金屬的腐蝕和防護(hù)-完整版獲獎?wù)n件

1、教師用書獨具演示演示結(jié)束 課標(biāo)解讀重點難點1.能描述金屬腐蝕的類型和化學(xué)原理。2.了解影響金屬腐蝕快慢的因素。3.知道金屬防護(hù)的常用方法。4.認(rèn)識防止金屬腐蝕的重要意義。1.掌握金屬腐蝕的類型，了解溫度對反應(yīng)速率的影響。(重點)2.通過實驗探究理解鐵釘銹蝕的條件，以及在什么條件下銹蝕的速率較快。(重點)3.常用金屬防護(hù)方法的原理及在實際生活中的應(yīng)用。(難點)金屬的腐蝕 金屬或合金 氣體或液體 失去電子變成陽離子 電化學(xué)腐蝕 化學(xué)腐蝕電化學(xué)腐蝕條件金屬與 物質(zhì) 接觸不純金屬(或合金)與電解質(zhì)溶液接觸發(fā)生 反應(yīng)本質(zhì) 被氧化 被氧化區(qū)別 電流產(chǎn)生有 電流產(chǎn)生關(guān)系化學(xué)腐蝕與電化學(xué)腐蝕往往同時發(fā)生，但電

2、化學(xué)腐蝕的更普遍，危害更嚴(yán)重氧化性 直接 原電池 金屬 較活潑金屬 無 微弱 弱酸 中性 酸 金屬的防護(hù) 活潑 電化學(xué)腐蝕 潮濕 腐蝕性 電解質(zhì) 金屬腐蝕快慢的判斷方法 序號內(nèi)容實驗現(xiàn)象1常溫下將鐵絲放在干燥空氣中一個月干燥的鐵絲表面依然光亮2常溫下將鐵絲放在潮濕空氣中一小時鐵絲表面依然光亮3常溫下將鐵絲放在潮濕的空氣中一個月鐵絲表面已變得灰暗序號內(nèi)容實驗現(xiàn)象4將潮濕的鐵絲放在常溫的氧氣流中一小時鐵絲表面略顯灰暗5將潮濕的鐵絲放在高于常溫的氧氣流中一小時鐵絲表面已變得灰暗6將浸過氯化鈉溶液的鐵絲放在高于常溫的氧氣流中一小時鐵絲表面灰暗程度比實驗5嚴(yán)重原理方法適用對象防化學(xué)腐蝕使氧化劑與金屬隔離

3、包覆塑料層工具或車把涂油漆戶外鐵制設(shè)備涂礦物油機(jī)械運轉(zhuǎn)部分電鍍精密儀器或設(shè)備改變金屬內(nèi)部結(jié)構(gòu)制成不銹鋼精密儀器或設(shè)備防電化學(xué)腐蝕犧牲鋅(鎂)塊犧牲鋅(鎂) 保護(hù)鐵大型門閘與艦船與外接電源負(fù)極相連鐵作陰極被保護(hù)大型水上設(shè)施知識要點實例概念將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿囊环N裝置叫做原電池實質(zhì)將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔軜?gòu)成前提必須能自發(fā)進(jìn)行氧化還原反應(yīng)構(gòu)成條件(1)活動性不同的兩種金屬(或一種是金屬，一種為能導(dǎo)電的非金屬)作為兩個電極(2)兩個電極必須以導(dǎo)線相連或直接接觸(3)電極插入電解質(zhì)溶液中形成閉合回路知識要點實例電極構(gòu)成負(fù)極電子流出的一極，通常為活動性較強(qiáng)，易失電子的金屬負(fù)極：Zn片正極電子流入的一極，通常是活動性較弱的金屬或非金屬導(dǎo)體正極：Cu片電流方向電子由負(fù)極流向正極，電流方