精品解析浙教版科學(xué)八下第二章第3節(jié)原子結(jié)構(gòu)的模型（基礎(chǔ)鞏固）

1、Word文檔，下載后可任意編輯 精品解析浙教版科學(xué)八下第二章第3節(jié)原子結(jié)構(gòu)的模型（基礎(chǔ)鞏固）登錄在線組卷平臺 助您教考全無憂浙教版科學(xué)八下第二章第3節(jié)原子結(jié)構(gòu)的模型（基礎(chǔ)鞏固）一、單項選擇題1俄羅斯科學(xué)家利用第72號元素鉿和第74號元素鎢精確測出月球至少比地球早700萬年形成。鉿、鎢兩種元素原子本質(zhì)的不同是（）A核內(nèi)質(zhì)子數(shù)目 B核內(nèi)中子數(shù)目C核外電子數(shù)目 D相對原子質(zhì)量【答案】A【考點】元素的概念【解析】【分析】元素是具有相同核電荷數(shù)的同一類原子的總稱，據(jù)此分析即可?！窘獯稹裤x、鎢兩種元素不同，那么它們的核電荷數(shù)不同。因為核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)，所以二者的本質(zhì)不同就是核內(nèi)質(zhì)子數(shù)目不同，故A正確，而B

2、、C、D錯誤。故選A。2地球上99%的溴元素存在于海水中，所以人們也把溴稱為“海洋元素”。已知一種溴原子核內(nèi)含有35個質(zhì)子和45個中子，則該溴原子的核外電子數(shù)為（）A80 B45 C35 D5【答案】C【考點】原子的構(gòu)成與探索過程【解析】【分析】在原子中，原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)，據(jù)此分析解答。【解答】根據(jù)核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)得到，溴原子的核外電子數(shù)為35，故C正確，而A、B、D錯誤。故選C。3（2020八下蕭山期末）2019年7月6日，中國良渚古城遺址獲準列入世界遺產(chǎn)名錄?？脊艑W(xué)家對有關(guān)遺址出土文物的碳-14含量進行測定，推測其年代距今約4700-5300年。碳-14原子與碳-1

3、2原子互為同位素的原因是（）A質(zhì)子數(shù)相同 B電子數(shù)相同C質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同 D核電荷數(shù)和電子數(shù)均相同【答案】C【考點】同位素【解析】【分析】根據(jù)同位素的定義判斷。【解答】如果兩種元素的質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同，那么它們就是同位素，故C正確，而A、B、D錯誤。故選C。4銦是一種稀有金屬元素，廣泛應(yīng)用于電子半導(dǎo)體工業(yè)，銦元素的一種原子其相對原子質(zhì)量為115，核電荷數(shù)為49，則銦原子的核外電子數(shù)是（）A115 B66 C49 D164【答案】C【考點】原子的構(gòu)成與探索過程【解析】【分析】在原子中，原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)，據(jù)此分析解答。【解答】 銦元素的原子的核電荷數(shù)為49，因為核外

4、電子數(shù)=核電荷數(shù)，所以該原子的核外電子數(shù)是49，故C正確，而A、B、D錯誤。故選C。5（2019八下麗水期末）“景寧惠明茶”是麗水的十大特產(chǎn)，茶葉中的“鉀”能夠利尿消腫、“氟”能有效預(yù)防齲齒。這里的鉀、氟是指（）A單質(zhì) B原子 C離子 D元素【答案】D【考點】元素的概念【解析】【分析】元素是具有相同的核電荷數(shù)的同一類原子的統(tǒng)稱，據(jù)此分析即可?！窘獯稹俊扳洝焙汀胺痹诓枞~中肯定都是以化合物的形態(tài)存在，而這里的鉀和氟，其實就是這一類原子的統(tǒng)稱，也就是指的是元素，故D符合題意，而A、B、C不合題意。故選D。6（2019八下衢州期中）如下圖為某原子結(jié)構(gòu)模型的示意圖，其中a、b、c是構(gòu)成該原子的三種不同

5、粒子，下列說法正確的是()A原子中 a 與 c 的數(shù)目一定相同B原子中 b 與 c 的數(shù)目一定相同C決定該原子種類的是 b 粒子的數(shù)目D原子的質(zhì)量集中在a 和 c 上【答案】A【考點】原子的構(gòu)成與探索過程【解析】【分析】根據(jù)原子由原子核和核外電子數(shù)構(gòu)成，原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成，其中質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)來進行分析即可?！窘獯稹坑蓤D可知a是核外電子，b是中子，c是質(zhì)子。A.a是核外電子，c是質(zhì)子，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，A符合題意。B.b是中子，c是質(zhì)子，質(zhì)量數(shù)=中子數(shù)+質(zhì)子數(shù)，但中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)不一定相等，B不符合題意，C.決定原子種類的是質(zhì)子數(shù)，即c的數(shù)目，而不是b中子數(shù)，C不符合題意。D.

6、原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成，也就是b和c，D不符合題意。故答案為：A7（2019八下嘉興期中）元素的種類與下列哪種粒子數(shù)密切相關(guān)（）A中子數(shù) B質(zhì)子數(shù) C核外電子數(shù) D夸克數(shù)【答案】B【考點】元素的概念【解析】【分析】元素是質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）相同的一類原子的總稱。元素種類的本質(zhì)區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同，元素的化學(xué)性質(zhì)與最外層電子數(shù)有關(guān)?！窘獯稹緼.元素種類與中子數(shù)無關(guān)，不符合題意。B.元素種類與質(zhì)子數(shù)有關(guān)，符合題意。C.元素種類與核外電子數(shù)無關(guān)，不符合題意。D.元素種類與夸克數(shù)無關(guān)，不符合題意。故答案為：B8（2019八下溫州期中）月球氦-3是在宇航員采集到的月球巖石樣本中

7、發(fā)現(xiàn)的一種儲量驚人的新物質(zhì)，該物質(zhì)可以與氘一同參與核聚變反應(yīng)堆反應(yīng)，釋放出大量能量。右圖是氦3原子結(jié)構(gòu)示意圖，以下說法錯誤的是（ ）A質(zhì)子和中子可分，它們由更小的微粒構(gòu)成B氦3原子由原子核和核外電子構(gòu)成C氦3原子核內(nèi)有2個質(zhì)子和一個中子D氦元素在周期表中的原子序數(shù)3【答案】D【考點】原子的構(gòu)成與探索過程【解析】【分析】根據(jù)圖中氦原子的結(jié)構(gòu)進行分析?！窘獯稹緼、 質(zhì)子和中子應(yīng)是由更小的微粒構(gòu)成的，可以再分，說法正確；B、 氦3原子由原子核和核外電子構(gòu)成，原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成，說法正確；C、 氦3原子核內(nèi)有2個質(zhì)子和一個中子 ，說法正確；D、 氦元素在周期表中的原子序數(shù)是2，說法錯誤；故答案為：

8、D。9（2019八下杭州期中）科學(xué)家發(fā)現(xiàn)某些原子具有放射性，即原子能自動地放射出一些固定的粒子。據(jù)此推斷，當一種元素的原子經(jīng)過放射變化后，結(jié)果變成了另一種元素的原子。它一定是放射了（）A電子 B中子C質(zhì)子 D該原子的原子核【答案】C【考點】元素的概念【解析】【分析】根據(jù)決定原子種類的是質(zhì)子數(shù)分析。【解答】 當一種元素的原子經(jīng)過放射變化后，結(jié)果變成了另一種元素的原子，說明質(zhì)子數(shù)發(fā)生了改變，所以它一定是放射了質(zhì)子；故答案為：C。10（2019八下秀洲月考）钚是制造核武器的原料的一種。一種钚原子核電荷數(shù)為 94，中子數(shù)為 145，下列關(guān)于钚原子的說法正確的是（）A钚原子的核外電子數(shù)為145 B钚的原

9、子質(zhì)量為145C钚原子的質(zhì)子數(shù)為94 D钚原子帶145個單位正電荷【答案】C【考點】原子的構(gòu)成與探索過程【解析】【分析】根據(jù)原子呈中性、電子數(shù)質(zhì)子數(shù)核電荷數(shù)及相對原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)分析。【解答】A、 钚原子的核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)核電荷數(shù)94，不符合題意；B、钚原子相對原子質(zhì)量為94+145239，不符合題意；C、钚原子的核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)核電荷數(shù)94，符合題意；D、 钚原子呈電中性，不符合題意；故答案為：C。11（2019九下溫州競賽）Og是一種人工合成的化學(xué)元案，其核外電子數(shù)為118，相對原子質(zhì)量為297，則Og原子的核電荷數(shù)是（）A297 B118 C179 D415【答案】B【考點】原子的

10、構(gòu)成與探索過程【解析】【分析】根據(jù)原子中質(zhì)子數(shù)核電荷數(shù)電子數(shù)分析?！窘獯稹吭又校|(zhì)子數(shù)核電荷數(shù)電子數(shù)，所以 Og原子的核電荷數(shù)是118；故答案為：B。12下列各種粒子，帶負電荷的是（）A電子 B中子C質(zhì)子 D原子核【答案】A【考點】原子的構(gòu)成與探索過程【解析】【分析】根據(jù)質(zhì)子、中子、電子和原子核所帶電荷種類分析。【解答】A、電子帶負電荷，符合題意；B、中子不帶電，不符合題意；C、質(zhì)子帶正電荷，不符合題意；D、原子核帶正電荷，不符合題意；故答案為：A。13原子的體積很小，原子半徑一般所在數(shù)量級可能是多少米（）A108 B109 C1010 D1011【答案】C【考點】原子的構(gòu)成與探索過程【解析

11、】【分析】根據(jù)原子的大小分析。【解答】 原子的體積很小，原子半徑一般所在數(shù)量級可能是 1010 ；故答案為：C。14原子的質(zhì)量非常小，用科學(xué)方法能測得某個原子的質(zhì)量，其數(shù)量級一般是（）A1010千克 B1020千克 C108千克 D1026千克【答案】D【考點】原子的構(gòu)成與探索過程【解析】【分析】根據(jù)原子的質(zhì)量分析?！窘獯稹?原子的質(zhì)量非常小，用科學(xué)方法能測得某個原子的質(zhì)量，其數(shù)量級一般是 1026千克 ；故答案為：D。152004年諾貝爾物理學(xué)獎頒給了美國的三位科學(xué)家格羅斯、波利澤和維爾澤克，他們在有關(guān)原子核內(nèi)夸克之間存在的強作用力的研究方面作出了重要的貢獻。下列有關(guān)夸克的說法不正確的是()

12、A夸克是目前原子核中發(fā)現(xiàn)的最小粒子B質(zhì)子和中子都由夸克構(gòu)成C不是所有分子中都存在夸克粒子D夸克是科學(xué)研究的一個熱點【答案】C【考點】原子的構(gòu)成與探索過程【解析】【分析】科學(xué)家們又對質(zhì)子和中子的構(gòu)成進行了研究，發(fā)現(xiàn)質(zhì)子和中子都是由更微小的基本粒子夸克構(gòu)成的?！窘獯稹緼.夸克是比質(zhì)子和中子更微小的基本粒子。A不符合題意。B.質(zhì)子和中子都是由更微小的基本粒子夸克構(gòu)成的。B不符合題意。C.所有分子中都存在夸克粒子。C符合題意。D.夸克是科學(xué)研究的一個熱點。D不符合題意。故答案為C.二、填空題16原子不是構(gòu)成物質(zhì)的最小微粒，它還能再分，原子是由帶正電荷的 和帶負電荷的 構(gòu)成的。原子核在原子中所占的體積

13、，核外電子在核外空間做 。通過實驗，科學(xué)家們最終發(fā)現(xiàn)，原子核是由更小的兩種粒子 和 構(gòu)成?！敬鸢浮吭雍耍缓送怆娮?；極??；高速運動；質(zhì)子；中子【考點】原子的構(gòu)成與探索過程【解析】【分析】根據(jù)原子結(jié)構(gòu)的知識解答即可。【解答】（1）原子不是構(gòu)成物質(zhì)的最小微粒，它還能再分，原子是由帶正電荷的原子核和帶負電荷的核外電子構(gòu)成的。（2）原子核在原子中所占的體積極小，核外電子在核外空間做高速運動。通過實驗，科學(xué)家們最終發(fā)現(xiàn)，原子核是由更小的兩種粒子質(zhì)子和中子構(gòu)成。17（2019八下余杭月考）在含豐富硒的土壤中種植的白蓮、甘薯、大米等，由于含豐富的硒被稱為富硒產(chǎn)品，富硒產(chǎn)品中的“硒”指的是 (選填“元素”、“

14、分子”或“原子”)，已知硒原子的核電荷數(shù)為34，相對原子質(zhì)量為79，則一個硒原子的原子核由34個質(zhì)子和45個 構(gòu)成?！敬鸢浮吭?；中子【考點】原子的構(gòu)成與探索過程；元素的概念【解析】【分析】根據(jù)食品中成分一般為元素的成分及原子中質(zhì)子數(shù)核電荷數(shù)，相對原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)+電子數(shù)分析?！窘獯稹?富硒產(chǎn)品中的“硒”指的是元素； 硒原子的核電荷數(shù)為34，相對原子質(zhì)量為79，則一個硒原子的原子核由34個質(zhì)子和45個中子構(gòu)成的。故答案為：元素；中子。18如圖所示是用來說明原子內(nèi)部結(jié)構(gòu)的示意圖。由圖可知：原子由 和 構(gòu)成，原子核由 和中子構(gòu)成?！敬鸢浮亢送怆娮?；原子核；質(zhì)子【考點】原子的構(gòu)成與探索過程【解析】【分

15、析】原子是由帶正電荷的原子核和帶負電荷的核外電子構(gòu)成的，原子核是由更小的兩種粒子質(zhì)子和中子構(gòu)成，質(zhì)子帶正電，中子不帶電?！窘獯稹咳鐖D所示是用來說明原子內(nèi)部結(jié)構(gòu)的示意圖。由圖可知：原子由核外電子和原子核構(gòu)成，原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成。故答案為：核外電子；原子核；質(zhì)子19考古學(xué)上常用碳14原子測定文物年代，碳14原子和碳12原子在原子結(jié)構(gòu)上的不同之處是 ，它們的原子質(zhì)量之比是 ?！敬鸢浮恐凶訑?shù)不同；76【考點】同位素【解析】【分析】具有相同質(zhì)子數(shù)，不同中子數(shù)的同一元素的不同核素互為同位素；同位素在元素周期表中占同一個位置；【解答】（1）碳14原子和碳12原子是同位素原子，質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同。（2

16、）“14”“12”都表示質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和，原子的質(zhì)量主要集中在原子核，電子質(zhì)量可以忽略不計，所以質(zhì)量比為141276；故答案為：（1）種子數(shù)不同；（2）7:6。20（2017八下杭州月考）如圖為核聚變的示意圖，其中表示三種原子，“ ”、“ ”、“ ”表示原子中的不同微粒，是 元素的原子，中屬于同種元素的原子是 （選填序號）?！敬鸢浮縃e；【考點】原子的構(gòu)成與探索過程【解析】【分析】掌握原子的結(jié)構(gòu)、元素的概念是解題的關(guān)鍵。根據(jù)微觀結(jié)構(gòu)示意圖中的質(zhì)子數(shù)來確定元素的種類、質(zhì)子數(shù)決定元素的種類分析解答。【解答】在原子中，電子在原子核的外部，所以小圈表示的是電子，在原子中，質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)，所以白球表示

17、質(zhì)子，黑圈表示中子；再根據(jù)元素的種類是由質(zhì)子數(shù)決定的可知，這種元素的原子核內(nèi)有2個質(zhì)子，所以是氦元素的原子；質(zhì)子數(shù)決定元素的種類，由微觀結(jié)構(gòu)示意圖可知，和這兩種粒子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)均為1，故屬于同種元素。故答案為：He；。21（2018八下秀洲月考）已知原子中：質(zhì)子數(shù)（Z）+中子數(shù)（N）=質(zhì)量數(shù)（A），表示X元素原子的質(zhì)子數(shù)和質(zhì)量數(shù)可用A ZX符號表示。據(jù)報道鈥元素的原子166 67Ho可有效治療肝癌，該原子的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差是 ，現(xiàn)有166 67X和168 67Y兩種原子，則X和Y是否是同種元素？ ?！敬鸢浮?2；是【考點】原子的構(gòu)成與探索過程【解析】【分析】原子由原子核和核外電子構(gòu)成；原

18、子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成；質(zhì)子數(shù)決定元素的種類；同位素是質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的元素；【解答】在原子中，質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，核外電子數(shù)為67；中子數(shù)等于質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)，166-67=99；所以中子數(shù)與和外電子數(shù)之差為：99-67=32；166 67X和168 67Y兩種原子，質(zhì)子數(shù)相同，因此是同種元素；故答案為：32；是。22（2018八下秀洲月考）人類對原子結(jié)構(gòu)的認識永無止境。請根據(jù)所學(xué)知識回答：（1）道爾頓最早提出原子的概念并認為原子是“不可再分的實心球體”，湯姆生認為原子是“嵌著葡萄干的面包”，如今這些觀點均 （填“正確”或“錯誤”）（2）盧瑟福進行粒子散射實驗后，認為原子是“行星模型”，

19、即原子是由原子核和核外電子構(gòu)成。如圖甲是盧瑟福用粒子轟擊原子而產(chǎn)生散射的實驗，在分析實驗結(jié)果的基礎(chǔ)上，他提出了圖乙所示的原子核式結(jié)構(gòu)，盧瑟福的這一研究過程是一個 。A建立模型的過程 B得出結(jié)論的過程C提出問題的過程 D驗證證據(jù)的過程（3）盧瑟福在散射實驗中(粒子帶正電荷)，斷定原子中的絕大部分空間是空的，他的依據(jù)是： 。【答案】（1）錯誤（2）A（3）大多數(shù)粒子保持原來的運動狀態(tài)【考點】原子的構(gòu)成與探索過程【解析】【分析】原子是化學(xué)變化中的最小微粒，原子是由原子核和核外電子構(gòu)成，原子核由中子和質(zhì)子構(gòu)成；【解答】（1）科學(xué)理論的認知，受時代的技術(shù)和科學(xué)發(fā)展的影響，同時科學(xué)理論也是一個不斷完善的過

20、程；故答案為：錯誤；（2）盧瑟福分析實驗的結(jié)果，提出了原子的核式結(jié)構(gòu)，是建立模型的過程；故答案為：A；（3）盧瑟福得出原子中大部分是空的原因是粒子散射過程中，大多數(shù)粒子運動狀態(tài)不發(fā)生改變；故答案為：大多數(shù)粒子保持原來的運動狀態(tài)；故答案為：（1）錯誤；（2）A；（3）大多數(shù)粒子保持原來的運動狀態(tài)。23（2017八下嘉興期中）科學(xué)家曾通過測定古生物遺骸中碳-14含量來推斷古生物的年代，已知碳-14原子的核電荷數(shù)為6，相對原子質(zhì)量為14，則碳-14原子的原子核內(nèi)有 個中子，原子核外有 個電子?！敬鸢浮?；6【考點】原子的構(gòu)成與探索過程【解析】【分析】熟記原子中這兩個等式：核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電

21、子數(shù)；相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)。根據(jù)相對原子質(zhì)量與質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)的關(guān)系解決本題，還需要知道質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)的關(guān)系，即核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)；相對原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)。【解答】在原子中：核電荷數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，可知核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為6，電子數(shù)為6，又因為相對原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，可推出中子數(shù)=14-6=8。故答案為：8；6。24如圖所示是 （選填“湯姆生”或“盧瑟?！保┦紫忍岢龅脑拥暮耸浇Y(jié)構(gòu)模型示意圖，由圖可知：原子是由原子核和 組成?！敬鸢浮勘R瑟福；電子【考點】原子的構(gòu)成與探索過程【解析】【分析】根據(jù)粒子散射實驗，盧瑟福提出了原子核式結(jié)構(gòu)模型，他認為原子由原子核與核外電子組

22、成，原子核由質(zhì)子與中子組成。本題考查了原子結(jié)構(gòu)的知識，是一道基礎(chǔ)題，熟練掌握原子結(jié)構(gòu)的相關(guān)知識即可正確解題?！窘獯稹拷猓喝鐖D所示是瑟福首先提出的原子的核式結(jié)構(gòu)模型示意圖，由圖可知：原子是由原子核和電子組成，原子核由中子和質(zhì)子組成。故答案為：盧瑟福；電子25湯姆生發(fā)現(xiàn)了電子說明 是可分的，原子又由 和 構(gòu)成?！敬鸢浮吭?；原子核；核外電子【考點】原子的構(gòu)成與探索過程【解析】【分析】（1）19世紀末，湯姆生發(fā)現(xiàn)了電子，從此科學(xué)家們提出了多種原子內(nèi)部結(jié)構(gòu)的模型；（2）湯姆生認為原子是棗糕式模型，盧瑟福能過粒子散射實驗驗證了原子的核式結(jié)構(gòu)模型；（3）1961年，蓋爾曼提出質(zhì)子和中子是由夸克組成的設(shè)想。

23、本題考查了湯姆生、盧瑟福以及蓋爾曼在物理學(xué)上的貢獻，了解物理的發(fā)展史和重大成就，有利于激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)物理的興趣，培養(yǎng)社會責(zé)任感根據(jù)原子的構(gòu)成：由原子核和核外電子構(gòu)成考慮本題?！窘獯稹拷猓簻飞l(fā)現(xiàn)了電子說明原子是可分的。原子是由居于原子中心帶正電荷的原子核和核外電子構(gòu)成。故答案為：原子；原子核；核外電子三、實驗探究題26（2019八下安吉期中）征服原子揭開原子的神秘面紗偉大的科學(xué)家費曼說：“假如只允許把人類的科學(xué)史壓縮成一句話，它就會是一切東西都是由原子構(gòu)成”。人類在探索物質(zhì)是由什么構(gòu)成的歷史長河中，充滿了智慧。（1）1803年，近代化學(xué)之父，英國科學(xué)家道爾頓(Dalton J)在前人研究的基礎(chǔ)

24、上，提出“道爾頓原子論”：一切物質(zhì)都由原子構(gòu)成，原子很小、呈圓球狀、不可再分但由于受當時實驗條件限制，道爾頓無法用事實證明自己的觀點。1811年，意大利化學(xué)家阿伏伽德羅提出：有些物質(zhì)也是由分子構(gòu)成，原子的基本工作形式是分子。1897年，湯姆森通過實驗發(fā)現(xiàn)了 ，進一步發(fā)展了原子、分子論。湯姆森主要是糾正了“道爾頓原子論”中 的觀點。1911年，盧瑟福又通過實驗，推測原子是由 構(gòu)成，并提出了沿用至今的現(xiàn)代原子結(jié)構(gòu)理論。（2）原子是一種看不見、摸不著的微粒，為了幫助人們理解原子的結(jié)構(gòu)，這三位科學(xué)家都運用了 來表達他們的理論成果。【答案】（1）電子；原子不可再分；原子核和核外電子（2）模型【考點】原子

25、的構(gòu)成與探索過程【解析】【分析】（1）根據(jù)歷代科學(xué)家發(fā)現(xiàn)原子結(jié)構(gòu)的科學(xué)史實完成填空；（2）模型法借助于與原型相似的物質(zhì)模型或抽象反映原型本質(zhì)的思想模型,間接地研究客體原形的性質(zhì)和規(guī)律，例如引入磁感線研究磁場，引入光線研究光等。【解答】（1）1897年，湯姆森通過實驗發(fā)現(xiàn)了電子，進一步發(fā)展了原子、分子論。湯姆森主要是糾正了“道爾頓原子論”中原子不可再分的觀點。1911年，盧瑟福又通過實驗，推測原子是由原子核和核外電子構(gòu)成，并提出了沿用至今的現(xiàn)代原子結(jié)構(gòu)理論。（2）原子是一種看不見、摸不著的微粒，為了幫助人們理解原子的結(jié)構(gòu)，這三位科學(xué)家都運用了模型來表達他們的理論成果。故答案為：（1）電子，原子不

26、可再分，原子核和核外電子；（2）模型27（2017八下嘉興期中）盧瑟福用a粒子（粒子是帶兩個單位正電荷的氦原子核）轟擊金箔的實驗，推翻了湯姆生在1903年提出的原子結(jié)構(gòu)模型，為建立現(xiàn)代原子理論打下了基礎(chǔ)，但通過該實驗的下述三種現(xiàn)象（如圖），不能獲得核外電子帶有負電荷的結(jié)論?，F(xiàn)象1：大多數(shù)粒子能穿透金箔而不改變原來運動方向?，F(xiàn)象2：一小部分粒子改變原來的運動方向?，F(xiàn)象3：極少數(shù)粒子被彈了回來。（1）請你根據(jù)原子結(jié)構(gòu)知識分析以上現(xiàn)象產(chǎn)生的原因?，F(xiàn)象1的原因： 現(xiàn)象2的原因： （2）1919年，盧瑟福用加速了的高能粒子轟擊氮原子，結(jié)果有種微粒從氮原子被打出，而粒子留在了氮原子中，使氮原子變成了氧原子

27、，從現(xiàn)代觀點看，被打出的微粒一定是 ?！敬鸢浮浚?）原子核很小， 原子內(nèi)部有很大空間；粒子離帶正電的原子核較近，受到斥力（2）質(zhì)子【考點】原子的構(gòu)成與探索過程【解析】【分析】本題主要考查了如何根據(jù)實驗現(xiàn)象正確判斷物質(zhì)的構(gòu)成問題，考查了學(xué)生分析問題解決問題的能力。（1）根據(jù)盧瑟福的粒子轟擊金箔實驗的現(xiàn)象考慮：大部分a粒子直接穿透過去，少部分a粒子發(fā)生了偏轉(zhuǎn)，極少數(shù)a粒子被反彈了回來可以從實驗現(xiàn)象出發(fā)，根據(jù)原子可能的構(gòu)成形式方面進行分析、解答；（2）原子是由原子核及電子組成的，而原子核又是由質(zhì)子和中子組成的?！窘獯稹浚?）現(xiàn)象1：由于原子核很小，原子內(nèi)部有很大空間，所以大多數(shù)粒子能穿透金箔而不改變

28、原來的運動方向；現(xiàn)象2：原子核帶正電，粒子途經(jīng)金原子核附近時，受到斥力而改變了運動方向；（2）1919年，盧瑟福從氮原子中打出了1個質(zhì)子和1個電子，最終發(fā)現(xiàn)原子是由位于原子中心的原子核及在核外運動的電子組成，所以打出了一個質(zhì)子；故答案為：（1）原子核很小， 原子內(nèi)部有很大空間，粒子離帶正電的原子核較近，受到斥力；（2）質(zhì)子。在線組卷平臺（zujuan.）自動生成 1 / 1登錄在線組卷平臺 助您教考全無憂浙教版科學(xué)八下第二章第3節(jié)原子結(jié)構(gòu)的模型（基礎(chǔ)鞏固）一、單項選擇題1俄羅斯科學(xué)家利用第72號元素鉿和第74號元素鎢精確測出月球至少比地球早700萬年形成。鉿、鎢兩種元素原子本質(zhì)的不同是（）A核

29、內(nèi)質(zhì)子數(shù)目 B核內(nèi)中子數(shù)目C核外電子數(shù)目 D相對原子質(zhì)量2地球上99%的溴元素存在于海水中，所以人們也把溴稱為“海洋元素”。已知一種溴原子核內(nèi)含有35個質(zhì)子和45個中子，則該溴原子的核外電子數(shù)為（）A80 B45 C35 D53（2020八下蕭山期末）2019年7月6日，中國良渚古城遺址獲準列入世界遺產(chǎn)名錄。考古學(xué)家對有關(guān)遺址出土文物的碳-14含量進行測定，推測其年代距今約4700-5300年。碳-14原子與碳-12原子互為同位素的原因是（）A質(zhì)子數(shù)相同 B電子數(shù)相同C質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同 D核電荷數(shù)和電子數(shù)均相同4銦是一種稀有金屬元素，廣泛應(yīng)用于電子半導(dǎo)體工業(yè)，銦元素的一種原子其相對原子質(zhì)

30、量為115，核電荷數(shù)為49，則銦原子的核外電子數(shù)是（）A115 B66 C49 D1645（2019八下麗水期末）“景寧惠明茶”是麗水的十大特產(chǎn)，茶葉中的“鉀”能夠利尿消腫、“氟”能有效預(yù)防齲齒。這里的鉀、氟是指（）A單質(zhì) B原子 C離子 D元素6（2019八下衢州期中）如下圖為某原子結(jié)構(gòu)模型的示意圖，其中a、b、c是構(gòu)成該原子的三種不同粒子，下列說法正確的是()A原子中 a 與 c 的數(shù)目一定相同B原子中 b 與 c 的數(shù)目一定相同C決定該原子種類的是 b 粒子的數(shù)目D原子的質(zhì)量集中在a 和 c 上7（2019八下嘉興期中）元素的種類與下列哪種粒子數(shù)密切相關(guān)（）A中子數(shù) B質(zhì)子數(shù) C核外電子

31、數(shù) D夸克數(shù)8（2019八下溫州期中）月球氦-3是在宇航員采集到的月球巖石樣本中發(fā)現(xiàn)的一種儲量驚人的新物質(zhì)，該物質(zhì)可以與氘一同參與核聚變反應(yīng)堆反應(yīng)，釋放出大量能量。右圖是氦3原子結(jié)構(gòu)示意圖，以下說法錯誤的是（ ）A質(zhì)子和中子可分，它們由更小的微粒構(gòu)成B氦3原子由原子核和核外電子構(gòu)成C氦3原子核內(nèi)有2個質(zhì)子和一個中子D氦元素在周期表中的原子序數(shù)39（2019八下杭州期中）科學(xué)家發(fā)現(xiàn)某些原子具有放射性，即原子能自動地放射出一些固定的粒子。據(jù)此推斷，當一種元素的原子經(jīng)過放射變化后，結(jié)果變成了另一種元素的原子。它一定是放射了（）A電子 B中子C質(zhì)子 D該原子的原子核10（2019八下秀洲月考）钚是制造

32、核武器的原料的一種。一種钚原子核電荷數(shù)為 94，中子數(shù)為 145，下列關(guān)于钚原子的說法正確的是（）A钚原子的核外電子數(shù)為145 B钚的原子質(zhì)量為145C钚原子的質(zhì)子數(shù)為94 D钚原子帶145個單位正電荷11（2019九下溫州競賽）Og是一種人工合成的化學(xué)元案，其核外電子數(shù)為118，相對原子質(zhì)量為297，則Og原子的核電荷數(shù)是（）A297 B118 C179 D41512下列各種粒子，帶負電荷的是（）A電子 B中子C質(zhì)子 D原子核13原子的體積很小，原子半徑一般所在數(shù)量級可能是多少米（）A108 B109 C1010 D101114原子的質(zhì)量非常小，用科學(xué)方法能測得某個原子的質(zhì)量，其數(shù)量級一般是

33、（）A1010千克 B1020千克 C108千克 D1026千克152004年諾貝爾物理學(xué)獎頒給了美國的三位科學(xué)家格羅斯、波利澤和維爾澤克，他們在有關(guān)原子核內(nèi)夸克之間存在的強作用力的研究方面作出了重要的貢獻。下列有關(guān)夸克的說法不正確的是()A夸克是目前原子核中發(fā)現(xiàn)的最小粒子B質(zhì)子和中子都由夸克構(gòu)成C不是所有分子中都存在夸克粒子D夸克是科學(xué)研究的一個熱點二、填空題16原子不是構(gòu)成物質(zhì)的最小微粒，它還能再分，原子是由帶正電荷的 和帶負電荷的 構(gòu)成的。原子核在原子中所占的體積 ，核外電子在核外空間做 。通過實驗，科學(xué)家們最終發(fā)現(xiàn)，原子核是由更小的兩種粒子 和 構(gòu)成。17（2019八下余杭月考）在含豐

34、富硒的土壤中種植的白蓮、甘薯、大米等，由于含豐富的硒被稱為富硒產(chǎn)品，富硒產(chǎn)品中的“硒”指的是 (選填“元素”、“分子”或“原子”)，已知硒原子的核電荷數(shù)為34，相對原子質(zhì)量為79，則一個硒原子的原子核由34個質(zhì)子和45個 構(gòu)成。18如圖所示是用來說明原子內(nèi)部結(jié)構(gòu)的示意圖。由圖可知：原子由 和 構(gòu)成，原子核由 和中子構(gòu)成。19考古學(xué)上常用碳14原子測定文物年代，碳14原子和碳12原子在原子結(jié)構(gòu)上的不同之處是 ，它們的原子質(zhì)量之比是 。20（2017八下杭州月考）如圖為核聚變的示意圖，其中表示三種原子，“ ”、“ ”、“ ”表示原子中的不同微粒，是 元素的原子，中屬于同種元素的原子是 （選填序號）

35、。21（2018八下秀洲月考）已知原子中：質(zhì)子數(shù)（Z）+中子數(shù)（N）=質(zhì)量數(shù)（A），表示X元素原子的質(zhì)子數(shù)和質(zhì)量數(shù)可用A ZX符號表示。據(jù)報道鈥元素的原子166 67Ho可有效治療肝癌，該原子的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差是 ，現(xiàn)有166 67X和168 67Y兩種原子，則X和Y是否是同種元素？ 。22（2018八下秀洲月考）人類對原子結(jié)構(gòu)的認識永無止境。請根據(jù)所學(xué)知識回答：（1）道爾頓最早提出原子的概念并認為原子是“不可再分的實心球體”，湯姆生認為原子是“嵌著葡萄干的面包”，如今這些觀點均 （填“正確”或“錯誤”）（2）盧瑟福進行粒子散射實驗后，認為原子是“行星模型”，即原子是由原子核和核外電子構(gòu)

36、成。如圖甲是盧瑟福用粒子轟擊原子而產(chǎn)生散射的實驗，在分析實驗結(jié)果的基礎(chǔ)上，他提出了圖乙所示的原子核式結(jié)構(gòu)，盧瑟福的這一研究過程是一個 。A建立模型的過程 B得出結(jié)論的過程C提出問題的過程 D驗證證據(jù)的過程（3）盧瑟福在散射實驗中(粒子帶正電荷)，斷定原子中的絕大部分空間是空的，他的依據(jù)是： 。23（2017八下嘉興期中）科學(xué)家曾通過測定古生物遺骸中碳-14含量來推斷古生物的年代，已知碳-14原子的核電荷數(shù)為6，相對原子質(zhì)量為14，則碳-14原子的原子核內(nèi)有 個中子，原子核外有 個電子。24如圖所示是 （選填“湯姆生”或“盧瑟?！保┦紫忍岢龅脑拥暮耸浇Y(jié)構(gòu)模型示意圖，由圖可知：原子是由原子核和

37、組成。25湯姆生發(fā)現(xiàn)了電子說明 是可分的，原子又由 和 構(gòu)成。三、實驗探究題26（2019八下安吉期中）征服原子揭開原子的神秘面紗偉大的科學(xué)家費曼說：“假如只允許把人類的科學(xué)史壓縮成一句話，它就會是一切東西都是由原子構(gòu)成”。人類在探索物質(zhì)是由什么構(gòu)成的歷史長河中，充滿了智慧。（1）1803年，近代化學(xué)之父，英國科學(xué)家道爾頓(Dalton J)在前人研究的基礎(chǔ)上，提出“道爾頓原子論”：一切物質(zhì)都由原子構(gòu)成，原子很小、呈圓球狀、不可再分但由于受當時實驗條件限制，道爾頓無法用事實證明自己的觀點。1811年，意大利化學(xué)家阿伏伽德羅提出：有些物質(zhì)也是由分子構(gòu)成，原子的基本工作形式是分子。1897年，湯姆

38、森通過實驗發(fā)現(xiàn)了 ，進一步發(fā)展了原子、分子論。湯姆森主要是糾正了“道爾頓原子論”中 的觀點。1911年，盧瑟福又通過實驗，推測原子是由 構(gòu)成，并提出了沿用至今的現(xiàn)代原子結(jié)構(gòu)理論。（2）原子是一種看不見、摸不著的微粒，為了幫助人們理解原子的結(jié)構(gòu)，這三位科學(xué)家都運用了 來表達他們的理論成果。27（2017八下嘉興期中）盧瑟福用a粒子（粒子是帶兩個單位正電荷的氦原子核）轟擊金箔的實驗，推翻了湯姆生在1903年提出的原子結(jié)構(gòu)模型，為建立現(xiàn)代原子理論打下了基礎(chǔ)，但通過該實驗的下述三種現(xiàn)象（如圖），不能獲得核外電子帶有負電荷的結(jié)論。現(xiàn)象1：大多數(shù)粒子能穿透金箔而不改變原來運動方向?，F(xiàn)象2：一小部分粒子改變

39、原來的運動方向?，F(xiàn)象3：極少數(shù)粒子被彈了回來。（1）請你根據(jù)原子結(jié)構(gòu)知識分析以上現(xiàn)象產(chǎn)生的原因?，F(xiàn)象1的原因： 現(xiàn)象2的原因： （2）1919年，盧瑟福用加速了的高能粒子轟擊氮原子，結(jié)果有種微粒從氮原子被打出，而粒子留在了氮原子中，使氮原子變成了氧原子，從現(xiàn)代觀點看，被打出的微粒一定是 。答案解析部分1【答案】A【考點】元素的概念【解析】【分析】元素是具有相同核電荷數(shù)的同一類原子的總稱，據(jù)此分析即可?！窘獯稹裤x、鎢兩種元素不同，那么它們的核電荷數(shù)不同。因為核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)，所以二者的本質(zhì)不同就是核內(nèi)質(zhì)子數(shù)目不同，故A正確，而B、C、D錯誤。故選A。2【答案】C【考點】原子的構(gòu)成與探索過程【解析

40、】【分析】在原子中，原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)，據(jù)此分析解答?！窘獯稹扛鶕?jù)核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)得到，溴原子的核外電子數(shù)為35，故C正確，而A、B、D錯誤。故選C。3【答案】C【考點】同位素【解析】【分析】根據(jù)同位素的定義判斷?！窘獯稹咳绻麅煞N元素的質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同，那么它們就是同位素，故C正確，而A、B、D錯誤。故選C。4【答案】C【考點】原子的構(gòu)成與探索過程【解析】【分析】在原子中，原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)，據(jù)此分析解答?！窘獯稹?銦元素的原子的核電荷數(shù)為49，因為核外電子數(shù)=核電荷數(shù)，所以該原子的核外電子數(shù)是49，故C正確，而A、B、D錯誤。故選C。5【答案】

41、D【考點】元素的概念【解析】【分析】元素是具有相同的核電荷數(shù)的同一類原子的統(tǒng)稱，據(jù)此分析即可?！窘獯稹俊扳洝焙汀胺痹诓枞~中肯定都是以化合物的形態(tài)存在，而這里的鉀和氟，其實就是這一類原子的統(tǒng)稱，也就是指的是元素，故D符合題意，而A、B、C不合題意。故選D。6【答案】A【考點】原子的構(gòu)成與探索過程【解析】【分析】根據(jù)原子由原子核和核外電子數(shù)構(gòu)成，原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成，其中質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)來進行分析即可?！窘獯稹坑蓤D可知a是核外電子，b是中子，c是質(zhì)子。A.a是核外電子，c是質(zhì)子，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，A符合題意。B.b是中子，c是質(zhì)子，質(zhì)量數(shù)=中子數(shù)+質(zhì)子數(shù)，但中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)不一定相

42、等，B不符合題意，C.決定原子種類的是質(zhì)子數(shù)，即c的數(shù)目，而不是b中子數(shù)，C不符合題意。D.原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成，也就是b和c，D不符合題意。故答案為：A7【答案】B【考點】元素的概念【解析】【分析】元素是質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）相同的一類原子的總稱。元素種類的本質(zhì)區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同，元素的化學(xué)性質(zhì)與最外層電子數(shù)有關(guān)?！窘獯稹緼.元素種類與中子數(shù)無關(guān)，不符合題意。B.元素種類與質(zhì)子數(shù)有關(guān)，符合題意。C.元素種類與核外電子數(shù)無關(guān)，不符合題意。D.元素種類與夸克數(shù)無關(guān)，不符合題意。故答案為：B8【答案】D【考點】原子的構(gòu)成與探索過程【解析】【分析】根據(jù)圖中氦原子的結(jié)構(gòu)進行

43、分析?！窘獯稹緼、 質(zhì)子和中子應(yīng)是由更小的微粒構(gòu)成的，可以再分，說法正確；B、 氦3原子由原子核和核外電子構(gòu)成，原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成，說法正確；C、 氦3原子核內(nèi)有2個質(zhì)子和一個中子 ，說法正確；D、 氦元素在周期表中的原子序數(shù)是2，說法錯誤；故答案為：D。9【答案】C【考點】元素的概念【解析】【分析】根據(jù)決定原子種類的是質(zhì)子數(shù)分析?！窘獯稹?當一種元素的原子經(jīng)過放射變化后，結(jié)果變成了另一種元素的原子，說明質(zhì)子數(shù)發(fā)生了改變，所以它一定是放射了質(zhì)子；故答案為：C。10【答案】C【考點】原子的構(gòu)成與探索過程【解析】【分析】根據(jù)原子呈中性、電子數(shù)質(zhì)子數(shù)核電荷數(shù)及相對原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)分析?！窘?/p>

44、答】A、 钚原子的核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)核電荷數(shù)94，不符合題意；B、钚原子相對原子質(zhì)量為94+145239，不符合題意；C、钚原子的核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)核電荷數(shù)94，符合題意；D、 钚原子呈電中性，不符合題意；故答案為：C。11【答案】B【考點】原子的構(gòu)成與探索過程【解析】【分析】根據(jù)原子中質(zhì)子數(shù)核電荷數(shù)電子數(shù)分析?！窘獯稹吭又?，質(zhì)子數(shù)核電荷數(shù)電子數(shù)，所以 Og原子的核電荷數(shù)是118；故答案為：B。12【答案】A【考點】原子的構(gòu)成與探索過程【解析】【分析】根據(jù)質(zhì)子、中子、電子和原子核所帶電荷種類分析?！窘獯稹緼、電子帶負電荷，符合題意；B、中子不帶電，不符合題意；C、質(zhì)子帶正電荷，不符合題意；D、原

45、子核帶正電荷，不符合題意；故答案為：A。13【答案】C【考點】原子的構(gòu)成與探索過程【解析】【分析】根據(jù)原子的大小分析?！窘獯稹?原子的體積很小，原子半徑一般所在數(shù)量級可能是 1010 ；故答案為：C。14【答案】D【考點】原子的構(gòu)成與探索過程【解析】【分析】根據(jù)原子的質(zhì)量分析?！窘獯稹?原子的質(zhì)量非常小，用科學(xué)方法能測得某個原子的質(zhì)量，其數(shù)量級一般是 1026千克 ；故答案為：D。15【答案】C【考點】原子的構(gòu)成與探索過程【解析】【分析】科學(xué)家們又對質(zhì)子和中子的構(gòu)成進行了研究，發(fā)現(xiàn)質(zhì)子和中子都是由更微小的基本粒子夸克構(gòu)成的?！窘獯稹緼.夸克是比質(zhì)子和中子更微小的基本粒子。A不符合題意。B.質(zhì)子

46、和中子都是由更微小的基本粒子夸克構(gòu)成的。B不符合題意。C.所有分子中都存在夸克粒子。C符合題意。D.夸克是科學(xué)研究的一個熱點。D不符合題意。故答案為C.16【答案】原子核；核外電子；極??；高速運動；質(zhì)子；中子【考點】原子的構(gòu)成與探索過程【解析】【分析】根據(jù)原子結(jié)構(gòu)的知識解答即可。【解答】（1）原子不是構(gòu)成物質(zhì)的最小微粒，它還能再分，原子是由帶正電荷的原子核和帶負電荷的核外電子構(gòu)成的。（2）原子核在原子中所占的體積極小，核外電子在核外空間做高速運動。通過實驗，科學(xué)家們最終發(fā)現(xiàn)，原子核是由更小的兩種粒子質(zhì)子和中子構(gòu)成。17【答案】元素；中子【考點】原子的構(gòu)成與探索過程；元素的概念【解析】【分析】根

47、據(jù)食品中成分一般為元素的成分及原子中質(zhì)子數(shù)核電荷數(shù)，相對原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)+電子數(shù)分析?！窘獯稹?富硒產(chǎn)品中的“硒”指的是元素； 硒原子的核電荷數(shù)為34，相對原子質(zhì)量為79，則一個硒原子的原子核由34個質(zhì)子和45個中子構(gòu)成的。故答案為：元素；中子。18【答案】核外電子；原子核；質(zhì)子【考點】原子的構(gòu)成與探索過程【解析】【分析】原子是由帶正電荷的原子核和帶負電荷的核外電子構(gòu)成的，原子核是由更小的兩種粒子質(zhì)子和中子構(gòu)成，質(zhì)子帶正電，中子不帶電?！窘獯稹咳鐖D所示是用來說明原子內(nèi)部結(jié)構(gòu)的示意圖。由圖可知：原子由核外電子和原子核構(gòu)成，原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成。故答案為：核外電子；原子核；質(zhì)子19【答案】中子數(shù)不

48、同；76【考點】同位素【解析】【分析】具有相同質(zhì)子數(shù)，不同中子數(shù)的同一元素的不同核素互為同位素；同位素在元素周期表中占同一個位置；【解答】（1）碳14原子和碳12原子是同位素原子，質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同。（2）“14”“12”都表示質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和，原子的質(zhì)量主要集中在原子核，電子質(zhì)量可以忽略不計，所以質(zhì)量比為141276；故答案為：（1）種子數(shù)不同；（2）7:6。20【答案】He；【考點】原子的構(gòu)成與探索過程【解析】【分析】掌握原子的結(jié)構(gòu)、元素的概念是解題的關(guān)鍵。根據(jù)微觀結(jié)構(gòu)示意圖中的質(zhì)子數(shù)來確定元素的種類、質(zhì)子數(shù)決定元素的種類分析解答?！窘獯稹吭谠又?，電子在原子核的外部，所以小圈表示的

49、是電子，在原子中，質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)，所以白球表示質(zhì)子，黑圈表示中子；再根據(jù)元素的種類是由質(zhì)子數(shù)決定的可知，這種元素的原子核內(nèi)有2個質(zhì)子，所以是氦元素的原子；質(zhì)子數(shù)決定元素的種類，由微觀結(jié)構(gòu)示意圖可知，和這兩種粒子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)均為1，故屬于同種元素。故答案為：He；。21【答案】32；是【考點】原子的構(gòu)成與探索過程【解析】【分析】原子由原子核和核外電子構(gòu)成；原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成；質(zhì)子數(shù)決定元素的種類；同位素是質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的元素；【解答】在原子中，質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，核外電子數(shù)為67；中子數(shù)等于質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)，166-67=99；所以中子數(shù)與和外電子數(shù)之差為：99-67=32；166 67X和168 67Y兩種原子，質(zhì)子數(shù)相同，因此是同種元素；故答案為：32；是。22【答案】（1）錯誤（2）A（3）大多數(shù)粒子保持原來的運動狀態(tài)【考點】原子的構(gòu)成與探索過程【解析】【分析】原子是化學(xué)變化中的最小微粒，原子是由原子核和核外電子構(gòu)成，原子核由中子和質(zhì)子構(gòu)成；【解答】（1）科學(xué)理論的認知，受時代的技術(shù)和科學(xué)發(fā)展的影響，同時科學(xué)理論也是一個不斷完善的過程；故答案為：錯誤；（2）盧瑟福分析實驗的結(jié)果，提出了原子的核式結(jié)構(gòu)，是建立模型的過