電離平衡 精品課件

1、電離平衡 第1頁(yè)，共18頁(yè)，2022年，5月20日，7點(diǎn)5分，星期五1.電離：2.導(dǎo)電：3.電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)：一、基本概念4.電離平衡:5.影響電離平衡移動(dòng)的因素 溫度 濃度 加與電離平衡相關(guān)的物質(zhì)第2頁(yè)，共18頁(yè)，2022年，5月20日，7點(diǎn)5分，星期五在 NH3H2O 溶液中分別加入適量下列物質(zhì)，促使NH3H2O 的電離平衡向什么方向移動(dòng)？NH3H2O OH - + NH4+例 1 A、鹽酸 B、濃NaOH溶液 C、濃NH4Cl溶液 D、水 E、加熱煮沸 F、氨氣向正反應(yīng)方向移動(dòng)：A D F向逆反應(yīng)方向移動(dòng)：B C E第3頁(yè)，共18頁(yè)，2022年，5月20日，7點(diǎn)5分，

2、星期五例2室溫時(shí)，以一元弱酸稀溶液(1mol/LHAc）加水稀釋為例說(shuō)明：溶質(zhì)的量溶液的濃度n(H+)n(Ac-)c(H+)c(Ac-)n(HAc分子)c(HAc分子)c(OH-)不變減小增大減小減小增大CH3COOH CH3COO - + H+第4頁(yè)，共18頁(yè)，2022年，5月20日，7點(diǎn)5分，星期五1.用于解釋常見的化學(xué)變化：例：為什么Al(OH)3既溶于強(qiáng)酸、又溶于強(qiáng)堿？H+ + AlO2- +H2O Al(OH)3 Al3+ + 3OH-二、電離平衡原理的應(yīng)用第5頁(yè)，共18頁(yè)，2022年，5月20日，7點(diǎn)5分，星期五2.燒杯中含有2mL的純醋酸，逐滴加入蒸餾水，在右圖中繪出溶液的導(dǎo)電性

3、和加入水的體積關(guān)系V（H2O）導(dǎo)電性H+濃度第6頁(yè)，共18頁(yè)，2022年，5月20日，7點(diǎn)5分，星期五說(shuō)明：電解質(zhì)的強(qiáng)弱與溶液的導(dǎo)電性：水溶液中自由移動(dòng)的離子總濃度離子總濃度相同時(shí)，看離子所帶的電荷數(shù)第7頁(yè)，共18頁(yè)，2022年，5月20日，7點(diǎn)5分，星期五cc(H+)pH中和堿的能力V(H2)開始(H2)HCl相同HAc大大小小相同相同快慢2.同體積、同濃度一元強(qiáng)酸與一元弱酸的比較 第8頁(yè)，共18頁(yè)，2022年，5月20日，7點(diǎn)5分，星期五pHc(H+)c中和堿的能力V(H2)開始(H2)HCl相同HAc大小2.同體積、同PH一元強(qiáng)酸與一元弱酸的比較 相同小大少多相同第9頁(yè)，共18頁(yè)，202

4、2年，5月20日，7點(diǎn)5分，星期五同pH的HCl和HAc溶液在稀釋時(shí)pH變化圖 同濃度HCl溶液和HAc溶液稀釋時(shí)的pH變化圖 第10頁(yè)，共18頁(yè)，2022年，5月20日，7點(diǎn)5分，星期五電解質(zhì)相對(duì)強(qiáng)弱的判斷的依據(jù) 化學(xué)方程式（較強(qiáng)的酸制取較弱的酸），如： C6H5OH+Na2CO3 C6H5ONa+NaHCO3 (酸性：H2CO3C6H5OHHCO3-)。 同濃度電解質(zhì)溶液 pH 大小或與金屬反應(yīng)快慢： pH小者、反應(yīng)快者酸性較強(qiáng) 同 pH 電解質(zhì)的稀釋： 兩酸稀釋相同倍數(shù)后，其pH較小的為弱酸同 pH同體積酸與同一物質(zhì)反應(yīng)耗該物質(zhì)的量： 消耗物質(zhì)多的為弱酸。鹽溶液的 pH 大?。?如同濃度

5、NaX、NaY的 pH分別為8、9，則酸性是 HX HY 同溫、相同物質(zhì)的量濃度下的導(dǎo)電性：導(dǎo)電性強(qiáng)者酸性較強(qiáng)第11頁(yè)，共18頁(yè)，2022年，5月20日，7點(diǎn)5分，星期五例3用實(shí)驗(yàn)確定某酸HA是弱電解質(zhì)。兩同學(xué)的方案是：甲： 稱取一定質(zhì)量的HA配制 0.l mol/L的溶液100 mL； 用pH試紙測(cè)出該溶液的 pH，即可證明HA是弱電解質(zhì)。乙：用已知物質(zhì)的量濃度的 HA 溶液、鹽酸，分別配制 pHl的兩種酸溶液各100mL； 分別取這兩種溶液各10mL，加水稀釋為100mL； 各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩個(gè)試管，同時(shí)加入純 度相同的鋅粒，觀察現(xiàn)象，即可證明HA是弱電解質(zhì)。問(wèn)：（1）在兩個(gè)方

6、案的第步中，都要用到的定量?jī)x器是_100 mL容量瓶 （2）甲方案中，說(shuō)明HA是弱電解質(zhì)的理由是測(cè)得溶液的 pH 1（選填“”、“”或“”）第12頁(yè)，共18頁(yè)，2022年，5月20日，7點(diǎn)5分，星期五乙：用已知物質(zhì)的量濃度的 HA 溶液、鹽酸，分別配制 pHl的兩種酸溶液各100 mL； 分別取這兩種溶液各10 mL，加水稀釋為100 mL； 各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩個(gè)試管，同時(shí)加入純 度相同的鋅粒，觀察現(xiàn)象，即可證明HA是弱電解質(zhì)。乙方案中，說(shuō)明HA是弱電解質(zhì)的現(xiàn)象是 （多選扣分）。 A裝 HCl 溶液的試管中放出H2的速率快 B裝 HA 溶液的試管中放出H2的速率快 C兩個(gè)試管中產(chǎn)生

7、氣體速率一樣快B（3）請(qǐng)你評(píng)價(jià)：乙方案中難以實(shí)現(xiàn)之處和不妥之處。配制 pHl 的 HA 溶液 難以實(shí)現(xiàn) 、不妥之處在于加入的鋅粒難以做到表面積相同第13頁(yè)，共18頁(yè)，2022年，5月20日，7點(diǎn)5分，星期五 用實(shí)驗(yàn)確定某酸HA是弱電解質(zhì)。兩同學(xué)的方案是：甲： 稱取一定質(zhì)量的HA配制 0.l mol/L的溶液100 mL； 用pH試紙測(cè)出該溶液的 pH，即可證明HA是弱電解質(zhì)。乙：用已知物質(zhì)的量濃度的 HA 溶液、鹽酸，分別配制 pHl的兩種酸溶液各100mL； 分別取這兩種溶液各10mL，加水稀釋為100mL； 各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩個(gè)試管，同時(shí)加入純 度相同的鋅粒，觀察現(xiàn)象，即可證明

8、HA是弱電解質(zhì)。（4）請(qǐng)你再提出一個(gè)合理而比較容易進(jìn)行的方案 （藥品可任?。?， 作簡(jiǎn)明扼要表述配制NaA溶液，測(cè)其 pH7 即證明HA是弱電解質(zhì)第14頁(yè)，共18頁(yè)，2022年，5月20日，7點(diǎn)5分，星期五例4液氨是一種溶劑，純液氨電離有如水的電離，寫出液氨的電離方程式：_。 金屬鈉能在液氨中慢慢溶解，鈉與液氨的反應(yīng)有如鈉與水的反應(yīng)，寫出鈉與液氨反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。 N2H4稱為肼或聯(lián)氨，N2H4與NH3的關(guān)系有如H2O2與H2O的關(guān)系，分析聯(lián)氨能否與鹽酸反應(yīng)？若能請(qǐng)寫出反應(yīng)的離子方程式為：_。 第15頁(yè)，共18頁(yè)，2022年，5月20日，7點(diǎn)5分，星期五 例5已知HF的酸性比HCN的酸性強(qiáng)，

9、現(xiàn)有物質(zhì)的量濃度和體積均相同的NaF和NaCN兩種溶液，已知前者溶液中所有離子數(shù)目為n1，后者溶液中所有的離子數(shù)目為n2，下列關(guān)系正確的是（ ） An1=n2 Bn1n2 Cn1n2 DC(F-)C(CN-)第16頁(yè)，共18頁(yè)，2022年，5月20日，7點(diǎn)5分，星期五 解析：因?yàn)镠F的酸性比HCN的酸性強(qiáng)，物質(zhì)的量濃度相同的NaF和NaCN兩種溶液，水解程度前者弱于后者，導(dǎo)致 C(F-)C(CN-)，NaCN溶液的堿性比NaF溶液強(qiáng)。 在NaF溶液中： c(Na+)1+ c(H+)1 = c(OH-) 1+ C(F-) 在Na CN溶液 中： c(Na+)2+ c(H+)2 = c(OH-)2 + C(CN-) c(Na+)1= c(Na+)2 c(H+)1c(H+)2 所以 n1n2第17頁(yè)，共18頁(yè)，2022年，5月20日，7點(diǎn)5分，星期五 例5已知HF的酸性