福建省安溪八中2023學年化學高一第二學期期末學業(yè)水平測試模擬試題含答案解析

1、2023學年高一下化學期末模擬測試卷注意事項:1答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內。2答題時請按要求用筆。3請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列氣體中，既可用排水法又可用向上排空氣法收集的是ANH3BNOCSO2DO22、下列關于有機化合物的說法正確的是( )A聚氯乙烯分子中含有碳碳雙鍵B戊烷有5種同分異構體C以

2、淀粉為原料可以制備乙酸乙酯D油脂的皂化反應屬于加成反應3、下列離子方程式書寫正確的是A氫氧化鋇溶液與稀硫酸混合:Ba2+SO42-BaSO4BFe與HCl反應:2Fe+6H+2Fe3+3H2C碳酸鈣跟鹽酸反應:CO32-+2H+CO2+H2OD醋酸與氫氧化鈉溶液反應:CH3COOH+OH-CH3COO-+H2O4、阿伏加德羅常數的值為NA。下列說法不正確的是（）A常溫常壓下，2 g D2O 中含中子數為NAB標況下，22.4L 己烷中碳原子數為6NAC2.4g Mg 在空氣中充分燃燒，轉移的電子數為0.2NAD28g乙烯和丙烯（C3H6）的混合氣體含有的碳氫鍵數目為4NA5、下表是元素周期表的

3、一部分，有關說法不正確的是()A元素b的單質不能與酸性氧化物發(fā)生化學反應Ba、b、d、f四種元素的離子半徑：fdabC元素c的氧化物既能與強酸反應又能與強堿反應Da、c、e的最高價氧化物對應的水化物之間能夠相互反應6、沼氣是一種能源，它的主要成分是CH4，15molCH4完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時放出445 kJ的熱量，則下列熱化學方程式中正確的是（ ）A2CH4(g) + 4O2(g) =2CO2(g) + 4H2O(l) H891kJmol1BCH4(g) + 2O2(g) =CO2(g) + 2H2O(l) H891kJmol1CCH4(g) + 2O2(g) =CO2(g) + 2H

4、2O(l) H891kJmol1D1/2CH4(g) + O2(g) =1/2CO2(g) + H2O(l) H891kJmol17、下列烷烴在光照下與氯氣反應，生成一氯代烴種類最多的是( )ABCCH3CH2CH2CH3D8、使用分液漏斗時，應首先（ ）A洗滌B檢查是否漏水C打開玻璃塞D打開活塞9、下列方程式書寫正確的是A乙酸與乙醇的酯化反應：CH3COOH+C2H518OHCH3COOC2H5+H218OB工業(yè)上冶煉鋁：2AlCl3（熔融）2Al+3Cl2C甲烷與氯氣產生一氯甲烷：CH4+Cl2CH3Cl+HClD足量SO2通入澄清石灰水：SO2+Ca2+2OH=CaSO3+H2O10、在

5、一定溫度下將1molCO和1molH2O (g)通入一個密閉容器中反應：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，達到平衡后CO2的物質的量為0.67mol，再通入4molH2O (g)達到平衡后CO2的物質的量可能是( )A等于0.6mol B等于lmol C大于lmol D等于0.94mol11、某有機物的結構簡式為，則此有機物可發(fā)生的反應類型有取代 加成 氧化 酯化 中和A B C D12、不存在化學鍵的物質是A氫氣B二氧化碳C氬氣D金剛石13、下列物質不能發(fā)生水解的是A葡萄糖 B油脂 C淀粉 D蛋白質14、下列圖示正確的是（ ）A圖表示反應2SO2(g)+O2(g) 2SO3

6、(g)在t1時刻增大O2的濃度對反應速率的影響B(tài)圖表示反應N2 (g)+3H2(g)2NH3(g)在t1時刻加入催化劑后對反應速率的影響C圖表示中和熱測定的實驗裝置圖D圖中a、b曲線分別表示反應CH2=CH2(g)+H2(g) CH3CH3(g)；H0，使用催化劑降低活化能，因此該圖像表示使用和未使用催化劑時的能量變化，故D不符合題意；答案選B。15、C【答案解析】A、纖維素是多糖，相對分子質量在一萬以上，是天然高分子化合物，A錯誤；B、蛋白質，相對分子質量在一萬以上，是天然高分子化合物，B錯誤；C、油脂是高級脂肪酸和甘油形成的酯，相對分子質量較小，不屬于高分子化合物，C正確；D、淀粉是多糖，

7、相對分子質量在一萬以上，是天然高分子化合物，D錯誤。答案選C。16、C【答案解析】淀粉、油脂、蛋白質都是有小分子物質經過化學反應形成的，所以能水解，故正確；乙醇汽油是一種由糧食及各種植物纖維加工成的燃料乙醇和普通汽油按一定比例混配形成的新型替代能源，所以是混合物，故錯誤；乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉，乙酸的酸性比碳酸強，能與碳酸鈉反應生成二氧化碳而被吸收，然后分液可得到純凈的乙酸乙酯，故正確；石油的分餾沒有新物質生成，屬于物理變化，煤的干餾有新物質生成屬于化學變化，故錯誤；碘單質遇淀粉變藍色是碘的特性，葡萄糖含有醛基所以能和能與銀氨溶液反應析出銀，與新制得的氫氧化銅反應生成磚紅色的沉淀，故正確；塑

8、料為合成高分子材料，而部分橡膠和纖維可能為天然高分子材料，故錯誤；故選。二、非選擇題（本題包括5小題）17、 2 3 +4Na+2H2 【答案解析】(1)如果某烷烴分子中同時存在這4種基團，最少-CH2-、和各含有一個，剩下的為甲基，根據烷烴通式確定碳原子個數并確定結構簡式，然后根據一氯代物同分異構體的數目最少分析解答；(2)碳原子數為8的單烯烴中，與HBr加成產物只有一種結構，說明該物質具有對稱結構，據此分析判斷可能的結構；(3)某烴A的分子式為C6H10，A中不飽和度=2，則A含有兩個碳碳雙鍵或一個碳碳三鍵或存在環(huán)狀結構且含有一個碳碳雙鍵，根據A通過臭氧氧化并經鋅和水處理得到，結合信息分析

9、書寫A的結構簡式；(4)羥基、羧基可與鈉反應生成氫氣，據此書寫反應的方程式?！绢}目詳解】(1)如果某烷烴分子中同時存在這4種基團，最少-CH2-、和各含有一個，剩下的為甲基，設甲基的個數是x，由烷烴的通式知2(x+3)+2=2+1+3x，x=5，所以最少應含有的碳原子數是8，該烷烴的結構簡式有3種，分別為：、，其一氯代物的種類分別為：5種、5種、4種，一氯代物同分異構體的數目最少的為；可由烯烴加成得到，碳碳雙鍵可以有2種位置()，即該烯烴可能有2種，故答案為：；2；(2)碳原子數為8的單烯烴中，與HBr加成產物只有一種結構，說明該物質具有對稱結構，可能的碳架結構有、共3種，故答案為：3；(3)

10、某烴A的分子式為C6H10，A的不飽和度=2，則A含有兩個碳碳雙鍵或一個碳碳三鍵或存在環(huán)狀結構且含有一個碳碳雙鍵，A通過臭氧氧化并經鋅和水處理得到，說明A中含有一個環(huán)且含有一個碳碳雙鍵，將兩個醛基轉化為碳碳雙鍵即是A結構簡式，則A為，故答案為：(4)中含有羥基、羧基和碳碳雙鍵，其中羥基和羧基可與鈉反應生成氫氣，反應的方程式為+4Na+2H2，故答案為： +4Na+2H2。18、CH2=CH2 羧基 加成反應 酯化反應(或取代反應) CH3CH2OHCH3COOHCH3COOCH2CH3H2O 83% 2CH3COOHNa2CO3=2CH3COONaCO2H2O 飽和碳酸鈉溶液 分液漏斗 【答案

11、解析】本題考查有機物的基礎知識，以及乙酸乙酯的制備實驗，（1）A的產量是衡量一個國家的石油化工發(fā)展的水平，即A為乙烯，其結構簡式為CH2=CH2；反應是乙烯與水發(fā)生加成反應，生成CH3CH2OH，反應是乙醇的催化氧化，生成CH3CHO，反應是乙醛被氧化成乙酸，因此D中含有官能團的名稱為羧基；（2）根據(1)的分析，反應為加成反應，反應是乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(取代反應)；（3）反應是酯化反應，反應方程式為CH3COOHCH3CH2OHCH3COOCH2CH3H2O；原子利用率=期望產物的總質量與生成物的總質量之比，假設生成1mol乙酸乙酯，則乙酸乙酯的質量為88g，產物的總質量為(8818)g

12、，因此原子利用率為88/(8818)100%=83%；（4）試管甲中盛放的是飽和碳酸鈉溶液，從試管中揮發(fā)出來的有乙醇、乙酸、乙酸乙酯，乙酸的酸性強于碳酸，因此有2CH3COOHNa2CO3=2CH2COONaCO2H2O；除去乙酸乙酯中混有乙醇和乙酸，用飽和碳酸鈉溶液，同時可以降低乙酸乙酯的溶解度使之析出，因此分離時主要用到的儀器是分液漏斗。19、乙醇、濃硫酸、乙酸 CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O 飽和碳酸鈉溶液 B、C 因為反應物乙醇、乙酸的沸點較低，若用大火加熱，反應物大量隨產物蒸發(fā)而損失原料；溫度過高可能發(fā)生其它副反應 分液漏斗 B 【答案解析】（1）

13、將濃硫酸加入乙醇中是為了防止混合產生的熱量導致局部過熱而是液體迸濺，待溶液冷卻后再與乙酸混合是為了防止乙酸揮發(fā)；（2）飽和碳酸鈉溶液的作用主要為，中和乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯溶解度；（3）加熱的目的是為了加快化學反應速率，因為反應物乙醇、乙酸的沸點較低，若用大火加熱，反應物大量隨產物蒸發(fā)而損失原料，溫度過高可能發(fā)生其它副反應；（4）因為乙酸乙酯不溶于水，且密度比水小，所以可以用分液的方法分離；乙酸乙酯在酸性和堿性條件下會發(fā)生水解，所以選擇中性干燥劑；【題目詳解】（1）將濃硫酸加入乙醇中是為了防止混合產生的熱量導致局部過熱而是液體迸濺，待溶液冷卻后再與乙酸混合是為了防止乙酸揮發(fā)，所以先加入乙

14、醇，再加入濃硫酸，最后加入乙酸；酯化反應方程式為CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O；（2）飽和碳酸鈉溶液的作用主要為，中和乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯溶解度，所以B項和C項正確；（3）加熱的目的是為了加快化學反應速率，因為反應物乙醇、乙酸的沸點較低，若用大火加熱，反應物大量隨產物蒸發(fā)而損失原料，溫度過高還可能發(fā)生其它副反應；（4）因為乙酸乙酯不溶于水，且密度比水小，所以可以用分液的方法分離，所以用到的儀器是分液漏斗；乙酸乙酯在酸性和堿性條件下會發(fā)生水解，五氧化二磷屬于酸性干燥劑，無水硫酸鈉屬于中性干燥劑，堿石灰屬于堿性干燥劑，氫氧化鈉屬于堿性物質，所以選擇中性干

15、燥劑硫酸鈉。20、+Br2+HBr HBr 放熱 a 漏斗 c 【答案解析】苯和液溴在溴化鐵作催化劑的作用下，發(fā)生取代反應，生成溴苯和溴化氫，生成的溴化氫極易溶于水，用NaOH溶液吸收HBr，并防止倒吸。該反應為放熱反應，而苯和液溴都易揮發(fā)，所以用冷凝管將揮發(fā)的原料進行冷凝，回流至反應器?！绢}目詳解】(1) 苯和液溴在溴化鐵作催化劑的作用下，發(fā)生取代反應，生成溴苯和溴化氫，化學方程式為+Br2+HBr；HBr極易溶于水，在燒瓶內與空氣中的水結合形成白霧；(2)利用冷凝管，將受熱揮發(fā)的原料重新冷凝成液體，回流至三口燒瓶中，該反應為放熱反應；冷凝時，冷凝管中應該充滿水，為了充分冷凝，所以應該下口進

16、水，進水口應是a；(3)過濾操作需要用的玻璃儀器包括燒杯、玻璃棒、漏斗；粗的溴苯中含有少量的苯，根據表中的信息，兩者的沸點相差較大，可以利用蒸餾進行分離提純。答案為c。21、 放熱 -(E2-E1)或E1E2 負 O2+2H2O+4e=4OH 0.05mol/（Lmin） 不變【答案解析】（1）根據圖像可知反應物總能量高于生成物總能量，因此該反應是放熱反應。（2）反應熱等于斷鍵吸收的總能量和形成化學鍵所放出的總能量的差值，則根據圖像可知該反應的反應熱H=-(E2-E1)或E1E2。（3）原電池中陽離子向正極移動，陰離子向負極移動，則OH移向負極。（4）原電池的正極發(fā)生得到電子的氧化反應，因此氧氣在正極通入，又因為電解質溶液顯堿性，則正極反應式為O2+2H2O+4e=4OH。（5）從開始至2min，Z的物質的量增加了0.2mol，濃度是0.2mol2L0.1m