第2章 化學(xué)鍵 化學(xué)反應(yīng)規(guī)律 測試題-高一下學(xué)期化學(xué)魯科版(2019)必修第二冊_第1頁
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文檔簡介

第2章《化學(xué)鍵化學(xué)反應(yīng)規(guī)律》測試題一、單選題(共12題)1.為實現(xiàn)“雙碳”目標,某科研小組設(shè)計捕獲二氧化碳生成甲酸的過程如圖所示。下列說法正確的是(NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)A.標準狀況下,22.4LCO2中所含的電子數(shù)目為16NAB.10.1gN(C2H5)3中所含的非極性共價鍵數(shù)目為1.8NAC.22gCO2與N2O混合物中所含氧原子的數(shù)目為NAD.100g46%的甲酸水溶液中所含的氧原子數(shù)目為5NA2.下列屬于放熱反應(yīng)的是A.氫氧化鋇晶體與氯化銨反應(yīng) B.碳酸氫鈉受熱分解C.鎂條與鹽酸反應(yīng) D.灼熱的碳與二氧化碳反應(yīng)3.硫化氫與甲醇合成甲硫醇的催化過程如下,下列說法中正確的是A.過程①放出能量B.過程④中,只形成了C—S鍵C.硫化氫與甲醇合成甲硫醇的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)D.該催化劑可降低反應(yīng)活化能,反應(yīng)前后沒有變化,并沒有參加反應(yīng)4.下列敘述及解釋正確的是A.

,在達到平衡后,對平衡體系采取縮小容積、增大壓強的措施,因為平衡向正反應(yīng)方向移動,故體系顏色變淺B.

,在達到平衡后,對平衡體系采取增大容積、減小壓強的措施,因為平衡不移動,故體系顏色不變C.,在達到平衡后,加入碳,平衡向正反應(yīng)方向移動D.,在達到平衡后,保持壓強不變,充入,平衡向左移動5.白磷與氧氣在一定條件下可以發(fā)生如下反應(yīng):P4+3O2=P4O6。已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為:P—P

198kJ/mol,P—O

360kJ/mol,O=O

498kJ/mol。根據(jù)上圖所示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù),計算該反應(yīng)的能量變化,正確的是A.釋放1638kJ的能量 B.吸收1638kJ的能量C.釋放126kJ的能量 D.吸收126kJ的能量6.在一定溫度下的恒容密閉容器中,可逆反應(yīng)N2+3H22NH3達到平衡狀態(tài)的標志是A.N2、H2、NH3在容器中共存B.混合氣體的密度不再發(fā)生變化C.混合氣體的總物質(zhì)的量不再發(fā)生變化D.v正(N2)=2v逆(NH3)7.下列物質(zhì)中,既含有非極性共價鍵又含有極性共價鍵是A.NaOH B.H2O2 C.Na2O2 D.H2S8.廢舊電池最好的處理方法是A.深埋入地下 B.丟棄 C.回收利用 D.燒掉9.化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān),下列說法錯誤的是A.高純硅晶體可用于制作太陽能電池B.稀土永磁材料是電子通訊技術(shù)中的重要材料,稀土元素都是金屬元素C.生活中制作油條的口訣是“一堿、二礬、三錢鹽”,其中的“堿”是燒堿D.干電池低汞化、無汞化,有利于減少廢電池造成的土壤污染10.目前認為酸催化乙烯水合制乙醇的反應(yīng)機理及能量與反應(yīng)進程的關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是A.第②、③步反應(yīng)均釋放能量B.該反應(yīng)進程中有二個過渡態(tài)C.酸催化劑能同時降低正、逆反應(yīng)的活化能D.總反應(yīng)速率由第①步反應(yīng)決定11.一定溫度下,在1L的密閉容器中,X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示:下列描述正確的是A.反應(yīng)開始到10s,用X表示的反應(yīng)速率為0.158mol/(Ls)B.反應(yīng)開始到10s,X的物質(zhì)的量濃度減少了0.395mol/LC.反應(yīng)的化學(xué)方程式為:X(g)+Y(g)Z(g)D.反應(yīng)開始到10s時,Y的轉(zhuǎn)化率為79.0%12.下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)又屬于放熱反應(yīng)的是A.濃硫酸的稀釋 B.與水反應(yīng)C.與反應(yīng) D.與反應(yīng)二、非選擇題(共10題)13.我國古代青銅器工藝精湛,有很高的藝術(shù)價值和歷史價值。但出土的青銅器大多受到環(huán)境腐蝕,故對其進行修復(fù)和防護具有重要意義。(1)某青銅器中Sn、Pb的質(zhì)量分別為119g、20.7g,則該青銅器中Sn和Pb原子的數(shù)目之比為_______。(2)采用“局部封閉法”可以防止青銅器進一步被腐蝕。如將糊狀A(yù)g2O涂在被腐蝕部位,Ag2O與有害組分CuCl發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),該化學(xué)方程式為_______。(3)下圖為青銅器在潮濕環(huán)境中發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原理示意圖。①腐蝕過程中,負極是_______(填“a”或“b”或“c”);②環(huán)境中的Cl-擴散到孔口,并與正極反應(yīng)產(chǎn)物和負極反應(yīng)產(chǎn)物作用生成多孔粉銅銹Cu2(OH)3Cl,其離子方程式為_______;③若生成4.29gCu2(OH)3Cl,則理論上耗氧體積為_______L(標準狀況)。14.在100℃時,將0.100

mol的N2O4氣體充入1L抽空的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):N2O42NO2,隔一定時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進行分析,得到下表:(1)達到平衡時,N2O4的轉(zhuǎn)化率為______________,表中c2________c3,a________b(填“>”、“<”或“=”)。(2)20s時N2O4的濃度c1=________mol·L-1,在0~20s內(nèi)N2O4的平均反應(yīng)速率為________mol·L-1·s-1。(3)若在相同情況下最初向該容器充入的是二氧化氮氣體,則要達到上述同樣的平衡狀態(tài),二氧化氮的起始濃度是________mol·L-1。15.(1)下列物質(zhì):A.,B.,C.,D.,E.,F(xiàn).。①只含有離子鍵的是_______(填序號,下同);②既含有離子鍵又含有共價鍵的是_______;③只含有共價鍵的是_______。(2)下列變化:①碘的升華,②冰熔化,③氯化鈉溶于水,④氯化氫溶于水,⑤碳酸氫鈉加熱分解,化學(xué)鍵未被破壞的是_______;僅共價鍵被破壞的是_______。16.反應(yīng)aA(g)+bB(g)cC(g)(ΔH<0)在等容條件下進行。改變其他反應(yīng)條件,在I、II、III階段體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化的曲線如圖所示:問題:(1)反應(yīng)的化學(xué)方程式中a∶b∶c為____。(2)A的平均反應(yīng)速率vI(A)、vII(A)、vIII(A)從大到小排列次序為____。(3)B的平衡轉(zhuǎn)化率αI(B)、αII(B)、αIII(B)中最小的是____,其值是____。(4)由第一次平衡到第二次平衡,平衡向____移動,采取的措施是____。(5)比較第II階段反應(yīng)溫度(T2)和第III階段反應(yīng)溫度(T3)的高低;T2____T3(填“<”“>”“=”),判斷的理由是____。17.一定條件下可發(fā)生反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。現(xiàn)取2molSO2和1molO2混合,當反應(yīng)到達平衡后,測得混合氣體的物質(zhì)的量為反應(yīng)前的70%。求:(1)SO2的轉(zhuǎn)化率_____。(2)平衡混合氣體中SO3的體積分數(shù)_____。18.I.在容積為2L的密閉容器中進行如下反應(yīng):A(g)+2B(g)3C(g)+nD(g),開始時A為4mol,B為6mol,5min末時測得C的物質(zhì)的量為3mol,用D表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.2mol·L-1·min-1。計算:(1)5min末A的物質(zhì)的量濃度為___________。(2)前5min內(nèi)用B表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(B)為___________。(3)化學(xué)方程式中n=___________。II.在25℃時,向100mL含氯化氫14.6g的鹽酸中,放入5.6g純鐵粉,反應(yīng)進行到2min末收集到氫氣1.12L(標準狀況),在此后又經(jīng)過4min,鐵粉完全溶解。若不考慮溶液體積的變化,則:(4)前2min內(nèi)用FeCl2表示的平均反應(yīng)速率是___________。(5)后4min內(nèi)用HCl表示的平均反應(yīng)速率是___________。(6)前2min與后4min相比,反應(yīng)速率___________較快,其原因是___________。19.用零價鐵去除水體中的硝酸鹽已成為環(huán)境修復(fù)研究的熱點之一.還原水體中的反應(yīng)原理如圖1所示.①作負極的物質(zhì)是______.②正極的電極反應(yīng)式是______.將足量鐵粉投入水體中,經(jīng)24小時測定的去除率和pH,結(jié)果如下:初始pH的去除率接近24小時pH接近中性接近中性鐵的最終物質(zhì)形態(tài)時,的去除率低.其原因是______.實驗發(fā)現(xiàn):在初始的水體中投入足量鐵粉的同時,補充一定量的可以明顯提高的去除率.對的作用提出兩種假設(shè):Ⅰ直接還原;Ⅱ破壞氧化層.①做對比實驗,結(jié)果如圖2所示,可得到的結(jié)論是______.②同位素示蹤法證實能與反應(yīng)生成結(jié)合該反應(yīng)的離子方程式,解釋加入提高去除率的原因:______.其他條件與相同,經(jīng)1小時測定的去除率和pH,結(jié)果如表:初始pH的去除率約約1小時pH接近中性接近中性與中數(shù)據(jù)對比,解釋中初始pH不同時,去除率和鐵的最終物質(zhì)形態(tài)不同的原因:______.20.作為一種綠色消毒劑,H2O2在公共衛(wèi)生事業(yè)中發(fā)揮了重要作用,用3%的醫(yī)用H2O2溶液對傳染病房噴灑消毒時,水泥地板上有氣泡快速冒出。(1)向3%的雙氧水中加入少許塊狀水泥顆粒,有氣泡快速逸出,該氣體為___,反應(yīng)中水泥起___作用。(2)為了精準測定在水泥顆粒作用下3%的雙氧水的分解速率,A、B兩個小組分別利用下圖裝置I、II進行實驗:①除了上述儀器,還需要的儀器是_______。②檢驗裝置II的氣密性的方法是_______。③用裝置I進行實驗時,經(jīng)過52s收集到15mL氣體,則裝置I中雙氧水的分解速率可用氣體表示為___mL?s-1(結(jié)果保留2位小數(shù))。④相比裝置II,裝置I具有的優(yōu)點有____、___(寫2條即可)。21.為了精準測定在水泥顆粒作用下3%的雙氧水的分解速率,A、B兩個小組分別利用下圖裝置I、II進行實驗:(1)除了上述儀器,還需要的儀器是_______。(2)相比裝置II,裝置I可以通過拉伸使水泥顆粒脫離雙氧水,控制反應(yīng)的發(fā)生和停止,還具有的優(yōu)點是_______。22.已知X、Y、Z、W、R五種元素中,X是宇宙中最豐富的元素,Y元素原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的2倍;Z元素原子最外層電子數(shù)比其次外層電子數(shù)多4個;W元素原子K層和M層電子總數(shù)等于其L層電子數(shù);R元素原子最外層有1個電子,其陽離子與Z的陰離子電子核外電子總數(shù)相同。請完成下列問題。(1)R元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_______;Z元素形成的陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖為_______。(2)含X、Y、Z、R四種元素的化合物的化學(xué)式為_______。(3)W的兩種氧化物的分子式是_______、_______。(4)化合物與反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。參考答案:1.DA.標準狀況下,22.4LCO2的物質(zhì)的量為1mol,每個CO2分子中含有6+8×2=22個電子,所以共22NA個電子,A錯誤;B.10.1gN(C2H5)3的物質(zhì)的量為n==0.1mol,每個N(C2H5)3分子中含有3個C-C鍵為非極性鍵,所以故0.1mol此物質(zhì)中含有的非極性鍵數(shù)目為0.3NA,B錯誤;C.二氧化碳與一氧化二氮分子中含有氧原子個數(shù)不相等,只知道混合物的質(zhì)量,無法計算含有氧原子數(shù)目,C錯誤;D.100g46%的甲酸水溶液中,含有甲酸分子的物質(zhì)的量為=1mol,含有氧原子的物質(zhì)的量為1mol×2=2mol,含水的物質(zhì)的量為=3mol,含有氧原子的物質(zhì)的量為3mol×1=3mol,故該溶液中含有氧原子數(shù)為(2mol+3mol)×NAmol-1=5NA,D正確;綜上所述答案為D。2.CA.氫氧化鋇晶體與氯化銨反應(yīng)產(chǎn)生BaCl2和氨水,該反應(yīng)發(fā)生吸收熱量,因此該反應(yīng)為吸熱反應(yīng),A不符合題意;B.碳酸氫鈉受熱分解產(chǎn)生碳酸鈉、水、二氧化碳,該反應(yīng)發(fā)生會吸收熱量,因此該反應(yīng)為吸熱反應(yīng),B不符合題意;C.鎂條與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氯化鎂和氫氣,該反應(yīng)發(fā)生放出熱量,使溶液溫度升高,因此反應(yīng)為放熱反應(yīng),C符合題意;D.灼熱的碳與二氧化碳反應(yīng)產(chǎn)生CO,反應(yīng)發(fā)生吸收熱量,因此該反應(yīng)為吸熱反應(yīng),D不符合題意;故合理選項是C。3.CA.根據(jù)圖示,過程①S-H斷裂,斷開化學(xué)鍵吸收能量,故A錯誤;B.根據(jù)圖示,過程④中-SH與-CH3結(jié)合,氫原子與氧原子結(jié)合,形成了O-H鍵和C-S鍵,故B錯誤;C.由圖示可知,硫化氫與甲醇合成甲硫醇的反應(yīng)過程中,-SH取代了甲醇中的-OH,反應(yīng)類型為取代反應(yīng),故C正確;D.催化劑可降低反應(yīng)活化能,加快反應(yīng)速率,但反應(yīng)前后沒有變化,在中間過程參加了反應(yīng),故D錯誤;故答案選:C。4.DA.縮小容積、增大壓強,平衡向氣體體積減小的方向移動,即向正反應(yīng)方向移動,但二氧化氮的濃度仍然增大,所以體系顏色加深,錯誤;B.增大容積、減小壓強,平衡不發(fā)生移動,但氣體體積增大,各氣體濃度均減小,混合氣體顏色變淺,錯誤;C.為固體,加入碳后,平衡不移動,錯誤;D.合成氨時保持壓強不變,充入,則容器容積增大,相當于反應(yīng)體系的壓強減小,平衡向氣體體積增大的方向移動,所以平衡向左移動,正確。故選D。5.A拆開反應(yīng)物的化學(xué)鍵需要吸熱能量為198×6+498×3=2682kJ,形成生成物的化學(xué)鍵釋放的能量為360×12=4320kJ,二者之差為釋放能量4320kJ-2682kJ=1638kJ。綜上所述答案為A。6.CN2+3H22NH3為氣體體積縮小的可逆反應(yīng),該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時,正逆反應(yīng)速率相等,各組分的濃度、百分含量等變量不再變化,據(jù)此判斷。A.該反應(yīng)為可逆反應(yīng),所以N2、H2、NH3在容器中共存,無法判斷是否達到平衡狀態(tài),故A錯誤;B.反應(yīng)前后混合氣體的質(zhì)量和容器容積均不變,因此密度始終不變,不能據(jù)此判斷是否達到平衡狀態(tài),故B錯誤;C.該反應(yīng)為氣體體積縮小的反應(yīng),平衡前氣體的總物質(zhì)的量為變量,當混合氣體的總物質(zhì)的量不再發(fā)生變化時,說明正逆反應(yīng)速率相等,達到平衡狀態(tài),故C正確;D.v正(N2)=2v逆(NH3),速率之比不等于系數(shù)之比,說明正逆反應(yīng)速率不相等,沒有達到平衡狀態(tài),故D錯誤;故選C。7.BA.NaOH由Na+和OH-構(gòu)成,含有離子鍵和極性共價鍵,A不符合題意;B.H2O2的結(jié)構(gòu)式為H-O-O-H,含有O-H極性共價鍵和O-O非極性共價鍵,B符合題意;C.Na2O2由Na+和構(gòu)成,含有離子鍵和非極性共價鍵,C不符合題意;D.H2S的結(jié)構(gòu)式為H-S-H,只含有極性共價鍵,D不符合題意;故選B。8.C廢電池里含有大量重金屬汞、鎘、錳、鉛等,當廢電池日曬雨淋表面皮層銹蝕后,其中的成分就會滲透到土壤和地下水,造成土壤污染和水污染,則廢舊電池最好的處理方法是回收利用,故答案為C。9.CA.太陽能電池工作原理的基礎(chǔ)是半導(dǎo)體PN結(jié)的光生伏特效應(yīng),高純硅晶體是一種良好的半導(dǎo)體材料,故可用于制作太陽能電池,A正確;B.稀土元素都位于周期表中的過渡金屬區(qū),故稀土永磁材料是電子通訊技術(shù)中的重要材料,稀土元素都是金屬元素,B正確;C.生活中制作油條的口訣是“一堿、二礬、三錢鹽”,其中的“堿”是純堿,和明礬中的Al3+發(fā)生雙水解反應(yīng)產(chǎn)生CO2,使油條疏松多孔,C錯誤;D.由于Hg為重金屬,重金屬離子會污染土壤和地下水,故干電池低汞化、無汞化,有利于減少廢電池造成的土壤污染,D正確;故答案為:C。10.BA.根據(jù)反應(yīng)歷程,結(jié)合圖可知,第②③步均為反應(yīng)物總能量高于生成物的總能量,為放熱反應(yīng),選項A正確;B.根據(jù)過渡態(tài)理論,反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為生成物的過程中要經(jīng)過能量較高的過渡態(tài),由圖可知,該反應(yīng)進程中有三個過渡態(tài),選項B錯誤;C.酸催化劑能同時降低正、逆反應(yīng)的活化能,選項C正確;D.活化能越大,反應(yīng)速率越慢,決定這總反應(yīng)的反應(yīng)速率,由圖可知,第①步反應(yīng)的活化能最大,總反應(yīng)速率由第①步反應(yīng)決定,選項D正確;答案選B。11.DA.由圖可知,反應(yīng)開始到10s,用X表示的反應(yīng)速率為mol/(L?s),A錯誤;B.由圖可知,反應(yīng)開始到10s,X的物質(zhì)的量濃度減少了(1.00-0.21)mol÷1L=0.79mol/L,B錯誤;C.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)進行時,物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比,由圖可知,10s內(nèi)X變化了1.20-0.42=0.78mol,Y變化了:1.00-0.21=0.79mol,Z變化了1.58mol,故反應(yīng)的化學(xué)方程式為:X(g)+Y(g)2Z(g),C錯誤;D.由圖可知,反應(yīng)開始到10s時,Y的轉(zhuǎn)化率為=79.0%,D正確;故答案為:D。12.BA.濃硫酸的稀釋,不是化學(xué)反應(yīng),不屬于氧化還原反應(yīng),該過程放出熱量,A不符合題意;B.與水反應(yīng)生成NaOH和H2,屬于氧化還原反應(yīng),同時放出大量的熱,屬于放熱反應(yīng),B符合題意;C.與反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng),反應(yīng)過程吸收熱量,不屬于放熱反應(yīng),C不符合題意;D.C與反應(yīng)生成CO,該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng),反應(yīng)過程吸收熱量,不屬于放熱反應(yīng),D不符合題意;故選B。13.(1)10∶1(2)Ag2O+2CuCl=2AgCl+Cu2O(3)

c

2Cu2++3OH-+Cl-=Cu2(OH)3Cl↓

0.448【解析】(1)根據(jù)N=×NA,青銅器中Sn、Pb的質(zhì)量分別為119g、20.7g,則該青銅器中Sn和Pb原子數(shù)目之比為:=10:1;(2)復(fù)分解反應(yīng)為相互交換成分的反應(yīng),因此該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ag2O+2CuCl=2AgCl+Cu2O;(3)①負極發(fā)生失電子的反應(yīng),銅作負極失電子,因此負極為c,其中負極反應(yīng):Cu-2e-=Cu2+,正極反應(yīng):O2+2H2O+4e-=4OH-;②正極產(chǎn)物為OH-,負極產(chǎn)物為Cu2+,兩者與Cl-反應(yīng)生成Cu2(OH)3Cl,其離子方程式為2Cu2++3OH-+Cl-=Cu2(OH)3Cl↓;③4.29gCu2(OH)3Cl的物質(zhì)的量為0.02mol,由Cu元素守恒知,發(fā)生電化學(xué)腐蝕失電子的Cu單質(zhì)的物質(zhì)的量為0.04mol,失去電子0.08mol,根據(jù)電子守恒可得,消耗O2的物質(zhì)的量為=0.02mol,所以理論上消耗氧氣的體積為0.448L(標準狀況)。14.

60

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0.07

0.0015

0.20(1)由表可知,60s時反應(yīng)達平衡,根據(jù)方程式計算△c(N2O4),根據(jù)轉(zhuǎn)化率計算平衡時N2O4的轉(zhuǎn)化率;根據(jù)方程式計算,計算c2、c3,據(jù)此解答;60s后反應(yīng)達平衡,反應(yīng)混合物各組分的濃度不變;(2)由△c(NO2),根據(jù)方程式計算△c(N2O4),20s的四氧化二氮的濃度=起始濃度-△c(N2O4);根據(jù)v=計算v(N2O4);(3)達到上述同樣的平衡狀態(tài),說明兩個平衡為等效平衡,按化學(xué)計量數(shù)換算到N2O4一邊,滿足c(N2O4)為0.100mol/L;(1)由表可知,60s時反應(yīng)達平衡,c(NO2)=0.120mol/L,根據(jù)反應(yīng)N2O4?2NO2可知,平衡時消耗二氧化氮的濃度為:c(N2O4)=0.120mol/L×=0.06mol/L,則平衡時N2O4的轉(zhuǎn)化率為:×100%=60%;達到平衡時各組分的濃度不再變化,則c3=a=b=0.1mol/L?0.06mol/L=0.04mol/L;由表可知,40s時,c(N2O4)=0.050mol/L,N2O4的濃度變化為:(0.1?0.05)mol/L=0.05mol/L,則c2=0.05mol/L×2=0.10mol/L,所以c2>c3,故答案為:60;>;=;(2)由表可知,20s時,c(NO2)=0.060mol/L,則反應(yīng)消耗N2O4的濃度為0.030mol/L,則20s的四氧化二氮的濃度c1=0.1mol/L?0.03mol/L=0.07mol/L;在0s~20s內(nèi)四氧化二氮的平均反應(yīng)速率為v(N2O4)==0.0015mol?(L?s)?1,故答案為:0.07;0.0015;(3)達到上述同樣的平衡狀態(tài),為等效平衡,按化學(xué)計量數(shù)換算到N2O4一邊,滿足c(N2O4)為0.100mol/L即可,根據(jù)反應(yīng)N2O4?2NO2可知二氧化氮的濃度應(yīng)該為:c(NO2)=2c(N2O4)=0.1mol/L×2=0.20mol/L,故答案為:0.20。15.

D

EF

AB

①②

④(1)A.只含共價鍵,B.只含共價鍵,C.是單原子分子,不存在化學(xué)鍵,D.只含離子鍵,E.含共價鍵和離子鍵,F(xiàn).含共價鍵和離子鍵;①只含有離子鍵的是:D;②既含有離子鍵又含有共價鍵的是:EF;③只含有共價鍵的是:AB;(2)①碘的升華、②冰熔化改變了分子間作用力,并未破壞發(fā)生化學(xué)鍵,③氯化鈉溶于水發(fā)生電離,故僅破壞了離子鍵,④氯化氫溶于水發(fā)生電離,因為氯化氫是共價化合物,故僅破壞了共價鍵,⑤碳酸氫鈉加熱分解既破壞了離子鍵又破壞了共價鍵;化學(xué)鍵未被破壞的是:①②;僅共價鍵被破壞的是:④。16.(1)1∶3∶2(2)vⅠ(A)>vⅡ(A)>vⅢ(A)(3)

αⅢ(B)

0.19(4)

向右

從平衡混合物中分離出了C(5)

因為該反應(yīng)為放熱反應(yīng),降溫才能正向移動根據(jù)圖象中第Ⅰ階段,平衡時A、B、C的濃度變化量,結(jié)合濃度變化量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比計算;分別計算三個階段B的轉(zhuǎn)化率;第Ⅱ階段中,C是從0開始的,瞬間A、B濃度不變,因此可以確定第一次平衡后,從體系中移出了C,據(jù)此分析解答。(1)Ⅰ階段,20min內(nèi),Δc(A)=2.0mol?L-1-1.00mol?L-1=1.00mol?L-1,Δc(B)=6.0mol?L-1-3.00mol?L-1=3.00mol?L-1,Δc(C)=2.00mol?L-1,則a∶b∶c=Δc(A)∶Δc(B)∶Δc(C)=1∶3∶2;故答案為1∶3∶2;(2)vⅠ(A)=,vⅡ(A)=,vⅢ(A)=;所以vⅠ(A)>vⅡ(A)>vⅢ(A);故答案為vⅠ(A)>vⅡ(A)>vⅢ(A);(3)αⅠ(B)=,αⅡ(B)=,αⅢ(B)=;故αⅢ(B)最小;故答案為αⅢ(B),0.19;(4)由圖示可知,由第一次平衡到第二次平衡,A、B的濃度減小,說明平衡正向移動。由物質(zhì)C的濃度變化可知,導(dǎo)致平衡正向移動的措施是從反應(yīng)體系中移出了產(chǎn)物C;故答案為向右,從平衡混合物中分離出了C;(5)由圖示可知,Ⅱ→Ⅲ平衡正向移動,由于正反應(yīng)是放熱反應(yīng),故Ⅱ→Ⅲ是降溫過程,即T2>T3;故答案為>,因為該反應(yīng)為放熱反應(yīng),降溫才能正向移動。17.(1)90%(2)85.6%設(shè)反應(yīng)到達平衡時生成amol三氧化硫,由方程式可知,平衡時二氧化硫、氧氣、三氧化硫的物質(zhì)的量分別為(2—a)mol、(1—0.5a)mol、amol,由混合氣體的物質(zhì)的量為反應(yīng)前的70%可得:3-0.5a=3×70%,解得a=1.8。(1)由分析可知,平衡時生成1.8mol三氧化硫,由方程式可知,平衡時二氧化硫的轉(zhuǎn)化率為×100%=90%,故答案為:90%;(2)由分析可知,平衡時生成1.8mol三氧化硫,則平衡混合氣體中三氧化硫的體積分數(shù)為×100%=85.6%,故答案為:85.6%。18.(1)(2)0.2mol·(L·min)-1(3)2(4)0.25mol·(L·min)-1(5)0.25mol·(L·min)-1(6)

前2min

隨著反應(yīng)進行,反應(yīng)物的濃度逐漸減小,因而v隨之減小在容積為2L的密閉容器中進行如下反應(yīng):A(g)+2B(g)3C(g)+nD(g),開始時A為4mol,B為6mol,5min末時測得C的物質(zhì)的量為3mol,用D表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.2mol·L-1·min-1。則可建立以下三段式:(1)5min末A的物質(zhì)的量濃度為=。答案為:;(2)前5min內(nèi)用B表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(B)為=0.2mol·(L·min)-1。答案為:0.2mol·(L·min)-1;(3)利用物質(zhì)的量的變化量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比,可求出該化學(xué)方程式中n=2。答案為:2;(4)100mL鹽酸,n(HCl)==0.4mol,n(Fe)=0.1mol,2min末,n(H2)==0.05mol;又經(jīng)過4min,鐵粉完全溶解。則前2min內(nèi)用FeCl2表示的平均反應(yīng)速率是=0.25mol·(L·min)-1。答案為:0.25mol·(L·min)-1;(5)后4min內(nèi),鐵粉完全溶解,則此段時間內(nèi)參加反應(yīng)Fe的物質(zhì)的量為0.1mol-0.05mol=0.05mol,參加反應(yīng)HCl的物質(zhì)的量為0.1mol,用HCl表示的平均反應(yīng)速率是=0.25mol·(L·min)-1。答案為:0.25mol·(L·min)-1;(6)前2min,v(FeCl2)=0.25mol·(L·min)-1,后4min,v(FeCl2)=0.125mol·(L·min)-1,則反應(yīng)速率前2min較快,其原因是:隨著反應(yīng)進行,反應(yīng)物的濃度逐漸減小,因而v隨之減小。答案為:前2min;隨著反應(yīng)進行,反應(yīng)物的濃度逐漸減小,因而v隨之減小。19.

不導(dǎo)電,阻礙電子轉(zhuǎn)移

本實驗條件下,不能直接還原;在Fe和共同作用下能提高的去除率

,將不導(dǎo)電的轉(zhuǎn)化為可導(dǎo)電的,利于電子轉(zhuǎn)移

初始pH低時,產(chǎn)生的充足;初始pH高時,產(chǎn)生的不足(1)

NO3-在正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)產(chǎn)生NH4+

,根據(jù)圖2信息可知為酸性環(huán)境;(2)pH越高

Fe3+越易水解生成FeO(OH)

;(3)①根據(jù)圖2中的三個實驗結(jié)果進行分析;②結(jié)合(2)題中的鐵的最終物質(zhì)形態(tài)結(jié)果差異進行分析;(1)①Fe還原水體中,則Fe作還原劑發(fā)生氧化反應(yīng),失去電子,作負極,故答案為:鐵;在正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)產(chǎn)生,根據(jù)圖2信息可知為酸性環(huán)境,則正極的電極反應(yīng)式為:,故答案為:;(2)①加入可以顯提高的去除率,pH越高,越易水解生成,

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