初中化學(xué)中考其他-河北省贊皇縣第二中學(xué)九年級(jí)化學(xué)復(fù)習(xí)學(xué)案溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

1、一、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表示 【實(shí)驗(yàn)9-5】在三支試管中各加入10 mL水，然后分別加入約 g、1 g、2 g無(wú)水硫酸銅，攪拌使其溶解，觀察比較三種溶液的顏色。根據(jù)顏色判斷濃稀。試管編號(hào)溶液顏色溶劑質(zhì)量/g溶質(zhì)質(zhì)量/g溶液質(zhì)量/g溶質(zhì)與溶液的質(zhì)量比溶液濃稀1淡藍(lán)色10121較稀2藍(lán)色10111111較濃3深藍(lán)色101更濃 結(jié)論：對(duì)于有顏色的溶液來(lái)說(shuō)，可以根據(jù)顏色的深淺區(qū)分溶液的濃與稀，顏色越深，溶液越濃。 相同質(zhì)量的溶劑中，所溶的溶質(zhì)越多，溶液越濃。 溶質(zhì)與溶液的質(zhì)量比越大，溶液越濃。 對(duì)于沒(méi)有顏色的溶液，無(wú)法根據(jù)顏色判斷溶液的濃與稀。而且有時(shí)候，僅知道溶液的濃與稀是不夠的，還必須準(zhǔn)確知道溶液的組成

2、。 表示溶液組成的方法有很多，常用溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)來(lái)表示。 1.概念：溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。 2.表達(dá)式： 溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量 3.說(shuō)明： （1）溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一般用百分?jǐn)?shù)表示。 （2）溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的數(shù)學(xué)表達(dá)式中，溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量的單位必須統(tǒng)一。 （3）溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，溶液越濃。已知公式中三個(gè)量中的任意兩個(gè)量，可通過(guò)變形公式，求出第三個(gè)量。如： 溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 狀元筆記 在計(jì)算溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)應(yīng)注意： （1）溶質(zhì)質(zhì)量是指形成溶液的那部分溶質(zhì)，沒(méi)有進(jìn)入溶液的溶質(zhì)不在考慮范圍之內(nèi)。 （2）溶液質(zhì)量是該

3、溶液中溶劑質(zhì)量與全部溶解的溶質(zhì)質(zhì)量（可以是一種或幾種溶質(zhì)）的和。 （4）若告訴溶液體積時(shí)，要換算成質(zhì)量，換算公式為： m=V，即質(zhì)量=密度體積。 （5）溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量、溶液質(zhì)量四者之間的關(guān)系：溶質(zhì)質(zhì)量溶劑質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變?cè)黾釉黾訙p少不變減少減少增大增加不變?cè)黾釉龃鬁p少不變減少減少成比例增減成比例增減增加或減少不變 【示例】對(duì)“10%的食鹽溶液”含義的解釋錯(cuò)誤的是（ ） g水中溶解了10 g食鹽 g食鹽溶液溶解有10 g食鹽 C.將10 g食鹽溶解于90 g水中所得的溶液 D.將食鹽與水按19的質(zhì)量比配成的溶液 解析：“10%”的含義是指100份質(zhì)量的食鹽溶液中

4、含有10份質(zhì)量的食鹽，10 g食鹽溶解于90 g水中得到的溶液為100 g。 答案：A 【示例】500 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的葡萄糖溶液里，含有葡萄糖_g，含有水_g；若從中取走250 g葡萄糖溶液，剩余溶液中含有葡萄糖_g，含水_g，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)。 解析：500 g 10%的葡萄糖溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為500 g10%50 g，溶劑質(zhì)量為500 g-50 g=450 g。由于溶液具有均一性，取走250 g溶液后，剩余溶液與原溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，溶劑、溶質(zhì)各為原來(lái)的一半。 答案 50 450 25 225 10% 二、溶液的稀釋 使溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小的方法有：加入溶劑，此方法遵循的等量關(guān)系

5、是：稀釋前溶質(zhì)的質(zhì)量=稀釋后溶質(zhì)的質(zhì)量。加入低濃度的溶液，其等量關(guān)系為：原溶液的質(zhì)量+低濃度溶液的質(zhì)量=混合后溶液的質(zhì)量，原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量+低濃度溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量=混合后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量。 溶液的質(zhì)量可以通過(guò)溶液的體積和密度進(jìn)行計(jì)算。 溶液的質(zhì)量（g）=溶液的體積（cm3）溶液的密度（gcm-3） 狀元筆記 兩種不同濃度的溶液混合，混合后溶液的體積不等于二者的體積之和，但混合后溶液的質(zhì)量一定等于二者的質(zhì)量之和。 【示例】將50 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硝酸鉀溶液加水稀釋到200 g，稀釋后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？需加水的質(zhì)量是多少？ 解析：溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變。 設(shè)稀釋后所得溶液中

6、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x。 則50 g20%200 gx，解得x5%。 需加水的質(zhì)量為200 g-50 g=150 g 答案 5% 150 g 三、溶液的配制 1.用固體和水配制溶液 如用食鹽和水配制50 g 5%的氯化鈉溶液。 （1）實(shí)驗(yàn)步驟： 計(jì)算：按配制需要求出所需溶質(zhì)和溶劑的量（固體求出質(zhì)量、液體求出體積）。 需要氯化鈉的質(zhì)量：50 g5%=2.5 g 需要水的質(zhì)量：50 g g= g 需要水的體積： g1 gcm-3= mL 稱量：稱量是指用天平稱出固體的質(zhì)量，用量筒量取液體的體積。 用天平稱出2.5 g氯化鈉，用50 mL量筒量取 mL水。 溶解：將溶質(zhì)和溶劑在燒杯中混合，攪拌至充分溶解

7、即可。 將 g氯化鈉和 mL水倒入燒杯中，用玻璃棒攪拌至溶解。 狀元筆記 在做化學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)，固體一般用天平稱質(zhì)量，液體一般用量筒量體積。求液體體積的公式是：體積=質(zhì)量密度。注意單位的統(tǒng)一。 2.用濃溶液配制稀溶液 如用溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37%，密度為 gcm-3的濃鹽酸，配制50 g溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的稀鹽酸。 （1）實(shí)驗(yàn)步驟： 計(jì)算：按配制需要求出所需濃鹽酸的質(zhì)量、體積以及所需水的質(zhì)量、體積。 設(shè)需要濃鹽酸的質(zhì)量為x 37%x=50 g5% x= g 則需要水的質(zhì)量為50 g-6.75 g= 濃鹽酸的體積為 g gcm-3 mL 水的體積為43.25 g1 gcm-3= mL mL 量?。河煤?/p>

8、適的量筒量取兩種液體的體積。 用10 mL的量筒量取 mL 37%的濃鹽酸，用50 mL的量筒量取 mL水。 配制：將兩種液體混合均勻，即得要求的溶液。 將量取的濃鹽酸和水分別倒入燒杯中，用玻璃棒攪拌均勻。 所用儀器：量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒。 裝瓶保存：在試劑瓶的標(biāo)簽上寫明藥品的名稱和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 3.實(shí)驗(yàn)注意的問(wèn)題 （1）稱量固體時(shí)，砝碼應(yīng)放在右盤，物體應(yīng)放在左盤。若左右顛倒（1克以下用游碼），則實(shí)際所取固體質(zhì)量=砝碼質(zhì)量-游碼質(zhì)量。實(shí)際稱量的物質(zhì)的質(zhì)量比要求的少了，配制的溶液變稀了。 （2）要用合適的量筒量取液體體積，讀數(shù)時(shí)應(yīng)平視凹液面最低處。若俯視讀數(shù)，則讀數(shù)偏大，量取液體的體積少了；若仰視讀數(shù)，則讀數(shù)偏小，量取液體的體積多了。 4.誤差分析 （1）所配溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大 溶質(zhì)的質(zhì)量偏大：稱量固體溶質(zhì)質(zhì)量偏多或量取濃溶液時(shí)仰視讀數(shù)。 溶劑質(zhì)量偏少：用量筒量取水時(shí)，讀數(shù)時(shí)俯視液面；或水量好后，向燒杯中傾倒時(shí)有液體灑落。 （2）所配溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小 溶質(zhì)質(zhì)量偏少：稱量固體溶質(zhì)質(zhì)量偏少；所用固體溶質(zhì)不純、不干燥或已潮解；稱量時(shí)“左