2021-2022學(xué)年江蘇省無錫市徐州第一高級中學(xué)高一化學(xué)測試題含解析

1、2021-2022學(xué)年江蘇省無錫市徐州第一高級中學(xué)高一化學(xué)測試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 選擇萃取劑將碘水中的碘萃取出來，這中萃取劑應(yīng)具備的性質(zhì)是 A不溶于水，且必須易與碘發(fā)生化學(xué)反應(yīng) B不溶于水，且比水更容易使碘溶解C不溶于水，且必須比水密度大 D不溶于水，且必須比水密度小參考答案：B略2. 有關(guān)氧化還原反應(yīng)的下列敘述正確的是 A.氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)，還原劑發(fā)生氧化反應(yīng) B .氧化劑被氧化，還原劑被還原 C.一個(gè)氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑一定是兩種不同的物質(zhì) D .氧化還原反應(yīng)中，金屬單質(zhì)只作還原劑

2、，非金屬單質(zhì)只作氧化劑參考答案：A略3. 具有一個(gè)醇羥基的有機(jī)物A與8g乙酸充分反應(yīng)生成了102g乙酸乙酯，經(jīng)分析還有2g乙酸剩余，下列醇中有可能是A的是AC2H5OH BC6H5CH2OH 參考答案：D4. 糖類是由C、H、O三種元素組成的一類有機(jī)化合物。下列物質(zhì)不屬于糖類的是（ ）A葡萄糖 B果糖 C纖維素 D糖精參考答案：D略5. 以下列物質(zhì)中，含有共價(jià)鍵的離子化合物是A. MgCl2B. NaOHC. Na2OD. H2S參考答案：B【詳解】AMgCl2中只有鎂離子與氯離子形成的離子鍵，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；BNaOH中鈉離子與氫氧根離子以離子鍵結(jié)合，O、H之間以極性共價(jià)鍵結(jié)合，則NaOH為含有

3、極性共價(jià)鍵的離子化合物，選項(xiàng)B正確；CNa2O中鈉離子與氧離子以離子鍵結(jié)合，只存在離子鍵，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；DH2S中只存在共價(jià)鍵，且為共價(jià)化合物，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B。6. 絲綢之路貿(mào)易中的下列商品，主要成分屬于合金的是()A. 青銅器皿 B. 陶瓷 C. 絲綢 D. 中草藥參考答案：A【分析】合金是金屬與金屬或金屬和非金屬熔化而成的具有金屬特性的物質(zhì)，據(jù)此判斷?！驹斀狻緼. 青銅器皿是銅合金，A符合；B. 陶瓷屬于硅酸鹽產(chǎn)品，不是合金，B不符合；C. 絲綢屬于有機(jī)物，不是合金，C不符合；D. 中草藥主要由植物的根、莖、葉、果等組成，不屬于合金，D不符合；答案選A。7. 下列說法不正確的是（ ）A

4、. 晶格能由大到?。篗gOCaONaF NaClB. 某金屬元素氣態(tài)基態(tài)原子的逐級電離能的數(shù)值分別為738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，當(dāng)它與氯氣反應(yīng)時(shí)生成的陽離子是X2+C. 熔融狀態(tài)的HgCl2不能導(dǎo)電，HgCl2的稀溶液有弱的導(dǎo)電能力且可作手術(shù)刀的消毒液，從不同角度分類HgCl2是一種共價(jià)化合物、非電解質(zhì)、鹽、離子晶體D. 含極性鍵的非極性分子往往是高度對稱的分子，比如CO2、BF3、CH4這樣的分子參考答案：C【詳解】A.晶格能的大小與構(gòu)成離子晶體的離子半徑和離子所帶電荷數(shù)目的多少相關(guān)，因?yàn)殡x子半徑：Ca2+Na+Mg2+、F-O2-，離子所帶的

5、電荷：Ca2+= Mg2+Na+、O2- F-，故晶格能的大小為MgOCaONaF NaCl，故A說法正確；B.該原子的第三電離能遠(yuǎn)大于第二電離能，故該金屬元素是第IIA族元素，與氯氣反應(yīng)時(shí)生成二價(jià)的陽離子，故B說法正確；C.HgCl2的稀溶液有弱的導(dǎo)電能力說明HgCl2能夠部分電離出自由移動(dòng)的離子，因此HgCl2屬于弱電解質(zhì)，熔融狀態(tài)的HgCl2不能導(dǎo)電說明HgCl2是共價(jià)化合物，屬于分子晶體，故C說法錯(cuò)誤；D.CO2、BF3、CH4三種分子的空間構(gòu)型分別為直線哥形、平面三角形和正四面體，分子結(jié)構(gòu)高度對稱，屬于非極性分子，故D說法正確；答案選C。【點(diǎn)睛】絕大多數(shù)鹽類物質(zhì)都屬于強(qiáng)電解質(zhì)、離子化

6、合物、離子晶體，但有少部分鹽屬于共價(jià)化合物，如：AlCl3、BeCl2、SnCl4、HgCl2、GeCl4、AuCl3等。8. 已知N2(g)3H2(g) 2NH3(g)，現(xiàn)向一密閉容器中充入1molN2和3molH2，在高溫、高壓和催化劑存在條件下發(fā)生反應(yīng)。下列有關(guān)說法正確的是 A最終可以生成2mol NH3B達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率都為0C達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，容器中N2、H2和NH3的物質(zhì)的量之比為132D達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度不再變化參考答案：D略9. 下列有關(guān)物質(zhì)保存的說法正確的組合是鈉應(yīng)該密封在煤油中保存；過氧化鈉可以露置在空氣中保存；氯

7、水應(yīng)該密封在無色試劑瓶中保存；漂白粉不能露置在空氣中保存。 A B C D參考答案：D10. 進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：在a錐形瓶中放入10 g綠豆粒大的碳酸鈣，在b錐形瓶中放入5 g粉末狀的碳酸鈣，分別加入50 mL 1 molL1的鹽酸。圖中(圖中：x表示時(shí)間；y表示錐形瓶中碳酸鈣減少的質(zhì)量)能正確表示實(shí)驗(yàn)結(jié)果的是() 參考答案：C解析a中CaCO3的物質(zhì)的量為0.1 mol，b中CaCO3的物質(zhì)的量為0.05 mol，加入HCl的物質(zhì)的量為0.05 mol，所以a、b中HCl均不足量，最終溶解CaCO3的質(zhì)量相同，a中CaCO3為顆粒狀，b中CaCO3為粉末狀，故反應(yīng)速率ba，C項(xiàng)正確。11. 列情

8、況可引起大氣污染的是煤的燃燒 工業(yè)上廢氣的任意排放 燃放鞭炮 飛機(jī)、汽車尾氣的排放A. B. C. D.參考答案：D12. 一小塊鈉暴露在空氣中一段時(shí)間，發(fā)生的反應(yīng)有 4Na+O22Na2O 2Na+O2Na2O2 Na2O+H2O2NaOH 2NaOH+CO2Na2CO3+H2OA. B. C. D. 參考答案：D一小塊鈉暴露在空氣中一段時(shí)間，發(fā)生的反應(yīng)有：金屬鈉表面逐漸變暗4Na+O2=2Na2O；過一段時(shí)間以后又逐漸變潮濕Na2O+H2O= 2NaOH； 再過些時(shí)候又變成白色固體2NaOH+CO2+9H2O=Na2CO310H2O；又過一段時(shí)間白色固體變成白色粉末Na2CO310H2O=

9、Na2CO3+10H2O；兩個(gè)反應(yīng)了可以看到是：2NaOH+CO2Na2CO3+H2O；但2Na+O2Na2O2必須是鈉在空氣中燃燒可有的反應(yīng)。答案選D。13. 在堿性溶液中能大量共存且溶液為無色透明的離子組是( )AK+ ,MnO4-,Na+,Cl- BK+,Na+,NO3-,CO32- CNa+,H+,NO3-,SO42- DFe3+,Na+,Cl-,SO42-參考答案：B略14. 酸式鹽是鹽的一種，可看作是多元酸中的氫離子未被完全中和所得到的鹽，常見的有NaHCO3、NaHSO4、KH2PO4、KHPO4等。已知H3PO2(次磷酸)與足量的NaOH反應(yīng)只生成一種鹽NaH2PO3，則下列說

10、法正確的是A. H3PO2屬于二元酸 B. H3PO2屬于三元酸C. NaH2PO2屬于酸式鹽 D. NaH2PO2屬于正鹽參考答案：DA由于H3PO2(次磷酸)與足量的NaOH反應(yīng)只生成一種鹽NaH2PO2，故H3PO2為一元酸，故A錯(cuò)誤；B由于H3PO2(次磷酸)與足量的NaOH反應(yīng)只生成一種鹽NaH2PO2，故H3PO2為一元酸，故B錯(cuò)誤；C由于H3PO2為一元酸，故NaH2PO2屬于正鹽，故C錯(cuò)誤；D由于H3PO2為一元酸，故NaH2PO2屬于正鹽，故D正確；故答案為D。點(diǎn)睛：在酸的概念的基礎(chǔ)上根據(jù)電離出的氫離子的個(gè)數(shù)將酸分為一元酸、二元酸、三元酸，根據(jù)鹽中能否電離出氫離子或氫氧根將鹽

11、分為正鹽和酸式鹽和堿式鹽，由于H3PO2(次磷酸)與足量的NaOH反應(yīng)只生成一種鹽NaH2PO2，故H3PO2(次磷酸)為一元酸，把握概念是關(guān)鍵。15. 現(xiàn)欲用濃度為5 molL 的NaOH溶液配制 1 molL 的NaOH溶液，應(yīng)取 5 molL的NaOH溶液與蒸餾水的體積比約為A.1： 4 B.1： 5 C.2： 1 D.2：3參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 鹽酸廣泛應(yīng)用在稀有金屬的濕法冶金、漂染工業(yè)、金屬加工、無機(jī)藥品及有機(jī)藥物的生產(chǎn)等領(lǐng)域中HCl極易溶于水，工業(yè)上用HCl氣體溶于水的方法制取鹽酸（1）用12.0mol/L濃鹽酸配置230mL 0.3mol/

12、L的稀鹽酸，需要濃鹽酸的體積為 mL（結(jié)果保留1位小數(shù)）；（2）溶液稀釋過程中需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、 、 （3）溶液稀釋過程中有以下操作：a量取濃鹽酸和一定體積的水，在燒杯中稀釋；b計(jì)算所需濃鹽酸的體積；c上下顛倒搖勻；d加蒸餾水至刻度線12cm地方，改用膠頭滴管加蒸餾水至凹液面與刻度線相切；e將稀釋液轉(zhuǎn)移入容量瓶，洗滌燒杯和玻璃棒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移入容量瓶，振蕩；以上正確的操作順序?yàn)?（4）實(shí)驗(yàn)過程中的以下操作會(huì)導(dǎo)致最終所配溶液濃度（填“偏大”、“偏小”或“不變”）a量取濃鹽酸時(shí)俯視： ；b量取濃鹽酸后，清洗了量筒并將洗滌液轉(zhuǎn)移入容量瓶： ；c實(shí)驗(yàn)前，容量瓶中有少量殘留蒸餾水：

13、；（5）標(biāo)準(zhǔn)狀況，1L水中通入aL HCl氣體，忽略鹽酸溶液中HCl的揮發(fā)，得到的鹽酸溶液密度為b g/mL，物質(zhì)的量濃度為 mol/L參考答案：（1）6.3；（2）250mL容量瓶；膠頭滴管；（3）baedc；（4）a偏?。籦偏大；c不變；（5）【考點(diǎn)】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液【分析】（1）依據(jù)配制溶液體積選擇容量瓶規(guī)格；依據(jù)溶液稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計(jì)算需要濃鹽酸體積；（2）依據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟選擇需要儀器；（3）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟：計(jì)算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶貼標(biāo)簽，據(jù)此排序；（4）分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的影響，依

14、據(jù)C=進(jìn)行誤差分析；（5）先根據(jù)n=計(jì)算出標(biāo)準(zhǔn)狀況下aL氯化氫的物質(zhì)的量，然后根據(jù)m=nM計(jì)算出氯化氫的質(zhì)量，1L水的質(zhì)量約為1000g，從而可知溶液質(zhì)量，再根據(jù)V=計(jì)算出所得溶液體積，最后根據(jù)c=計(jì)算出該鹽酸的物質(zhì)的量濃度【解答】解：（1）用12.0mol/L濃鹽酸配置230mL 0.3mol/L的稀鹽酸，應(yīng)選擇250mL容量瓶，設(shè)需要濃鹽酸體積V，則依據(jù)溶液稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計(jì)算得：12.0mol/LV=250mL0.3mol/L，解得V=6.3mL；故答案為：6.3；（2）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟：計(jì)算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻，用到的儀器：量筒、膠頭滴

15、管、燒杯、玻璃棒、容量瓶，配制230mL 0.3mol/L的稀鹽酸，應(yīng)選擇250mL體積容量瓶，還缺少的儀器：250mL容量瓶；膠頭滴管；故答案為：250mL容量瓶；膠頭滴管；（3）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟：計(jì)算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、搖勻、裝瓶貼標(biāo)簽，所以正確的順序?yàn)椋篵aedc；故答案為：baedc；（4）a量取濃鹽酸時(shí)俯視，導(dǎo)致量取的濃鹽酸體積偏小，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏?。还蚀鸢笧椋浩?；b量取濃鹽酸后，清洗了量筒并將洗滌液轉(zhuǎn)移入容量瓶，導(dǎo)致量取的濃鹽酸體積偏大，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大，溶液濃度偏大；故答案為：偏大；c實(shí)驗(yàn)前，容量瓶中有少量殘留蒸餾水，對

16、溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積都不產(chǎn)生影響，溶液濃度不變；故答案為：不變；（5）標(biāo)準(zhǔn)狀況下的a L 氯化氫氣體的物質(zhì)的量為：n（HCl）=mol，該HCl的質(zhì)量為：36.5g/molmol=g，1L水的質(zhì)量約為1000g，則該鹽酸質(zhì)量為：1000g+g，該鹽酸的體積為： =mL，所以該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為：c（HCl）=mol/L；故答案為：；三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （8分）某電解質(zhì)溶液中，可能大量存在有Ag+、Cu2+、H+、CO32、OH、Cl離子，你認(rèn)為一定有的離子是 ，一定沒有的離子是，還需要進(jìn)一步確認(rèn)的離子是 ？怎樣確認(rèn)，寫出有關(guān)判斷依據(jù)或鑒別方法及對應(yīng)的離子方程式

17、： 。參考答案：_ Cl_， Ag+、CO32、OH； H+、Cu2+？ 如為藍(lán)色則有Cu2+；加足量鐵粉，有氣泡產(chǎn)生，則有H+ 。 2H+Fe=Fe2+H2。（或其它合理答案）略18. 已知在標(biāo)況下的四種氣體6.72LCH43.011023個(gè)HCl分子13.6克H2S 0.2molNH3用相應(yīng)的序號填寫下列空白：（1）體積最大的是 ； （2）密度最大的是 ；（3）質(zhì)量最小的是 ； （4）含氫原子數(shù)最少的是 參考答案：；考點(diǎn)：阿伏加德羅定律及推論 專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律分析：標(biāo)況下Vm=22.4L/mol，根據(jù)n=，=結(jié)合分子的組成計(jì)算有關(guān)物理量解答：解：6.72LCH4中：n（CH4）=0.3mol，m（CH4）=0.3mol16g/mol=4.8g，（CH4）=g/L，N（H）=4N（CH4）=1.2NH3；3.011023個(gè)HCl分子中：n（HCl）=mol=0.5mol，V（HCl）=0.5mol22.4L/mol=11.2L，（HCl）=g/L，m（HCl）=0.5mol36.5g/mol=18.25g；13.6克H2S 中：n（H2S）=0.4mol，V（H2S）=0.4mol22.4L/mol=8.96L，（H2S）=g/L，N（H）=2N（H2S）=0.8NA；0.2molNH3中：m（NH3）=0.2mol17g/mol