第一章-化學(xué)反應(yīng)與能量知識點(diǎn)總結(jié)課件

（2）反應(yīng)熱的定義當(dāng)化學(xué)反應(yīng)在一定的溫度下進(jìn)行時，反應(yīng)所釋放或吸收的熱量稱為反應(yīng)在此溫度下的熱效應(yīng)，簡稱為反應(yīng)熱。通常用符號Q表示。反應(yīng)熱產(chǎn)生的原因：由于在化學(xué)反應(yīng)過程中，當(dāng)反應(yīng)物分子內(nèi)的化學(xué)鍵斷裂時，需要克服原子間的相互作用，這需要吸收能量；當(dāng)原子重新結(jié)合成生成物分子，即新化學(xué)鍵形成時，又要釋放能量。生成物分子形成時所釋放的總能量與反應(yīng)物分子化學(xué)鍵斷裂時所吸收的總能量的差即為該反應(yīng)的反應(yīng)熱。（2）反應(yīng)熱的定義1（3）焓變的定義對于在等壓條件下進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，如果反應(yīng)中物質(zhì)的能量變化全部轉(zhuǎn)化為熱能（同時可能伴隨著反應(yīng)體系體積的改變），而沒有轉(zhuǎn)化為電能、光能等其他形式的能，則該反應(yīng)的反應(yīng)熱就等于反應(yīng)前后物質(zhì)的焓變，稱為焓變，符號ΔΗ。ΔΗ=Η（反應(yīng)產(chǎn)物）—Η（反應(yīng)物）為生成物的總焓與反應(yīng)物總焓之差，稱為反應(yīng)焓變。如果生成物的焓大于反應(yīng)物的焓，說明反應(yīng)物具有的總能量小于產(chǎn)物具有的總能量，需要吸收外界的能量才能生成生成物，反應(yīng)必須吸熱才能進(jìn)行。即當(dāng)Η（生成物）>Η（反應(yīng)物），

ΔΗ>0，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。（3）焓變的定義2如果生成物的焓小于反應(yīng)物的焓，說明反應(yīng)物具有的總能量大于產(chǎn)物具有的總能量，需要釋放一部分的能量給外界才能生成生成物，反應(yīng)必須放熱才能進(jìn)行。即當(dāng)Η（生成物）<Η（反應(yīng)物），ΔΗ<0，反應(yīng)為放熱反應(yīng)。如果生成物的焓小于反應(yīng)物的焓，說明反應(yīng)物具有的總能量大于產(chǎn)物32、熱化學(xué)方程式（1）定義表示參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量和反應(yīng)熱的關(guān)系的學(xué)方程式，叫熱化學(xué)方程式。（2）表示意義不僅表明了化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)化，也表明了化學(xué)反應(yīng)中的能量變化。（3）書寫熱化學(xué)方程式須注意的幾點(diǎn)①ΔΗ只能寫在標(biāo)有反應(yīng)物和生成物狀態(tài)的化學(xué)方程式的右邊。若為放熱反應(yīng)，ΔΗ為“-”；若為吸熱反應(yīng)，ΔΗ為“+”。

ΔΗ的單位一般為kJ·mol-1。②焓變ΔΗ與測定條件（溫度、壓強(qiáng)等）有關(guān)。因此書寫熱化學(xué)方程式時應(yīng)注明ΔΗ的測定條件。2、熱化學(xué)方程式4③熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)化學(xué)式前面的化學(xué)計量數(shù)僅表示該物質(zhì)的物質(zhì)的量，并不表示物質(zhì)的分子數(shù)或原子數(shù)。因此化學(xué)計量數(shù)可以是整數(shù)，也可以是分?jǐn)?shù)。④反應(yīng)物和產(chǎn)物的聚集狀態(tài)不同，焓變ΔΗ不同。因此，必須注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)才能完整地體現(xiàn)出熱化學(xué)方程式的意義。氣體用“g”，液體用“l(fā)”，固體用“s”，溶液用“aq”。熱化學(xué)方程式中不用“↑”和“↓”。若涉及同素異形體，要注明同素異形體的名稱。⑤熱化學(xué)方程式是表示反應(yīng)已完成的量。由于ΔΗ與反應(yīng)完成的物質(zhì)的量有關(guān)，所以方程式中化學(xué)式前面的化學(xué)計量數(shù)必須與ΔΗ相對應(yīng)，如果化學(xué)計量數(shù)加倍，則ΔΗ也要加倍。當(dāng)反應(yīng)向逆向進(jìn)行時，其焓變與正反應(yīng)的焓變數(shù)值相等，符號相反。③熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)化學(xué)式前面的化學(xué)計量數(shù)僅表示該物質(zhì)的物53、中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定（1）實(shí)驗(yàn)原理將兩種反應(yīng)物加入儀器內(nèi)并使之迅速混合，測量反應(yīng)前后溶液溫度的變化值，即可根據(jù)溶液的熱容C，利用下式計算出反應(yīng)釋放或吸收的熱量Q。Q=Cm(T2-T1)式中：C表示體系的熱容；T1、T2分別表示反應(yīng)前和反應(yīng)后體系的溫度。（2）實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)：①作為量熱器的儀器裝置，其保溫隔熱的效果一定要好。②鹽酸和NaOH溶液濃度的配制須準(zhǔn)確，且NaOH溶液的濃度須大于鹽酸的濃度。為了使測得的中和熱更準(zhǔn)確，所用鹽酸和NaOH的濃度宜小不宜大，如果濃度偏大，則溶液中陰陽離子間相互牽制作用就大，電離度就會減少，這樣酸堿中和時產(chǎn)生的熱量勢必要用去一部分來補(bǔ)償未電離分子的離解熱，造成較大的誤差。3、中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定6③宜用有0.1分度值的溫度計，且測量時盡可能讀準(zhǔn)，并估讀到小數(shù)點(diǎn)后第二位。溫度計的水銀球部分要完全浸沒在溶液中，而且要穩(wěn)定一段時間后再讀數(shù)，以提高所測溫度的精度。（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)論所測得的三次中和反應(yīng)的反應(yīng)熱相同。（4）實(shí)驗(yàn)分析以上溶液中所發(fā)生的反應(yīng)均為H++OH-=H2O。由于三次實(shí)驗(yàn)中所用溶液的體積相同，溶液中H+和OH-的濃度也是相同的，因此三個反應(yīng)的反應(yīng)熱也是相同的。③宜用有0.1分度值的溫度計，且測量時盡可能讀準(zhǔn)，并估讀到小74.中和熱（1）定義：在稀溶液中，酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O（l）時所釋放的熱量為中和熱。中和熱是反應(yīng)熱的一種形式。（2）注意：中和熱不包括離子在水溶液中的生成熱、物質(zhì)的溶解熱、電解質(zhì)電離的吸收熱等。中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是H+與OH-化合生成H2O，若反應(yīng)過程中有其他物質(zhì)生成，這部分反應(yīng)熱也不在中和熱內(nèi)。4.中和熱8二、燃燒熱（1）概念：25℃，101kPa時，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱，單位為kJ·mol-1。如果是1g物質(zhì)完全燃燒的反應(yīng)熱，就叫做該物質(zhì)的熱值。（2）對燃燒熱的理解①燃燒熱是反應(yīng)熱的一種，并且燃燒反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)，其ΔΗ為“-”或ΔΗ<0。②25℃，101kPa時，可燃物完全燃燒時，必須生成穩(wěn)定的化合物。如果該物質(zhì)在燃燒時能生成多種燃燒產(chǎn)物，則應(yīng)該生成不能再燃燒的物質(zhì)。如C完全燃燒應(yīng)生成CO2（g），而生成CO（g）屬于不完全燃燒，所以C的燃燒熱應(yīng)該是生成CO2時的熱效應(yīng)。（3）表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式書寫燃燒熱是以員1mol物質(zhì)完全燃燒所放出的熱量來定義的，因此在書寫表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式時，應(yīng)以燃燒1mol物質(zhì)為標(biāo)準(zhǔn)，來配平其余物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)，故在其熱化學(xué)方程式中常出現(xiàn)分?jǐn)?shù)。（4）研究物質(zhì)燃燒熱的意義了解化學(xué)反應(yīng)完成時產(chǎn)生熱量的多少，以便更好地控制反應(yīng)條件，充分利用能源。二、燃燒熱93、能源凡是能提供某種形式能量的物質(zhì)統(tǒng)稱能源。（1）能源的分類①一次能源與二次能源從自然界直接取得的自然能源叫一次能源，如原煤、原油、流過水壩的水等；一次能源經(jīng)過加工轉(zhuǎn)換后獲得的能源稱為二次能源，如各種石油制品、煤氣、蒸氣、電力、氫能、沼氣等。②常規(guī)能源與新能源在一定歷史時期和科學(xué)技術(shù)水平下，已被人們廣泛利用的能源稱為常規(guī)能源，如煤、石油、天然氣、水能等。人類采用先進(jìn)的方法剛開始加以利用的古老能源以及利用先進(jìn)技術(shù)新發(fā)展的能源都是新能源，如核聚變能、風(fēng)能、太陽能、海洋能等。③可再生能源與非再生能源可連續(xù)再生、永遠(yuǎn)利用的一次能源稱為可再生能源，如水力、風(fēng)能等；經(jīng)過億萬年形成的、短期內(nèi)無法恢復(fù)的能源，稱為非再生能源，如石油、煤、天然氣等。3、能源10（2）人類對能源利用的三個時代①柴草能源時代：草木、人力、畜力、大陽、風(fēng)和水的動力等。②化石能源時代：煤、石油、天然氣。③多能源時代：核能、太陽能、氫能等。（3）燃料充分燃燒的條件①要有足夠的空氣②燃料與空氣要有足夠大的接觸面注意：足夠的空氣不是越多越好，而是通入量要適當(dāng)，否則過量的空氣會帶走部分熱量，造成浪費(fèi)。擴(kuò)大燃料與空氣的接觸面，工業(yè)上常采用固體燃料粉碎或液體燃料以霧狀噴出的方法，從而提高燃料燃燒的效率。（2）人類對能源利用的三個時代11（4）我國目前的能源利用狀況目前主要能源是化石燃料，它們蘊(yùn)藏有限且不能再生，終將枯竭，且從開采、運(yùn)輸、加工到終端的利用效率都很低。我們目前使用的最多的燃料，仍是化石燃料，它們都是古代動植物遺體埋在地下經(jīng)過長時間復(fù)雜變化形成的，除含有C、H等元素外，還有少量S、N等元素，它們?nèi)紵a(chǎn)生SO2、氮的氧化物，對環(huán)境造成污染，形成酸雨。此外，煤的不充分燃燒，還產(chǎn)生CO，既造成浪費(fèi)，也造成污染。（5）解決能源危機(jī)的方法：節(jié)約能源；開發(fā)新能源。（4）我國目前的能源利用狀況123、有關(guān)燃燒熱的計算（1）計算公式：Q放=n（可燃物）×ΔΗ（2）含義：

一定量的可燃物完全燃燒放出的熱量，等于可燃物的物質(zhì)的量乘以該物質(zhì)的燃燒熱。（3）應(yīng)用：

“熱量值與熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)（應(yīng)相對應(yīng)）成正比”進(jìn)行有關(guān)計算。（4）應(yīng)用：

“總過程的反應(yīng)熱值等于各分過程反應(yīng)熱之和”進(jìn)行有關(guān)計算。3、有關(guān)燃燒熱的計算13三、化學(xué)反應(yīng)熱的計算1、蓋斯定律（1）蓋斯定律的內(nèi)容化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)（各反應(yīng)物）和終態(tài)（各生成物）有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無關(guān)。如果一個反應(yīng)可以分幾步進(jìn)行，則各分步反應(yīng)的反應(yīng)反應(yīng)熱和與該反應(yīng)一步完成時的反應(yīng)熱是相同的，這就是蓋斯定律。（2）特點(diǎn)①反應(yīng)熱效應(yīng)只與始態(tài)、終態(tài)有關(guān)，與過程無關(guān)。②反應(yīng)熱總值一定。（3）意義有些反應(yīng)很慢，有些反應(yīng)不容易直接發(fā)生，有些反應(yīng)的產(chǎn)品不純（有副反應(yīng)發(fā)生），給測定反應(yīng)熱造成了困難。應(yīng)用蓋斯定律，可以間接地把它們的反應(yīng)熱計算出來。三、化學(xué)反應(yīng)熱的計算142、反應(yīng)熱的計算（1）依據(jù)①熱化學(xué)方程式與數(shù)學(xué)上的方程式相似，可以移項(xiàng)（同時改變正、負(fù)號）；各項(xiàng)的系數(shù)（包括ΔΗ的數(shù)值）可以同時擴(kuò)大或縮小相同的倍數(shù)。②根據(jù)蓋斯定律，可以將兩個或兩個以上的熱化學(xué)方程式（包括其ΔΗ）相加或相減，從而得到一個新的熱化學(xué)方程式。③可燃物完全燃燒產(chǎn)生的熱量=可燃物的物質(zhì)的量×燃燒熱。注：計算反應(yīng)熱的關(guān)鍵是設(shè)計合理的反應(yīng)過程，正確進(jìn)行已知方程式和反應(yīng)熱的加減合并。（2）計算方法列出方程或方程組計算求解。明確解題模式：審題→分析→求解。②有關(guān)熱化學(xué)方程式及有關(guān)單位書寫正確。③計算準(zhǔn)確。2、反應(yīng)熱的計算15（3）進(jìn)行反應(yīng)熱計算的注意事項(xiàng)：①反應(yīng)熱數(shù)值與各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)成正比，因此熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)改變時，其反應(yīng)熱數(shù)值需同時做相同倍數(shù)的改變。②熱化學(xué)方程式中的反應(yīng)熱，是指反應(yīng)按所給形式完全進(jìn)行時的反應(yīng)熱。③正、逆反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)值相等，符號相反。④用某種物質(zhì)的燃燒熱計算反應(yīng)放出的總熱量時，注意該物質(zhì)一定要滿足完全燃燒且生成穩(wěn)定的氧化物這一條件。（3）進(jìn)行反應(yīng)熱計算的注意事項(xiàng)：16第一章--化學(xué)反應(yīng)與能量知識點(diǎn)總結(jié)課件17第一章--化學(xué)反應(yīng)與能量知識點(diǎn)總結(jié)課件18第一章--化學(xué)反應(yīng)與能量知識點(diǎn)總結(jié)課件19第一章--化學(xué)反應(yīng)與能量知識點(diǎn)總結(jié)課件20第一章--化學(xué)反應(yīng)與能量知識點(diǎn)總結(jié)課件21（2）反應(yīng)熱的定義當(dāng)化學(xué)反應(yīng)在一定的溫度下進(jìn)行時，反應(yīng)所釋放或吸收的熱量稱為反應(yīng)在此溫度下的熱效應(yīng)，簡稱為反應(yīng)熱。通常用符號Q表示。反應(yīng)熱產(chǎn)生的原因：由于在化學(xué)反應(yīng)過程中，當(dāng)反應(yīng)物分子內(nèi)的化學(xué)鍵斷裂時，需要克服原子間的相互作用，這需要吸收能量；當(dāng)原子重新結(jié)合成生成物分子，即新化學(xué)鍵形成時，又要釋放能量。生成物分子形成時所釋放的總能量與反應(yīng)物分子化學(xué)鍵斷裂時所吸收的總能量的差即為該反應(yīng)的反應(yīng)熱。（2）反應(yīng)熱的定義22（3）焓變的定義對于在等壓條件下進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，如果反應(yīng)中物質(zhì)的能量變化全部轉(zhuǎn)化為熱能（同時可能伴隨著反應(yīng)體系體積的改變），而沒有轉(zhuǎn)化為電能、光能等其他形式的能，則該反應(yīng)的反應(yīng)熱就等于反應(yīng)前后物質(zhì)的焓變，稱為焓變，符號ΔΗ。ΔΗ=Η（反應(yīng)產(chǎn)物）—Η（反應(yīng)物）為生成物的總焓與反應(yīng)物總焓之差，稱為反應(yīng)焓變。如果生成物的焓大于反應(yīng)物的焓，說明反應(yīng)物具有的總能量小于產(chǎn)物具有的總能量，需要吸收外界的能量才能生成生成物，反應(yīng)必須吸熱才能進(jìn)行。即當(dāng)Η（生成物）>Η（反應(yīng)物），

ΔΗ>0，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。（3）焓變的定義23如果生成物的焓小于反應(yīng)物的焓，說明反應(yīng)物具有的總能量大于產(chǎn)物具有的總能量，需要釋放一部分的能量給外界才能生成生成物，反應(yīng)必須放熱才能進(jìn)行。即當(dāng)Η（生成物）<Η（反應(yīng)物），ΔΗ<0，反應(yīng)為放熱反應(yīng)。如果生成物的焓小于反應(yīng)物的焓，說明反應(yīng)物具有的總能量大于產(chǎn)物242、熱化學(xué)方程式（1）定義表示參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量和反應(yīng)熱的關(guān)系的學(xué)方程式，叫熱化學(xué)方程式。（2）表示意義不僅表明了化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)化，也表明了化學(xué)反應(yīng)中的能量變化。（3）書寫熱化學(xué)方程式須注意的幾點(diǎn)①ΔΗ只能寫在標(biāo)有反應(yīng)物和生成物狀態(tài)的化學(xué)方程式的右邊。若為放熱反應(yīng)，ΔΗ為“-”；若為吸熱反應(yīng)，ΔΗ為“+”。

ΔΗ的單位一般為kJ·mol-1。②焓變ΔΗ與測定條件（溫度、壓強(qiáng)等）有關(guān)。因此書寫熱化學(xué)方程式時應(yīng)注明ΔΗ的測定條件。2、熱化學(xué)方程式25③熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)化學(xué)式前面的化學(xué)計量數(shù)僅表示該物質(zhì)的物質(zhì)的量，并不表示物質(zhì)的分子數(shù)或原子數(shù)。因此化學(xué)計量數(shù)可以是整數(shù)，也可以是分?jǐn)?shù)。④反應(yīng)物和產(chǎn)物的聚集狀態(tài)不同，焓變ΔΗ不同。因此，必須注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)才能完整地體現(xiàn)出熱化學(xué)方程式的意義。氣體用“g”，液體用“l(fā)”，固體用“s”，溶液用“aq”。熱化學(xué)方程式中不用“↑”和“↓”。若涉及同素異形體，要注明同素異形體的名稱。⑤熱化學(xué)方程式是表示反應(yīng)已完成的量。由于ΔΗ與反應(yīng)完成的物質(zhì)的量有關(guān)，所以方程式中化學(xué)式前面的化學(xué)計量數(shù)必須與ΔΗ相對應(yīng)，如果化學(xué)計量數(shù)加倍，則ΔΗ也要加倍。當(dāng)反應(yīng)向逆向進(jìn)行時，其焓變與正反應(yīng)的焓變數(shù)值相等，符號相反。③熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)化學(xué)式前面的化學(xué)計量數(shù)僅表示該物質(zhì)的物263、中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定（1）實(shí)驗(yàn)原理將兩種反應(yīng)物加入儀器內(nèi)并使之迅速混合，測量反應(yīng)前后溶液溫度的變化值，即可根據(jù)溶液的熱容C，利用下式計算出反應(yīng)釋放或吸收的熱量Q。Q=Cm(T2-T1)式中：C表示體系的熱容；T1、T2分別表示反應(yīng)前和反應(yīng)后體系的溫度。（2）實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)：①作為量熱器的儀器裝置，其保溫隔熱的效果一定要好。②鹽酸和NaOH溶液濃度的配制須準(zhǔn)確，且NaOH溶液的濃度須大于鹽酸的濃度。為了使測得的中和熱更準(zhǔn)確，所用鹽酸和NaOH的濃度宜小不宜大，如果濃度偏大，則溶液中陰陽離子間相互牽制作用就大，電離度就會減少，這樣酸堿中和時產(chǎn)生的熱量勢必要用去一部分來補(bǔ)償未電離分子的離解熱，造成較大的誤差。3、中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定27③宜用有0.1分度值的溫度計，且測量時盡可能讀準(zhǔn)，并估讀到小數(shù)點(diǎn)后第二位。溫度計的水銀球部分要完全浸沒在溶液中，而且要穩(wěn)定一段時間后再讀數(shù)，以提高所測溫度的精度。（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)論所測得的三次中和反應(yīng)的反應(yīng)熱相同。（4）實(shí)驗(yàn)分析以上溶液中所發(fā)生的反應(yīng)均為H++OH-=H2O。由于三次實(shí)驗(yàn)中所用溶液的體積相同，溶液中H+和OH-的濃度也是相同的，因此三個反應(yīng)的反應(yīng)熱也是相同的。③宜用有0.1分度值的溫度計，且測量時盡可能讀準(zhǔn)，并估讀到小284.中和熱（1）定義：在稀溶液中，酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O（l）時所釋放的熱量為中和熱。中和熱是反應(yīng)熱的一種形式。（2）注意：中和熱不包括離子在水溶液中的生成熱、物質(zhì)的溶解熱、電解質(zhì)電離的吸收熱等。中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是H+與OH-化合生成H2O，若反應(yīng)過程中有其他物質(zhì)生成，這部分反應(yīng)熱也不在中和熱內(nèi)。4.中和熱29二、燃燒熱（1）概念：25℃，101kPa時，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱，單位為kJ·mol-1。如果是1g物質(zhì)完全燃燒的反應(yīng)熱，就叫做該物質(zhì)的熱值。（2）對燃燒熱的理解①燃燒熱是反應(yīng)熱的一種，并且燃燒反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)，其ΔΗ為“-”或ΔΗ<0。②25℃，101kPa時，可燃物完全燃燒時，必須生成穩(wěn)定的化合物。如果該物質(zhì)在燃燒時能生成多種燃燒產(chǎn)物，則應(yīng)該生成不能再燃燒的物質(zhì)。如C完全燃燒應(yīng)生成CO2（g），而生成CO（g）屬于不完全燃燒，所以C的燃燒熱應(yīng)該是生成CO2時的熱效應(yīng)。（3）表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式書寫燃燒熱是以員1mol物質(zhì)完全燃燒所放出的熱量來定義的，因此在書寫表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式時，應(yīng)以燃燒1mol物質(zhì)為標(biāo)準(zhǔn)，來配平其余物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)，故在其熱化學(xué)方程式中常出現(xiàn)分?jǐn)?shù)。（4）研究物質(zhì)燃燒熱的意義了解化學(xué)反應(yīng)完成時產(chǎn)生熱量的多少，以便更好地控制反應(yīng)條件，充分利用能源。二、燃燒熱303、能源凡是能提供某種形式能量的物質(zhì)統(tǒng)稱能源。（1）能源的分類①一次能源與二次能源從自然界直接取得的自然能源叫一次能源，如原煤、原油、流過水壩的水等；一次能源經(jīng)過加工轉(zhuǎn)換后獲得的能源稱為二次能源，如各種石油制品、煤氣、蒸氣、電力、氫能、沼氣等。②常規(guī)能源與新能源在一定歷史時期和科學(xué)技術(shù)水平下，已被人們廣泛利用的能源稱為常規(guī)能源，如煤、石油、天然氣、水能等。人類采用先進(jìn)的方法剛開始加以利用的古老能源以及利用先進(jìn)技術(shù)新發(fā)展的能源都是新能源，如核聚變能、風(fēng)能、太陽能、海洋能等。③可再生能源與非再生能源可連續(xù)再生、永遠(yuǎn)利用的一次能源稱為可再生能源，如水力、風(fēng)能等；經(jīng)過億萬年形成的、短期內(nèi)無法恢復(fù)的能源，稱為非再生能源，如石油、煤、天然氣等。3、能源31（2）人類對能源利用的三個時代①柴草能源時代：草木、人力、畜力、大陽、風(fēng)和水的動力等。②化石能源時代：煤、石油、天然氣。③多能源時代：核能、太陽能、氫能等。（3）燃料充分燃燒的條件①要有足夠的空氣②燃料與空氣要有足夠大的接觸面注意：足夠的空氣不是越多越好，而是通入量要適當(dāng)，否則過量的空氣會帶走部分熱量，造成浪費(fèi)。擴(kuò)大燃料與空氣的接觸面，工業(yè)上常采用固體燃料粉碎或液體燃料以霧狀噴出的方法，從而提高燃料燃燒的效率。（2）人類對能源利用的三個時代32（4）我國目前的能源利用狀況目前主要能源是化石燃料，它們蘊(yùn)藏有限且不能再生，終將枯竭，且從開采、運(yùn)輸、加工到終端的利用效率都很低。我們目前使用的最多的燃料，仍是化石燃料，它們都是古代動植物遺體埋在地下經(jīng)過長時間復(fù)雜變化形成的，除含有C、H等元素外，還有少量S、N等元素，它們?nèi)紵a(chǎn)生SO2、氮的氧化物，對環(huán)境造成污染，形成酸雨。此外，煤的不充分燃燒，還產(chǎn)生CO，既造成浪費(fèi)，也造成污染。（5）解決能源危機(jī)的方法：節(jié)約能源；開發(fā)新能源。（4）我國目前的能源利用狀況333、有關(guān)燃燒熱的計算（1）計算公式：Q放=n（可燃物）×ΔΗ（2）含義：

一定量的可燃物完全燃燒放出的熱量，等于可燃物的物質(zhì)的量乘以該物質(zhì)的燃燒熱。（3）應(yīng)用：

“熱量值與熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)（應(yīng)相對應(yīng)）成正比”進(jìn)行有關(guān)計算。（4）應(yīng)用：

“總過程的反應(yīng)熱值等于各分過