高中化學(xué)新人教版必修第一冊(cè) 41 原子結(jié)構(gòu)與元素周期表 第1課時(shí)課件

經(jīng)典力學(xué)的局限性高中化學(xué)新人教版必修第一冊(cè)4.1原子結(jié)構(gòu)與原子周期表第1課時(shí)原子結(jié)構(gòu)經(jīng)典力學(xué)的局限性高中化學(xué)新人教版必修第一冊(cè)4.1原子結(jié)構(gòu)與1【導(dǎo)入新課】【導(dǎo)入新課】2

我們知道，原子是由原子核和核外電子構(gòu)成，原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成。那么，電子在原子核外是如何運(yùn)動(dòng)的？電子繞核運(yùn)動(dòng)有沒(méi)有什么規(guī)律呢？我們知道，原子是由原子核和核外電子構(gòu)成，原3【講授新課】【講授新課】41.構(gòu)成原子的微粒及其性質(zhì)原子原子核核外電子：帶1個(gè)單位負(fù)電荷，質(zhì)量很小(可忽略不計(jì))質(zhì)子：相對(duì)質(zhì)量為1，帶1個(gè)單位正電荷中子：相對(duì)質(zhì)量為1，不帶電一、原子的構(gòu)成1.構(gòu)成原子的微粒及其性質(zhì)原子原子核核外電子：帶1個(gè)單位負(fù)電52.質(zhì)量數(shù)(1)概念：將原子核內(nèi)所有質(zhì)子和中子的相對(duì)質(zhì)量取近似整數(shù)值相加，所得的數(shù)值叫做質(zhì)量數(shù)，常用A表示。(2)質(zhì)量關(guān)系：質(zhì)量數(shù)(A)＝質(zhì)子數(shù)(Z)＋中子數(shù)(N)。(3)數(shù)量關(guān)系：核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)。一、原子的構(gòu)成2.質(zhì)量數(shù)一、原子的構(gòu)成6(1)原子呈電中性是因?yàn)橹凶硬粠щ?

)(2)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)決定原子的質(zhì)量(

)(3)原子的質(zhì)量數(shù)就是原子的質(zhì)量(

)(4)微粒中的質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)一定相等(

)(5)某種氯原子的中子數(shù)是18，則其質(zhì)量數(shù)是35，核外電子數(shù)是17(

)判斷正誤×√××√一、原子的構(gòu)成(1)原子呈電中性是因?yàn)橹凶硬粠щ?)判斷正誤×√××√71.電子層與其電子的能量各電子層由內(nèi)到外電子層數(shù)1234567字母代號(hào)KLMNOPQ離核遠(yuǎn)近由____到____能量高低由____到____近遠(yuǎn)低高二、原子核外電子排布1.電子層與其電子的能量各電子層由內(nèi)到外電子層數(shù)12345682.核外電子排布規(guī)律(1)能量規(guī)律核外電子由里向外，依次排布在能量逐漸_____的電子層里，即按K→L→M→N……順序排列。(2)數(shù)量規(guī)律①各電子層最多容納____個(gè)電子(n表示電子層數(shù))。②最外層電子數(shù)目最多不能超過(guò)____個(gè)(K層為最外層時(shí)不能超過(guò)2個(gè))。③次外層最多能容納的電子數(shù)不超過(guò)____個(gè)。升高2n2818二、原子核外電子排布2.核外電子排布規(guī)律升高2n2818二、原子核外電子排布93.核外電子排布的表示方法——原子結(jié)構(gòu)示意圖(1)鈉的原子結(jié)構(gòu)示意圖：二、原子核外電子排布3.核外電子排布的表示方法——原子結(jié)構(gòu)示意圖二、原子核外電子10(2)畫(huà)出下列原子或離子的結(jié)構(gòu)示意圖。①S_______，S2－_______；②Ca_______，Ca2＋_______。二、原子核外電子排布(2)畫(huà)出下列原子或離子的結(jié)構(gòu)示意圖。①S_______，S11(1)在多電子原子里，電子的能量不完全相同(

)(2)能量高的電子在離核近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)(

)(3)M層為最外層時(shí)，最多容納18個(gè)電子(

)(4)原子的次外層電子數(shù)都是8(

)(5)某原子M層上電子數(shù)為L(zhǎng)層上電子數(shù)的4倍(

)正誤判斷√××××二、原子核外電子排布(1)在多電子原子里，電子的能量不完全相同()正誤判斷√121.將Na、K的原子結(jié)構(gòu)示意圖分別寫(xiě)成

正確嗎？若不正確，請(qǐng)說(shuō)明原因。提示均不正確。Na的L層沒(méi)有排滿(達(dá)到8個(gè)電子)就開(kāi)始排M層；K的最外層電子數(shù)為9，超過(guò)了8個(gè)電子。二、原子核外電子排布深度思考1.將Na、K的原子結(jié)構(gòu)示意圖分別寫(xiě)成132.根據(jù)下列敘述，寫(xiě)出元素名稱(chēng)并畫(huà)出原子結(jié)構(gòu)示意圖。(1)A元素原子核外M層電子數(shù)是L層電子數(shù)的一半：____________。(2)B元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的1.5倍：_________。(3)C元素原子的質(zhì)量數(shù)為35、中子數(shù)為18：___________。(4)D元素原子的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的

：__________。硅，硼，氯，氖，二、原子核外電子排布2.根據(jù)下列敘述，寫(xiě)出元素名稱(chēng)并畫(huà)出原子結(jié)構(gòu)示意圖。硅，硼，143.核電荷數(shù)為1～20元素的原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)(1)最外層電子數(shù)為1的原子有______________；最外層電子數(shù)為2的原子有_________________。(2)最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等的原子有________；最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍、3倍、4倍的原子分別是___________。(3)次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的原子有_______。H、Li、Na、KHe、Be、Mg、CaBe、ArC、O、NeLi、Si二、原子核外電子排布3.核電荷數(shù)為1～20元素的原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)H、Li、Na、KH15(4)內(nèi)層電子總數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的原子有______。(5)電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等的原子有___________；電子層數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的原子是________。(6)最外層電子數(shù)是電子層數(shù)2倍的原子有__________；最外層電子數(shù)是電子層數(shù)3倍的原子是___。Li、PH、Be、AlLi、CaHe、C、SO二、原子核外電子排布(4)內(nèi)層電子總數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的原子有______。L16【課堂小結(jié)】【課堂小結(jié)】17高中化學(xué)新人教版必修第一冊(cè)41原子結(jié)構(gòu)與元素周期表第1課時(shí)課件18【達(dá)標(biāo)測(cè)試】【達(dá)標(biāo)測(cè)試】191.從某微粒的結(jié)構(gòu)示意圖反映出A.質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)B.中子數(shù)和電子數(shù)C.核電荷數(shù)和核外電子層排布的電子數(shù)D.質(zhì)量數(shù)和核外電子層排布的電子數(shù)√解析微粒的結(jié)構(gòu)示意圖只能表示出原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)及核外電子數(shù)及其排布情況。1.從某微粒的結(jié)構(gòu)示意圖反映出√解析微粒的結(jié)構(gòu)示意圖只能表202.下面關(guān)于多電子原子的核外電子的運(yùn)動(dòng)規(guī)律的敘述正確的是①核外電子是分層運(yùn)動(dòng)的②所有電子在同一區(qū)域里運(yùn)動(dòng)③能量高的電子在離核近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)④能量低的電子在離核近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)A.①④ B.②③ C.①③ D.②④√解析原子核外電子是分層運(yùn)動(dòng)的，能量越低離核越近，能量越高離核越遠(yuǎn)。2.下面關(guān)于多電子原子的核外電子的運(yùn)動(dòng)規(guī)律的敘述正確的是√解213.某元素原子的原子核外有三個(gè)電子層，最外層電子數(shù)是4。該原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)是A.14 B.15 C.16 D.17√3.某元素原子的原子核外有三個(gè)電子層，最外層電子數(shù)是4。該原224.某元素原子的最外層電子數(shù)是次外層的m倍(m為大于1的整數(shù))，則該原子的核外電子總數(shù)為A.2m B.2m＋10 C.2m＋2 D.m＋2√解析按照原子核外電子排布的一般規(guī)律，最外層電子數(shù)不超過(guò)8。最外層電子數(shù)是次外層的m倍(m為大于1的整數(shù))，所以次外層電子數(shù)小于8，即次外層只能為K層，電子數(shù)為2，最外層電子數(shù)是2m，則該原子的核外電子總數(shù)為2m＋2，C正確。4.某元素原子的最外層電子數(shù)是次外層的m倍(m為大于1的整數(shù)235.下列微粒結(jié)構(gòu)示意圖中，不正確的是√解析A中核電荷數(shù)和核外電子數(shù)都是8，這是氧原子的結(jié)構(gòu)示意圖，正確；B中核電荷數(shù)為11，這是Na的原子核，鈉原子的核外有11個(gè)電子，鈉元素的最高化合價(jià)為＋1價(jià)，Na＋的核外應(yīng)有10個(gè)電子，而圖中核外只有9個(gè)電子，錯(cuò)誤；C中核電荷數(shù)和核外電子數(shù)都是17，這是氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖，正確；D中核電荷數(shù)和核外電子數(shù)分別是17和18，這是Cl－的結(jié)構(gòu)示意圖，正確。5.下列微粒結(jié)構(gòu)示意圖中，不正確的是√解析A中核電荷數(shù)和核24經(jīng)典力學(xué)的局限性高中化學(xué)新人教版必修第一冊(cè)4.1原子結(jié)構(gòu)與原子周期表第1課時(shí)原子結(jié)構(gòu)經(jīng)典力學(xué)的局限性高中化學(xué)新人教版必修第一冊(cè)4.1原子結(jié)構(gòu)與25【導(dǎo)入新課】【導(dǎo)入新課】26

我們知道，原子是由原子核和核外電子構(gòu)成，原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成。那么，電子在原子核外是如何運(yùn)動(dòng)的？電子繞核運(yùn)動(dòng)有沒(méi)有什么規(guī)律呢？我們知道，原子是由原子核和核外電子構(gòu)成，原27【講授新課】【講授新課】281.構(gòu)成原子的微粒及其性質(zhì)原子原子核核外電子：帶1個(gè)單位負(fù)電荷，質(zhì)量很小(可忽略不計(jì))質(zhì)子：相對(duì)質(zhì)量為1，帶1個(gè)單位正電荷中子：相對(duì)質(zhì)量為1，不帶電一、原子的構(gòu)成1.構(gòu)成原子的微粒及其性質(zhì)原子原子核核外電子：帶1個(gè)單位負(fù)電292.質(zhì)量數(shù)(1)概念：將原子核內(nèi)所有質(zhì)子和中子的相對(duì)質(zhì)量取近似整數(shù)值相加，所得的數(shù)值叫做質(zhì)量數(shù)，常用A表示。(2)質(zhì)量關(guān)系：質(zhì)量數(shù)(A)＝質(zhì)子數(shù)(Z)＋中子數(shù)(N)。(3)數(shù)量關(guān)系：核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)。一、原子的構(gòu)成2.質(zhì)量數(shù)一、原子的構(gòu)成30(1)原子呈電中性是因?yàn)橹凶硬粠щ?

)(2)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)決定原子的質(zhì)量(

)(3)原子的質(zhì)量數(shù)就是原子的質(zhì)量(

)(4)微粒中的質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)一定相等(

)(5)某種氯原子的中子數(shù)是18，則其質(zhì)量數(shù)是35，核外電子數(shù)是17(

)判斷正誤×√××√一、原子的構(gòu)成(1)原子呈電中性是因?yàn)橹凶硬粠щ?)判斷正誤×√××√311.電子層與其電子的能量各電子層由內(nèi)到外電子層數(shù)1234567字母代號(hào)KLMNOPQ離核遠(yuǎn)近由____到____能量高低由____到____近遠(yuǎn)低高二、原子核外電子排布1.電子層與其電子的能量各電子層由內(nèi)到外電子層數(shù)123456322.核外電子排布規(guī)律(1)能量規(guī)律核外電子由里向外，依次排布在能量逐漸_____的電子層里，即按K→L→M→N……順序排列。(2)數(shù)量規(guī)律①各電子層最多容納____個(gè)電子(n表示電子層數(shù))。②最外層電子數(shù)目最多不能超過(guò)____個(gè)(K層為最外層時(shí)不能超過(guò)2個(gè))。③次外層最多能容納的電子數(shù)不超過(guò)____個(gè)。升高2n2818二、原子核外電子排布2.核外電子排布規(guī)律升高2n2818二、原子核外電子排布333.核外電子排布的表示方法——原子結(jié)構(gòu)示意圖(1)鈉的原子結(jié)構(gòu)示意圖：二、原子核外電子排布3.核外電子排布的表示方法——原子結(jié)構(gòu)示意圖二、原子核外電子34(2)畫(huà)出下列原子或離子的結(jié)構(gòu)示意圖。①S_______，S2－_______；②Ca_______，Ca2＋_______。二、原子核外電子排布(2)畫(huà)出下列原子或離子的結(jié)構(gòu)示意圖。①S_______，S35(1)在多電子原子里，電子的能量不完全相同(

)(2)能量高的電子在離核近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)(

)(3)M層為最外層時(shí)，最多容納18個(gè)電子(

)(4)原子的次外層電子數(shù)都是8(

)(5)某原子M層上電子數(shù)為L(zhǎng)層上電子數(shù)的4倍(

)正誤判斷√××××二、原子核外電子排布(1)在多電子原子里，電子的能量不完全相同()正誤判斷√361.將Na、K的原子結(jié)構(gòu)示意圖分別寫(xiě)成

正確嗎？若不正確，請(qǐng)說(shuō)明原因。提示均不正確。Na的L層沒(méi)有排滿(達(dá)到8個(gè)電子)就開(kāi)始排M層；K的最外層電子數(shù)為9，超過(guò)了8個(gè)電子。二、原子核外電子排布深度思考1.將Na、K的原子結(jié)構(gòu)示意圖分別寫(xiě)成372.根據(jù)下列敘述，寫(xiě)出元素名稱(chēng)并畫(huà)出原子結(jié)構(gòu)示意圖。(1)A元素原子核外M層電子數(shù)是L層電子數(shù)的一半：____________。(2)B元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的1.5倍：_________。(3)C元素原子的質(zhì)量數(shù)為35、中子數(shù)為18：___________。(4)D元素原子的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的

：__________。硅，硼，氯，氖，二、原子核外電子排布2.根據(jù)下列敘述，寫(xiě)出元素名稱(chēng)并畫(huà)出原子結(jié)構(gòu)示意圖。硅，硼，383.核電荷數(shù)為1～20元素的原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)(1)最外層電子數(shù)為1的原子有______________；最外層電子數(shù)為2的原子有_________________。(2)最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等的原子有________；最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍、3倍、4倍的原子分別是___________。(3)次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的原子有_______。H、Li、Na、KHe、Be、Mg、CaBe、ArC、O、NeLi、Si二、原子核外電子排布3.核電荷數(shù)為1～20元素的原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)H、Li、Na、KH39(4)內(nèi)層電子總數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的原子有______。(5)電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等的原子有___________；電子層數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的原子是________。(6)最外層電子數(shù)是電子層數(shù)2倍的原子有__________；最外層電子數(shù)是電子層數(shù)3倍的原子是___。Li、PH、Be、AlLi、CaHe、C、SO二、原子核外電子排布(4)內(nèi)層電子總數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的原子有______。L40【課堂小結(jié)】【課堂小結(jié)】41高中化學(xué)新人教版必修第一冊(cè)41原子結(jié)構(gòu)與元素周期表第1課時(shí)課件42【達(dá)標(biāo)測(cè)試】【達(dá)標(biāo)測(cè)試】431.從某微粒的結(jié)構(gòu)示意圖反映出A.質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)B.中子數(shù)和電子數(shù)C.核電荷數(shù)和核外電子層排布的電子數(shù)D.質(zhì)量數(shù)和核外電子層排布的電子數(shù)√解析微粒的結(jié)構(gòu)示意圖只能表示出原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)及核外電子數(shù)及其排布情況。1.從某微粒的結(jié)構(gòu)示意圖反映出√解析微粒的結(jié)構(gòu)示意圖只能表442.下面關(guān)于多電子原子的核外電子的運(yùn)動(dòng)規(guī)律的敘述正確的是①核外電子是分層運(yùn)動(dòng)的②所有電子在同一區(qū)域里運(yùn)動(dòng)③能量高的電子在離核近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)④能量低的電子在離核近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)A.①④ B.②③ C.①③ D.②④