高中化學(xué)知識點總結(jié)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)-選擇性必修二

1、第十二章物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第1課時 原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)知識點一原子核外電子排布原理1.能層和能級(1)能層：原子核外電子是分層排布的，根據(jù)電子的能量差異，可將核外電子分成不同的能層。(2)能級：在多電子原子中，同一能層的電子，能量也可能不同，不同能量的電子分成不同的能級。(3)能層與能級的關(guān)系能層一一三四五符號KLMNO能級1s2s 2p3s 3p 3d4s 4p 4d 4f5s 5p最多電子數(shù)22 62 6 102 610142 6電十離核遠近近一遠電子能量高低低一高2.電子云與原子軌道電子云由于核外電子的概率分布圖看起來像一片云霧，因而被形象地稱為電子云。電子云輪廓圖稱為原子軌道。(2)原子軌道s

2、電子的原子軌道呈球形對稱軌道形狀p電子的原子軌道呈啞鈴形s能級1 個p能級3 個各能級上的原子軌道數(shù)目d能級5個f能級7個原子軌道相同能層上原子軌道能量的高低:nsv npv ndv nf形狀相同的原子軌道能量的高低：能里夫系1s N3與CO2是等電子體，所以分子構(gòu)型均為直線形，中心 原子均采用sp雜化。根據(jù)中心原子的電子對數(shù)判斷如中心原子的電子對數(shù)為 4,是sp3雜化，為3是sp2雜化，為2是sp雜化。根據(jù)分子或離子中有無 兀鍵及兀鍵數(shù)目判斷如沒有兀鍵為sp3雜化，含一個 兀鍵為sp2雜化，含二個 兀鍵為sp雜化。3.配位鍵和配合物(1)孤電子對：分子或離子中沒有跟其他原子共用的電子對。(2

3、)配位鍵配位鍵的形成：成鍵原子一方提供孤電子對，另一方提供空軌道形成共價鍵。配位鍵的表示：常用“一一”來表示配位鍵，箭頭指向接受孤電子對的原子。配-/ r (提供瓠電位對)中心離子、配體(提供空軌道Z | /內(nèi)界外尸配位數(shù)(3)配位化合物：金屬離子(或原子)與某些分子或離子(稱為配體)以配位鍵結(jié)合形成的化 合物，如Cu(NH3)4SO4o 配體有孤電子對，如 H2O、NH3、CO、F Cl CN等。中心 原子(或離子)有空軌道，如Fe3+、Cu2+、Zn2+、Ag+等。第3課時分子間作用力與分子的性質(zhì)知識點一分子間作用力.概念物質(zhì)分子之間普遍存在的一種相互作用力，稱之為分子間作用力。分為范德華

4、力和氫鍵。.強弱范德華力 氫鍵化學(xué)鍵。.范德華力與物質(zhì)性質(zhì)實質(zhì)范德華力的實質(zhì)是電性作用，無飽和性和方向性影響因素一般來說，組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)， 隨著相對分子質(zhì)量的增大, 范德華力逐漸增強；相對分子質(zhì)量相近的分子，分子的極性越大，范德華力越強 范德華力與物質(zhì)性質(zhì)范德華力主要影響物質(zhì)的熔沸點、硬度等物理性質(zhì)。范德華力越 強，物質(zhì)的熔沸點越高，硬度越大4.氫鍵與物質(zhì)性質(zhì)形成由已經(jīng)與電負性很強的原子形成共價鍵的氫原子與另一個電負性很強的原子之間形成的作用力表小方法AH BA、B為電負性很強的原子，一般為 N、0、F三種元素的原子。A、B可以相同，也可以/、同特征具后方向性和飽和性分類分子內(nèi)氫鍵和分子

5、間氫鍵物質(zhì)性質(zhì)分子間氫鍵使物質(zhì)的熔、沸點升高，對電離和溶解度等產(chǎn)生影響知識點二分子的性質(zhì).分子的極性(1)鍵的極性、分子空間構(gòu)型與分子極性的關(guān)系實例鍵的極性空間構(gòu)型分子極性X2H 2、N2非極性鍵直線形非極性分子XYHCl、NO極性鍵直線形極性分子XY2C02、CS2極性鍵直線形非極性分子(X2Y)SO2極性鍵V形極性分子H2O、H2s極性鍵V形極性分子XY3BF3極性鍵平囿止三角形非極性分子NH3極性鍵三角錐形極性分子XY4CH4、CC14極性鍵止四面體形非極性分子（2）非極性分子與極性分子的判斷W楹生抄子 廠 單血 H 1E丸電荷中心.含I砧梅沙林:雙隙子分子多頗子分子*i化一物H一如電心

6、.超+ /構(gòu)不刈棟.他分不.溶解性“相似相溶”規(guī)律：非極性溶質(zhì)一般能溶于非極性溶劑,極性溶質(zhì)一般能溶于極性溶劑。若溶劑和溶質(zhì)分子之間可以形成氫鍵，則溶質(zhì)的溶解度增大。（2）隨著溶質(zhì)分子中憎水基個數(shù)的增大，溶質(zhì)在水中的溶解度減小。如甲醇、乙醇和水以任意比互溶，而戊醇在水中的溶解度明顯減小。.無機含氧酸分子的酸性無機含氧酸的通式可寫成 （HO）mROn,若成酸元素 R相同，則n值越大，R的正電性越 高，酸性越強。如H2SO3可寫成（HO）2SO, n=1; H2SO4可寫成（HO）2SO2, n=2。所以H2SO4 的酸性強于 H2SO3。同理，酸性：HNO3HNO2, HC1O4HC1O3HC1

7、O2HC1O。第4課時 晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)知識點一晶體和晶胞.晶體與非晶體（i）晶體與非晶體的區(qū)別比較晶體非晶體結(jié)構(gòu)特征結(jié)構(gòu)粒子周期性后序排列結(jié)構(gòu)粒子無序排列性質(zhì)特征自范性有無熔點固定/、固定異同表現(xiàn)各向異性各向同性二者區(qū)別方法間接方法測定其是否有固定的熔點科學(xué)方法對固體進行X-射線衍射實驗9（2）獲得晶體的三條途徑熔融態(tài)物質(zhì)凝固。氣態(tài)物質(zhì)冷卻不經(jīng)液態(tài)直接凝固（凝華）。溶質(zhì)從溶液中析出。.晶胞概念：晶胞是描述晶體結(jié)構(gòu)的基本單元。（2）晶體中晶胞的排列 一一無隙并置無隙：相鄰晶胞之間沒有任何間隙。并置：所有晶胞平行排列、取向相同。知識點二晶體類型、結(jié)構(gòu)和性質(zhì).四種晶體類型的比較分子晶體原子晶體金屬晶

8、體離子晶體構(gòu)成微粒分子原子金屬陽離子、自由電子陰、陽離子粒子間的相互作用力范德華力（某些含氫鍵）共價鍵金屬鍵離了鍵硬度較小很大有的很大，有的很小較大熔、沸點較低很高有的很高，有的很低較局溶解性相似相溶難溶于任何溶劑難溶于常見溶劑大多易溶于水等極性溶劑導(dǎo)電、導(dǎo)熱性一般不導(dǎo)電，溶于水后有的導(dǎo)電一般不具有導(dǎo)電性電和熱的良導(dǎo)體晶體不導(dǎo)電，水溶液或熔融態(tài)導(dǎo)電物質(zhì)類別及舉例大多數(shù)非金屬單 質(zhì)、氣態(tài)氫化物、 酸、非金屬氧化物（SiO2除外）、絕大多 數(shù)有機物（有機鹽除 外）部分非金屬單質(zhì)（如金剛石、硅、晶 體硼）、部分非金 屬化合物（如SiC、SiO2）金屬單質(zhì)與合金（如Na、Al、Fe、青銅）金屬氧化物（

9、如 K2O、Na2O）、強 堿（如 KOH、 NaOH）、 ”音B分鹽（如NaCl）10.晶格能(1)概念：氣態(tài)離子形成1 mol離子晶體釋放的能量，通常取正值，單位： kJ mol。(2)影響因素離子所帶電荷數(shù)：離子所帶電荷數(shù)越多，晶格能越大。離子的半徑：離子的半徑越 小，晶格能越大。(3)與離子晶體性質(zhì)的關(guān)系晶格能越大，形成的離子晶體越穩(wěn)定，且熔點越高,硬度越 大。.典型晶體模型晶體晶體結(jié)構(gòu)晶體詳解原子晶體金剛石每個碳與相鄰4個碳以共價鍵結(jié)合，形成正四面體結(jié)構(gòu)鍵角均為109 28最小碳環(huán)由6個C組成且六原子小在同一半囿內(nèi)每個C參與4條CC鍵的形成，C原子數(shù)與CC鍵數(shù)之比為1 ： 2Mi每個

10、Si與4個O以共價鍵結(jié)合，形成正四面體結(jié)構(gòu)SiO2nSi 1 - * “1每個止四囹體占有1個Si,4個 的”，n(Si) : n(O)=1 ： 2最小環(huán)上有12個原子，即6個O,6個Si分子晶體干冰遛38個CO2分子構(gòu)成立方體且在 6個面心又各占據(jù)1個CO2分子每個CO2分子周圍等距且緊鄰的 CO2分子有12個離子晶體NaCl 型1 f V Xa=&=不._.j_ 4-;爐， l- r - l_-roC典型代表Na、K、Fe,配位數(shù)為8,空間利用率68%六方最密堆積0典型代表Mg、Zn、Ti,配位數(shù)為12,空間利用率 74%.晶體熔、沸點的高低的比較不同類型晶體熔、沸點的比較不同類型晶體的熔

11、、沸點高低一般規(guī)律：原子晶體離子晶體分子晶體。金屬晶體的熔、沸點差別很大，如鴇、鉗等熔、沸點很高，汞、葩等熔、沸點很低。(2)同種類型晶體熔、沸點的比較原子晶體 原子半徑越小 一 |鍵長越短 一 |鍵能越大 一 |熔、沸點越高如熔點：金剛石碳化硅硅。離子晶體一般地說，陰、陽離子的電荷數(shù)越多，離子半徑越小，則晶格能越大，晶體的熔、沸點越高，如熔點：MgOMgCl2, NaClCsCl。分子晶體a.分子間范德華力越大，物質(zhì)的熔、沸點越高；具有氫鍵的分子晶體熔、沸點反常高。如 H2OH2Te H2Se H2S。b.組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，熔、沸點越高，如SnH4GeH4SiH4C

12、H4oc.組成和結(jié)構(gòu)不相似的分子晶體 (相對分子質(zhì)量接近)，其分子的極性越大，熔、沸點越 高，如 CH3ClCH3CH3od.同分異構(gòu)體，支鏈越多，熔、沸點越低。如 CH3CH2CH2CH2CH3 TOC o 1-5 h z HYPERLINK l bookmark10 o Current Document Ich3ICH3CHCH?CH3 CHmrCH3 cIII CHaCH3金屬晶體金屬離子半徑越小，離子電荷數(shù)越多，其金屬鍵越強，金屬晶體的熔、沸點越高，如熔、 沸點：NavMgvAl。12第5課時晶體結(jié)構(gòu)的分析與計算重難點撥1. “均攤法”突破晶胞組成的計算（1）原則：晶胞任意位置上的一個粒子如果是被n個晶胞所共有，那么，每個晶胞對這個1粒子分得的份額就是Ln（2）方法長方體（包括立方體）晶胞中不同位置的粒子數(shù)的計算T同為2個晶感所共白 T軸了睡十該出腦鞭個粒子屬于該 晶胞同為B個品黑所共有. ；粒子屬于遂晶劇同為1個晶宙所共仃r 十粒子fll干談國第非長方體晶胞中粒子視具體情況而定，如石墨晶胞每一層內(nèi)碳原子排成1六邊形，其頂點（1個碳原子）被三個六邊形共有，每個六邊形占有1個碳原子,31MgB2晶胞）中,個六邊形實際占有 6x1- = 2個碳原子。又如，在六棱柱晶胞 （如圖中所本的3頂點上的原子為 6個晶胞（同層3個，上層或