高中化學(xué)必修二第一章知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

1、高中化學(xué)必修二第一章知識(shí)點(diǎn)總結(jié)高中化學(xué)必修二第一章主要講解的是物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期表， 這一章節(jié)的化學(xué)知識(shí)點(diǎn)你都掌握了嗎面是 WTT 整理的高中化學(xué) 必修二第一章知識(shí)點(diǎn)，歡迎大家閱讀分享借鑒。高中化學(xué)必修二第一章知識(shí)點(diǎn)一、原子結(jié)構(gòu)注意：質(zhì)量數(shù)(質(zhì)子數(shù)(中子數(shù)(N)子序數(shù)核電荷數(shù)= 質(zhì)子數(shù)原子的核外電子數(shù) 熟背 20 號(hào)元素，熟悉 120 號(hào)元素 原子核外電子的排布：H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca 2.原子核外電子的排布規(guī)律：電子總是盡先排布在能量最低的電子層里;各電子層最多容納的電子數(shù)是 2n2;最外層電子數(shù)不超過(guò) ( 為最外層

2、不超過(guò) )，外 層不超過(guò) 個(gè)，倒數(shù)第三層電子數(shù)不超過(guò) 個(gè)。3.元素、核素、同位素元素：具有相同核電荷數(shù)的同一類原子的總稱。核素：具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子。 同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱為同位素。對(duì)于原子來(lái)說(shuō))、元素周期表1.編排原則： 按原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列第 1 頁(yè) 共 6 頁(yè)將電子層數(shù)相同的各元素從左到右排成一橫行。周期序數(shù) =子的電子層數(shù))把最外層電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增 的#39;序從上到下排成一縱行。主族序數(shù)原子最外層電子數(shù)2.結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：三、元素周期律1.元素周期律：元素的性質(zhì)核外電子排布、原子半徑、主要 化合價(jià)、金屬性、

3、非金屬性隨著核電荷數(shù)的遞增而呈周期性變化 的規(guī)律。元素性質(zhì)的周期性變化實(shí)質(zhì)是元素原子核外電子排布的 周期性變化的必然結(jié)果。2.同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律第三周期元素11Na12Mg13Al14Si15P16S17Cl18Ar(1)子排布電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)依次增加第 2 頁(yè) 共 6 頁(yè)(2)子半徑原子半徑依次減小(3)要化合價(jià)(4)屬性、非金屬性金屬性減弱，非金屬性增加 (5)質(zhì)與水或酸置換難易 冷水劇烈第 3 頁(yè) 共 6 頁(yè)熱水與酸快與酸反應(yīng)慢(6)化物的化學(xué)式SiH4PH3H2SHCl(7)與 H2 化合的難易 由難到易(8)化物的穩(wěn)定性穩(wěn)定性增強(qiáng)(9)高價(jià)氧化物的化學(xué)式第 4 頁(yè) 共 6 頁(yè)Na2OMgOAl2O3SiO2P2O5SO3Cl2O7最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物 (10)化學(xué)式NaOHMg(OH)2Al(OH)3H2SiO3H3PO4H2SO4HClO4(11)酸堿性強(qiáng)堿中強(qiáng)堿兩性氫第 5 頁(yè) 共 6 頁(yè)氧化物弱酸中強(qiáng)酸強(qiáng)酸很強(qiáng)的酸(12)變化規(guī)律堿性減弱，酸性增強(qiáng)第A 族堿金屬元素： Na K Rb Cs Fr(Fr 金屬性最強(qiáng) 的元素，位于周期表左下方第A 鹵族元素：F