2021-2022學年廣東省汕尾市甲東中學高一化學模擬試題含解析

1、2021-2022學年廣東省汕尾市甲東中學高一化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列電子式書寫錯誤的是 A甲基BNH4+ CCO2DH參考答案：C略2. 下列指定反應的離子方程式正確的是A. Cl2通入水中：Cl2+H2O = 2H+Cl+ClOB. AlCl3溶液中加入過量氨水：Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+C. H2SO4加入Ba(OH)2溶液中：Ba2+SO42=BaSO4D. 鹽酸酸化的H2O2加入FeSO4溶液中：Fe2+H2O2+2H+= Fe3+2H2O參考答案：B分

2、析：A、次氯酸是弱酸；B、氫氧化鋁是兩性氫氧化物不溶于弱酸弱堿；C、硫酸和氫氧化鋇反應生成硫酸鋇和水；D、選項中離子方程式電荷不守恒。詳解：A、次氯酸是弱酸，應該用化學式表示，正確的應該是Cl2H2OHClHClO，選項A錯誤，；B、氫氧化鋁是兩性氫氧化物，但不能溶于弱堿氨水中，選項B正確；C、硫酸和氫氧化鋇反應生成硫酸鋇和水，而水不能拆，故離子方程式為2OH-+2H+Ba2+SO42-=BaSO4+2H2O，選項C錯誤；D、選項中離子方程式電荷不守恒，向酸性FeSO4溶液中滴入H2O2，反應的離子方程式為：2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O，選項D錯誤；答案選B。點睛：本題考查了

3、離子方程式的書寫方法和注意問題，主要是電荷守恒的分析判斷，弱電解質(zhì)的判斷應用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡單。3. 下列物質(zhì)的電子式不正確的是（）AH2：BNaCl：CNaOH：DHClO：參考答案：D【考點】電子式、化學式或化學符號及名稱的綜合【分析】A氫氣分子中含有1個HH鍵；B氯化鈉為離子化合物，鈉離子直接用離子符號表示，氯離子需要標出所帶電荷及最外層電子；CNaOH為離子化合物，陰陽離子需要標出所帶電荷，陰離子還需要標出最外層電子；D次氯酸分子的中心原子為O，分子中不存在HCl鍵【解答】解：AH2分子中含有1個HH，其電子式為，故A正確；B氯化鈉為離子化合物，鈉離子直接用離子符號表示，氯離

4、子需要標出最外層電子及所帶電荷，氯化鈉的電子式為，故B正確；CNaOH為離子化合物，鈉離子直接用離子符號表示，氫氧根離子需要標出所帶電荷及最外層電子，氫氧化鈉的電子式為，故C正確；D次氯酸分子中含有1個HO鍵和1個OCl鍵，其電子式為，故D錯誤；故選D4. 下列關(guān)于鈉的說法不正確的是A金屬鈉與O2反應，條件不同，產(chǎn)物不同B鈉鉀合金通常狀況下呈液態(tài)，可作原子反應堆的導熱劑C鈉的化學活潑性很強，少量的鈉可保存在煤油中D將金屬鈉投入水中，生成氫氧化鈉，同時放出O2參考答案：D略5. 能夠用來鑒別BaCl2、NaCl、Na2CO3三種物質(zhì)的試劑是( )。AAgNO3溶液 B稀硫酸 C稀鹽酸 D稀硝酸

5、參考答案：B略6. 由溴乙烷制取乙二醇，依次發(fā)生反應的類型是A消去、加成、水解 B取代、加成、水解C水解、消去、加成 D消去、水解、取代參考答案：A7. 由下列實驗及現(xiàn)象不能推出相應結(jié)論的是（ ）實驗現(xiàn)象結(jié)論A向2mL0.1molL-1的FeCl3溶液中加足量鐵粉,振蕩,加1滴KSCN溶液黃色逐漸消失，加KSCN容液顏色不變還原性：FeFe2+B將金屬鈉在燃燒匙中點燃，迅速伸入集滿CO2的集氣瓶集氣瓶中產(chǎn)生大量白煙，瓶內(nèi)有黑色顆粒產(chǎn)生CO2具有氧化性C加熱盛有少量NH4HCO3固體的試管，并在試管口放置濕潤的紅色石蕊試紙石蕊試紙變藍NH4HCO3顯堿性D向含I-的無色溶液中滴加少量新制氯水，再

6、滴加淀粉溶液加入淀粉后溶液變成藍色氧化性：Cl2I2參考答案：C分析：A向2mL0.1mol/LFeCl3的溶液中加足量鐵粉，發(fā)生2Fe3+Fe=3Fe2+；B瓶內(nèi)有黑色顆粒產(chǎn)生，說明二氧化碳被還原生成碳；C加熱碳酸氫銨，分解生成氨氣，可使石蕊試紙變藍色；D變藍色，說明有單質(zhì)碘生成。詳解：A向2mL0.1mol/LFeCl3的溶液中加足量鐵粉，發(fā)生2Fe3+Fe=3Fe2+，反應中Fe為還原劑，F(xiàn)e2+為還原產(chǎn)物，還原性：FeFe2+，可觀察到黃色逐漸消失，加KSCN溶液顏色不變，A正確；B瓶內(nèi)有黑色顆粒產(chǎn)生，說明二氧化碳被還原生成碳，反應中二氧化碳表現(xiàn)氧化性，B正確；C加熱碳酸氫銨，分解生成

7、氨氣，可使石蕊試紙變藍色，且為固體的反應，與鹽類的水解無關(guān)，C錯誤；D向含I-的無色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液，加入淀粉后溶液變成藍色，說明有單質(zhì)碘生成，即氯氣把碘離子氧化為單質(zhì)碘，則氧化性：Cl2I2，D正確。答案選C。點睛：本題考查較為綜合，涉及氧化還原反應、鈉的性質(zhì)、物質(zhì)的檢驗等，側(cè)重考查學生的分析能力和實驗能力，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)特點和氧化還原反應規(guī)律的應用，題目難度中等。8. 元素的非金屬性隨著原子序數(shù)遞增而增強的是 ANa、K、Rb BN、P、As CO、S、Se DP、N、Cl參考答案：D9. 已知在堿性溶液中可發(fā)生如下反應：2R（OH）3+3ClO+4OH2R+3C

8、l+5H2O則每生成1mol R轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是( )A3molB4molC5molD6mol參考答案：A考點：氧化還原反應的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目計算 分析：2R（OH）3+3ClO+4OH2R+3Cl+5H2O中R的化合價降低了6價，Cl的化合價升高了6價，轉(zhuǎn)移電子是6，據(jù)此回答解答：解：2R（OH）3+3ClO+4OH2R+3Cl+5H2O中R的化合價降低了6價，Cl的化合價升高了6價，轉(zhuǎn)移電子是6，即每生成2mol R轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是6mol，所以每生成1mol R轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是3mol故選A點評：本題以氧化還原反應為載體考查元素化合價判斷，根據(jù)電荷守恒、離子中各元素化合價的代數(shù)和

9、分析解答即可，側(cè)重考查分析計算能力，題目難度不大10. 下列說法正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）A在常溫常壓下，11.2 L N2含有的分子數(shù)為0.5 NAB在常溫常壓下，1mol Ne含有的原子數(shù)為NAC22.4lCl2所含原子數(shù)為2NA D在同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)相同而Ne由一個原子構(gòu)成。相同狀況下，相 同體積的上述氣體所含原子數(shù)就不相同。參考答案：B略11. 己知：W是組成信息高速公路骨架的元素之一，且X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如圖所示。下列說法正確的是（ ）XYZWA. 最高正化合價：ZX=WYB. 原子半徑：YXWZC. 最高價氧化物對應水化物的

10、酸性：ZXWWXY，B錯誤；C. 非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強，則最高價氧化物對應水化物的酸性：ZWXY，C錯誤；D. 亞硫酸的酸性強于氫氧化鋁、碳酸和硅酸，另外SO2還具有還原性，硝酸鈉在酸性溶液中還具有氧化性，則最高價含氧酸的鈉鹽溶液能與SO2反應的有：X、Y、Z、W，D正確，答案選D。12. A和B是短周期元素，A2和B的核外電子總數(shù)之差為8，A的原子序數(shù)大于B，下列說法中正確的是（ ）AA和B的原子序數(shù)之差為8 BA和B原子最外層電子數(shù)之和為8CA和B原子最外層電子數(shù)之和為3 DA、B原子核外電子數(shù)總和可能為11參考答案：D試題分析：A2得到兩個電子達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，說明位于VIA

11、族，B失去1個電子達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，說明位于IA族，可以列舉Li和O，A、Li是3號元素，O是8號元素，相差5，故錯誤；B、Li的最外層是1，O的最外層是6，之和為7，故錯誤；C、根據(jù)B的分析，故錯誤；D、根據(jù)上述分析，故正確。13. 工業(yè)廢水中常含有不同類型的污染物，可采用不同的方法處理。以下處理措施和方法正確的是（ ）選項污染物處理措施方法類別A廢酸加生石灰中和物理法BCu2+等重金屬離子加硫酸鹽沉降化學法C含苯廢水用活性炭吸附物理法D含純堿的廢水加石灰水反應化學法參考答案：C解析廢酸與堿中和屬于化學法，Cu2不能用SO42-沉降；Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH屬于化學法，但

12、是又生成更強的堿NaOH，故該方法不正確。14. 下列除雜的操作方法，正確的是（）A. NH3中混有少量水蒸氣：通過裝有濃硫酸的洗氣瓶B. CO2中混有少量SO2氣體：通入NaOH溶液C. 食鹽固體中混有少量NH4Cl：加熱D. 硝酸混有少量硫酸：加適量BaCl2溶液后再過濾參考答案：C【詳解】A.氨氣能與濃硫酸反應而被吸收，則不能除雜，應選擇堿石灰，故A錯誤；B.由于二氧化碳與氫氧化鈉溶液也發(fā)生反應，故不能用NaOH溶液除去CO2中混有的少量SO2氣體，故B錯誤；C.氯化銨不穩(wěn)定，加熱時氯化銨分解生成氨氣和氯化氫，故C正確；D.硫酸與氯化鋇反應生成硫酸鋇和鹽酸，引入新的雜質(zhì)鹽酸，故D錯誤。故

13、選C。【點睛】解決除雜問題時，要抓住除雜質(zhì)的必需條件：加入的試劑只能與雜質(zhì)反應，反應后不能引入新的雜質(zhì)。15. 反應A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g)在不同情況下測得化學反應速率，其中最快的是：Av(D)=0.4mol/(LS) Bv(B)=0.6mol/(LS) Cv(C)=0.5mol/(LS) Dv(A)=0.5mol/(LS)參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 某化學興趣小組為探究SO2的性質(zhì)，按如下圖所示裝置進行實驗。請回答下列問題：（1）裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為_。（2）實驗過程中，裝置B、C中發(fā)生的現(xiàn)象分別是_、_，這些現(xiàn)象分別說明SO2具

14、有的性質(zhì)是_和_；裝置B中發(fā)生反應的離子方程式為_。（3）裝置D的目的是探究SO2與品紅作用，請寫出實驗操作及現(xiàn)象_。（4）尾氣可采用_溶液吸收。參考答案：(1)Na2SO3H2SO4 = Na2SO4SO2H2O (2)溶液褪色 溶液中出現(xiàn)淡黃色沉淀 還原性 氧化性 2MnO4-5SO22H2O = 2Mn2+5SO42-4H+ (3)溶液褪色后關(guān)閉分液漏斗活塞，點燃酒精燈，溶液又變?yōu)榧t色 (4)NaOH試題分析：（1）裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是蒸餾燒瓶；亞硫酸鈉與濃硫酸反應反應生成硫酸鈉、二氧化硫氣體和水，反應的化學方程式為：Na2SO3+H2SO4（濃）=Na2SO4+SO2+H2

15、O。（2）高錳酸鉀溶液為紫紅色，具有氧化性，二氧化硫具有還原性，二者發(fā)生氧化還原反應，則觀察到紅色逐漸變淺直至完全褪去，二氧化硫進入硫化鈉溶液中發(fā)生的氧化還原反應為2S2-+SO2+2H2O=3S+4OH-，則觀察到出現(xiàn)黃色渾濁；B中S元素的化合價升高，表現(xiàn)還原性，C中二氧化硫中硫元素的化合價降低，表現(xiàn)氧化性；高錳酸鉀溶液和二氧化硫氣體發(fā)生的離子反應為：2MnO4-+5SO2+2H2O2Mn2+5SO42-+4H+。（3）因二氧化硫能使品紅褪色，但加熱褪色后的溶液又可恢復紅色，則操作為待品紅溶液完全褪色后，關(guān)閉分液漏斗的旋塞，點燃酒精燈加熱，觀察到的現(xiàn)象為無色溶液恢復為紅色。（4）尾氣中含有S

16、O2，為酸性氧化物，能與堿反應生成鹽和水，所以利用氫氧化鈉溶液來吸收尾氣。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 10分）鋰離子電池的廣泛應用使回收利用鋰貨源成為重要課題：某研究性學習小組對廢舊鋰離子電池正極材料（LiMn2O4、碳粉等涂覆在鋁箔上）進行資源回收研究，設(shè)計實驗流程如下：（1）第步反應得到的沉淀X的化學式為 。（2）第步反應的離子方程式是 。（3）第步反應后，過濾Li2CO3所需的玻璃儀器有 。若過濾時發(fā)現(xiàn)濾液中有少量渾濁，從實驗操作的角度給出兩種可能的原因： 、 。參考答案：（6分）（1）Al(OH)3 1分(2)4 LiMn2O4+O2+4H+=4Li+8MnO2+2

17、H2O 2分(3) 漏斗 玻璃棒 燒杯 ；1分 濾紙破損、濾液超過濾紙邊緣等 2分略18. （共6分）某溫度時，在2L容器中X、Y、Z三種物質(zhì)隨時間的變化關(guān)系曲線如圖所示。（1）由圖中的數(shù)據(jù)分析，該反應的化學反應方程式為；（2）反應開始至2minZ的平均反應速率為 ；（3）若不改變外界條件，5min 6min Z的生成速率（V1）與6min后Z的生成速率（V2）的大小關(guān)系為：V1V2（填大于、小于或等于）。參考答案：（1）3X+Y2Z（2）0.05 molL-1min-1（3）等于略19. 下列各組粒子，屬于同種核素的是_(填編號，下同)，互為同位素的是_，互為同素異形體的是_，互為同分異構(gòu)體

18、的是_，屬于同種物質(zhì)的是_，互為同系物的是_。16O2和18O3 CH4 和C3H8 H、D、T 3015R和（核內(nèi)15個中子）CH3CH2OH和CH3OCH3和能源是現(xiàn)代社會發(fā)展支柱之一。 化學反應中的能量變化，主要表現(xiàn)為熱量的變化。下列反應中，屬于放熱反應的是_(填字母)。ABa(OH)28H2O與NH4Cl混合攪拌 B高溫煅燒石灰石C鋁與鹽酸反應 DC+H2O(g)=CO+ H2拆開1mol HH鍵，1mol NH鍵，1mol NN鍵分別需要吸收的能量為a kJ，b kJ，c kJ，則1molN2和H2完全反應生成2mol NH3需要放出的熱量為_kJ。電能是現(xiàn)代社會應用最廣泛的能源之一

19、。如下圖所示的原電池裝置中，負極是_，正極上能夠觀察到的現(xiàn)象是_，正極的電極反應式是_。原電池工作一段時間后，若消耗鋅6.5 g，則放出氣體_g。參考答案：. (1) C (6b3ac) (2)Zn 銅片表面產(chǎn)生無色氣泡 2H+2e=H2 0.2【分析】核素是指具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子；具有相同質(zhì)子數(shù)，不同中子數(shù)（或不同質(zhì)量數(shù)）同一元素的不同核素互為同位素；具有相同分子式而結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體；同素異形體是同種元素形成的不同單質(zhì)；分子式相同、結(jié)構(gòu)也相同的物質(zhì)屬于同種物質(zhì)；結(jié)構(gòu)相似、分子組成相差若干個CH2原子團的有機物互為同系物； 常見的放熱反應有：所有的物質(zhì)燃燒、所有金屬與酸反應、金屬與水反應、所有中和反應、絕大多數(shù)化合反應和鋁熱反應；成鍵放出的總能量-斷鍵吸收的總能量=反應放出的能量；原電池中，活潑電極為負