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化學(xué)反應(yīng)速率一、選擇題1.可逆反應(yīng):A+3B2C+2D(各物質(zhì)均為氣體)在不同情況下測(cè)得有下列4種反應(yīng)速率,其中反應(yīng)最快的是()A.vD=mol/(L·s)B.vC=mol/(L·s)C.vB=mol/(L·s)D.vA=mol/(L·s)2.在一定溫度下,向2L體積固定的密閉容器中加入1molHI,反應(yīng)方程式為:2HI(g)H2(g)+I(xiàn)2(g)ΔH>0,H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示,下列說(shuō)法正確的是()A.該溫度下,反應(yīng)的平衡常數(shù)是eq\f(1,16)B.0~2min內(nèi)HI的平均反應(yīng)速率為mol·L-1·min-1C.恒壓下向該體系中加入N2,反應(yīng)速率不變,平衡不移動(dòng),反應(yīng)速率不變D.升高溫度,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),只有正反應(yīng)速率加快3.某化學(xué)反應(yīng)中,反應(yīng)混合物A、B、C的物質(zhì)的量濃度(c)與時(shí)間(t)關(guān)系如下表所示:初始2min4min6minc(A)(mol/L)c(B)(mol/L)c(C)(mol/L)下列說(shuō)法正確的是()A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為A2B+CB.4min末A的轉(zhuǎn)化率為31%C.4~6min時(shí),反應(yīng)停止了D.正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)4.A與B在容積為1L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):aA(s)+bB(g)cC(g)+dD(g),t1、t2時(shí)刻分別測(cè)得部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表:n(B)/moln(C)/moln(D)/mol反應(yīng)時(shí)間/mint1t2下列說(shuō)法正確的是()A.0~t1時(shí)間段內(nèi),平均反應(yīng)速率v(B)=eq\f,t1)mol·(L·min)-1B.若起始時(shí)n(D)=0,則t2時(shí)v(D)=eq\f,t2)mol·(L·min)-1C.升高溫度,v(B)、v(C)、v(D)均增大D.b∶d=6∶15.在體積可變的密閉容器中,甲醇在濃硫酸的作用下發(fā)生如下反應(yīng):2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)ΔH=-25kJ·mol-1下列說(shuō)法正確的是()A.2mol甲醇參加反應(yīng),放出的熱量為25kJB.濃硫酸在反應(yīng)中只作催化劑C.2v(CH3OH)=v(CH3OCH3)D.升高溫度或增大壓強(qiáng)均可加快反應(yīng)速率綜合提升6.有關(guān)下列圖象的說(shuō)法正確的是()A.由圖甲表示的反應(yīng)速率隨溫度變化的關(guān)系可知該反應(yīng)的ΔH>0B.若圖乙表示向pH相同的鹽酸與醋酸中分別加入水后溶液pH的變化,則其中曲線(xiàn)a對(duì)應(yīng)的是醋酸C.圖丙表示該反應(yīng)為放熱反應(yīng),且催化劑能降低反應(yīng)的活化能,改變反應(yīng)的焓變D.圖丁可表示乙酸溶液中通入氨氣至過(guò)量過(guò)程中溶液導(dǎo)電性的變化7.一定溫度下在密閉容器內(nèi)進(jìn)行某一反應(yīng),X氣體、Y氣體的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線(xiàn)如圖所示。下列敘述中正確的是()A.反應(yīng)的化學(xué)方程式為5YXB.t1時(shí),Y的濃度是X濃度的倍C.t2時(shí),正、逆反應(yīng)速率相等D.t3時(shí),逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率8.某研究小組在實(shí)驗(yàn)室用三份不同初始濃度的氨基甲酸銨(NH2COONH4)溶液在不同溫度下進(jìn)行水解實(shí)驗(yàn):NH2COONH4+2H2ONH4HCO3+NH3·H2O,測(cè)得c(NH2COO-)與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示。據(jù)圖判斷下列說(shuō)法中正確的是()A.0~12min,初始濃度越大的實(shí)驗(yàn),水解反應(yīng)速率越大B.c(NH2COO-)將隨反應(yīng)時(shí)間的不斷延長(zhǎng)而不斷減小C.25℃時(shí),0~6min,v(NH2COO-)為mol·L-1·minD.15℃時(shí),第30min時(shí),c(NH2COO-)為mol·L9.t℃時(shí),在體積不變的密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):X(g)+3Y(g)2Z(g),各組分在不同時(shí)刻的濃度如下表:物質(zhì)XYZ初始濃度/(mol·L-1)02min末濃度(mol·L-1)ab平衡濃度/(mol·L-1)下列說(shuō)法正確的是()A.平衡時(shí),X的轉(zhuǎn)化率為20%B.t℃時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)為40C.增大平衡后的體系壓強(qiáng),v(正)增大,v(逆)減小,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)D.前2min內(nèi),用Y的變化量表示的平均反應(yīng)速率v(Y)=mol·(L·min)-110.將4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生反應(yīng):2A(g)+B(g)2C(g),經(jīng)2s后測(cè)得C的濃度為mol/L,下列幾種說(shuō)法中正確的是()A.用物質(zhì)A表示反應(yīng)的平均速率為mol/(L·s)B.用物質(zhì)B表示反應(yīng)的平均速率為mol/(L·s)C.2s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%D.2s時(shí)物質(zhì)B的濃度為mol/L11.溴水與甲酸可以發(fā)生如下反應(yīng):Br2+HCOOH→2Br-+2H++CO2↑。生成二氧化碳的初始速率與反應(yīng)物起始濃度關(guān)系如下:實(shí)驗(yàn)序號(hào)起始濃度/mol·L-1CO2(g)初始速率/mol·L-1·s-1c(Br2)c(HCOOH)1×10-62×10-63×10-6現(xiàn)將mol·L-1的溴水和mol·L-1的HCOOH溶液等體積混合,此時(shí)生成二氧化碳的初始速率(單位:mol·L-1·s-1)應(yīng)為()A.×10-6B.×10-7C.×10-6D.×10-712.對(duì)于合成氨反應(yīng),達(dá)到平衡后,以下分析正確的是()A.升高溫度,對(duì)正反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大B.增大壓強(qiáng),對(duì)正反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大C.減小反應(yīng)物濃度,對(duì)逆反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大D.加入催化劑,對(duì)逆反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大二、非選擇題13.某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中,發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。(1)上述實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4種溶液,可與上述實(shí)驗(yàn)中CuSO4溶液起相似作用的是________。(4)要加快上述實(shí)驗(yàn)中氣體產(chǎn)生的速率,還可采取的措施有__________________________________(答兩種)。(5)為了進(jìn)一步研究硫酸銅的量對(duì)氫氣生成速率的影響,該同學(xué)設(shè)計(jì)了如下一系列實(shí)驗(yàn)。將表中所給的混合溶液分別加入到6個(gè)盛有過(guò)量Zn粒的反應(yīng)瓶中,收集產(chǎn)生的氣體,記錄獲得相同體積的氣體所需時(shí)間。實(shí)驗(yàn)混合溶液ABCDEF4mol·L-1H2SO4/mL30V1V2V3V4V5飽和CuSO4溶液/mL05V620H2O/mLV7V8V9V10100①請(qǐng)完成此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì),其中:V1=________,V6=________,V9=________。②反應(yīng)一段時(shí)間后,實(shí)驗(yàn)A中的金屬呈________色,實(shí)驗(yàn)E中的金屬呈________色。③該同學(xué)最后得出的結(jié)論為:當(dāng)加入少量CuSO4溶液時(shí),生成氫氣的速率會(huì)大大提高,但當(dāng)加入的CuSO4溶液超過(guò)一定量時(shí),生成氫氣的速率反而會(huì)下降

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