人教版高中必修一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)復(fù)習(xí)

1、Word - 6 -人教版高中必修一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)復(fù)習(xí)人教版高中必修一化學(xué)學(xué)問(wèn)點(diǎn)復(fù)習(xí)降溫結(jié)晶和蒸發(fā)結(jié)晶的區(qū)分一、原理不同1、降溫結(jié)晶的原理是溫度降低，物質(zhì)的溶解度減小，溶液達(dá)到飽和時(shí)不能被溶解的溶質(zhì)析出。2、蒸發(fā)結(jié)晶的原理是恒溫狀況下或蒸發(fā)前后的溫度不變，溶解度不變，水分削減，溶液達(dá)到飽和時(shí)多余的溶質(zhì)析出。二、適用范圍不同1、降溫結(jié)晶適用于溶解度隨溫度變化大而且是隨溫度降低而降低的溶質(zhì)，比如NaNO、KNO等。高溫時(shí)溶解度高，冷卻熱溶液時(shí)，其溶解度下降，溶質(zhì)結(jié)晶析出。2、蒸發(fā)結(jié)晶適用于溶解度隨溫度變化不大的溶質(zhì)，比如NaCL、KCL等。由于溶解度變化小，所以不論冷熱都溶解度變化不大，惟獨(dú)利用(加熱

2、蒸發(fā))削減溶劑(水)才干使其析出結(jié)晶。三、步驟不同1、蒸發(fā)結(jié)晶直接在蒸發(fā)皿中加熱蒸發(fā)溶液至浮現(xiàn)大量晶體(或有晶膜浮現(xiàn))即停止，用蒸發(fā)皿的余熱將剩余的溶劑蒸干。2、降溫結(jié)晶先要加熱濃縮獲得熱飽和溶液，然后趁熱過(guò)濾除去不溶性雜質(zhì)，再冷卻結(jié)晶，過(guò)濾，獲得的晶體中還可能含有其他雜質(zhì)，若要進(jìn)一步提純，再舉行重結(jié)晶。結(jié)晶的條件需要結(jié)晶的溶液，往往呈過(guò)飽和狀態(tài)。通常是在加熱的狀況下，使化合物溶解，過(guò)濾除去不溶解雜質(zhì)，然后濃縮、放冷，析晶。最合適的溫度為510左右。假如在室溫條件下能夠析晶，就不一定要放入冰箱中。放置對(duì)形成結(jié)晶來(lái)說(shuō)是一個(gè)重要條件，它可使溶劑自然揮發(fā)到適當(dāng)?shù)臐舛?，即可析出結(jié)晶。特殊是在探究過(guò)程中

3、，對(duì)未知成分的結(jié)晶濃度是很難預(yù)測(cè)的，有時(shí)溶液太濃，粘度大就不易結(jié)晶;假如濃度適中，逐漸降溫，可能析出純度較高的結(jié)晶醫(yī)學(xué)教導(dǎo)|網(wǎng)搜集收拾。X-射線衍射用的單晶即采納此法。在結(jié)晶過(guò)程中溶液濃度高則析出結(jié)晶的速度快，顆粒較小，夾雜的雜質(zhì)可能多些。有時(shí)自溶液中析出結(jié)晶的速度太快，超過(guò)化合物晶核的形成和分子定向羅列的速度，往往只能獲得無(wú)定形粉末。人教版高中必修一化學(xué)必背學(xué)問(wèn)點(diǎn)1、硫酸根離子的檢驗(yàn):bacl2+na2so4=baso4+2nacl2、碳酸根離子的檢驗(yàn):cacl2+na2co3=caco3+2nacl3、碳酸鈉與鹽酸反應(yīng):na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co24、木炭還原氧化銅:

4、2cuo+c高溫2cu+co25、鐵片與硫酸銅溶液反應(yīng):fe+cuso4=feso4+cu6、氯化鈣與碳酸鈉溶液反應(yīng)cacl2+na2co3=caco3+2nacl7、鈉在空氣中燃燒：2na+o2na2o2鈉與氧氣反應(yīng)：4na+o2=2na2o8、過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)：2na2o2+2h2o=4naoh+o29、過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)：2na2o2+2co2=2na2co3+o210、鈉與水反應(yīng)：2na+2h2o=2naoh+h211、鐵與水蒸氣反應(yīng)：3fe+4h2o(g)=f3o4+4h212、鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h213、氧化鈣與水反應(yīng)：cao

5、+h2o=ca(oh)214、氧化鐵與鹽酸反應(yīng)：fe2o3+6hcl=2fecl3+3h2o15、氧化鋁與鹽酸反應(yīng)：al2o3+6hcl=2alcl3+3h2o16、氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：al2o3+2naoh=2naalo2+h2o17、氯化鐵與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：fecl3+3naoh=fe(oh)3+3nacl18、硫酸亞鐵與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：feso4+2naoh=fe(oh)2+na2so419、氫氧化亞鐵被氧化成氫氧化鐵：4fe(oh)2+2h2o+o2=4fe(oh)320、氫氧化鐵加熱分解：2fe(oh)3fe2o3+3h2o人教版高中必修一化學(xué)必考學(xué)問(wèn)點(diǎn)1、化學(xué)變化：生成了

6、另外物質(zhì)的變化2、物理變化：沒(méi)有生成另外物質(zhì)的變化3、物理性質(zhì)：不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)(如：色彩、狀態(tài)、密度、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、水溶性等)4、化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)(如：可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩(wěn)定性等)5、純凈物：由一種物質(zhì)組成6、混合物：由兩種或兩種以上純凈物組成，各物質(zhì)都保持本來(lái)的性質(zhì)7、元素：具有相同核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱8、原子：是在化學(xué)變化中的最小粒子，在化學(xué)變化中不行再分9、分子：是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子，在化學(xué)變化中能夠再分10、單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物11、化合物：由不同種元素組成的純凈物12、氧化物：

7、由兩種元素組成的化合物中，其中有一種元素是氧元素13、化學(xué)式：用元素符號(hào)來(lái)表示物質(zhì)組成的式子14、相對(duì)原子質(zhì)量：以一種碳原子的質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn)，另外原子的質(zhì)量跟它比較所得的值某原子的相對(duì)原子質(zhì)量=相對(duì)原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)(由于原子的質(zhì)量主要集中在原子核)15、相對(duì)分子質(zhì)量：化學(xué)式中各原子的相對(duì)原子質(zhì)量的總和16、離子：帶有電荷的原子或原子團(tuán)注：在離子里，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)17、四種化學(xué)反應(yīng)基本類型：化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)如：A+B=AB分解反應(yīng)：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上另外物質(zhì)的反應(yīng)如：AB=A+B置換反應(yīng)：由一種單質(zhì)和一種化合物起反應(yīng)，生成另一種

8、單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)如：A+BC=AC+B復(fù)分解反應(yīng)：由兩種化合物互相交換成分，生成其它兩種化合物的反應(yīng)如：AB+CD=AD+CB18、還原反應(yīng)：在反應(yīng)中，含氧化合物的氧被奪去的反應(yīng)(不屬于化學(xué)的基本反應(yīng)類型)氧化反應(yīng)：物質(zhì)跟氧發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)(不屬于化學(xué)的基本反應(yīng)類型)緩慢氧化：舉行得很慢的，甚至不簡(jiǎn)單察覺(jué)的氧化反應(yīng)自燃：由緩慢氧化而引起的自發(fā)燃燒19、催化劑：在化學(xué)變化里能轉(zhuǎn)變另外物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性在化學(xué)變化前后都沒(méi)有變化的物質(zhì)(注：2H2O2=2H2O+O2此反應(yīng)MnO2是催化劑)20、質(zhì)量守恒定律：參與化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成物質(zhì)的質(zhì)量總和。(反應(yīng)的前后，原子的數(shù)目、種類、質(zhì)量都不變;元素的種類也不變)21、溶液：一種或幾種物質(zhì)簇?fù)淼搅硪环N物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物溶液的組成：溶劑和溶質(zhì)。(溶質(zhì)能夠是固體、液體或氣體;固、氣溶于液體時(shí)，固、氣是溶質(zhì)，