魯教版五四制初中化學(xué)九年級上學(xué)期教案

1、第一單元溶液單元備課教材分析：溶液是常見的混合物，本單元的教學(xué)內(nèi)容與學(xué)生的生活實(shí)際有密切聯(lián)系。課題一：主要是使學(xué)生從宏觀上認(rèn)識溶液的特征，從微觀上認(rèn)識溶液是溶質(zhì)以分子或離子形式分散到溶劑中形成的均一體系。第二課題：是以物質(zhì)的溶解度為核心展開的，主要從定量的角度介紹物質(zhì)在水中溶解的限度。學(xué)生通過活動與探究，了解飽和溶液和溶解度的概念，可以加深對溶解現(xiàn)象的理解。第三課題：主要圍繞溶液的濃、稀，即一定量的溶液中含有多少溶質(zhì)這一問題展開，引出溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念，并結(jié)合這一概念進(jìn)行一些簡單計算，初步學(xué)習(xí)配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液。本單元的三個課題中，第一課題從定性的角度初步認(rèn)識溶液，第二課題從定

2、量的角度研究物質(zhì)溶解的限度，第三課題進(jìn)一步從定量的角度認(rèn)識一定量溶液中究竟含有多少溶質(zhì)。三個課題密切相關(guān)，逐步深入，這樣的編排設(shè)計是本書的一個特點(diǎn)，比較符合學(xué)生的認(rèn)識規(guī)律。學(xué)情分析：溶液在日常生活中隨處可見，但如果問學(xué)生什么是溶液，學(xué)生可能列舉日常生活中見到的種種液體，也就是說，學(xué)生在學(xué)習(xí)溶液之前，可能對溶液存在一些錯誤的認(rèn)識。教材直接從學(xué)生熟悉的食鹽溶于水的過程入手，使學(xué)生首先認(rèn)識到溶液是幾種物質(zhì)的混合物，并且由于溶解過程是微觀粒子相互擴(kuò)散、混合， 微觀粒子的運(yùn)動和相互作用特征決定了溶液的均一性和穩(wěn)定性。教學(xué)目標(biāo)：. 知道溶液的組成，飽和溶液和不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化；會繪制和查閱溶解度曲線；.

3、知道溶液在生產(chǎn)和生活中有重要應(yīng)用；能用物質(zhì)溶解度解釋與生活有關(guān)的化學(xué)問題，.理解溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念，熟練地將溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)運(yùn)用于化學(xué)方程式計算。.會配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的實(shí)驗(yàn)技能，培養(yǎng)分析、解決問題的能力。教學(xué)重點(diǎn)：溶液、溶質(zhì)、溶劑的概念。飽和溶液和溶解度的概念。溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。在學(xué)習(xí)化學(xué)的過程中，對科學(xué)探究方法的體驗(yàn)。教學(xué)難點(diǎn)：1. 從微觀角度理解溶解過程。2. 對溶解度概念的認(rèn)識。3. 溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算。單元課時安排課題 1 溶液的形成2 課時課題 2 溶液組成的定量表示2 課時課題 3 物質(zhì)的溶解性2 課時單元復(fù)習(xí)1 課時課題溶液的形成（1）學(xué) 習(xí) 目 標(biāo)1、了

4、解溶質(zhì)、溶劑的概念，理解溶液的概念，知認(rèn)識溶液的特點(diǎn)、組成。2、通過對食鹽在水中溶解現(xiàn)象的微觀分析，了解物質(zhì)溶解的微觀實(shí)質(zhì)及物質(zhì)溶解過程 中能量變化及產(chǎn)生原因。3、通過分析洗潔精對油污的作用現(xiàn)象，認(rèn)識乳化作用和乳化劑；通過實(shí)驗(yàn)觀察飽和現(xiàn) 象與不飽和現(xiàn)象，了解飽和溶液的概念4、通過實(shí)驗(yàn)和類比等方法，培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力和由直接感知的現(xiàn)象推測無法直接感 知的事實(shí)的能力。5、通過實(shí)驗(yàn)，激發(fā)學(xué)生對大千世界的興趣，使學(xué)生了解通過直接感知的現(xiàn)象，可以認(rèn) 識無法直接感知的事實(shí)。重點(diǎn)1、溶液的概念及特點(diǎn)2、溶質(zhì)、溶劑的判斷難點(diǎn)1、溶液的概念及特點(diǎn)2、溶質(zhì)、溶劑的判斷學(xué)法點(diǎn)撥見察法、實(shí)驗(yàn)法、合作交流法自主學(xué)習(xí)學(xué)案

5、一【情境導(dǎo)入、目標(biāo)導(dǎo)學(xué)】日常生活中的溶液，初步了解溶液二【問題引領(lǐng)、嘗試自學(xué)】學(xué)習(xí)任務(wù)一：理解溶液的概念，知道溶液的特點(diǎn)、組成，會判斷溶質(zhì)、溶劑學(xué)習(xí)活動1、閱讀教材P 2活動天地，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，根據(jù)食鹽在水中的溶 解實(shí)驗(yàn)回答下列問題：1、氯化鈉晶體為什么看不見了？2、如果把配制的氯化鈉溶液倒入瓶子內(nèi)密封起來，在外界條件不發(fā)生改變 的情況下，放置一個月、一年、兩年 .食鹽晶體會不會從水中分離出來？為什 么？3、想一想：這杯食鹽水的上部、中部、下部、任一處是否一樣咸嗎？小結(jié)：根據(jù)以上分析可知 ：溶液的定義為：溶液的特征是：學(xué)習(xí)活動2、閱讀教材，討論交流，完成下列兩題1、溶液是由 和組成，其中被溶解

6、的叫 ;起溶解作用的叫 。例如：氯化鈉溶液中：溶質(zhì)是,溶劑是蔗糖的水溶液中：溶質(zhì)是 ,溶劑是2、當(dāng)固體、氣體溶于液體時，溶質(zhì)是 ,溶劑是例如;兩種液體相互溶解時量多的作 ,量少的作 ，但溶液中如 果有水，不管水的量再多再少，水一律作 。三【實(shí)驗(yàn)探究】學(xué)習(xí)任務(wù)：小組合作完成3頁的實(shí)驗(yàn)探究。完成下列問題：1、物質(zhì)的溶解為什么會引起溶液的溫度變化？2、哪個過程是吸熱過程，哪個過程是放熱過程？3、簡述氯化鈉的溶解過程，說出氯化鈉溶液中存在哪些的粒子請記錄你 的疑惑點(diǎn) 或自學(xué)障 礙【問題引 領(lǐng)、嘗試自 學(xué)】2min4、簡述溶液對人類的意義及應(yīng)用 對應(yīng)訓(xùn)練：向右圖試管里的水中加入某種物質(zhì)后右側(cè)液面下降，則

7、加入的物質(zhì)是：A.食鹽 B.硝酸鏤 C氫氧化鈉四【合作探究、合作互學(xué)】：認(rèn)識乳化現(xiàn)象學(xué)習(xí)活動1、認(rèn)真觀察實(shí)驗(yàn)，完成 P5頁活動天地并思考下列問題:1、什么叫乳濁液和乳化作用？2、乳濁液的特征是：3、乳化現(xiàn)象：4、乳化與溶解有哪些區(qū)別？五【啟發(fā)引導(dǎo)、精講助學(xué)】討論交流下列各題1、溶液一定是無色、透明的，對嗎？舉例說明： 2、溶液中溶質(zhì)只能有一種，對嗎？ 3、比較溶液和乳濁液的相同點(diǎn)和不同點(diǎn)：相同點(diǎn)：不同點(diǎn)：六、【自我總結(jié)、反思成學(xué)】通過這節(jié)課的學(xué)習(xí)，有哪些收獲？有哪些疑惑？ 七、【練習(xí)內(nèi)化、當(dāng)堂測學(xué)】 1、下列物質(zhì)不屬于溶液的是（）A、糖水 B、食鹽水C、蒸儲水D、澄清石灰水2、溶液的基本特征為

8、（） A、有色、均勻、澄清B、無色、均勻 G均一、穩(wěn)定 D、久置分層學(xué)生記錄 或教師點(diǎn) 撥3、一瓶食鹽溶液里各部分的性質(zhì)（）A、上面與下面不同B、完全不相同C、有的相同、有的不相同D、完全相同4、下列物質(zhì)溶于水，溶液溫度基本不變的是（）A、白糖B、硝酸鏤G濃硫酸D、氫氧化鈉5、下列有關(guān)洗滌問題的說法不正確的是（）A、洗潔精可使餐具上的油污乳化B 、汽油可溶解衣服上的油漬C、酒精能洗去瓷磚上的水銹 D、加酶洗衣粉中的酶有助于洗去衣服上的血 漬6、指出下列溶液中的溶質(zhì)、溶劑：碘酒：溶質(zhì)為 溶劑為;白酒：溶質(zhì)為 溶劑為75 %的酒精溶液：溶質(zhì)為 溶齊J為白磷的二硫化碳溶液：溶質(zhì)為 溶齊J為【課后反思

9、】課題第二節(jié)溶液組成的定量表示(1)學(xué)習(xí)目標(biāo)1、記住溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算公式，理解其含義2、掌握溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算重點(diǎn)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的含義及有關(guān)計算難點(diǎn)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的含義及有關(guān)計算學(xué)法點(diǎn)撥合作交流法自主學(xué)習(xí)學(xué)案請記錄 你的疑 惑點(diǎn)或 自學(xué)障 礙【問題 引領(lǐng)、嘗 試自學(xué)】 2min【情境導(dǎo)入、目標(biāo)導(dǎo)學(xué)】二【問題引領(lǐng)、嘗試自學(xué)】學(xué)習(xí)任務(wù)一：記住溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算公式，理解其含義學(xué)習(xí)活動1、思考下列問題：1、怎樣才能知道一定量的溶液里含有多少溶質(zhì)？2、在同樣多水的兩個杯中，分別加入一湯匙白糖和兩湯匙白糖，哪一個更 甜？3、P35頁活動天地：1）實(shí)驗(yàn)1、2所得兩種糖水，哪種更甜？你的根據(jù)是 什么？2）

10、如果你的結(jié)論是通過計算獲得的，你列出的計算式是怎樣的?小結(jié)：根據(jù)以上問題，我們可得出1）溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念：2）溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算公式為： 3） 5%的食鹽水的含義是：學(xué)習(xí)任務(wù)二：掌握溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算學(xué)習(xí)活動2、嘗試解決下題：在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上常用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%20 %的食鹽溶液來選種，現(xiàn)要配制200kg質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的食鹽溶液，需要氯化鈉和水各多少kg?二、合作共建：討論交-流下列兩題1、在100g水中溶解20g食鹽，所得食鹽水的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%,對嗎?為什么？葡萄糖注射液5% 規(guī)格：250ml內(nèi)含葡萄糖12.5g 生產(chǎn)批號：0203203 2 有效期：至2007年3月2、從100g

11、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的碳酸鈉溶 液中取出10g溶液，則取出的溶液中溶質(zhì)的 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2%,對嗎？為什么？ 三、【自我總結(jié)、反思成學(xué)】通過這節(jié)課的學(xué)習(xí)，有哪些收獲？有哪些疑惑？四、【練習(xí)內(nèi)化、當(dāng)堂測學(xué)】1、下面是4位同學(xué)對“質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 10%的碳酸鈉溶液”的解釋，正確的是（ ）A、100克水中溶解了 10克碳酸鈉B、100克碳酸鈉溶1中含有.10克碳酸鈉C、該溶液中碳酸鈉與水的質(zhì)量比為1: 10D、以上說法都不對2、每天補(bǔ)充適量的維生素 C,有利于提高人體的免疫力。某維生素 C泡騰 片，每片含1克維生素Co將一片該泡騰片投入適量的水中， 最終彳#到250克溶 液，此溶液中維生素 C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）A

12、 0.4% B 、，1% C 、2.5% D 、4%3、將100g某氯化鉀溶液加熱蒸發(fā)，水完全蒸干后得到 20g氯化鉀固體，則該氯化鉀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。4、從100克10%的食鹽水中取出 25克溶液，取出的氯化鈉溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù) 為;剩下的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為 克。6、右圖是病人輸液時用一瓶葡萄糖注射液標(biāo)簽，請根據(jù)標(biāo)簽給出的數(shù)據(jù)計 算該溶液中含水 3.,溶液的密度約為g/cm3。7、醫(yī)療上常用的生理鹽水是質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 0.9% （密度近似為1g/c,m3）的氯 化鈉溶液。500ml這種生理鹽水中含氯化鈉 g ,水 g 。若以每分鐘50 滴（20滴約為1ml）的速率給病人靜脈輸液 500ml,約需

13、 min 輸完?！菊n后反思】課題第一節(jié)溶液組成的定量表示（2）學(xué) 習(xí) 目 標(biāo)1、掌握溶液稀釋的有美計算2、掌握溶液質(zhì)量、體積、密度之間的換算方法重點(diǎn)溶液稀釋的有關(guān)計算難點(diǎn)溶液稀釋的有關(guān)計算學(xué)法點(diǎn)撥分組討論、交流展示自主學(xué)習(xí)學(xué)案請記錄你的疑惑點(diǎn)或自學(xué)障礙【問題 引領(lǐng)、嘗 試自學(xué)】 2min【情境導(dǎo)入、目標(biāo)導(dǎo)學(xué)】課前準(zhǔn)備：1、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 與 質(zhì)量之比。計算公式為2、配制200g克15%勺硫酸銅溶液需要硫酸銅和水各多少克?3、把20克硝酸鉀防入60克水中，完全溶液后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為,在加入20克水后，溶夜中溶質(zhì)的質(zhì)量為 ,溶劑的質(zhì)量為,溶液的質(zhì)量為 ,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?。,由此可知：溶液

14、稀釋前后， 的質(zhì)量不變。二【問題引領(lǐng)、嘗試自學(xué)】學(xué)習(xí)任務(wù)1 :溶液稀釋的有關(guān)計算例1 :把200g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的氫氧化鈉溶液加水稀釋成10 %的溶液，需加水多少克？學(xué)習(xí)任務(wù)2:掌握溶液質(zhì)量、體積、密度之間的換算方法例2:要配制245g20%的稀硫酸，需要 98%的濃硫酸和水各多少毫升?（已知98%的濃硫酸的密度為 1.84g/ml）三、【合作探究】1、把100克10%的食鹽溶液使其質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?0% ,（1）如果采用蒸發(fā)溶劑的方法，應(yīng)蒸發(fā)掉多少水？（2）如果采用增加溶質(zhì)的方法，應(yīng)加入多少克食鹽？2、實(shí)驗(yàn)室將30克95%的濃硫酸和150克5%的稀硫酸混合，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì) 量分?jǐn)?shù)是多少？四、

15、【練習(xí)內(nèi)化、當(dāng)堂測學(xué)】1、現(xiàn)有a克溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的硝酸鉀溶液，若想將其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?0%,可采用的方法有（）A、蒸發(fā)掉溶劑的一半B 、蒸發(fā)掉a/2g溶劑C、加入a/2g硝酸鉀 D 、加入a克硝酸,鉀2、現(xiàn)有a克溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 30%的硝酸鉀溶液，若想將其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?5%,可采用的方法有（）A、加入a克水 B 、加入a/2克水C、溶液質(zhì)量減少一半D 、在加入a克15%的硝酸鉀3、電解水時，常在水中加入少量硫酸以增加水，的導(dǎo)電性。若用9%的硫酸50克通直流電進(jìn)行電解水的實(shí)驗(yàn)，過一段時間后，硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?0%,則電解水的質(zhì)量為（）A、10 克 B 、7克 C、5克 D、3克

16、五、【自我總結(jié)、反思成學(xué)】通過這節(jié)課的學(xué)習(xí)，有哪些收獲？有哪些疑惑？：課題 物質(zhì)的溶解性1.結(jié)合生活經(jīng)驗(yàn)與之前的化學(xué)知識基礎(chǔ)，通過實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)分析，了解影響習(xí) 目 標(biāo)物質(zhì)溶解性的因素，理解“溶解度”的概念。2.通過對影響物質(zhì)溶解性的實(shí)驗(yàn)探究，進(jìn)一步學(xué)習(xí)控制變量的實(shí)驗(yàn)設(shè)計 方法。重點(diǎn)固體物質(zhì)的溶解度難點(diǎn)控制變量法學(xué)法點(diǎn)撥講練結(jié)合、小組合作討論教學(xué)過程課堂備注【背景鏈接】1.物質(zhì)在某種溶劑里溶解能力的大小叫做物質(zhì)的溶解性。不同的物質(zhì)溶解性 不同，請你根據(jù)八年級時做過的實(shí)驗(yàn)填寫下列物質(zhì)溶解于水的能力（填“難 溶”“微溶” “易溶”）NaCl于水CaCO3于水Na2CO3于水KNO 3于水CaSO4于水C

17、a(OH)2于水.在一定量的水中，一種物質(zhì)不可能無限地溶解，在 下，在 中，不能繼續(xù)溶解某物質(zhì)的溶液叫做該物質(zhì)的飽和溶液。.室溫下，向100g水中加入適量 KNO3制得該溫度下 KNO3的飽和溶液，將 該KNO 3的飽和溶液降溫， 現(xiàn)象是 ,說明隨 著溫度降低，100g水中KNO3的最大溶解量 （填“變大”或“變 小”）。加熱蒸干 NaCl的飽和溶液，現(xiàn)象是 ?！緦?shí)驗(yàn)探究】影響物質(zhì)溶解性的因素實(shí)驗(yàn)1.完成下列實(shí)驗(yàn)并記錄物質(zhì)在對應(yīng)溶劑中的溶解情況加入10ml水中并振蕩加入10ml酒精中并振蕩NaCl碘單質(zhì)實(shí)驗(yàn)結(jié)論：同種溶質(zhì)在 中溶解性不同；不同溶質(zhì)在中溶解性不同。實(shí)驗(yàn)2.室溫時，將20ml蒸儲水

18、倒入試管中， 加入KNO 3直至試管底部有少量固體剩余。將試管放在酒精燈外焰上加熱，一段時間后，觀察到的現(xiàn)象是 。 再冷卻試管中的溶液直室溫，現(xiàn)象是實(shí)驗(yàn)結(jié)論：在 保持不變的情況下，當(dāng)溫度升高時，KNO3晶體在水中的最大溶解量會 ;當(dāng)降低溫度時，其最大溶解量會 O加入10g硝酸鉀，不斷攪拌,實(shí)驗(yàn)3.室溫時，將20ml蒸儲水倒入少燒杯中， 發(fā)現(xiàn)攪拌足夠長的時間后，燒杯底部的硝酸鉀固體實(shí)驗(yàn)結(jié)論：攪拌（填“會”或“不會”）影響物質(zhì)的溶解性?！究偨Y(jié)】總結(jié)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)論，影響物質(zhì)溶解性的因素有【新知探學(xué)】物質(zhì)在某種溶劑中溶解性的定量表示一一溶解度、閱讀課本21頁相關(guān)內(nèi)容，小組內(nèi)討論，回答下列問題:1.什么叫

19、固體物質(zhì)的溶解度?2.影響固體物質(zhì)溶解度的因素有哪些?3.正確理解“固體物質(zhì)的溶解度”，結(jié)合其定義我們可以知道，固體物質(zhì)的溶解度的:外界條件:溶液狀態(tài): 標(biāo)準(zhǔn)：在100g單位:4. “ 20 c時，氯化鈉的溶解度為,氯化鈉溶液達(dá)到飽和;36g ”的含義是： 最多溶解g氯化鈉?！径嘧R一點(diǎn)】固體物質(zhì)的溶解度與其溶解性的關(guān)系:根據(jù)20 c時固體物質(zhì)的溶解度大小可以將物質(zhì)的溶解性分為溶解度與溶解性的關(guān)系:20TC難迨塾老0.01可溶曷沼IO【小試牛刀】1.已知20c時KNO3的溶解度為31.6g ，下列關(guān)于它的理解正確的是A.100g水中溶解了 31.6g KNO3固體達(dá)到飽和B.20 c 時,C.2

20、0 c 時,D.20 c 時,100g水中溶解31.6g KNO3固體31.6g KNO 3固體溶于水形成飽和溶液100g水中最多溶解2.將80 c的硝酸鉀飽和溶液降溫到A.溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變C.溶液中溶質(zhì)的溶解度減小31.6g KNO 3 固體20c時，下列說法正確的是（B.溶劑質(zhì)量減少D.溶液變成不飽和溶液課題物質(zhì)的溶解性思考：若將題目改為“將 20c的硝酸鉀飽和溶液升溫到 80C”，上述選項(xiàng)正 確的有？3.硫酸鎂在工農(nóng)業(yè)以及醫(yī)療上有廣泛應(yīng)用，其溶解度如下表所示。則下列 說法正確的是()溫度/ c1030507090溶解度/g27.739.349.054.151.1A.硫酸鎂的溶解度隨

21、溫度升高而增大10C時，27.7g硫酸鎂和72.3g水可配制成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為27.7%的硫酸鎂溶液50c時，100g硫酸鎂飽和溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比為49:10070 c時的硫酸鎂飽和溶液升溫至90 C,溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大【多識一點(diǎn)】氣體的溶解度.閱讀下列材料，回答問題魚類可以在水中自由自在的生活的一大原因是魚類可以用魚鯉呼吸，這 說明水中有溶解的 。夏天暴風(fēng)雨即將來臨，天氣比較悶的時候， 魚會跳出水面呼吸，這說明當(dāng)氣溫較高、氣壓較低的時候，打開可樂的瓶蓋時，飲料中會冒出氣泡，這說明 。燒水時，在水還沒有沸騰時，就有很 多氣泡冒出，這說明?？偨Y(jié)上述現(xiàn)象，我們可以知道：影響氣體溶解性的主要因素

22、有.閱讀課本21頁相關(guān)內(nèi)容，回答下列問題: (1)什么叫做“氣體的溶解度”？(2)影響氣體溶解度的因素有哪些？它們是如何影響氣體的溶解度的?3小練習(xí)：生活中的下列現(xiàn)象不能說明氣體溶解度隨著溫度的升高而減小的是()A.燒開水時，沸騰前有氣泡逸出B.喝下汽水感到有氣體沖出鼻腔C解開啤酒瓶蓋，有大量的泡沫逸出D.夏季黃昏，池塘里的魚常浮出水面【自我總結(jié)、反思成學(xué)】通過這節(jié)課的學(xué)習(xí)，又有了哪些收獲？還存在哪些疑惑？學(xué) 習(xí) 目 標(biāo).學(xué)習(xí)用數(shù)形結(jié)合的方法處理實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，認(rèn)識溶解度曲線。.通過練習(xí)，學(xué)會繪制并使用溶解度曲線，知道溶解度曲線的意義，會利用溶解度 曲線提供的信息解決相關(guān)問題。.分析溶解度曲線，了解

23、蒸發(fā)結(jié)晶，知道結(jié)晶后蒸發(fā)結(jié)晶和降溫結(jié)晶兩種途徑及其 適用條件。重點(diǎn)溶解度曲線難點(diǎn)蒸發(fā)結(jié)晶和降溫結(jié)晶學(xué)法點(diǎn)撥講練結(jié)合、小組合作討論教學(xué)過程【復(fù)習(xí)舊知】課堂備注.影響物質(zhì)溶解性的因素有 、。.不同溫度下，同一物質(zhì)在同一種溶劑中的溶解性 ,如：NaCl在0 c時的溶解度為 35.7g、20 C時為36.0g、40c時為36.6g、60 C 時為 37.3g、80 c 時為 38.4g、100 c 時為 39.8g;KNO3在0c時的溶解度為 13.3g、20c時為31.6g、40c時為63.9g、 60 c 時為 110g、80 c 時為 169g、100 c 時為 246g?！竞献魈骄俊抗腆w物質(zhì)溶

24、解度的表示方法.討論問題：你有哪些方法來表示NaCl和KNO 3在不同溫度下的溶解度?（方法導(dǎo)引：結(jié)合數(shù)學(xué)上函數(shù)的表示方法，尋求表示固體物質(zhì)溶解度的方 法。）.展示：把你的表示方法寫下來方法一：方法二：.討論：比較上述兩種方法，你認(rèn) 為那種方法更好？【突破重點(diǎn)】溶解度曲線.認(rèn)識溶解度曲線像上述方法那樣，以溫度為橫 坐標(biāo)、溶解度為縱坐標(biāo)，將同一物 質(zhì)在不同溫度下的溶解度連接起 來，畫出的物質(zhì)的溶解度隨溫度變 化的曲線叫做溶解度曲線。圖1 常見物質(zhì)的溶解度曲線.根據(jù)圖1,回答下列問題：(1)氯化鈉在20c時的溶解度是,氫氧化鈣在50 c時的溶解度是 ,硝酸鉀在70 c時的溶 解度是,硝酸鈉在70

25、c時的溶解度是 。(2)氫氧化鈣的溶解度隨溫度變化的規(guī)律是 ,氯 化鈉的溶解度隨溫度變化的規(guī)律是 ,硼酸、硝酸 鈉、氯化錢等物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的規(guī)律是 。(3)圖中A點(diǎn)所表示溶液：若是硝酸鈉溶液，則該溶液是對應(yīng)溫度下硝酸鈉的 (填“飽和”或“不飽和”，下同)溶液；若是氯化鈉 溶液，則該溶液是對應(yīng)溫度下氯化鈉的 溶液。.讀懂溶解度曲線：結(jié)合 2中問題，小組討論回答下列問題(1)溶解度曲線上的 點(diǎn)的意義是？(2)溶解度曲線中每一條曲 線的意義是？(3)溶解度曲線上方、下方的 面的意義分別是？.應(yīng)用溶解度曲線觀察硝酸鉀的溶解度曲線，可以看出硝酸鉀的溶解度受溫度變化影響,若將80 c時硝酸鉀的飽和

26、溶液降溫至 20攝氏度，那么硝酸鉀固體將從溶液中結(jié)晶析出 go像這樣，對于溶解度受溫度變化影響大的物質(zhì)，采用冷卻熱飽和溶液 的方法，使溶質(zhì)從溶液中結(jié)晶析出，這種方法稱為降溫結(jié)晶?！竟タ穗y點(diǎn)種重要的分離物質(zhì)的方法一一結(jié)晶.定義：固體物質(zhì)從它的 中，以 的形式析出的過程。.思考：實(shí)驗(yàn)室有一包硝酸鉀固體，實(shí)驗(yàn)過程中小明同學(xué)不小心將少量的氯化鈉固體混入其中，你有辦法幫小明同學(xué)獲得比較純凈的硝酸鉀固體嗎？（思路點(diǎn)撥：觀察兩種物質(zhì)的溶解度曲線尋找靈感）.（多知一點(diǎn)）對于那些 溶解度受溫度變化影響較小的物質(zhì)，采用降溫結(jié)晶的辦法，往往事倍功半，得不到足夠的晶體。因此，這種物質(zhì)一般不采用 降溫結(jié)晶的方法，而采用

27、 蒸發(fā)結(jié)晶的方法進(jìn)行分離，這種方法在第三單元第 二節(jié)我們將會重點(diǎn)學(xué)習(xí)?！揪毩?xí)】甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示.下列敘述正確的是 （）A.依據(jù)溶解度曲線可判斷，甲的溶解度比乙的大B.將甲、乙的飽和溶液從t 2c降到tlC,析出 甲的質(zhì)量大C. t 2c時，甲和乙的飽和溶液各 50g,其溶質(zhì) 的質(zhì)量一定相等D.將t 2c時甲的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，可采取降溫或加水的方?1【總結(jié)、反思】通過這節(jié)課的學(xué)習(xí)，又有了哪些收獲？還存在哪些疑惑？課 題配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液課型實(shí)驗(yàn) 活動三 維 目 標(biāo)知識技 能1、初步學(xué)會配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液。2、練習(xí)稱量、量取、溶解等操作。3、加深對溶質(zhì)的質(zhì)

28、量分?jǐn)?shù)概念的理解。過程方 法通過學(xué)生動手實(shí)驗(yàn)，在活動過程中對族取得的信息進(jìn)行加工處理， 從中培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)操作能力、觀察分析能力和交流表達(dá)能力等。情感態(tài) 度通過親自動手做實(shí)驗(yàn)，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，體驗(yàn)到學(xué)宿所用的快 樂。教學(xué)重點(diǎn)配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的操作步驟。教學(xué)難點(diǎn)實(shí)驗(yàn)誤差分析。教法學(xué)法實(shí)驗(yàn)、合作課前準(zhǔn)備實(shí)驗(yàn)儀器、藥品，學(xué)生預(yù)習(xí)板 書 設(shè) 計實(shí)驗(yàn)活動5: 一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液的配制實(shí)驗(yàn)活動一：用氯化鈉和水配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%勺氯化鈉溶液步驟：計算、稱量和量取、溶解、裝瓶貼簽儀器：托盤天平、藥匙、量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒。教學(xué) 過程教 學(xué) 內(nèi) 容教師活動學(xué)生活動導(dǎo)入觀看短片

29、，提問：食鹽兌白開水得到的這種物播放視頻并學(xué)生思新課質(zhì)我們化學(xué)上叫做食鹽水或者氯化鈉溶液，他 的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少不知道。而醫(yī)院通常給 病人輸?shù)氖呛苜|(zhì)0.9%的氯化鈉溶液。像這樣 含一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液到底是怎 樣獲得的呢？好，來看我們這T課的探究任 務(wù)。-配制50克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%勺氯化鈉溶液提問考回答 學(xué)生展 示合作交 流提出問題：需要哪些實(shí)驗(yàn)步驟？（小組討論， 匯報，補(bǔ)充）提出問題：怎樣用固體物思考回 答實(shí)驗(yàn)步驟：計算（需要氯化鈉3克，水47毫升）質(zhì)和水配制清點(diǎn)桌稱量（托盤天平，提示天平的正確使用）一定溶質(zhì)質(zhì)面上的量?。咳∫后w的正確操作）儀器用溶解量分?jǐn)?shù)的溶品。小組分知道實(shí)驗(yàn)步

30、驟了，接下來確定實(shí)驗(yàn)儀器及藥品液？步驟、儀工、合實(shí)驗(yàn)儀器：托盤天平、藥匙、量筒、膠頭滴管、器有哪些？作，動手燒杯、玻璃棒?；顒佣襟E、瓦0學(xué)生展實(shí)驗(yàn)藥品：氯化鈉、蒸儲水儀器有哪示成果，教師提小實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)：些？與活動 一對比有哪思考總 結(jié)產(chǎn)生 誤差的學(xué)生明確注意事項(xiàng)和步驟后分工合作，開始實(shí)些不同？為驗(yàn)，教師逐個指導(dǎo)。完成實(shí)驗(yàn)后，學(xué)生展示成果。什么？原因。教師提出問題：在操作中哪些容易導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)組織練習(xí)小組分里分?jǐn)?shù)偏大或由 偏??？作，動手學(xué)生小組討論，匯報，補(bǔ)充。實(shí)驗(yàn)。教師整理，小結(jié)。學(xué)生展課堂練習(xí)示成果， 思考總課外練習(xí)結(jié)產(chǎn)生 誤差的教學(xué)反思：原因。學(xué)生獨(dú) 立完成后共同 評定。第二單元常見的酸

31、和堿單元 目標(biāo)1、了解酸和堿的性質(zhì)， 理解物質(zhì)的酸堿性及中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)；學(xué)會測定溶液酸堿性的方法。2、初步學(xué)會根據(jù)化學(xué)方程式的計算；認(rèn)識定量研究對于化學(xué)科學(xué)發(fā)展的重要作用。3、增進(jìn)對科學(xué)探究的理解，提高科學(xué)探究能力和分析問題、解決問題的能力。4、了解酸和堿對生命活動的重要意義，進(jìn)一步激發(fā)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。單元教 材分析本單元 在學(xué)科 知識中 的地位 和重要 性本單元是九年級化學(xué)的重點(diǎn)內(nèi)容，在學(xué)習(xí)了有關(guān)單質(zhì)、化學(xué)用語和物質(zhì)結(jié)構(gòu)的 基礎(chǔ)上，對化合物知識的進(jìn)一步研究，本單元中除了學(xué)習(xí)有關(guān)酸和堿的知識外，對 學(xué)過的化學(xué)基本概念，化學(xué)基本原理進(jìn)行了總結(jié)，對以后學(xué)習(xí)做好知識上的準(zhǔn)備。重點(diǎn) 難點(diǎn)重點(diǎn)：酸、堿的

32、性質(zhì)及中和反應(yīng)。難點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)方程式的有關(guān)計算。學(xué)法 建議1、學(xué)會由特殊到一般的歸納學(xué)習(xí)法，根據(jù)常見酸和堿的性質(zhì)可以歸納出一般酸堿具有的性 質(zhì)。2、注意社會問題與學(xué)科知識的整合，從熟悉的生活現(xiàn)象入手，從化學(xué)的視角認(rèn)識社會生活 中的問題。3、注重形成基本概念及對知識的理解和應(yīng)用，揭示中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)4、要重視科學(xué)探究方法的運(yùn)用，在活動與探究中掌握化學(xué)知識，運(yùn)用科學(xué)方法，提高科學(xué) 探究能力。單元教 學(xué)計劃節(jié)次教學(xué)內(nèi)容教學(xué)時數(shù)第一節(jié)酸及其性質(zhì)2課時第二節(jié)堿及其性質(zhì)1課時第二節(jié)溶液的酸堿性1課時第四節(jié)酸堿中和反應(yīng)1課時復(fù)習(xí)2課時課題酸及其性質(zhì)學(xué) 習(xí) 目 標(biāo).通過觀察濃鹽酸和濃硫酸，運(yùn)用列表比較法記住兩種

33、酸的物理性質(zhì)，學(xué)會對知識 進(jìn)行概括、歸納的學(xué)習(xí)方法。.通過實(shí)驗(yàn)，認(rèn)識到濃酸具有強(qiáng)烈的腐蝕性，初步學(xué)會濃硫酸的正確稀釋方法，了 解實(shí)驗(yàn)室中使用濃硫酸時的防護(hù)和濃硫酸不慎沾到皮膚上的應(yīng)急處理措施。重點(diǎn)濃鹽酸和濃硫酸的物理性質(zhì)難點(diǎn)濃鹽酸和濃硫酸的特性學(xué)法點(diǎn)撥觀察、實(shí)驗(yàn)探究、小組討論教學(xué)過程生活中我們常見這樣幾種物質(zhì)：檸檬、西紅柿、食醋、蘋果醋、乳酸飲品、酸奶，這些食物在口感上的共同特點(diǎn)是什么？為什么會有這樣的共同特 點(diǎn)呢？【引入新課】酸及其性質(zhì).初步認(rèn)識酸人體中胃液的主要成分是鹽酸，生活中常見的電動車電池里面有濃硫酸，這兩種酸的溶質(zhì)分別是 HCl和H2SQ,它們在溶解于水時都會解離成離子：HCl=H

34、+Cl-H2SQ=2H+SQ2-像這樣，溶解于水解離出的陽離子只有 H+的化合物叫做酸。常見的酸除 了鹽酸、硫酸外，還有硝酸 （填化學(xué)式，下同）、碳酸醋酸 等。.解釋：為什么檸檬、西紅柿、食醋、蘋果醋等食品在口感上有共同特點(diǎn)？【探究活動】認(rèn)識濃鹽酸和濃硫酸一、觀察.觀察實(shí)驗(yàn)室中兩種酸的標(biāo)簽，找到它們的密度、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。.觀察兩種酸的顏色、狀態(tài)。.打開兩種酸的試劑瓶，觀察瓶口的現(xiàn)象；按照正確的方法，聞兩種酸的氣味。（方法提示：聞氣體時切不可湊近瓶口，要小心地打開瓶塞，用手在瓶口處 輕輕扇動，僅使極少量的氣體飄進(jìn)鼻孔。）.填寫觀察記錄顏色狀態(tài)氣味密度(g/ml)溶質(zhì)質(zhì) 量分?jǐn)?shù)打開瓶塞時 的現(xiàn)象濃

35、鹽酸濃硫酸（思考）打開濃鹽酸的試劑瓶瓶塞，觀察到的現(xiàn)象是什么？出現(xiàn)這種現(xiàn)象的 原因是什么？這體現(xiàn)了濃鹽酸的什么性質(zhì)？二、實(shí)驗(yàn).實(shí)驗(yàn)一：觀察視頻中的兩個實(shí)驗(yàn)，將你觀察到的現(xiàn)象記錄下來。分析出 現(xiàn)這種現(xiàn)象體現(xiàn)了濃硫酸的什么性質(zhì)。.實(shí)驗(yàn)二：觀察視頻中的實(shí)驗(yàn)，將你觀察到的現(xiàn)象記錄下來。分析出現(xiàn)這 種現(xiàn)象體現(xiàn)了濃硫酸的什么性質(zhì)。（思考）鑒于濃硫酸具有上述性質(zhì)，因此在實(shí)驗(yàn)室中使用濃硫酸時要特別注 意防止?jié)饬蛩嵴吹狡つw和衣物上。如果不慎將濃硫酸沾到皮膚上，我們應(yīng)該 如何處理才能防止灼傷皮膚呢？三、設(shè)計方案：稀釋濃硫酸.我們是如何稀釋氯化鈉溶液的？.通過第一單元的學(xué)習(xí)，我們知道濃硫酸溶解于水會 .通過觀察視頻

36、中的實(shí)驗(yàn)，我們發(fā)現(xiàn)如果像稀釋氯化鈉溶液那樣，將水倒入濃硫酸會出現(xiàn) 的現(xiàn)象。因此，我們 （填“能”或“不能”）像稀釋氯化鈉溶液那樣稀釋濃硫酸。.設(shè)計方案：在實(shí)驗(yàn)室中我們應(yīng)該如何稀釋濃硫酸？【學(xué)以致用】討論：通過學(xué)習(xí)，你有哪些方法可以鑒別濃硫酸與濃鹽酸？【練習(xí)】填寫表格：分別將濃鹽酸和濃硫酸的試劑瓶打開，露置在空氣中，會出現(xiàn)什么變化？（填“變大”、“變小”或“不變”）溶質(zhì)質(zhì)量溶劑質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)原因濃鹽酸濃硫酸【多知一點(diǎn)】濃鹽酸也具有腐蝕性。 在工業(yè)生產(chǎn)中，濃鹽酸具有廣泛的用途, 工業(yè)上，鹽酸的生產(chǎn)方法主要是電解氯化鈉溶液，陽極析出的氯氣和陰極析 向的氫氣混合在一起， 使氫氣和氯氣在鐵制管

37、口燃燒，產(chǎn)生的氯化氫溶于水,即得鹽酸。也正是由于這個原因，工業(yè)鹽酸往往會因含有 FeCb而略帶【鞏固練習(xí)】.下列物質(zhì)中不屬于酸的是（）A. H2CO3B. HNO3C. NaHCQD.CH3COOH.下列現(xiàn)象中體現(xiàn)了物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)的是（）A.將氫氣和水蒸氣的混合氣體通過濃硫酸后，只剩下了氫氣B.打開濃鹽酸的試劑瓶后，瓶口出現(xiàn)了白霧C.稀釋濃硫酸時，燒杯壁變得很燙D.蘸取少量濃硫酸滴到濾紙上，發(fā)現(xiàn)滴到濃硫酸的濾紙變黑了.某化學(xué)興趣小組欲配制 49g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%勺稀硫酸來進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，老師為他們提供了溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%勺濃硫酸（密度為1.84g/cm3）。（1）通過計算，需要用到溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

38、為98%勺濃硫酸白質(zhì)量是（2）量取濃硫酸時仰視讀數(shù)（其他操作正確），則配制的稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)將 （填“偏大”、“偏小”或“不變”）。（3） A和B是兩個同學(xué)稀釋濃硫酸操作的示意圖，其中正確的是 （填“A” 和“ B”）。【總結(jié)、反思】通過這節(jié)課的學(xué)習(xí)，又有了哪些收獲？還存在哪些疑惑?課題酸的化學(xué)性質(zhì)學(xué) 習(xí) 目 標(biāo).通過探究鹽酸和硫酸的化學(xué)性質(zhì)，了解酸的通性，能認(rèn)識到酸的通性實(shí)質(zhì)就是H+的性質(zhì)。能用化學(xué)方程式表示鹽酸和硫酸的化學(xué)性質(zhì)。.通過學(xué)習(xí)酸與某些化合物的反應(yīng)，初步認(rèn)識復(fù)分解反應(yīng)。.通過比較鹽酸和硫酸的化學(xué)性質(zhì)，學(xué)習(xí)概括、分類、演繹等科學(xué)思維方式。重點(diǎn)鹽酸、硫酸的化學(xué)性質(zhì)難點(diǎn).分類、演繹

39、的科學(xué)思維方式.從實(shí)驗(yàn)中獲取信息的能力學(xué)法點(diǎn)撥 1實(shí)驗(yàn)探究、小組討論教學(xué)過程課堂備注顏色氣味狀態(tài)物理特性化學(xué)特性濃鹽酸濃硫酸【復(fù)習(xí)】鹽酸和硫酸的重要物理性質(zhì)【實(shí)驗(yàn)探究】鹽酸的化學(xué)性質(zhì)、實(shí)驗(yàn)方案和記錄實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)步驟取少量稀鹽酸，滴入 2-3滴 紫色石蕊試液取少量稀鹽酸，滴入 2-3滴 無色酚酗:試液實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)二、向盛有鎂條的試管中滴加少量稀鹽酸直至沒過鎂條，觀察到的現(xiàn)象是實(shí)驗(yàn)三、向盛有碳酸鈉（NazCQ）粉末的試管中加入少量稀鹽酸，觀察到的現(xiàn)象是實(shí)驗(yàn)四、向盛有硝酸銀（AgNO3）溶液的試管中加入少量稀鹽酸，觀察到的現(xiàn)象是實(shí)驗(yàn)五、向盛有氯化銀（BaC2）溶液的試管中加入少量稀鹽酸，觀察到的現(xiàn)象是實(shí)

40、驗(yàn)六、向盛有生銹的鐵釘（主要成分是F&O3）的試管中加入少量稀鹽酸，觀察到的現(xiàn)象是二、小組合作：嘗試用方程式表示上述反應(yīng)（實(shí)驗(yàn)一除外）三、交流與反思鹽酸與生銹的鐵釘反應(yīng)時，當(dāng)鐵釘表囿的鐵除凈后，可以觀察到,原因是 （參考稀鹽酸與鎂條的反應(yīng)， 用化學(xué)方程式表示）。.觀察鹽酸與NazCQ、BaC2、F及O3的反應(yīng)方程式：從反應(yīng)物、產(chǎn)物的組成和結(jié)構(gòu)上看，這些反應(yīng)在形式上的共同特點(diǎn)是,且各元素的化合價 像這樣的反應(yīng)我們將其稱之為 。上述反應(yīng)中涉及到的 NazCQ、AgNO3、NaCl、MgCl2、FeC3等物質(zhì)，都是由 和 構(gòu)成的化合物，化學(xué)上稱這類物質(zhì)為.通過第一單元知識的學(xué)習(xí)，我們知道鹽酸中所含的

41、微粒有 那么在和鎂條反應(yīng)時究竟是哪種粒子和金屬鎂發(fā)生反應(yīng)呢？提出猜想：設(shè)計實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證猜想得出結(jié)論：鹽酸中，與金屬鎂發(fā)生反應(yīng)的離子是 。在水溶液中，硫酸（H2SQ）會解離出與HCl相同的離子： ，那么, 稀硫酸會不會與稀鹽酸具有類似的化學(xué)性質(zhì)呢？【演繹推理】硫酸的化學(xué)性質(zhì)、實(shí)驗(yàn)方案和記錄實(shí)驗(yàn)一實(shí)驗(yàn)步驟取少量稀硫酸，滴入 2-3滴 紫色石蕊試液取少量稀硫酸，滴入 2-3滴 無色酚酗:試液實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)二、向盛有鎂條的試管中滴加少量稀硫酸直至沒過鎂條，觀察到的現(xiàn)象是 O實(shí)驗(yàn)三、向盛有碳酸鈉（Na2CO3）粉末的試管中加入少量稀硫酸，觀察到的 現(xiàn)象是 O實(shí)驗(yàn)四、向盛有硝酸銀（AgNO3）溶液的試管中加

42、入少量稀硫酸，觀察到 的現(xiàn)象是。實(shí)驗(yàn)五、向盛有氯化銀（BaC2）溶液的試管中加入少量稀硫酸，觀察到的現(xiàn)象是。實(shí)驗(yàn)六、向盛有生銹的鐵釘（主要成分是F&O3）的試管中加入少量稀硫酸，觀察到的現(xiàn)象是 。二、小組合作：嘗試用方程式表示上述反應(yīng)（實(shí)驗(yàn)一除外）三、交流與反思稀硫酸和稀鹽酸的化學(xué)性質(zhì)完全一樣嗎？為什么？【概括總結(jié)】酸的化學(xué)性質(zhì)由于酸在溶解于水時，都會解離出相同的陽離子一一 ,正是由 于這種離子的存在，使得酸具有相似的化學(xué)性質(zhì)一一酸的通性：.能使紫色石蕊試液 ;.能與某些 反應(yīng)，生成鹽和水；.能與某些 反應(yīng)，生成氫氣和水；.能與部分 反應(yīng)，生成新酸和新鹽。由于不同的酸溶解于水時解離出的 不同，

43、所以不同的酸化學(xué)性質(zhì)存在差異。例如， 能與BaC2反應(yīng)，而 不能與之反應(yīng)。【性質(zhì)決定用途】閱讀課本第31頁相關(guān)內(nèi)容，了解酸的用途?！揪毩?xí)1】向盛有一定量氧化鐵粉末的燒杯中不斷加入稀鹽酸，燒杯中相關(guān)量的變化與圖象相符的是（）0稀鹽酸的質(zhì)量g1余體質(zhì)g 利固的t液鐵素質(zhì)g 溶中元的量嘴鹽竣利責(zé)毒g溶液房量3溶劑質(zhì)量g稀鹽酸的質(zhì)量gBC D【練習(xí)2】稀鹽酸是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室中常用的試劑，但下列實(shí)驗(yàn)中，不宜使用稀鹽酸的是（）（注：銅粉不能與稀鹽酸反應(yīng)）A.除去氯化鈉中的碳酸鈉B.除去銅粉中的鐵粉C.除去氧化鈣中的石灰石D.除去鐵絲上的鐵銹【總結(jié)、反思】通過這節(jié)課的學(xué)習(xí)，又有了哪些收獲？還存在哪些疑惑？課題堿

44、及其堿的性質(zhì)學(xué) 習(xí) 目 標(biāo)1、掌握氫氧化鈉、氫氧化鈣的化學(xué)性質(zhì)及有關(guān)的化學(xué)方程式。2、了解氫氧化鈉、氫氧化鈣物理性質(zhì)和用途。3、了解復(fù)分解反應(yīng)的概念，并會判斷某反應(yīng)是否是復(fù)分解反應(yīng)重點(diǎn)氫氧化鈉、氫氧化鈣的化學(xué)性質(zhì)及化學(xué)方程式的書寫。難點(diǎn)堿的通性及其化學(xué)方程式書寫學(xué)法點(diǎn)撥講練結(jié)合、小組合作討論教學(xué)過程1一、復(fù)習(xí)酸的通性：酸+指示劑：使紫色石蕊試液變,使無色酚配試液 酸+f + ()反應(yīng)寫,出與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式各一個BC酸+f + ()反應(yīng)寫出與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式各一個課堂備注酸+f + ()反h應(yīng)寫出與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式各一個酸+ f + ( r )反應(yīng)寫出

45、與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式各一個2、實(shí)驗(yàn)室中 CO是氣體是用 反應(yīng)來獲得的，其化學(xué)方程 式是： ；不用濃鹽酸是因?yàn)闈恹}酸具有 性，用濃鹽酸制取的 CO中混有較多的 氣體，可將該氣體通過盛有水 的洗氣瓶以除去其中的 。也不用稀硫酸與石灰石制取 CO是因?yàn)樯?的 微溶于水，覆蓋在石灰石表面，阻止反應(yīng)繼續(xù)。3、鋅粒和稀硫酸反應(yīng)后，鋅表面變 ,因?yàn)橛玫匿\是 (不純或純) 的，或反應(yīng)后鋅表面有很多小孔，凹凸不平，不能反射光線，呈黑色。鎂與 鹽酸反應(yīng)比鐵和鹽酸速度 ,反應(yīng)時因放出氫氣速率快，附著在鎂的表 面，浮力增大，鎂就 鹽酸的液面上。4、在前面的學(xué)習(xí)中，我們已經(jīng)多次接觸過氫氧化鈉、氫氧化鈣、氨

46、水，它 們都屬于。(1)氫氧化鈉 溶于水，且溶解時會 大量的熱；氫氧化鈣 溶 于水，其水溶液俗稱_;上述稀溶液都能使石蕊試液變 ,酚血:試液變 ,使 色的石蕊試紙變 色。(2)寫出化學(xué)方程式：澄清石灰水常用來檢驗(yàn)二氧化碳?xì)怏w,氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液混合產(chǎn)生藍(lán)色沉淀?！舅伎肌克峋哂邢嗨频幕瘜W(xué)性質(zhì)，那么氫氧化鈉和氫氧化鈣等堿具有什么樣的性質(zhì)呢？【課堂學(xué)習(xí)研討】二.常見的堿閱讀課本，完成下列表格 -1 .化學(xué)式與俗稱：水沉氫氧化鈉氫氧化鈣化學(xué)式俗稱觀察、探究三種堿的，完成表格-2 .物理性質(zhì)：顏色、狀態(tài)、氣味溶解性其他氫氧化鈉氫氧化鈣氨水氧化鈣俗稱具有性，常用作。與水反應(yīng)的化學(xué)方程式反應(yīng)過程中放出

47、人里的 。3.化學(xué)性質(zhì)：將已學(xué)的有關(guān)堿的化學(xué)性質(zhì)，結(jié)合實(shí)驗(yàn)，完成表格實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象記錄及化學(xué)方程式堿溶液中滴加酸堿指示劑使紫色石蕊變 ;使無色酚酗:變 。澄清石灰水中通二氧化碳?xì)怏w現(xiàn)象：方程式：氫氧化鈉溶液中通二氧化 碳現(xiàn)象：方程式：硫酸銅溶液中滴加燒堿溶 液現(xiàn)象：方程式：硫酸銅溶液中滴加石灰水現(xiàn)象：方程式：氯化鐵溶液中滴加燒堿溶 液現(xiàn)象：方程式：【小結(jié)】氫氧化鈉、石灰水等堿的水溶液具有相似的化學(xué)性質(zhì)(1)與指示劑反應(yīng)：使紫色石蕊試液變藍(lán)，使無色酚配試液變紅(2)某些非金屬氧化物 + 氫氧化鈉(石灰水)一鹽 +水2Na0H+C0=NaCO3+H20 Ca(OH) 2+C0=CaC。J +H2O

48、再舉例：(3)與硫酸銅等鹽溶液反應(yīng)一新鹽+新堿CuSO+Ca(OH)2=Cu(OH)2 J +CaSO CuSO4+2NaOH=Cu(OH)J +N&SO 再舉例：【交流討論】【討論1】請你從溶液的某些性質(zhì)上解釋“為什么堿的水溶液有共同的化學(xué) 性質(zhì)？”【討論2】運(yùn)用已學(xué)知識，解決下列問題：暴露在空氣中的氫氧化鈉固體會發(fā)生哪些變化？它們屬于“物理變化”還是“化學(xué)變化”？如何檢驗(yàn)氫氧化鈉固體是否變質(zhì)？你有哪些方法？方法：涉及的化學(xué)方程式：若想除去混在燒堿溶液中的少量碳酸鈉，可以采用什么辦法？并寫出涉及的化學(xué)方程式。燒堿應(yīng)該如何貯存? 。其原因是：, 。?(玻璃的請觀察氫氧化鈉溶液的試劑瓶用的是什么

49、瓶塞？為什么主要成分是：SiO2)般典流管【實(shí)踐應(yīng)用】右圖是某同學(xué)設(shè)計的趣味實(shí)驗(yàn)裝置，其氣密性良好。(1)若膠頭滴管中的物質(zhì)是濃 NaOHB液，錐形瓶中充 滿CO,則擠壓膠頭滴管后能觀察到什么現(xiàn) 象？ 。并寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：U形管中紅墨(2)若將膠頭滴管中的物質(zhì)滴入錐形瓶后，能明顯觀察到水的液面左低右高，甚至從右端溢出。請推測膠頭滴管和錐形瓶中的物質(zhì)分 別是什么？(答出兩種組合即可) 三.復(fù)分解反應(yīng)1、書寫下列化學(xué)方程式：氧化銅+硫酸,氧化鐵+鹽酸, 硝酸鋼+硫酸,硝酸銀+鹽酸, 氯化銅+燒堿,碳酸鈉+石灰水,2、觀察上述方程式，有何共同之處？【小結(jié)】復(fù)分解反應(yīng)兩種化合物相互 ，生成兩

50、種新的 ，這類反應(yīng)稱為 反應(yīng)。 可以用通式： AB + CD =+ 表示特點(diǎn)：(1)反應(yīng)物、生成物均只有兩種化合物；(2)發(fā)生反應(yīng)的兩種化合物相互交換成分；（3）各元素的化合價在反應(yīng)前后均不改變?！緩?qiáng)化訓(xùn)練】1、下列反應(yīng)中不屬于復(fù)分解反應(yīng)的是： H2SQ+Ca（OH）2=CaSO+2H2O 2Na0H+C02=Na2CQ+H20 （3）Na2CQ+2HCl=2NaCl+H2 O+C0T.堿溶液有相似的化學(xué)性質(zhì)的原因是堿溶液中都含有A.氫離子 B.氫氧根離子C.金屬離子D. 酸根離子 TOC o 1-5 h z .下列化學(xué)反應(yīng)中，屬于復(fù)分解反應(yīng)的是（）A. Fe + CuSO = FeSQ +

51、CuB.2H20 + Q =2士0C. CO2 + 2NaOH = Na 2CO + H 2O D. NaOH + HCl = NaCl + H2O.下列各組物質(zhì)的名稱或俗稱和化學(xué)式表示的是同一種物質(zhì)的是（）A.熟石灰、消石灰、CaO B. 鐵銹、氫氧化鐵、Fe（OH）3C.生石灰、消石灰、 Ca（OH）2D. 燒堿、火堿、NaOH.某一無色溶液具有如下性質(zhì)：使無色酚酗:試液變紅；與硫酸銅溶液反 應(yīng)可產(chǎn)生藍(lán)色沉淀；與碳酸鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，據(jù)以上推斷，此溶 液是 （）A.氫氧化鈉溶液 B.澄清石灰水C.氯化鈣溶液D. 鹽酸.混有水蒸氣的下列氣體中，既可以用濃硫酸干燥，又可以用苛性鈉干燥的

52、TOC o 1-5 h z 是（）A.氧氣 r B. 氨氣 C.區(qū)別熟石灰與燒堿的水溶液，可選擇A.CO2B.稀鹽酸.下列物質(zhì)暴露在空氣中質(zhì)量會增加， 且變質(zhì)的是。二氧化碳D. 氯化氫（）C.CuSO溶液D.NaCl溶液但無新物質(zhì)生成的是；質(zhì)量增加,A .濃硫酸 B .濃鹽酸 C .鐵 D .碳粉 E .生石灰F .熟石灰 G.燒堿固體【拓展提高】1、如圖所示的錐形瓶內(nèi)充滿氣體 X,膠頭滴管內(nèi)盛有液、體Y。 ，員擠壓膠頭滴管，使液體Y進(jìn)入瓶中，振蕩，一會兒可見套在,玻璃管下端的小氣球 a鼓起。氣體X和液體Y不可能是（）。/、A.X是SQ,Y是NaOHB.X是CQ,丫是石灰水C.X是HCl,丫是

53、NS2C03溶液D.X是CO,丫是石.灰水2、溶液的堿性強(qiáng)弱跟溶液中OH的數(shù)量有關(guān)。一定體積的溶液中OH數(shù)量越多，則溶液堿性越強(qiáng)。10%勺NaOH溶液與10%勺KOH溶液（密度均為g/cm 3）相比較，堿性更強(qiáng)的是（）A. NaOHB . KOH C . 一樣強(qiáng) D .無法比較3、現(xiàn)有一瓶長期露置于空氣中的氫氧化鈉溶液。（1）小麗同學(xué)用實(shí)驗(yàn)方法證明該瓶氫氧化鈉溶液已變質(zhì)，可選擇下列試劑中的（填序號）A、酚酗:溶液B 、稀鹽酸 C 、后灰水 D 、食鹽水可能看到白現(xiàn)象是。（2）小明要除去氫氧化鈉溶液中的NaCO,可選用上述試劑 （填序號）（3）小明要將反應(yīng)后的混合物分離，得到較純凈的氫氧化鈉溶液

54、，可選擇操作4、某校環(huán)保小組監(jiān)測到某造紙廠向?qū)W校附近的一條河中排放堿性污水，請你根據(jù)堿的兩條不向性質(zhì)，設(shè)計兩個實(shí)驗(yàn)證明。教學(xué)反思：課題2.3溶液的酸堿性學(xué) 習(xí) 目 標(biāo).認(rèn)識溶液的酸堿性與溶液的pH的關(guān)系。.會使用pH試紙定量的測定溶液的酸堿度。.知道pH對生命活動及農(nóng)作物生長的重要性及其影響重點(diǎn)用pH試紙測定溶液酸堿性的 方法以及pH與溶液酸堿性的 關(guān)系。難點(diǎn),溶液酸堿性強(qiáng)弱的實(shí)質(zhì)學(xué)法點(diǎn)撥講練結(jié)合、小組合作討論教學(xué)過程三、自主預(yù)習(xí)（一）區(qū)分酸性溶液和堿性溶液酸跟指示劑的作用：酸能使紫色石蕊溶液 ,無色酚酥溶液遇到酸堿與指示劑的作用：堿使尢色酚吹溶液艾 ,使紫色后卷溶液艾。.pH與溶液酸堿性酸堿

55、度：溶液酸性或堿性的程度pH:溶液的表示方法pH值 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14假性增強(qiáng)中性堿性增強(qiáng)”溶液pH的范圍：中性溶液 pH =酸性溶液pHpH越堿性越強(qiáng).pH的測定1:測定溶液的pH最簡便的方法是利用 一。將待測溶液課堂備注滴在 上，試紙即改變,再與 比較，便可讀出溶液的pH2.討論：測pH時要注意的兩個問題：不能把紙直接伸入待測液中，以防止 ;若用濕潤的pH試紙測酸溶液的pH,測量結(jié)果將比實(shí)際值偏 （填“大”或“小”），測堿溶液的pH值，測量結(jié)果將比實(shí)際值 偏;（四）、改變pH的方法：.分別向酸或堿的溶液中加水，酸溶液的 pH會 （填”增 大”或

56、“減小”兀堿溶液的pH會。他們的pH 等于7,酸堿性 變；.向酸或堿中加入酸堿性相同、pH不同的溶液，溶液的酸堿性 發(fā)生變化，混合后溶液的pH;加酸堿性相反的溶液， 混合后溶液的pH 等于7,若加入的酸溶液過量，原溶液呈性，堿溶液過量，原溶液呈 性；（五）.酸雨煤和石油燃燒后所產(chǎn)生的煙氣中含有和 排放到空氣中被云層吸收，并經(jīng)過化學(xué)作用形成 ,隨同雨水下降便成 為顯酸性的雨水，即酸雨，酸雨危 ilF: 、o 六、鞏固練習(xí)1、測定溶液的酸堿度應(yīng)當(dāng)選用（）A紫色石蕊溶液B pH試紙C無色酚酥溶液D以上都可以2、正常人胃液的PH值在0.8-1.5之間，某同學(xué)患了胃酸過多 綜合癥，則胃液的PH值為（）A

57、、大于 0.8B、0.8-1.5 之間C、大于1.5D、小于0.83、一次性鑒別鹽酸、石灰水、蒸儲水應(yīng)選（）。石蕊試液酚吹試液紅石蕊試紙pH試紙 A.B.C.D全部4、用pH試紙測定白醋的酸堿度時，如果先將試紙用蒸儲水潤 濕，再把白醋滴到試紙上，則測得的結(jié)果與白醋實(shí)際的pH比較A偏低B偏高 C相等 D無法比較5、,經(jīng)測定某些食物的近似 pH如下:檸檬雞蛋清蘋果西紅柿牛奶2.37.93.14.26.5則下列說法中正確的是（A牛奶和雞蛋清均屬堿性食品B胃酸過多的人應(yīng)少食蘋果C檸檬汁能使酚酥溶液變紅色D西紅柿的酸性比蘋果強(qiáng)6.某校酸雨測量小組的同學(xué)，取剛降落雨水的水樣，用 pH計（測酸雨的pH值通常

58、小于 5.6。 在測定期間，pH值變化的趨勢是 o經(jīng)調(diào)查，這一地區(qū)有一個硫酸廠和一個電鍍廠，這些廠使用 的燃料主要是煤，試分析造成這一地區(qū)酸雨的主要原因?yàn)榱吮苊馑嵊辏梢圆捎枚喾N措施。例如，對尾氣進(jìn)行處理, 還可以在燃料煤粉中摻入適量的某些化合物粉末，讓硫元素生成硫酸鈣，這種化合物可以選用 （填寫名稱或化學(xué)式） 課后反思；課題酸堿中和反應(yīng)學(xué) 習(xí) 目 標(biāo).認(rèn)識中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，學(xué)會利用中和反應(yīng)來改變?nèi)芤旱乃釅A性，書寫常見中和反應(yīng)的化學(xué)方程式.學(xué)會對酸和堿反應(yīng)的探究，提高發(fā)現(xiàn)和提出問題的能力，初步學(xué)會借助指示劑判 斷物質(zhì)是否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。. 了解中和反應(yīng)在生產(chǎn)、 生活中的應(yīng)用，認(rèn)識化學(xué)對生產(chǎn)和改善生

59、活質(zhì)量的重要性。重點(diǎn)理解中和反應(yīng)及其實(shí)質(zhì)；掌握 常見酸堿反應(yīng)化學(xué)方程式的書 寫。難點(diǎn)從微觀角度理解中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)學(xué)法點(diǎn)撥講練結(jié)合、小組合作討論教學(xué)過程【導(dǎo)入】同學(xué)們都有被蚊蟲叮咬的經(jīng)歷，一旦被叮咬后，我們可以采取什么措施來減輕皮膚的癢痛呢？為什么可以采取這些措施呢？用滴管向盛有5%鹽酸的試管中滴加 5%氫氧化鈉溶液，觀察現(xiàn)象。你認(rèn)為鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生了化學(xué)變化嗎？你的猜想是什么？一、實(shí)驗(yàn)探究一：鹽酸和氫氧化鈉能否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)？問題：你的猜想是什么？能否設(shè)一個實(shí)驗(yàn)來證明你的猜想？（提示活動順序：猜想一各自設(shè)計實(shí)驗(yàn)方案一交流實(shí)驗(yàn)方案一選擇最佳方案一進(jìn)行實(shí) 驗(yàn)一得出結(jié)論）分組實(shí)驗(yàn)：請選擇你認(rèn)為最

60、合理的方案，利用桌子上提供的儀器和藥品來實(shí)驗(yàn)?zāi)愕牟孪胧欠裾_呢？（注意實(shí)驗(yàn)進(jìn)行情況和操作的規(guī)范性、安全性）問題思考：在以上反應(yīng)過程中，試管中溶液的酸堿性又是怎樣變化的呢？請同學(xué)們分析課本表中的數(shù)據(jù)，并在坐標(biāo)紙上繪出pH與加入氫氧化鈉溶液體積的變化曲線。根據(jù)曲線你能獲得哪些信息？討論交流：當(dāng)?shù)稳氲?NaOH溶液不足時，pH_7,溶液顯_性，-剩余； 當(dāng)?shù)稳氲腘aOH溶液與HCl恰好完全反應(yīng)時，pH 7,溶液顯性；當(dāng)?shù)稳氲?NaOH溶液過量時，pH 7,溶液顯 性，剩余。課堂備注二、實(shí)驗(yàn)探究二：鹽酸和氫氧化鈣能否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)？現(xiàn)象是： 。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：與上一個反應(yīng)的共同點(diǎn)：3.。思考：為什