第2章 化學(xué)鍵 化學(xué)反應(yīng)規(guī)律 測試題-高一下學(xué)期化學(xué)魯科版（2019）必修第二冊

第2章《化學(xué)鍵化學(xué)反應(yīng)規(guī)律》測試題一、單選題（共12題）1．為實現(xiàn)“雙碳”目標，某科研小組設(shè)計捕獲二氧化碳生成甲酸的過程如圖所示。下列說法正確的是(NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)A．標準狀況下，22.4LCO2中所含的電子數(shù)目為16NAB．10.1gN(C2H5)3中所含的非極性共價鍵數(shù)目為1.8NAC．22gCO2與N2O混合物中所含氧原子的數(shù)目為NAD．100g46%的甲酸水溶液中所含的氧原子數(shù)目為5NA2．下列屬于放熱反應(yīng)的是A．氫氧化鋇晶體與氯化銨反應(yīng) B．碳酸氫鈉受熱分解C．鎂條與鹽酸反應(yīng) D．灼熱的碳與二氧化碳反應(yīng)3．硫化氫與甲醇合成甲硫醇的催化過程如下，下列說法中正確的是A．過程①放出能量B．過程④中，只形成了C—S鍵C．硫化氫與甲醇合成甲硫醇的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)D．該催化劑可降低反應(yīng)活化能，反應(yīng)前后沒有變化，并沒有參加反應(yīng)4．下列敘述及解釋正確的是A．

，在達到平衡后，對平衡體系采取縮小容積、增大壓強的措施，因為平衡向正反應(yīng)方向移動，故體系顏色變淺B．

，在達到平衡后，對平衡體系采取增大容積、減小壓強的措施，因為平衡不移動，故體系顏色不變C．，在達到平衡后，加入碳，平衡向正反應(yīng)方向移動D．，在達到平衡后，保持壓強不變，充入，平衡向左移動5．白磷與氧氣在一定條件下可以發(fā)生如下反應(yīng)：P4+3O2=P4O6。已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為：P—P

198kJ/mol，P—O

360kJ/mol，O=O

498kJ/mol。根據(jù)上圖所示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)，計算該反應(yīng)的能量變化，正確的是A．釋放1638kJ的能量 B．吸收1638kJ的能量C．釋放126kJ的能量 D．吸收126kJ的能量6．在一定溫度下的恒容密閉容器中，可逆反應(yīng)N2+3H22NH3達到平衡狀態(tài)的標志是A．N2、H2、NH3在容器中共存B．混合氣體的密度不再發(fā)生變化C．混合氣體的總物質(zhì)的量不再發(fā)生變化D．v正(N2)=2v逆(NH3)7．下列物質(zhì)中，既含有非極性共價鍵又含有極性共價鍵是A．NaOH B．H2O2 C．Na2O2 D．H2S8．廢舊電池最好的處理方法是A．深埋入地下 B．丟棄 C．回收利用 D．燒掉9．化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說法錯誤的是A．高純硅晶體可用于制作太陽能電池B．稀土永磁材料是電子通訊技術(shù)中的重要材料，稀土元素都是金屬元素C．生活中制作油條的口訣是“一堿、二礬、三錢鹽”，其中的“堿”是燒堿D．干電池低汞化、無汞化，有利于減少廢電池造成的土壤污染10．目前認為酸催化乙烯水合制乙醇的反應(yīng)機理及能量與反應(yīng)進程的關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是A．第②、③步反應(yīng)均釋放能量B．該反應(yīng)進程中有二個過渡態(tài)C．酸催化劑能同時降低正、逆反應(yīng)的活化能D．總反應(yīng)速率由第①步反應(yīng)決定11．一定溫度下，在1L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示：下列描述正確的是A．反應(yīng)開始到10s，用X表示的反應(yīng)速率為0.158mol/(Ls)B．反應(yīng)開始到10s，X的物質(zhì)的量濃度減少了0.395mol/LC．反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X(g)+Y(g)Z(g)D．反應(yīng)開始到10s時，Y的轉(zhuǎn)化率為79.0%12．下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)又屬于放熱反應(yīng)的是A．濃硫酸的稀釋 B．與水反應(yīng)C．與反應(yīng) D．與反應(yīng)二、非選擇題（共10題）13．我國古代青銅器工藝精湛，有很高的藝術(shù)價值和歷史價值。但出土的青銅器大多受到環(huán)境腐蝕，故對其進行修復(fù)和防護具有重要意義。(1)某青銅器中Sn、Pb的質(zhì)量分別為119g、20.7g，則該青銅器中Sn和Pb原子的數(shù)目之比為_______。(2)采用“局部封閉法”可以防止青銅器進一步被腐蝕。如將糊狀A(yù)g2O涂在被腐蝕部位，Ag2O與有害組分CuCl發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，該化學(xué)方程式為_______。(3)下圖為青銅器在潮濕環(huán)境中發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原理示意圖。①腐蝕過程中，負極是_______(填“a”或“b”或“c”)；②環(huán)境中的Cl-擴散到孔口，并與正極反應(yīng)產(chǎn)物和負極反應(yīng)產(chǎn)物作用生成多孔粉銅銹Cu2(OH)3Cl，其離子方程式為_______；③若生成4.29gCu2(OH)3Cl，則理論上耗氧體積為_______L(標準狀況)。14．在100℃時，將0.100

mol的N2O4氣體充入1L抽空的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：N2O42NO2，隔一定時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進行分析，得到下表：(1)達到平衡時，N2O4的轉(zhuǎn)化率為______________，表中c2________c3，a________b(填“>”、“<”或“＝”)。(2)20s時N2O4的濃度c1＝________mol·L－1，在0～20s內(nèi)N2O4的平均反應(yīng)速率為________mol·L－1·s－1。(3)若在相同情況下最初向該容器充入的是二氧化氮氣體，則要達到上述同樣的平衡狀態(tài)，二氧化氮的起始濃度是________mol·L－1。15．(1)下列物質(zhì)：A．，B．，C．，D．，E.，F(xiàn).。①只含有離子鍵的是_______(填序號，下同)；②既含有離子鍵又含有共價鍵的是_______；③只含有共價鍵的是_______。(2)下列變化：①碘的升華，②冰熔化，③氯化鈉溶于水，④氯化氫溶于水，⑤碳酸氫鈉加熱分解，化學(xué)鍵未被破壞的是_______；僅共價鍵被破壞的是_______。16．反應(yīng)aA(g)+bB(g)cC(g)(ΔH＜0)在等容條件下進行。改變其他反應(yīng)條件，在I、II、III階段體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化的曲線如圖所示：問題：(1)反應(yīng)的化學(xué)方程式中a∶b∶c為____。(2)A的平均反應(yīng)速率vI(A)、vII(A)、vIII(A)從大到小排列次序為____。(3)B的平衡轉(zhuǎn)化率αI(B)、αII(B)、αIII(B)中最小的是____，其值是____。(4)由第一次平衡到第二次平衡，平衡向____移動，采取的措施是____。(5)比較第II階段反應(yīng)溫度(T2)和第III階段反應(yīng)溫度(T3)的高低；T2____T3(填“＜”“＞”“=”)，判斷的理由是____。17．一定條件下可發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。現(xiàn)取2molSO2和1molO2混合，當反應(yīng)到達平衡后，測得混合氣體的物質(zhì)的量為反應(yīng)前的70%。求：(1)SO2的轉(zhuǎn)化率_____。(2)平衡混合氣體中SO3的體積分數(shù)_____。18．I.在容積為2L的密閉容器中進行如下反應(yīng)：A(g)＋2B(g)3C(g)＋nD(g)，開始時A為4mol，B為6mol，5min末時測得C的物質(zhì)的量為3mol，用D表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.2mol·L-1·min-1。計算：(1)5min末A的物質(zhì)的量濃度為___________。(2)前5min內(nèi)用B表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(B)為___________。(3)化學(xué)方程式中n=___________。II．在25℃時，向100mL含氯化氫14.6g的鹽酸中，放入5.6g純鐵粉，反應(yīng)進行到2min末收集到氫氣1.12L(標準狀況)，在此后又經(jīng)過4min，鐵粉完全溶解。若不考慮溶液體積的變化，則：(4)前2min內(nèi)用FeCl2表示的平均反應(yīng)速率是___________。(5)后4min內(nèi)用HCl表示的平均反應(yīng)速率是___________。(6)前2min與后4min相比，反應(yīng)速率___________較快，其原因是___________。19．用零價鐵去除水體中的硝酸鹽已成為環(huán)境修復(fù)研究的熱點之一．還原水體中的反應(yīng)原理如圖1所示．①作負極的物質(zhì)是______．②正極的電極反應(yīng)式是______．將足量鐵粉投入水體中，經(jīng)24小時測定的去除率和pH，結(jié)果如下：初始pH的去除率接近24小時pH接近中性接近中性鐵的最終物質(zhì)形態(tài)時，的去除率低．其原因是______．實驗發(fā)現(xiàn)：在初始的水體中投入足量鐵粉的同時，補充一定量的可以明顯提高的去除率．對的作用提出兩種假設(shè)：Ⅰ直接還原；Ⅱ破壞氧化層．①做對比實驗，結(jié)果如圖2所示，可得到的結(jié)論是______．②同位素示蹤法證實能與反應(yīng)生成結(jié)合該反應(yīng)的離子方程式，解釋加入提高去除率的原因：______．其他條件與相同，經(jīng)1小時測定的去除率和pH，結(jié)果如表：初始pH的去除率約約1小時pH接近中性接近中性與中數(shù)據(jù)對比，解釋中初始pH不同時，去除率和鐵的最終物質(zhì)形態(tài)不同的原因：______．20．作為一種綠色消毒劑，H2O2在公共衛(wèi)生事業(yè)中發(fā)揮了重要作用，用3%的醫(yī)用H2O2溶液對傳染病房噴灑消毒時，水泥地板上有氣泡快速冒出。(1)向3%的雙氧水中加入少許塊狀水泥顆粒，有氣泡快速逸出，該氣體為___，反應(yīng)中水泥起___作用。(2)為了精準測定在水泥顆粒作用下3%的雙氧水的分解速率，A、B兩個小組分別利用下圖裝置I、II進行實驗：①除了上述儀器，還需要的儀器是_______。②檢驗裝置II的氣密性的方法是_______。③用裝置I進行實驗時，經(jīng)過52s收集到15mL氣體，則裝置I中雙氧水的分解速率可用氣體表示為___mL?s-1(結(jié)果保留2位小數(shù))。④相比裝置II，裝置I具有的優(yōu)點有____、___(寫2條即可)。21．為了精準測定在水泥顆粒作用下3%的雙氧水的分解速率，A、B兩個小組分別利用下圖裝置I、II進行實驗：(1)除了上述儀器，還需要的儀器是_______。(2)相比裝置II，裝置I可以通過拉伸使水泥顆粒脫離雙氧水，控制反應(yīng)的發(fā)生和停止，還具有的優(yōu)點是_______。22．已知X、Y、Z、W、R五種元素中，X是宇宙中最豐富的元素，Y元素原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的2倍；Z元素原子最外層電子數(shù)比其次外層電子數(shù)多4個；W元素原子K層和M層電子總數(shù)等于其L層電子數(shù)；R元素原子最外層有1個電子，其陽離子與Z的陰離子電子核外電子總數(shù)相同。請完成下列問題。(1)R元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_______；Z元素形成的陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖為_______。(2)含X、Y、Z、R四種元素的化合物的化學(xué)式為_______。(3)W的兩種氧化物的分子式是_______、_______。(4)化合物與反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。參考答案：1．DA．標準狀況下，22.4LCO2的物質(zhì)的量為1mol，每個CO2分子中含有6+8×2=22個電子，所以共22NA個電子，A錯誤；B．10.1gN(C2H5)3的物質(zhì)的量為n==0.1mol，每個N(C2H5)3分子中含有3個C-C鍵為非極性鍵，所以故0.1mol此物質(zhì)中含有的非極性鍵數(shù)目為0.3NA，B錯誤；C．二氧化碳與一氧化二氮分子中含有氧原子個數(shù)不相等，只知道混合物的質(zhì)量，無法計算含有氧原子數(shù)目，C錯誤；D．100g46%的甲酸水溶液中，含有甲酸分子的物質(zhì)的量為=1mol，含有氧原子的物質(zhì)的量為1mol×2=2mol，含水的物質(zhì)的量為=3mol，含有氧原子的物質(zhì)的量為3mol×1=3mol，故該溶液中含有氧原子數(shù)為(2mol+3mol)×NAmol-1=5NA，D正確；綜上所述答案為D。2．CA．氫氧化鋇晶體與氯化銨反應(yīng)產(chǎn)生BaCl2和氨水，該反應(yīng)發(fā)生吸收熱量，因此該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，A不符合題意；B．碳酸氫鈉受熱分解產(chǎn)生碳酸鈉、水、二氧化碳，該反應(yīng)發(fā)生會吸收熱量，因此該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，B不符合題意；C．鎂條與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氯化鎂和氫氣，該反應(yīng)發(fā)生放出熱量，使溶液溫度升高，因此反應(yīng)為放熱反應(yīng)，C符合題意；D．灼熱的碳與二氧化碳反應(yīng)產(chǎn)生CO，反應(yīng)發(fā)生吸收熱量，因此該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，D不符合題意；故合理選項是C。3．CA．根據(jù)圖示，過程①S-H斷裂，斷開化學(xué)鍵吸收能量，故A錯誤；B．根據(jù)圖示，過程④中-SH與-CH3結(jié)合，氫原子與氧原子結(jié)合，形成了O-H鍵和C-S鍵，故B錯誤；C．由圖示可知，硫化氫與甲醇合成甲硫醇的反應(yīng)過程中，-SH取代了甲醇中的-OH，反應(yīng)類型為取代反應(yīng)，故C正確；D．催化劑可降低反應(yīng)活化能，加快反應(yīng)速率，但反應(yīng)前后沒有變化，在中間過程參加了反應(yīng)，故D錯誤；故答案選：C。4．DA．縮小容積、增大壓強，平衡向氣體體積減小的方向移動，即向正反應(yīng)方向移動，但二氧化氮的濃度仍然增大，所以體系顏色加深，錯誤；B．增大容積、減小壓強，平衡不發(fā)生移動，但氣體體積增大，各氣體濃度均減小，混合氣體顏色變淺，錯誤；C．為固體，加入碳后，平衡不移動，錯誤；D．合成氨時保持壓強不變，充入，則容器容積增大，相當于反應(yīng)體系的壓強減小，平衡向氣體體積增大的方向移動，所以平衡向左移動，正確。故選D。5．A拆開反應(yīng)物的化學(xué)鍵需要吸熱能量為198×6+498×3=2682kJ，形成生成物的化學(xué)鍵釋放的能量為360×12=4320kJ，二者之差為釋放能量4320kJ-2682kJ=1638kJ。綜上所述答案為A。6．CN2+3H22NH3為氣體體積縮小的可逆反應(yīng)，該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各組分的濃度、百分含量等變量不再變化，據(jù)此判斷。A．該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，所以N2、H2、NH3在容器中共存，無法判斷是否達到平衡狀態(tài)，故A錯誤；B．反應(yīng)前后混合氣體的質(zhì)量和容器容積均不變，因此密度始終不變，不能據(jù)此判斷是否達到平衡狀態(tài)，故B錯誤；C．該反應(yīng)為氣體體積縮小的反應(yīng)，平衡前氣體的總物質(zhì)的量為變量，當混合氣體的總物質(zhì)的量不再發(fā)生變化時，說明正逆反應(yīng)速率相等，達到平衡狀態(tài)，故C正確；D．v正(N2)=2v逆(NH3)，速率之比不等于系數(shù)之比，說明正逆反應(yīng)速率不相等，沒有達到平衡狀態(tài)，故D錯誤；故選C。7．BA．NaOH由Na+和OH-構(gòu)成，含有離子鍵和極性共價鍵，A不符合題意；B．H2O2的結(jié)構(gòu)式為H-O-O-H，含有O-H極性共價鍵和O-O非極性共價鍵，B符合題意；C．Na2O2由Na+和構(gòu)成，含有離子鍵和非極性共價鍵，C不符合題意；D．H2S的結(jié)構(gòu)式為H-S-H，只含有極性共價鍵，D不符合題意；故選B。8．C廢電池里含有大量重金屬汞、鎘、錳、鉛等，當廢電池日曬雨淋表面皮層銹蝕后，其中的成分就會滲透到土壤和地下水，造成土壤污染和水污染，則廢舊電池最好的處理方法是回收利用，故答案為C。9．CA．太陽能電池工作原理的基礎(chǔ)是半導(dǎo)體PN結(jié)的光生伏特效應(yīng)，高純硅晶體是一種良好的半導(dǎo)體材料，故可用于制作太陽能電池，A正確；B．稀土元素都位于周期表中的過渡金屬區(qū)，故稀土永磁材料是電子通訊技術(shù)中的重要材料，稀土元素都是金屬元素，B正確；C．生活中制作油條的口訣是“一堿、二礬、三錢鹽”，其中的“堿”是純堿，和明礬中的Al3+發(fā)生雙水解反應(yīng)產(chǎn)生CO2，使油條疏松多孔，C錯誤；D．由于Hg為重金屬，重金屬離子會污染土壤和地下水，故干電池低汞化、無汞化，有利于減少廢電池造成的土壤污染，D正確；故答案為：C。10．BA.根據(jù)反應(yīng)歷程，結(jié)合圖可知，第②③步均為反應(yīng)物總能量高于生成物的總能量，為放熱反應(yīng)，選項A正確；B.根據(jù)過渡態(tài)理論，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為生成物的過程中要經(jīng)過能量較高的過渡態(tài)，由圖可知，該反應(yīng)進程中有三個過渡態(tài)，選項B錯誤；C.酸催化劑能同時降低正、逆反應(yīng)的活化能，選項C正確；D.活化能越大，反應(yīng)速率越慢，決定這總反應(yīng)的反應(yīng)速率，由圖可知，第①步反應(yīng)的活化能最大，總反應(yīng)速率由第①步反應(yīng)決定，選項D正確；答案選B。11．DA．由圖可知，反應(yīng)開始到10s，用X表示的反應(yīng)速率為mol/(L?s)，A錯誤；B．由圖可知，反應(yīng)開始到10s，X的物質(zhì)的量濃度減少了(1.00-0.21)mol÷1L=0.79mol/L，B錯誤；C．根據(jù)化學(xué)反應(yīng)進行時，物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，由圖可知，10s內(nèi)X變化了1.20-0.42=0.78mol，Y變化了：1.00-0.21=0.79mol，Z變化了1.58mol，故反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X(g)+Y(g)2Z(g)，C錯誤；D．由圖可知，反應(yīng)開始到10s時，Y的轉(zhuǎn)化率為=79.0%，D正確；故答案為：D。12．BA．濃硫酸的稀釋，不是化學(xué)反應(yīng)，不屬于氧化還原反應(yīng)，該過程放出熱量，A不符合題意；B．與水反應(yīng)生成NaOH和H2，屬于氧化還原反應(yīng)，同時放出大量的熱，屬于放熱反應(yīng)，B符合題意；C．與反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)，反應(yīng)過程吸收熱量，不屬于放熱反應(yīng)，C不符合題意；D．C與反應(yīng)生成CO，該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)過程吸收熱量，不屬于放熱反應(yīng)，D不符合題意；故選B。13．(1)10∶1(2)Ag2O+2CuCl=2AgCl+Cu2O(3)

c

2Cu2++3OH-+Cl-=Cu2(OH)3Cl↓

0.448【解析】(1)根據(jù)N=×NA，青銅器中Sn、Pb的質(zhì)量分別為119g、20.7g，則該青銅器中Sn和Pb原子數(shù)目之比為：=10:1；(2)復(fù)分解反應(yīng)為相互交換成分的反應(yīng)，因此該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ag2O＋2CuCl=2AgCl＋Cu2O；(3)①負極發(fā)生失電子的反應(yīng)，銅作負極失電子，因此負極為c，其中負極反應(yīng)：Cu－2e－=Cu2＋，正極反應(yīng)：O2＋2H2O＋4e－=4OH－；②正極產(chǎn)物為OH－，負極產(chǎn)物為Cu2＋，兩者與Cl－反應(yīng)生成Cu2(OH)3Cl，其離子方程式為2Cu2＋＋3OH－＋Cl－=Cu2(OH)3Cl↓；③4.29gCu2(OH)3Cl的物質(zhì)的量為0.02mol，由Cu元素守恒知，發(fā)生電化學(xué)腐蝕失電子的Cu單質(zhì)的物質(zhì)的量為0.04mol，失去電子0.08mol，根據(jù)電子守恒可得，消耗O2的物質(zhì)的量為＝0.02mol，所以理論上消耗氧氣的體積為0.448L(標準狀況)。14．

60

>

=

0.07

0.0015

0.20（1）由表可知，60s時反應(yīng)達平衡，根據(jù)方程式計算△c(N2O4)，根據(jù)轉(zhuǎn)化率計算平衡時N2O4的轉(zhuǎn)化率；根據(jù)方程式計算，計算c2、c3，據(jù)此解答；60s后反應(yīng)達平衡，反應(yīng)混合物各組分的濃度不變；（2）由△c(NO2)，根據(jù)方程式計算△c（N2O4），20s的四氧化二氮的濃度=起始濃度-△c(N2O4)；根據(jù)v=計算v(N2O4)；（3）達到上述同樣的平衡狀態(tài)，說明兩個平衡為等效平衡，按化學(xué)計量數(shù)換算到N2O4一邊，滿足c(N2O4)為0.100mol/L；(1)由表可知，60s時反應(yīng)達平衡，c(NO2)=0.120mol/L,根據(jù)反應(yīng)N2O4?2NO2可知,平衡時消耗二氧化氮的濃度為：c(N2O4)=0.120mol/L×=0.06mol/L，則平衡時N2O4的轉(zhuǎn)化率為：×100%=60%；達到平衡時各組分的濃度不再變化，則c3=a=b=0.1mol/L?0.06mol/L=0.04mol/L；由表可知，40s時，c(N2O4)=0.050mol/L，N2O4的濃度變化為：(0.1?0.05)mol/L=0.05mol/L，則c2=0.05mol/L×2=0.10mol/L，所以c2>c3，故答案為：60；>；=；(2)由表可知，20s時，c(NO2)=0.060mol/L，則反應(yīng)消耗N2O4的濃度為0.030mol/L，則20s的四氧化二氮的濃度c1=0.1mol/L?0.03mol/L=0.07mol/L；在0s～20s內(nèi)四氧化二氮的平均反應(yīng)速率為v(N2O4)==0.0015mol?(L?s)?1，故答案為：0.07；0.0015；(3)達到上述同樣的平衡狀態(tài)，為等效平衡，按化學(xué)計量數(shù)換算到N2O4一邊,滿足c(N2O4)為0.100mol/L即可，根據(jù)反應(yīng)N2O4?2NO2可知二氧化氮的濃度應(yīng)該為：c(NO2)=2c(N2O4)=0.1mol/L×2=0.20mol/L，故答案為：0.20。15．

D

EF

AB

①②

④(1)A.只含共價鍵，B.只含共價鍵，C.是單原子分子，不存在化學(xué)鍵，D.只含離子鍵，E.含共價鍵和離子鍵，F(xiàn).含共價鍵和離子鍵；①只含有離子鍵的是：D；②既含有離子鍵又含有共價鍵的是：EF；③只含有共價鍵的是：AB；(2)①碘的升華、②冰熔化改變了分子間作用力，并未破壞發(fā)生化學(xué)鍵，③氯化鈉溶于水發(fā)生電離，故僅破壞了離子鍵，④氯化氫溶于水發(fā)生電離，因為氯化氫是共價化合物，故僅破壞了共價鍵，⑤碳酸氫鈉加熱分解既破壞了離子鍵又破壞了共價鍵；化學(xué)鍵未被破壞的是：①②；僅共價鍵被破壞的是：④。16．(1)1∶3∶2(2)vⅠ(A)＞vⅡ(A)＞vⅢ(A)(3)

αⅢ(B)

0.19(4)

向右

從平衡混合物中分離出了C(5)

＞

因為該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降溫才能正向移動根據(jù)圖象中第Ⅰ階段，平衡時A、B、C的濃度變化量，結(jié)合濃度變化量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比計算；分別計算三個階段B的轉(zhuǎn)化率；第Ⅱ階段中，C是從0開始的，瞬間A、B濃度不變，因此可以確定第一次平衡后，從體系中移出了C，據(jù)此分析解答。（1）Ⅰ階段，20min內(nèi)，Δc(A)＝2.0mol?L－1－1.00mol?L－1＝1.00mol?L－1，Δc(B)＝6.0mol?L－1－3.00mol?L－1＝3.00mol?L－1，Δc(C)＝2.00mol?L－1，則a∶b∶c＝Δc(A)∶Δc(B)∶Δc(C)＝1∶3∶2；故答案為1∶3∶2；（2）vⅠ(A)＝，vⅡ(A)＝，vⅢ(A)＝；所以vⅠ(A)＞vⅡ(A)＞vⅢ(A)；故答案為vⅠ(A)＞vⅡ(A)＞vⅢ(A)；（3）αⅠ(B)＝，αⅡ(B)＝，αⅢ(B)＝；故αⅢ(B)最小；故答案為αⅢ(B)，0.19；（4）由圖示可知，由第一次平衡到第二次平衡，A、B的濃度減小，說明平衡正向移動。由物質(zhì)C的濃度變化可知，導(dǎo)致平衡正向移動的措施是從反應(yīng)體系中移出了產(chǎn)物C；故答案為向右，從平衡混合物中分離出了C；（5）由圖示可知，Ⅱ→Ⅲ平衡正向移動，由于正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故Ⅱ→Ⅲ是降溫過程，即T2＞T3；故答案為＞，因為該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降溫才能正向移動。17．(1)90%(2)85.6%設(shè)反應(yīng)到達平衡時生成amol三氧化硫，由方程式可知，平衡時二氧化硫、氧氣、三氧化硫的物質(zhì)的量分別為(2—a)mol、(1—0.5a)mol、amol，由混合氣體的物質(zhì)的量為反應(yīng)前的70%可得：3-0.5a=3×70%，解得a=1.8。（1）由分析可知，平衡時生成1.8mol三氧化硫，由方程式可知，平衡時二氧化硫的轉(zhuǎn)化率為×100%=90%，故答案為：90%；（2）由分析可知，平衡時生成1.8mol三氧化硫，則平衡混合氣體中三氧化硫的體積分數(shù)為×100%=85.6%，故答案為：85.6%。18．(1)(2)0.2mol·(L·min)-1(3)2(4)0.25mol·(L·min)-1(5)0.25mol·(L·min)-1(6)

前2min

隨著反應(yīng)進行，反應(yīng)物的濃度逐漸減小，因而v隨之減小在容積為2L的密閉容器中進行如下反應(yīng)：A(g)＋2B(g)3C(g)＋nD(g)，開始時A為4mol，B為6mol，5min末時測得C的物質(zhì)的量為3mol，用D表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.2mol·L-1·min-1。則可建立以下三段式：（1）5min末A的物質(zhì)的量濃度為=。答案為：；（2）前5min內(nèi)用B表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(B)為=0.2mol·(L·min)-1。答案為：0.2mol·(L·min)-1；（3）利用物質(zhì)的量的變化量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，可求出該化學(xué)方程式中n=2。答案為：2；（4）100mL鹽酸，n(HCl)==0.4mol，n(Fe)=0.1mol，2min末，n(H2)==0.05mol；又經(jīng)過4min，鐵粉完全溶解。則前2min內(nèi)用FeCl2表示的平均反應(yīng)速率是=0.25mol·(L·min)-1。答案為：0.25mol·(L·min)-1；（5）后4min內(nèi)，鐵粉完全溶解，則此段時間內(nèi)參加反應(yīng)Fe的物質(zhì)的量為0.1mol-0.05mol=0.05mol，參加反應(yīng)HCl的物質(zhì)的量為0.1mol，用HCl表示的平均反應(yīng)速率是=0.25mol·(L·min)-1。答案為：0.25mol·(L·min)-1；（6）前2min，v(FeCl2)=0.25mol·(L·min)-1，后4min，v(FeCl2)=0.125mol·(L·min)-1，則反應(yīng)速率前2min較快，其原因是：隨著反應(yīng)進行，反應(yīng)物的濃度逐漸減小，因而v隨之減小。答案為：前2min；隨著反應(yīng)進行，反應(yīng)物的濃度逐漸減小，因而v隨之減小。19．

鐵

不導(dǎo)電，阻礙電子轉(zhuǎn)移

本實驗條件下，不能直接還原；在Fe和共同作用下能提高的去除率

，將不導(dǎo)電的轉(zhuǎn)化為可導(dǎo)電的，利于電子轉(zhuǎn)移

初始pH低時，產(chǎn)生的充足；初始pH高時，產(chǎn)生的不足(1)

NO3-在正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)產(chǎn)生NH4+

，根據(jù)圖2信息可知為酸性環(huán)境；(2)pH越高

Fe3+越易水解生成FeO(OH)

；(3)①根據(jù)圖2中的三個實驗結(jié)果進行分析；②結(jié)合(2)題中的鐵的最終物質(zhì)形態(tài)結(jié)果差異進行分析；(1)①Fe還原水體中，則Fe作還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)，失去電子，作負極，故答案為：鐵；在正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)產(chǎn)生，根據(jù)圖2信息可知為酸性環(huán)境，則正極的電極反應(yīng)式為：，故答案為：；（2）①加入可以顯提高的去除率，pH越高，越易水解生成，