+M6T-壓6<爐+,故E錯(cuò)誤；C.電荷不守恒，離子方程式為Cu+2Ag+=<u2++2Ag,故C錯(cuò)誤'D.二者反應(yīng)生成硫酸頓沉淀和氫氧化銅沉淀，離子方程式為Cu2++SO42+Ba2++2OH-=Cii(OH)21+BaSO4l,故D正確；故選D。點(diǎn)睛：本題考查了離子方程式正誤判斷，明確物質(zhì)之間的反應(yīng)及離子方程式書(shū)寫(xiě)規(guī)則即可解答，注意A選項(xiàng)，強(qiáng)氧化性酸將鐵氧化為鐵離子，弱氧化性酸氧化為亞鐵離子，為易錯(cuò)點(diǎn)。16.赤銅礦的成分是Cu2O,輝銅礦的成分是Cu2S，將赤銅礦與輝銅礦混合加熱有如下反應(yīng)：Cu2S+2Cu20」=6Cu+SO2f,對(duì)于該反應(yīng)的下列說(shuō)法中正確的是該反應(yīng)中的氧化劑只有Cu2OCu既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物Cu2S在反應(yīng)中既是氧化劑又是還原劑氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為6:1【答案】C【解析】A、Cu2O和Cu2S中Cu元素化合價(jià)都降低，都為氧化劑，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、反應(yīng)中Cu元素化合價(jià)只降低，Cu為還原產(chǎn)物，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、Cu2S在反應(yīng)中銅元素化合價(jià)降低，硫元素的化合價(jià)都升高，在反應(yīng)中既是氧化劑又是還原劑，選項(xiàng)C正確；D、根據(jù)方程式可知氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：6,選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選Co第II卷(共52分)17．(16分)有下列物質(zhì)：Fe、O、CO、NH、HS、HCl、HSO、Ba(OH)、NaHSO、NaSO、232242424BaSO、CaO、蔗糖、CHOH425屬于酸的是屬于堿的是屬于鹽的是屬于氧化物的是屬于單質(zhì)的是屬于有機(jī)物的是寫(xiě)出下列物質(zhì)在水中電離的方程式：HSO24NaSO24NaHSO4NaHCO3【答案】HS、HCl、HSOBa(OH)NaHSO、NaSO、BaSOCaO、CO、Fe、O蔗糖、242424422CHOHHSO=2H++SO2-NaSO===2Na++SO2-NaHSO=Na++H++SO2-NaHCO=Na++HCO-52442444433【解析】⑴Fm6屬于單質(zhì)；g是非金屬氧化物；血屬于非金屬的氫化物，哄HC1、吐昭滾于水能夠電離出氫離子，屬于酸；関0也2在水中能夠電離出氫氧根離子，屬于晰NaHSCM.N^SCM、BaQ能夠電離出金屬陽(yáng)離子，屬于鹽；CaO是金屬氧化物；庭糖、C2H3OH屬于有機(jī)物、其中屬于酸的是氐趴HC1、屬于堿的是Ba(OH)^屬于鹽的是NaHSU.N32SO4、BaSCM^屬于氧化物的是CaO、C6：屬于單質(zhì)的是弧5屬于有機(jī)物的是匿糖、C2H5OH；故答案為：亦、g壓迢；NaHSCM.Na^SCM.BaSCM^CaO.g；Fe.g匿糖、C2H5OH5(2)①HSO在水中電離的方程式為HSO=2H++SO2-，故答案為：HSO=2H++SO2-；4244244NaSO在水中電離的方程式為NaSO===2Na++SO2-，故答案為：NaSO===2Na++SO2-；24244244NaHSO在水中電離的方程式為NaHSO=Na++H++SO2-,故答案為：NaHSO=Na++H++SO2-；44444NaHCO在水中電離的方程式為NaHCO=Na++HCO-，故答案為：NaHCO=Na++HCO-。333318.(6分)某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有：AsH、HSO、KBrO、KSO、HO和一種未知物質(zhì)X。243242TOC\o"1-5"\h\z己知KBrO3在反應(yīng)中得到電子，貝9該反應(yīng)的還原劑是o已知0.2mol在反應(yīng)中得到1mol電子生成X,則X的化學(xué)式為。(3)根據(jù)上述反應(yīng)可推知A.氧化性：KBrO〉HAsOB.氧化性：HAsO〉KBrO34343C.還原性：AsH>XD.還原性：X>AsH33【答案】AsHBrAC32【解析】（1）KB1O3在反應(yīng)中得到電子,所以.KB心是氧化劑,發(fā)生還原反應(yīng),被還原」鈕變成了HAsd,所以.3是還原劑,（2）設(shè)X中溟元素的化合價(jià)為x,則0.2mol（5-x）=lmob所以日，故X為E⑵（3）在反應(yīng)中，氧化劑為KBiOg還原劑為品,氧化產(chǎn)物為HsAQ,還原產(chǎn)物為E島由氧化劑的氧化性犬于氧化產(chǎn)物的氧化性可知KBIO3>H3ASO4,由還原劑的還原性犬于還原產(chǎn)物的還原性可知AsH3>X（血,答案選ACo點(diǎn)睛：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高考常見(jiàn)題型，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念的考查。注意氧化性、還原性的比較規(guī)律。19．（10分）高錳酸鉀是一種典型的強(qiáng)氧化劑。完成下列填空：I.在用KMnO酸性溶液處理CuS和CuS的混合物時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)如下：42MnO-+CuS+H+—Cu++SOf+Mm++H0（未配平）2222MnO-+CuS+H+—Cu++SOf+Mm++HO（未配平）222（1）下列關(guān)于反應(yīng)①的說(shuō)法中錯(cuò)誤的（選填編號(hào)）。a.被氧化的元素是Cu和Sb氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為8:5生成2.24L（標(biāo)況下）SO，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.8mol2還原性的強(qiáng)弱關(guān)系是：Mn+〉CuS22（2）標(biāo)出反應(yīng)②中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：MnO—+CuS4II.在稀硫酸中，MnO4—和H2O2也能發(fā)生氧化還原反應(yīng)氧化反應(yīng)：HO—2e—2H++Of222還原反應(yīng)：MnO—+5e+8H+—Mm++4HO42（3）反應(yīng)中若有0.5molH2O2參加此反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的個(gè)數(shù)為。由上述反應(yīng)得出的物質(zhì)氧化性強(qiáng)弱的結(jié)論是〉（填寫(xiě)化學(xué)式）。（4）已知：2KMnO+7HO+3HSO—KSO+2MnSO+6Of+10HO,則被lmolKMnO氧化的HO222424422422是mol?！敬鸢浮浚?）d（2）6MnO—+5CuS4（3）6.02X1023；KMnO>HO（或O）42224)2.5

【解析】（1）a.反應(yīng)中銅元素化合價(jià)從+1價(jià)升高到+2價(jià)，硫元素化合價(jià)從-2價(jià)升高到+4價(jià)，化合價(jià)升高的元素被氧化，所以被氧化的元素有S、Cu,故a正確；b.錳元素化合價(jià)降低，從+7價(jià)降低為+2價(jià)，CuS元素化合價(jià)都升高做還原劑，1molMnO-得到5mol電子，反24應(yīng)中銅元素化合價(jià)從+1價(jià)升高到+2價(jià)，硫元素化合價(jià)從-2價(jià)升高到+4價(jià)，1molCu2S失去8mol電子，則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為8：5,故b正確；c.生成2.24LL（標(biāo)況下）SO時(shí)，物質(zhì)的量為O.lmol；反應(yīng)的CuS物質(zhì)的量為O.lmol，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)22的量是：e-e-；0.2mol0.2molS2_—SO-—6e_；160.lmol0.6mol所以電子轉(zhuǎn)移共0.8mol，故c正確；d.氧化還原反應(yīng)中還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，則還原性的強(qiáng)弱關(guān)系是：皿氣+<盯，故d錯(cuò)誤?故選d.（2）反應(yīng)②中Mn元素化合價(jià)降低，從+7價(jià)降低為+2價(jià)，lmolMnO-得到5mol電子，CuS中4硫元素化合價(jià)從-2價(jià)升高到+4價(jià)，lmolCuS失去6mol電子，則二者物質(zhì)的量之比為6：5,轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為5X6=30，可表示為，故答案為：⑶由氐6-2廠211+心丁可知，反應(yīng)中若有右1股02參扣此反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的個(gè)數(shù)為0.5x2xNa=Na,在反應(yīng)中MiiOi為氧化劑，曲6為還原劑，貝U氧化性MnO4>H2O2,故答案為：皿MhOr；屁5（斗）反應(yīng)2KMhOi+7H2Q2+3H2SOi^K^S<X-2MnSO+-6<>2T-1OHsO中，2molKMiiOi可氧化SmolHaCh,生成的dmolOi中,有Smol為吐6被氧化生成，有自身發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成，則lmolKMud氧化的血6是2-5mob故答案為：2.5o（10分）某固體物質(zhì)可能由KSO、KI、NaCl、CuCl、CaCl、NaCO中的一種或幾種組242223成。依次進(jìn)行下列五步實(shí)驗(yàn)。觀察到的現(xiàn)象如下：混合物加水得無(wú)色透明溶液向上述溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，將該沉淀濾出，并將濾液分成兩份；上述白色沉淀可完全溶于稀鹽酸；往一份濾液中滴加氯水并加入CCl，振蕩后靜置CCl層呈無(wú)色；（已知氯水能將I-氧化為44I2）2往另一份濾液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，該沉淀不溶于稀硝酸.由此可推斷出：TOC\o"1-5"\h\z寫(xiě)出③中白色沉淀可完全溶于稀鹽酸的化學(xué)方程。寫(xiě)出⑤中生成白色沉淀的離子方程該固體中一定含有；無(wú)法確定是否含有的是。確定該物質(zhì)是否存在的方法是?！敬鸢浮?1)BaCO+2HCl=BaCl+C0f+HO222Ag++Cl-=AgCl；；NaCO；NaCl；取①所得溶液，滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，說(shuō)明有原固體中有NaCl,反之則無(wú)【解析】①向混合物中加入適量水全部溶解，溶液無(wú)色透明，說(shuō)明一定不會(huì)含有CuCh,不含有不滾物或反應(yīng)生成不濬物；②向歩驟①落液中滴加BaCb濬液生成白色沉淀，則說(shuō)明該白色沉淀是碳酸頓或是硫酸頓中的至少一種；③取步驟②的白色沉淀，白色沉淀可完全濬于稀鹽釀，說(shuō)明該沉淀不會(huì)是硫酸頓，所以■—定是碳酸頓；④往一份濾液中滴加氯水并加入CCU,振蕩后靜墨，ecu層呈無(wú)色，則一定沒(méi)有碘單質(zhì)生成，所以可以■確定KI—定不存在、⑤另一份濾酒中加入AgN5溶酒，有白色沉淀生成，該沉淀不滾于稀硝酸,說(shuō)明該白色沉淀一定是氯化銀，但無(wú)法證明該濬液中的氯宮子，是來(lái)自于原混合物還是②中加入的氯化頓所致、(1)③中白色沉淀為碳酸鋇，可完全溶于稀鹽酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式BaCO+2HCl=BaCl+COf+HO；3222⑤中生成白色沉淀為AAgCl,反應(yīng)的離子方程式為Ag++Cl-=AgCl；,由以上分析可知混合物中肯定含有碳酸鈉，無(wú)法確定是否含有的是NaCl；已確定含有碳酸鈉，一定不含有KSO、KI、CuCl、CaCl，如確定是否含有NaCl，可2422取①所得溶液，滴加硝酸酸化后再滴加硝酸溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，說(shuō)明有原固體中有NaCl，反之則無(wú)。(10分)某溶液的溶質(zhì)離子可能含有Mg2+、Ba2+、CO2-、Cl-、SO2-、NO-中的幾種，現(xiàn)進(jìn)343行如下實(shí)驗(yàn)：1?取適量溶液，加入足量NaOH溶液，生成白色沉淀；2.過(guò)濾，向?qū)嶒?yàn)1所得的濾液中加入足量HSO溶液，有白色沉淀生成。根