19酸與常見的酸

1、龍文教育精品課程輔導(dǎo)講義講義編號12春季07YW08輔導(dǎo)科目化學(xué)年級：初一課題第一十講酸與常見的酸授課時間：2013年9月8日備課時間：2013年9月教學(xué)目標(biāo)酸的定義和分類教學(xué)重點常見的酸教學(xué)難點酸的化學(xué)性質(zhì)教學(xué)內(nèi)容知識導(dǎo)構(gòu)圖僅的含義：酸一+ _物理性質(zhì)：鹽酸化學(xué)性質(zhì)：可與用途：重要化工產(chǎn)品.用于金屬表面除銹、制藥物等-第二十一講酸與常見的酸色蔽悴，有 味，貝有揮發(fā)性-常 見 的 酸V酸的通性指示劑、金屬、金屬氧化物、堿、鹽等反應(yīng)-濃確酸的特性：具有、性、性、洛于水時放出犬量熱稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)：可與醍堿指示劑、金屬、金屬竄化物、堿、鹽等發(fā)生反應(yīng) 用途：重要化工原料-用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥、染

2、料及冶煉金屬、精煉石 （油和金屬除銹等-變紅，無色酚酎試液酸溶液可與醯堿指示劑作用，可使酸溶液可與呈些金屬反應(yīng)生戚和，酸溶液可與某些金屬氧化物反應(yīng)生成和_o酸溶液可2堿反應(yīng)生戚_ja_o酸溶液可與某些鹽反應(yīng)生戚新鹽和新酸-知識鏈接一、酸的定義和分類酸：物質(zhì)溶于水時，形成的陽離子全部是H+的化合物。由于酸、堿、鹽溶于水時會電離出陰、陽離子，所以酸、堿、鹽的水溶液具有導(dǎo) 電性。酸含氧酸（命名“某酸”）h2S04 （硫酸）、h2C03 （碳酸）、hno3 （硝酸）、h2S03 （亞硫酸）酸無氧酸（命名“氫某酸”）HC1 （鹽酸，學(xué)名氫氯酸）、HF （氫氟酸）、H2S （氫硫酸）特殊的有機(jī)酸：ch3c

3、ooh （醋酸，又名乙酸）有刺激性氣味，易揮發(fā)酸的電離：HCl=H+Cl-，H2SO4=2H+SO42-（3 ）常見的酸（1）濃鹽酸、濃硫酸的物理性質(zhì)、特性、用途:濃鹽酸濃硫酸顏色、狀態(tài)無色液體工業(yè)用鹽酸：黃色（因為含F(xiàn)es+）無色粘稠、油狀液體，98%的濃硫酸的密度是1.84g/cms氣味有刺激性氣味無特性揮發(fā)性（揮發(fā)出氯化氫氣體）吸水性、脫水性、腐蝕性（敞口置于空氣中，則瓶口有白霧生成）用途金屬除銹制造藥物人體胃中含有少量鹽酸，助消化金屬除銹濃硫酸作干燥劑、脫水劑生產(chǎn)化肥、精煉石油注意：濃鹽酸密封保存的原因：濃鹽酸具有揮發(fā)性，易揮發(fā)出氯化氫氣體。濃硫酸密封保存的原因：濃硫酸具有吸水性，易吸

4、收空氣中的水蒸汽（相當(dāng)于稀釋）。濃鹽酸敞口放置在空氣中一段時間后，溶質(zhì)、溶液質(zhì)量減少，溶劑質(zhì)量不變， 所以溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小。濃硫酸敞口放置在空氣中一段時間后，溶質(zhì)質(zhì)量不變，溶劑、溶液質(zhì)量增加， 所以溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小。稀釋濃硫酸時：應(yīng)把濃硫酸沿?zé)诼⑷胨?，并不斷攪動。切不可?水直接倒入濃硫酸中。用玻璃棒攪拌的作用：加速溶解 散熱。如果不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應(yīng)先用布拭去，再用水沖洗，最后涂 上3%5%的碳酸氫鈉溶液。（二）、濃硫酸具有以下特性：吸水性:濃硫酸能吸收空氣中的水分，可用來做干燥劑。堿性氣體不宜用濃硫酸干燥，如氨氣。脫水性：濃硫酸能將紙張、木材、布料、皮膚里的氫、氧元素

5、按水的組成比廠扣不斷攪拌濃硫酸強(qiáng)氧化性（腐發(fā)生水脫去，生成黑色的炭。蝕性）：活潑金屬與濃硫酸在一定條件下反應(yīng)時，沒有氫氣生成。濃硫酸的稀釋操作:三、酸的化學(xué)性質(zhì)酸的化學(xué)性質(zhì)（具有相似性質(zhì)的原因：酸離解時所生成的陽離子全部是H+）： 酸溶液能使酸堿指示劑變色：使紫色石蕊溶液變紅。1酸+活潑金屬鹽+氫氣（置換反應(yīng)，條件：活動性：金屬日） 這里不包括濃硫酸和硝酸。示例：Fe+2HCl=FeCl2+H2 t 和 Fe+H2S04二FeS04+H2 f【現(xiàn)象】鐵表面有氣泡產(chǎn)生；溶液由無色逐漸變?yōu)闇\綠色（Fe2+的鹽溶液呈淺綠色）。2.酸+金屬氧化物一鹽+水（復(fù)分解反應(yīng)） 金屬氧化物可以是活潑金屬的氧化物

6、和不活潑金屬的氧化物。因為生成 物有水，符合復(fù)分解反應(yīng)的發(fā)生條件，所以反應(yīng)一定發(fā)生。示例 1： Fe203+6HCl=2FeCl3+3H20 和 Fe203+3H2S04二Fe2（S04）3+3H20 【現(xiàn)象】鐵銹逐漸溶解消失；溶液由無色逐漸變成黃色（Fe3+的鹽溶液 呈黃色）。示例 2： CuO+2HCl=CuCl2+H2O 和 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 【現(xiàn)象】黑色粉末逐漸溶解消失；溶液由無色逐漸變成藍(lán)色（Cu2+的鹽 溶液呈藍(lán)色）3酸+堿-鹽+水（復(fù)分解反應(yīng)、中和反應(yīng)HCl + NaOH = NaCl + HO2HSO + 2NaOH = Na SO + 2H O4酸+鹽二

7、新酸+新鹽（復(fù)分解反應(yīng)） 反應(yīng)發(fā)生的條件：新酸是碳酸；如果新酸不是碳酸，新鹽必須是沉淀。 注：a、復(fù)分解反應(yīng)的條件：當(dāng)兩種化合物互相交換成分，生成物中有沉淀或有氣體或有水生 成時，復(fù)分解反應(yīng)才可以發(fā)生常見沉淀：AgCl ! BaSO4 ! Cu（OH）2 ! Fe（OH）3 ! Mg（OH）2 ! BaCO3 ! CaCO3 !碳酸鹽都能與酸反應(yīng)：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 tb.除硫酸鋇以外的鋇鹽都能與硫酸反應(yīng)：BaCl2+H2SO4=BaSO4 ! +2HC1注意：HCl是稀鹽酸，不寫t硝酸銀能與鹽酸反應(yīng)：AgNO +HCl=HNO +AgCl !33【例題精講】例1

8、某同學(xué)為了測定了一些物質(zhì)的酸堿性，自制指示劑。下列操作方法不正確 的是（）取月季花的花瓣B.將月季花的花瓣放在研缽中搗爛C.搗爛的月季花花瓣加入水浸泡D.用紗布將浸泡的汁液擠出，得到指 示劑例2酚酞是常用的酸堿指示劑，分子式為C H O .下列關(guān)于酚酞的說法正確的2014 4是（ ）酚酞遇鹽酸顯紅色酚酞中碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比為20： 14： 4酚酞是由20個碳原子、14個氫原子和4個氧原子構(gòu)成的酚酞是由碳、氫、氧三種元素組成的例3.下列對知識歸納不正確是（）選項分類舉例A常見的酸鹽酸、硫酸、醋酸B常見的合金生鐵、不銹鋼、石墨C常見的金屬鐵、銅、鋁D常見的干燥劑濃硫酸、生石灰、燒堿例4稀釋

9、濃硫酸時，一定要（）沒有特殊要求B.把濃硫酸沿器壁慢慢地注入水中，并不斷攪動C.把水緩緩地倒入濃硫酸中，并不斷攪動D.迅速將濃硫酸倒入水中后攪動 例5下列關(guān)于鹽酸的描述，錯誤的是（）鹽酸中的溶質(zhì)是HClB.鹽酸能使石蕊溶液變藍(lán)C人體胃液中含有鹽酸，可幫助消化D打開濃鹽酸的試劑瓶瓶蓋，瓶口處有 白霧出現(xiàn)例6在一臺處于平衡的天平的左右盤中，分別放入兩個質(zhì)量相等盛有濃鹽酸和 濃硫酸的敞口瓶，過一段時間后，天平會（）A左端下沉 B右端下沉C仍處于平衡D無法判斷。例7物質(zhì)存放在燒杯中一段時間后，質(zhì)量變大且變質(zhì)的是（）濃鹽酸濃硫酸燒堿食鹽生石灰稀硫酸石灰 水 TOC o 1-5 h z （一）B.C.D.

10、例8等質(zhì)量的三種不同的金屬X、Y、M,分別和足量的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀硫酸反應(yīng)，生成XSO、YSO、MSO，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時間的444關(guān)系如下圖所示?；卮穑海?）三種金屬的活動順序由強(qiáng)到弱的是。（2 ）三種金屬的相對原子質(zhì)量由大到小的是（3）若X代表鐵，寫出它跟稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方 程式：第19次課后作業(yè)學(xué)生姓名：【綜合練習(xí)】選擇題1有關(guān)濃硫酸的說法，錯誤的是（）A濃硫酸具有吸水性，在實驗室中常用作干燥劑濃硫酸具有強(qiáng)腐蝕性，它能使紙張、布料、皮膚等脫水碳化C濃硫酸溶于水時會吸收大量的熱，可作制冷劑D如果不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應(yīng)立即用大量水沖洗，然后涂3%5% 的碳酸氫鈉溶液2下列用

11、途中鹽酸和硫酸都具有的是（）A.金屬表面除銹 煉石油C.幫助消化B.用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥、燃料及冶煉金屬、精D.作干燥劑3判斷下列說法正確的是：pH7的一定是堿的溶液。pH=7的一定是鹽的溶液。鹽的溶液可能顯酸性、堿性、中性。4下列說法正確的是（）測量溶液pH,用玻璃棒蘸取待測液于濕潤的紫色石蕊試紙上，觀察 顏色變化。Zn的化學(xué)新活潑在氫之前，可以將稀硫酸中的氫氣置換出來。濃硫酸能使紙張變黑是由于濃硫酸的吸水性。電離出大量氫離子的溶液是酸的溶液5在滴有石蕊試液的碳酸鈉溶液中，加入過量鹽酸，加鹽酸前后溶液顏色依次 （ ）A.紫色、紅色B.紅色、藍(lán)色C.藍(lán)色、紅色D.紅色、無色8、某溶液中滴入

12、酚酞，酚酞呈無色，則該溶液中滴入石蕊試液，石蕊試液呈（）A、紫色 B、紅色 C、藍(lán)色 D紫色或紅色9、A、B、C三只小燒杯內(nèi)分別依次盛有一定體積的濃氨水、 酚酞溶液、酚酞溶液，按下圖所示進(jìn)行探究活動，不能得到A.氨水能使酚酞溶液變紅干燥潔凈的大燒杯的結(jié)論是 （）堿能使酚酞溶液變紅空氣不能使酚酞溶液變紅濃氨水易揮發(fā)，氨氣易溶于水二填空題10、一枚帶鐵銹的鐵釘（主要成分為，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為FeO ）放入稀硫酸中，微熱，可觀察到23，反應(yīng)一段時間后,又觀察到，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為（1） H、O、C、Cl、Ca五種元素中，選擇適當(dāng)元素，組成符合下列要求的物 質(zhì)，將其化學(xué)式填入空格中。 可用于人工降

13、雨的氧化物; 可用于金屬表面除銹的酸可用于改良酸性土壤的堿; 可作為建筑材料的鹽 TOC o 1-5 h z 可作干燥劑的金屬氧化物。（2）用上述適當(dāng)物質(zhì)，寫出符合下列要求的化學(xué)方程式： 化合反應(yīng) ;分解反應(yīng) 。 指示劑是能跟或的溶液作用而顯示的物質(zhì)，常用的指示劑有 和，在自然界中有些和也可以指示酸堿。生銹的鐵釘放入足量的稀鹽酸中，片刻觀察到的現(xiàn)象是 , 發(fā)生的化學(xué)方程式 ;反應(yīng)一段時間后，又觀察到的現(xiàn) 象是, 發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為將一銅絲在空氣中加熱，可觀察到色的銅絲表面變成色；然后將它浸入稀硫酸里并微熱，銅絲表面變成 色，反應(yīng)后的溶液呈色；再將銅絲取出用水沖 洗后，浸入硝酸汞溶液中片刻，

14、銅絲表面覆蓋了一層色物質(zhì)，該 TOC o 1-5 h z 物質(zhì)的化學(xué)式為。三實驗探究15、某化學(xué)興趣小組探究采用下列花制作酸堿指示劑，實驗記錄如下:指示劑(花 汁)在不同溶液中的顏色變化鹽酸酒精溶液氫氧化鈉溶液石灰水紅玫瑰粉紅色粉紅色綠色綠色萬壽菊黃色黃色黃色黃色月季花淺紅色紅色黃色黃色 TOC o 1-5 h z 根據(jù)上表信息回答： 不能做酸堿扌旨示劑的是 。小明用此月季花花汁檢測附近紙廠排放的廢液的酸堿性，溶液顯黃色,則此廢液顯性。小萍用此月季花花汁測知家中花盆土壤顯酸性，你認(rèn)為改良此土壤加入上表中的最合理。16.按照如圖所示的裝置，在錐形瓶中盛濃硫酸，在分液漏斗中裝水。打開分液 漏斗的活塞，讓水滴入錐形瓶。(1)你可觀察到什么現(xiàn)象？(2)分析產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因。(3 )實驗室稀釋濃硫酸的方法是怎樣的？17實驗室有鐵、氧化銅、稀硫酸為原料制取銅，某同學(xué)設(shè)計了如下兩種方案:CuO方案二：匚uOFeCuso -CuJ J T1萬案一 ：Fe（1）寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式（2）以上兩個方案中，最好的是，其理由是（至少寫出兩種）18.化學(xué)興趣小組為了探究化學(xué)實驗室的一種黑色粉末和一瓶標(biāo)簽破損的無色溶 液（如右圖所示）可能是什么物質(zhì)，大膽猜想并設(shè)計實驗進(jìn)行驗證。發(fā)現(xiàn)問題當(dāng)把黑色粉末與無色溶液混合時即產(chǎn)生氣泡。査閱資料初中化