云南省保山市隆陽區(qū)2023學(xué)年化學(xué)高二下期末考試模擬試題（含解析）

2023學(xué)年高二下學(xué)期化學(xué)期末模擬測試卷注意事項(xiàng)1．考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認(rèn)真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、用括號中的試劑及相應(yīng)操作除去下列各組中的少量雜質(zhì)，最恰當(dāng)?shù)囊唤M是()A．苯中的苯酚（溴水，過濾）B．乙酸乙酯中的乙酸（燒堿，分液）C．乙酸（乙醇）：（金屬鈉，蒸餾）D．溴苯（Br2）(NaOH溶液，分液)2、下列關(guān)于化石燃料的加工說法正確的是()A．石油裂化主要得到乙烯B．石油分餾是化學(xué)變化，可得到汽油、煤油C．煤干餾主要得到焦炭、煤焦油、粗氨水、粗苯和焦?fàn)t氣D．煤制煤氣是物理變化，是高效、清潔地利用煤的重要途徑3、我省盛產(chǎn)礦鹽（主要成分是NaCl，還含有SO42-等其他可溶性雜質(zhì)的離子）。下列有關(guān)說法正確的是A．有礦鹽生成食鹽，除去SO42－最合適的實(shí)際是Ba(NO3)2B．工業(yè)上通過電解氯化鈉溶液制備金屬鈉和氯氣C．室溫下，AgCl在水中的溶解度小于在食鹽中的溶解度D．用酚酞試液可鑒別飽和食鹽水和飽和純堿溶液4、下列離子組在指定溶液中能大量共存的是A．常溫下，c(H+)/c(OH?)＝1×10?12的溶液：K+、AlO2?、CO32?、Na+B．加入苯酚顯紫色的溶液：K+、NH4+、Cl?、I?C．加入Al能放出大量H2的溶液中：NH4+、Na+、NO3?、SO42?D．常溫下，pH=7的溶液：Cu2+、Fe3+、NO3?、SO42?5、硫酸工業(yè)的重要反應(yīng)之一：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是（）A．升高溫度，反應(yīng)速率加快 B．使用合適的催化劑，反應(yīng)速率加快C．平衡時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率為100% D．平衡時(shí)，SO3的濃度不再改變6、下列物質(zhì)屬于芳香烴，但不是苯的同系物的是（）①CH=CH2②CH3③④⑤⑥A．③④ B．②⑤ C．①②⑤⑥ D．②③④⑤⑥7、將13.7gMg、Al和Zn的混合物溶于足量的鹽酸中，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L氣體。向反應(yīng)后的溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液，最多可得到沉淀的質(zhì)量為（）A．19.7gB．22.3gC．30.7gD．39.2g8、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，mg氣體A與ng氣體B的分子數(shù)目一樣多，下列說法不正確的是A．在任意條件下，其相對分子質(zhì)量之比為m∶nB．同質(zhì)量的A、B，其分子數(shù)之比為n∶mC．25℃、1.01×105Pa時(shí)，兩氣體的密度之比為n∶mD．相同狀況下，同體積的氣體A與B的質(zhì)量之比為m∶n9、下列有關(guān)概念和原理的說法正確的是A．酸和堿反應(yīng)只能生成鹽和水B．由14N和中子在宇宙射線影響下形成12C為化學(xué)變化:14N+1n→12C+3HC．金屬主要發(fā)生吸氧腐蝕，其本質(zhì)是被氧化D．Na2O2的水溶液能導(dǎo)電，所以Na2O2是電解質(zhì)10、下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化中，兩種物質(zhì)之間一步反應(yīng)能實(shí)現(xiàn)的是A．SiO2粗硅SiCl4高純硅B．NH3NONO2硝酸C．海水Mg(OH)2MgCl2溶液MgD．Fe3O4Fe2(SO4)3溶液FeSO4溶液FeSO4·7H2O11、某強(qiáng)酸性溶液X中可能含有Fe2＋、Al3＋、NH4+、CO32-、SO32－、SO42－、Cl－中的若干種，現(xiàn)取X溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過程及產(chǎn)物如下：下列說法正確的是A．X中一定存在Fe2＋、Al3＋、NH4+、SO42－B．溶液E和氣體F能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)C．X中肯定不存在CO32－、SO32－、Al3＋D．沉淀I只有Al(OH)312、下列裝置或?qū)嶒?yàn)操作正確的是A．①用pH試紙測某溶液的酸堿性B．②探究氧化性：KMnO4>Cl2>I2C．③吸收氨氣制氨水D．④中和滴定實(shí)驗(yàn)13、在25℃，,密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：物質(zhì)XYZ初始濃度/(mol·L－1)120平衡濃度/(mol·L－1)0.61.20.8下列說法錯(cuò)誤的是()A．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為40%B．反應(yīng)可表示為X(g)+2Y(g)2Z(g)，其平衡常數(shù)為0.74C．其它條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)能使平衡向生成Z的方向移動(dòng),平衡常數(shù)也增大D．改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)14、銅鋅原電池（如圖）工作時(shí)，下列敘述正確的是A．正極反應(yīng)為：Zn－2e－＝Zn2＋B．鹽橋中的K＋移向ZnSO4溶液C．電池反應(yīng)為：Zn＋Cu2＋＝Zn2＋＋CuD．在外電路中，電子從負(fù)極流向正極；在電池內(nèi)部，電子從正極流向負(fù)極15、下列說法正確的是()A．1L水中溶解1molNaCl所形成溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol·L－1B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LHCl溶于1L水中形成的溶液體積為1LC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將33.6LHCl溶于水形成1L溶液，其物質(zhì)的量濃度是1.5mol·L－1D．1molCaCl2溶于水形成1L溶液，所得溶液中c(Cl－)等于1mol·L－116、下列說法中正確的是A．吸熱、熵增的非自發(fā)反應(yīng)在高溫條件下也可能轉(zhuǎn)變?yōu)樽园l(fā)進(jìn)行的反應(yīng)B．熵增反應(yīng)都是自發(fā)的，熵減反應(yīng)都是非自發(fā)的C．放熱反應(yīng)都是自發(fā)的，吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)的D．放熱、熵增的自發(fā)反應(yīng)在一定的條件下也可能轉(zhuǎn)變?yōu)榉亲园l(fā)反應(yīng)二、非選擇題（本題包括5小題）17、某有機(jī)物F（）是一種用途廣泛的試劑，可用作抗氧化劑、香料、醫(yī)藥、農(nóng)藥等。工業(yè)上合成它的一種路徑如圖所示（R1、R2代表烷基）：已知：①R'COOC2H5②（不是羧基）（1）R2MgBr的化學(xué)式為____________，A的結(jié)構(gòu)簡式為___________，F(xiàn)的分子式為________。（2）B中官能團(tuán)的名稱為______________（3）D到E的反應(yīng)類型是______________。（4）寫出C與NaOH的乙醇溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________。（5）滿足下列條件的D的同分異構(gòu)體還有_______種。①與D物質(zhì)含有相同官能團(tuán)②含有六元環(huán)且環(huán)上有兩個(gè)取代基18、近來有報(bào)道，碘代化合物E與化合物H在Cr-Ni催化下可以發(fā)生偶聯(lián)反應(yīng)，合成一種多官能團(tuán)的化合物Y，其合成路線如下：已知：回答下列問題：（1）A的化學(xué)名稱是________________。（2）B為單氯代烴，由B生成C的化學(xué)方程式為________________。（3）由A生成B、G生成H的反應(yīng)類型分別是________________、________________。（4）D的結(jié)構(gòu)簡式為________________。（5）Y中含氧官能團(tuán)的名稱為________________。（6）E與F在Cr-Ni催化下也可以發(fā)生偶聯(lián)反應(yīng)，產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為________________。（7）X與D互為同分異構(gòu)體，且具有完全相同官能團(tuán)。X的核磁共振氫譜顯示三種不同化學(xué)環(huán)境的氫，其峰面積之比為3∶3∶2。寫出3種符合上述條件的X的結(jié)構(gòu)簡式________________。19、某強(qiáng)酸性溶液X，可能含有Al3+、Ba2+、NH4+、Fe2+、Na+、CO32﹣、SO42﹣、SiO32﹣、NO3﹣中的一種或幾種離子，取該溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，其現(xiàn)象及轉(zhuǎn)化如下圖所示。請回答下列問題：(1)由整體的實(shí)驗(yàn)過程可判斷溶液X中一定不存在的陰離子有______。(2)產(chǎn)生氣體A的離子方程式為____________。(3)在實(shí)驗(yàn)室中收集氣體A，可選擇如圖裝置中的______。(4)寫出④反應(yīng)中生成溶液H的離子方程式____________。(5)對不能確定是否存在的離子，請簡述檢測實(shí)驗(yàn)方案__________。20、己二酸主要用于生產(chǎn)尼龍66鹽、合成樹脂及增塑劑等。已二酸的合成路線如下：制備己二酸的裝置示意圖如圖所示(加熱和夾持裝置等略)。實(shí)驗(yàn)步驟：I.己二酸的制備連裝好裝置后，通過瓶口b慢慢滴加1.5g環(huán)已醇至適量KMnO4和NaOH的混合溶液中，然后塞上帶有溫度計(jì)的膠塞，再用沸水浴加熱數(shù)分鐘。II.分離提純趁熱過濾，收集濾液，用少量熱水洗滌濾渣2次，合并濾液和洗滌液，邊攪拌邊滴加濃鹽酸至溶液呈強(qiáng)酸性，小心加熱蒸發(fā)濃縮至10mL左右，在冷水浴中冷卻，析出已二酸粗品?；卮鹣铝袉栴}：(1)寫出儀器a的名稱：______________。(2)分離提純過程中滴加的濃鹽酸的作用是______________。(3)將已二酸粗品提純的方法是_______________。A．過濾

B．萃取

C．重結(jié)晶

D．蒸餾(4)步驟II中過濾時(shí)需要用到的玻璃儀器有玻璃棒____、_____。洗滌濾渣的目的是__________。(5)若制得純已二酸的質(zhì)量為1.5g，則己二酸的產(chǎn)率為__________。21、（1）給定條件下的下列四種物質(zhì)：①常溫下112mL液態(tài)水，②含有40mol電子的NH3，③含有16NA個(gè)共價(jià)鍵的乙醇，④4g氦氣，則上述物質(zhì)中所含分子數(shù)目由多到少的順序是________________（填序號）。（2）某混合氣體只含有氧氣和甲烷,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,該氣體的密度為1.00g/L，則該氣體中氧氣和甲烷的體積比為________。（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，VL氨氣溶解在1L水中（水的密度近似為1g/mL），所得溶液密度為ρg/mL，則所得溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度是________mol/L。（4）將100mLH2SO4和HCl混合溶液分成兩等份，一份中加入含0.2molNaOH溶液時(shí)恰好中和完全，向另一份中加入含0.05molBaCl2溶液時(shí)恰好沉淀完全，則原溶液中c(Cl-)=_________。

2023學(xué)年模擬測試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【答案解析】分析：根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當(dāng)?shù)某s劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質(zhì)，同時(shí)被提純物質(zhì)不得改變，不得引入新雜質(zhì)，加入的試劑只與雜質(zhì)反應(yīng)，不與原物反應(yīng)；反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)。詳解：A、苯酚可以和溴水反應(yīng)生成2，4，6-三溴苯酚白色沉淀，但是苯和溴是互溶的，不能過濾來除去，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．乙酸乙酯和乙酸都與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，應(yīng)加入飽和碳酸鈉溶液，然后分液，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．應(yīng)加氫氧化鈉，蒸餾后再加酸酸化，最后蒸餾得到乙酸，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、因常溫條件下溴苯和NaOH不會發(fā)生反應(yīng)，因而可利用Br2與NaOH反應(yīng)而除去，且溴苯不溶于水；可利用分液操作進(jìn)行分離，選項(xiàng)D正確。答案選D。點(diǎn)睛：本題考查學(xué)生物質(zhì)的分離和提純試劑的選擇以及操作，注意除雜時(shí)被提純物質(zhì)不得改變，不得引入新雜質(zhì)，加入的試劑只與雜質(zhì)反應(yīng)，不與原物反應(yīng)；反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)，難度不大。2、C【答案解析】

A．石油裂化的目的是得到輕質(zhì)液體燃料——汽油，故A錯(cuò)誤；B．石油分餾是利用物質(zhì)的沸點(diǎn)不同分離物質(zhì)的，屬于物理變化，故B錯(cuò)誤；C．煤干餾是將煤隔絕空氣加強(qiáng)熱，主要得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦?fàn)t氣，故C正確；D．煤制煤氣有新物質(zhì)一氧化碳和氫氣生成，屬于化學(xué)變化，故D錯(cuò)誤；答案選C。3、D【答案解析】

A、用Ba(NO3)2除去SO42-，則同時(shí)會引入NO3-，所以應(yīng)選擇BaCl2溶液，A錯(cuò)誤；B、電解氯化鈉溶液得到氯氣、氫氧化鈉、氫氣，所以應(yīng)電解熔融氯化鈉，B錯(cuò)誤；C、在AgCl溶液中存在AgCl（s）Ag+（aq）+Cl-（aq），飽和食鹽水中c（Cl-）較大，相對蒸餾水來說，抑制AgCl的溶解，從而減小了AgCl的溶解，所以AgCl在蒸餾水中的溶解大于在飽和食鹽水中的溶解度，C錯(cuò)誤；D、食鹽水顯中性，碳酸鈉溶液顯堿性，酚酞試液遇堿變紅色，中性時(shí)無色，所以可以鑒別，D正確。答案選D。4、A【答案解析】

A.c(H+)/c(OH?)＝1×10?12,表示溶液呈堿性，離子相互間不反應(yīng)，能大量共存，故A正確；B.加入苯酚顯紫色的溶液中含有Fe3+,Fe3+和I?能發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C.加入Al能放出大量H2的溶液可能呈酸性或堿性，若呈酸性，NO3-存在時(shí)不會產(chǎn)生氫氣，若呈堿性，NH4+會和OH-反應(yīng)，生成一水合氨，故C錯(cuò)誤；D.Cu2+、Fe3+溶液中，會發(fā)生水解，使溶液顯酸性，常溫時(shí)pH7，故D錯(cuò)誤；本題答案為A?！敬鸢更c(diǎn)睛】離子間不發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)、絡(luò)合反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、雙水解反應(yīng)，方能大量共存。5、C【答案解析】

A項(xiàng)、升高溫度，反應(yīng)速率加快，故A正確；B項(xiàng)、使用合適的催化劑，反應(yīng)速率加快，故B正確；C項(xiàng)、該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不可能完全進(jìn)行，SO2的轉(zhuǎn)化率不可能為100%，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、平衡時(shí)，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，SO3的濃度不再改變，故D正確。故選C?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素和化學(xué)平衡，把握常見的影響反應(yīng)速率的外界因素和可逆反應(yīng)的特征為解答的關(guān)鍵。6、B【答案解析】

苯的同系物滿足CnH2n－6，因此屬于苯的同系物是甲苯和乙苯，答案選B。7、C【答案解析】分析：將13.7gMg、Al和Zn的混合物溶于足量的鹽酸中，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L氣體，氣體總量為0.5mol，所以金屬混合物轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.5×2=1mol，向反應(yīng)后的溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液，當(dāng)金屬陽離子恰好結(jié)合氫氧根離子生成沉淀時(shí)，沉淀的質(zhì)量最大，而金屬失去1mol電子生成沉淀最大時(shí)結(jié)合1mol氫氧根離子；據(jù)此分析解題。詳解：將13.7gMg、Al和Zn的混合物溶于足量的鹽酸中，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L氣體，氣體總量為0.5mol，所以金屬混合物轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.5×2=1mol，向反應(yīng)后的溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液，當(dāng)金屬陽離子恰好結(jié)合氫氧根離子生成沉淀時(shí)，沉淀的質(zhì)量最大，而金屬失去1mol電子生成沉淀最大時(shí)結(jié)合1mol氫氧根離子，則沉淀質(zhì)量最大值為13.7+1×17=30.7g，C正確；正確選項(xiàng)C。8、C【答案解析】mg氣體A與ng氣體B的分子數(shù)目一樣多，即表示兩種氣體的物質(zhì)的量相等，所以A與B的摩爾質(zhì)量的比為m：n。相對分子質(zhì)量在數(shù)值上應(yīng)該等于摩爾質(zhì)量所以兩種氣體的相對分子質(zhì)量的比為m：n，選項(xiàng)A正確。同質(zhì)量的A、B，其分子數(shù)（即物質(zhì)的量）之比為其摩爾質(zhì)量的反比，即為n：m，選項(xiàng)B正確。同溫同壓下，氣體的密度比等于其摩爾質(zhì)量的比，所以為m：n，選項(xiàng)C錯(cuò)誤。相同狀況下，同體積代表物質(zhì)的量相等，物質(zhì)的量相等時(shí)，質(zhì)量比等于其摩爾質(zhì)量的比，即為m：n，選項(xiàng)D正確。點(diǎn)睛：解答此類問題時(shí)，應(yīng)該牢記物質(zhì)的量換算的基本公式即：n=m/M；n=V/Vm。同時(shí)也要牢記阿伏加德羅定律及其推論：同溫同壓下，氣體的體積比等于其物質(zhì)的量的比；同溫同壓下，氣體的密度比等于其摩爾質(zhì)量的比；同溫同體積下，氣體的壓強(qiáng)比等于其物質(zhì)的量的比。9、C【答案解析】分析：A．硝酸與氫氧化亞鐵反應(yīng)生成硝酸鐵、一氧化氮和水；B．有新物質(zhì)生成的變化為化學(xué)變化；C．金屬腐蝕的實(shí)質(zhì)是金屬失去電子生成金屬陽離子，金屬與金屬中的雜質(zhì)能在空氣中能形成原電池，易發(fā)生吸氧腐蝕；D．過氧化鈉能夠與水反應(yīng)生成電解質(zhì)氫氧化鈉。詳解：A．硝酸與氫氧化亞鐵反應(yīng)生成硝酸鐵、一氧化氮和水，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．此過程為原子核的裂變過程，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．金屬與金屬中的雜質(zhì)能在空氣中能形成原電池，鐵為負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，氧氣在正極反應(yīng)，所以金屬在空氣中易發(fā)生吸氧腐蝕，選項(xiàng)C正確；D．Na2O2的水溶液能導(dǎo)電，過氧化鈉能夠與水反應(yīng)生成電解質(zhì)氫氧化鈉，不能據(jù)此判斷過氧化鈉是電解質(zhì)，過氧化鈉是電解質(zhì)是因?yàn)槠淙廴跔顟B(tài)下能夠?qū)щ姡x項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C。點(diǎn)睛：本題考查了物理變化與化學(xué)變化的判斷、電解質(zhì)的判斷、金屬腐蝕的實(shí)質(zhì)及類型、酸堿中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，側(cè)重考查學(xué)生對基本概念和基礎(chǔ)知識掌握熟練程度，題目難度不大，注意對相關(guān)知識的積累。10、B【答案解析】分析：根據(jù)元素及其化合物的性質(zhì)分析解答。A中注意二氧化硅在電爐中的反應(yīng)；B中根據(jù)工業(yè)合成硝酸的反應(yīng)分析判斷；C中根據(jù)金屬鎂的冶煉分析判斷；D中根據(jù)四氧化三鐵中鐵有+2和+3價(jià)分析判斷。詳解：A.二氧化硅與CO不反應(yīng)，應(yīng)該與碳在高溫下反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B.氨氣催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮繼續(xù)被氧化生成二氧化氮，二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸，故B正確；C.電解氯化鎂溶液得到氫氧化鎂，應(yīng)該電解熔融的氯化鎂，故C錯(cuò)誤；D.四氧化三鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和硫酸亞鐵，不只得到硫酸鐵，故D錯(cuò)誤；故選B。11、B【答案解析】

強(qiáng)酸性溶液中一定不會存在CO32-和SO32-離子，加入過量硝酸鋇生成沉淀，則該沉淀為BaSO4沉淀，說明溶液中含有SO42-離子，生成氣體A，A連續(xù)氧化生成D和E，則A為NO，D為NO2，E為HNO3，說明溶液中含有還原性離子，一定為Fe2+離子；溶液B中加入過量NaOH溶液，生成氣體F，則F為NH3，說明溶液中含有NH4+離子；H中通入二氧化碳生成了沉淀I，I可能為氫氧化鋁或在碳酸鋇，故溶液中不一定含有鋁離子；不能確定是否含有的離子是Cl-，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】A．根據(jù)上述分析，X中肯定存在Fe2+、NH4+、SO42ˉ，不能肯定是否存在A13+，故A錯(cuò)誤；B．溶液E為HNO3，氣體F為NH3，二者能反應(yīng)生成硝酸銨，故B正確；C．溶液X中一定不存在：CO32-和SO32-，不能肯定是否存在A13+，故C錯(cuò)誤；D．沉淀I可能為氫氧化鋁或在碳酸鋇，故D錯(cuò)誤；答案選B。【答案點(diǎn)睛】明確常見物質(zhì)性質(zhì)及狀態(tài)是解本題關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)和難點(diǎn)為沉淀I的判斷，要注意前面加入的過量的硝酸鋇對實(shí)驗(yàn)的影響。12、B【答案解析】A．用pH試紙測某溶液的酸堿性，pH試紙放在玻璃片上，不能放在桌子上，A錯(cuò)誤；B．錐形瓶中發(fā)生反應(yīng)：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，氧化性KMnO4＞Cl2，燒杯中發(fā)生反應(yīng)：Cl2+2KI=2KCl+I2，氧化性Cl2＞I2，B正確；C．吸收溶解度較大的氣體時(shí)，漏斗應(yīng)剛好接觸溶液，不是深入到溶液內(nèi)，C錯(cuò)誤；D．滴定過程中，需要控制活塞和振蕩錐形瓶，即左手旋轉(zhuǎn)滴定管的玻璃活塞，右手不停搖動(dòng)錐形瓶，D錯(cuò)誤；答案選B。13、C【答案解析】分析：A、轉(zhuǎn)化率是消耗量除以起始量得到；

B、根據(jù)物質(zhì)消耗量計(jì)算反應(yīng)物質(zhì)的量之比寫出化學(xué)方程式；

C、化學(xué)平衡常數(shù)只隨溫度變化；

D、升溫平衡常數(shù)減小，說明平衡逆向進(jìn)行，逆向是吸熱反應(yīng)，正向是放熱反應(yīng)。詳解：A、根據(jù)圖表分析可以知道，X消耗的物質(zhì)的量濃度=1mol/L-0.6mol/L=0.4mol/L，X的轉(zhuǎn)化率=0.4mol/L1mol/L×100%=40%，所以A選項(xiàng)是正確的；

B、圖表中分析消耗量或生成量為，消耗X濃度1mol/L-0.6mol/L=0.4mol/L，Y消耗濃度2mol/L-1.2mol/L=0.8mol/L，Z生成濃度0.8mol/L，反應(yīng)比為X：Y：Z=0.4:0.8:0.8=1:2:2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X(g)+2Y(g)2Z(g)，平衡常數(shù)K=c2(Z)c(X)c2(Y)=0.820.6×1.22=0.74，所以B選項(xiàng)是正確的；

C、反應(yīng)正向是氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，即向著生成Z的方向移動(dòng)，溫度不變，則平衡常數(shù)不變，故C錯(cuò)誤；

D、升溫平衡常數(shù)減小，說明平衡逆向進(jìn)行，14、C【答案解析】A、鋅比銅活潑，鋅作負(fù)極，銅作正極，正極反應(yīng)式為Cu2＋＋2e－=Cu，故A錯(cuò)誤；B、根據(jù)原電池工作原理，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，陽離子向正極移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；C、負(fù)極反應(yīng)是為Zn－2e－=Zn2＋，因此電池反應(yīng)式為Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋Cu，故C正確；D、根據(jù)原電池的工作原理，電子從負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，電池內(nèi)部只有陰陽離子的定向移動(dòng)，故D錯(cuò)誤。15、C【答案解析】

A．1L水中溶解1molNaCl所形成溶液的體積不一定是1L，所以其物質(zhì)的量濃度也不一定是1mol/L，A錯(cuò)誤；B．物質(zhì)溶于水中形成溶液一般體積不等于溶劑的體積，要發(fā)生變化，所以標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LHCl溶于1L水中形成的溶液體積不一定為1L，B錯(cuò)誤；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6LHCl的物質(zhì)的量為1.5mol，溶于水形成1L溶液，得到的溶液的物質(zhì)的量濃度為1.5mol·L－1，C正確；D．1molCaCl2溶于水形成1L溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L，所以溶液中c(Cl－)等于2mol·L－1，D錯(cuò)誤，答案選C。16、A【答案解析】分析：本題考查的是判斷反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的方法，掌握判斷反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的方法是關(guān)鍵，用復(fù)合判據(jù)。詳解：根據(jù)復(fù)合判據(jù)分析△G=△H-T△S。當(dāng)?shù)姆磻?yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行。A.當(dāng)△H>0，△S>0，高溫時(shí)△G可能小于0，可能自發(fā)進(jìn)行，故正確；B.熵增或熵減的反應(yīng)，需要考慮反應(yīng)是放熱還是吸熱，故錯(cuò)誤；C.放熱反應(yīng)中△H<0，若△S>0，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，若△S<0反應(yīng)可能不自發(fā)進(jìn)行，故錯(cuò)誤；D.放熱、熵增的自發(fā)反應(yīng)的△H<0，△S>0，則△G<0，則反應(yīng)為自發(fā)進(jìn)行，溫度高低都為自發(fā)進(jìn)行，故錯(cuò)誤。故選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、CH3MgBrC10H18O羥基、羧基酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)+2NaOH+NaBr+2H2O14【答案解析】

由合成路線結(jié)合題中新信息②可知，A為，R2MgBr為CH3MgBr；B和氫溴酸發(fā)生取代反應(yīng)生成C，則C為；C發(fā)生消去反應(yīng)后酸化得到D，則D為；D與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成E，則E為D的乙醇酯；E再發(fā)生信息①的反應(yīng)生成F?！绢}目詳解】（1）R2MgBr的化學(xué)式為CH3MgBr，A的結(jié)構(gòu)簡式為，由F的結(jié)構(gòu)簡式可知其分子式為C10H18O。（2）B（）中官能團(tuán)為羥基和羧基。（3）D到E的反應(yīng)類型是酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)。（4）C與NaOH的乙醇溶液發(fā)生的是消去反應(yīng)，注意羧基要發(fā)生中和反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：+2NaOH+NaBr+2H2O。（5）D（）的同分異構(gòu)體滿足下列條件：①與D物質(zhì)含有相同官能團(tuán)，即C＝C和—COOH；②含有六元環(huán)且環(huán)上有兩個(gè)取代基。當(dāng)六元環(huán)上兩個(gè)取代基位于對位時(shí)，雙鍵在環(huán)上還有2種位置（除D中位置外），即有兩種同分異構(gòu)體；當(dāng)兩個(gè)取代基在六元環(huán)上位于間位時(shí)，雙鍵在環(huán)上有6種不同的位置，可形成6種同分異構(gòu)體；當(dāng)兩個(gè)取代基在六元環(huán)上處于鄰位時(shí)，雙鍵在環(huán)上有6種位置，故共有14種同分異構(gòu)體。18、丙炔取代反應(yīng)加成反應(yīng)羥基、酯基、、、、、、【答案解析】

A到B的反應(yīng)是在光照下的取代，Cl應(yīng)該取代飽和碳上的H，所以B為；B與NaCN反應(yīng)，根據(jù)C的分子式確定B到C是將Cl取代為CN，所以C為；C酸性水解應(yīng)該得到，與乙醇酯化得到D，所以D為，D與HI加成得到E。根據(jù)題目的已知反應(yīng)，要求F中一定要有醛基，在根據(jù)H的結(jié)構(gòu)得到F中有苯環(huán)，所以F一定為；F與CH3CHO發(fā)生題目已知反應(yīng)，得到G，G為；G與氫氣加成得到H；H與E發(fā)生偶聯(lián)反應(yīng)得到Y(jié)。【題目詳解】（1）A的名稱為丙炔。（2）B為，C為，所以方程式為：。（3）有上述分析A生成B的反應(yīng)是取代反應(yīng)，G生成H的反應(yīng)是加成反應(yīng)。（4）D為。（5）Y中含氧官能團(tuán)為羥基和酯基。（6）E和H發(fā)生偶聯(lián)反應(yīng)可以得到Y(jié)，將H換為F就是將苯直接與醛基相連，所以將Y中的苯環(huán)直接與羥基相連的碳連接即可，所以產(chǎn)物為。（7）D為，所以要求該同分異構(gòu)體也有碳碳三鍵和酯基，同時(shí)根據(jù)峰面積比為3:3:2，得到分子一定有兩個(gè)甲基，另外一個(gè)是CH2，所以三鍵一定在中間，也不會有甲酸酯的可能，所以分子有6種：【答案點(diǎn)睛】本題的最后一問如何書寫同分異構(gòu)，應(yīng)該熟練掌握分子中不同氫數(shù)的影響，一般來說，3個(gè)或3的倍數(shù)的氫原子很有可能是甲基。2個(gè)或2的倍數(shù)可以假設(shè)是不是幾個(gè)CH2的結(jié)構(gòu)，這樣可以加快構(gòu)造有機(jī)物的速度。19、CO32-、SiO32-、NO3-3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2OAAl3++4OH-=AlO2-+2H2O用潔凈鉑絲蘸取試樣在火焰上灼燒，觀察火焰顏色，若為黃色，則說明有Na+；若無黃色，則無Na+?！敬鸢附馕觥?/p>

(1)溶液X呈強(qiáng)酸性，由于H+與CO32﹣、SiO32﹣會發(fā)生反應(yīng)，不能大量共存，所以不含CO32-、SiO32-；溶液與Ba(NO3)2混合生成沉淀C，則說明溶液中含SO42-，則溶液中不含與SO42-反應(yīng)形成沉淀的Ba2+，沉淀C是BaSO4；加入Ba(NO3)2溶液產(chǎn)生氣體A，說明含有還原性離子Fe2+；在酸性條件下NO3-具有強(qiáng)氧化性，所以溶液中Fe2+與NO3-不能共存，溶液中不含NO3-；氣體A是NO，NO與O2反應(yīng)產(chǎn)生的氣體D是NO2；NO2、O2、水反應(yīng)產(chǎn)生的溶液E是硝酸；溶液B加入過量NaOH溶液產(chǎn)生氣體F，F(xiàn)是NH3，則溶液中含NH4+；硝酸與氨氣反應(yīng)產(chǎn)生硝酸銨，所以I是NH4NO3；由于溶液B中含有Fe2+氧化產(chǎn)生的Fe3+，所以產(chǎn)生的沉淀G是Fe(OH)3，F(xiàn)e(OH)3與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的J是FeCl3；溶液H中通入過量二氧化碳?xì)怏w，產(chǎn)生沉淀，則溶液中含有Al3+，沉淀K是Al(OH)3，溶液L是NaHCO3。(1)由整體的實(shí)驗(yàn)過程可判斷溶液X中一定不存在的陰離子有CO32-、SiO32-、NO3-；(2)在酸性條件下，F(xiàn)e2+、NO3-、H+發(fā)生氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)生Fe3+，NO3-被還原產(chǎn)生NO，同時(shí)有水生成，反應(yīng)的離子方程式為3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O；(3)氣體A是NO，該氣體容易與空氣中的氧氣反應(yīng)生成NO2，所以不能用排空氣方法收集，只能用排水方法收集，合理選項(xiàng)是A；(4)④中Al3+與過量OH-反應(yīng)生成AlO2-和水，離子方程式為：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O；(5)通過前面分析可知：在原溶液中一定含有Al3+、Fe2+、NH4+、SO42-；一定不含有Ba2+、CO32-、SiO32-、NO3-；不能確定的離子是Na+；對于Na+，檢測它的實(shí)驗(yàn)方案是用潔凈鉑絲蘸取試樣在火焰上灼燒，觀察火焰顏色，若為黃色，則說明有Na+；若無黃色，則無Na+。20、直形冷凝管(或冷凝管)將己二酸鈉完全轉(zhuǎn)化為己二酸C燒杯漏斗減少己二酸鈉的損失，提高己二酸的產(chǎn)量68.5%【答案解析】分析：（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)裝置圖及常見的儀器分析；（2）根據(jù)己二酸的酸性弱于鹽酸分析；（3）根據(jù)已二酸常溫下為固體，溫度較低時(shí)會從溶液中析出分析；（4）根據(jù)過濾操作