初中化學(xué)魯教九年級下冊第七單元 常見的酸和堿 酸和堿的中和反應(yīng)PPT_第1頁
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酸和堿之間會發(fā)生反應(yīng)嗎？實驗演示：請觀察記錄現(xiàn)象并寫出結(jié)論實驗操作實驗現(xiàn)象通過現(xiàn)象判斷反應(yīng)是否發(fā)生取少量氫氧化鋇溶液于試管中，加入少量稀硫酸取少量氫氧化鈉溶液于試管中，加入少量稀鹽酸變渾濁是無明顯現(xiàn)象？提問：NaOH與HCl之間是否發(fā)生反應(yīng)？如何證明？

實驗操作實驗現(xiàn)象根據(jù)現(xiàn)象判斷反應(yīng)是否發(fā)生取少量NaOH溶液于試管中，滴加幾滴酚酞試液，再逐滴加入稀鹽酸并振蕩在上述溶液中繼續(xù)滴加NaOH溶液先變紅，后紅色褪去是溶液重新變紅是思考問題：剛滴加時紅色為什么沒有立即變?yōu)闊o色？紅色剛好變?yōu)闊o色說明了什么？加入NaOH為何又變紅？酚酞指示劑在這里有何作用？因為溶液中還有堿存在，所以溶液不會立即變成無色溶液中已經(jīng)沒有堿的存在了堿遇酚酞變紅顯示酸堿之間是否發(fā)生了反應(yīng)，而且能知曉酸和堿反應(yīng)是否完全探究活動二：中和反應(yīng)我們知道酸在水中會電離氫離子和酸根離子，堿能在水溶液中電離出金屬離子和氫氧根離子，從離子的角度，我們看看酸和堿之間發(fā)生了什么反應(yīng)以及反應(yīng)的實質(zhì)又是什么呢？中和反應(yīng)氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)示意圖分析酸堿反應(yīng)的微觀過程：在水中鹽酸會離解出H+和Cl-、NaOH會解離出Na+和OH-。當(dāng)二者混合時，H+和OH-結(jié)合生成H2O，而Na+和Cl-會以離子形式存在于水中，與反應(yīng)前沒有發(fā)生變化。觀察Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2OBa(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2ONaOH+HCl=NaCl+H2O鹽：由金屬陽離子和酸根離子構(gòu)成的化合物叫做鹽。如：NaCl.

練習(xí)：判斷哪些是鹽？CH3COOHCuSNH4ClKMnO4補充說明：銨根離子和酸根離子構(gòu)成的化合物也叫做鹽。觀察Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2OBa(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2ONaOH+HCl=NaCl+H2O酸+堿

鹽+水中和反應(yīng)中和反應(yīng)：酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)中和反應(yīng)的實質(zhì)：氫氧根離子+氫離子

水判斷哪些是中和反應(yīng)，哪些不是，并說出理由。Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2OCuO+2HCl=CuCl2+H2O2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O化學(xué)反應(yīng)方程式的練習(xí)：Al(OH)3+HCl=Mg(OH)2+HCl=H2SO4

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