初中化學(xué)人教九年級(jí)上冊(cè)第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 原子核外電子排布PPT

一、原子的構(gòu)成質(zhì)子中子電子原子原子核（-）（+）原子種類(lèi)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)電子數(shù)氧888原子中：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)猜想假設(shè)我構(gòu)思我創(chuàng)意一、核外電子是

排布的分層1.電子層（共7層）

電子層：

1234567

（共七層）

（

KLMNOPQ）離核遠(yuǎn)近：能量：近遠(yuǎn)低高問(wèn)題：如何表示核外電子的分層排布？一、核外電子是

排布的分層1.電子層（共7層）2.原子結(jié)構(gòu)示意圖＋826電子層

該電子層上的電子數(shù)原子核核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）原子中:

質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)（內(nèi)=

外）1.電子層（共7層）一、核外電子是

排布的分層(1)由原子結(jié)構(gòu)示意圖可知：核電荷數(shù)為_(kāi)_，核外有

個(gè)電子層，第一層上有

個(gè)電子，最外層上有

個(gè)電子。12322＋12282＋122

(2)由原子結(jié)構(gòu)示意圖,不能得到信息是（）A.質(zhì)子數(shù)B.電子數(shù)C.電子層數(shù)D.最外層電子數(shù)E.中子數(shù)F.核電荷數(shù)G.相對(duì)原子質(zhì)量EG氫(H)

氦(He)鋰(Li)鈹(Be)硼(B)碳(C)氮(N)氧(O)氟(F)氖(Ne)鈉(Na)鎂(Mg)鋁(Al)硅(Si)磷(P)硫(S)氯(Cl)氬(Ar)請(qǐng)觀察1—18號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，尋找每個(gè)電子層的填充規(guī)律。（1）第一層最多排2個(gè)電子，第二層最多排8個(gè)電子，···（2n2）3.核外電子排布規(guī)律（簡(jiǎn)介）（2）最外層最多排8個(gè)電子【

第一層為最外層時(shí)，最多排2個(gè)】（3）電子首先排在能量較低的電子層及軌道先排內(nèi)層，后排外層。氫(H)

氦(He)鋰(Li)鈹(Be)

硼(B)碳(C)氮(N)氧(O)氟(F)

氖(Ne)鈉(Na)鎂(Mg)鋁(Al)

硅(Si)

磷(P)硫(S)

氯(Cl)

氬(Ar)鉀(K)鈣(Ca)

1—20號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖元素種類(lèi)最外層電子數(shù)元素的化學(xué)性質(zhì)稀有氣體8個(gè)（He為2個(gè)）比較穩(wěn)定元素的種類(lèi)最外層電子數(shù)元素的化學(xué)性質(zhì)金屬一般少于4個(gè)易失電子,化學(xué)性質(zhì)活潑元素種類(lèi)最外層電子數(shù)元素的化學(xué)性質(zhì)非金屬一般大于或等于4個(gè)易得電子,化學(xué)性質(zhì)活潑判斷：（1）相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的最外層電子數(shù)一定是8。（2）原子最外層電子數(shù)＜4的一定是金屬元素。（3）原子的最外層電子數(shù)相同，