物質(zhì)的量說課

《物質(zhì)的量》說課稿（第一課時(shí)）1說教學(xué)背景說教、學(xué)方法說教學(xué)過程板書設(shè)計(jì)課后練習(xí)設(shè)計(jì)目錄2一.教學(xué)背景分析教材分析學(xué)情分析教學(xué)環(huán)境分析教學(xué)重點(diǎn)教學(xué)難點(diǎn)教學(xué)目標(biāo)3教材分析

《物質(zhì)的量》是高中化學(xué)（人教版）第三章第一節(jié)內(nèi)容。本節(jié)引入一個(gè)重要的化學(xué)概念——物質(zhì)的量，是國際單位制中七個(gè)基本物理量之一。把宏觀的可稱量的物質(zhì)與微觀粒子相聯(lián)系。從中學(xué)化學(xué)教材整體的方面來看，物質(zhì)的量在化學(xué)學(xué)習(xí)中十分重要，它貫穿于整個(gè)高中化學(xué)的始終，特別是在化學(xué)計(jì)算中更處于核心的地位。本節(jié)內(nèi)容主要包括物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)和摩爾質(zhì)量三個(gè)基本概念，分兩課時(shí)。4學(xué)情分析

學(xué)生在初中化學(xué)已經(jīng)學(xué)習(xí)了物質(zhì)是由微粒構(gòu)成的這一章內(nèi)容，這為本節(jié)課的學(xué)習(xí)奠定一定感性知識(shí)的基礎(chǔ)。本校的學(xué)生個(gè)體之間差異性大，為整體教學(xué)增加難度，為教學(xué)方法提出更高要求。5教學(xué)環(huán)境分析

本學(xué)校坐落于高科技氛圍之中，教學(xué)設(shè)施齊全，這又為本節(jié)課的學(xué)習(xí)提供了良好的物質(zhì)基礎(chǔ)。6

教學(xué)目標(biāo)

（１）知識(shí)目標(biāo)學(xué)生能夠準(zhǔn)確說出物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)和摩爾質(zhì)量三個(gè)基本概念的內(nèi)涵及相關(guān)單位符號(hào)。學(xué)生能夠應(yīng)用物質(zhì)的量準(zhǔn)確描述物質(zhì)。學(xué)生能夠記住阿伏加德羅常數(shù)和常見物質(zhì)的摩爾質(zhì)量，能識(shí)別摩爾質(zhì)量與相對分子質(zhì)量（或原子量）的異同點(diǎn)。學(xué)生能夠?qū)懗鑫镔|(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)和摩爾質(zhì)量三個(gè)基本概念之間的關(guān)系表達(dá)式，并能夠用此進(jìn)行簡單計(jì)算。7（２）方法技能目標(biāo)

通過學(xué)習(xí)進(jìn)一步提高學(xué)生的觀察和空間思維能力，培養(yǎng)學(xué)生的分析問題和解決問題的能力，并學(xué)會(huì)運(yùn)用演繹、歸納、推理、合作討論等科學(xué)方法對高中化學(xué)進(jìn)行學(xué)習(xí)。8（３）情感目標(biāo)

通過學(xué)習(xí)，進(jìn)一步培養(yǎng)學(xué)生在面對難題時(shí)，積極思考、勇于探索的科學(xué)精神。通過學(xué)習(xí)，進(jìn)一步培養(yǎng)學(xué)生合作交流能力，形成互幫互助良好學(xué)習(xí)氛圍。9教學(xué)的重點(diǎn)物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量三個(gè)概念的內(nèi)涵、符號(hào)和單位。教學(xué)難點(diǎn)物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量三個(gè)概念之間關(guān)系表達(dá)式及各符號(hào)含義。運(yùn)用三者間關(guān)系表達(dá)式進(jìn)行簡單化學(xué)計(jì)算。10二．教法

一是運(yùn)用多媒體手段，展示各種物質(zhì)結(jié)構(gòu)模型，讓學(xué)生從感性角度認(rèn)識(shí)宏觀與微觀間的聯(lián)系，引起學(xué)習(xí)興趣激發(fā)求知欲；二是引入新課時(shí)采用問題法，介紹概念時(shí)采用講解法；三是概念理解時(shí)，采用談話法層層推進(jìn)；四是采用“讀讀、議議、講講、算算、練練”教學(xué)法，鞏固、檢驗(yàn)學(xué)生課堂所學(xué)。11三．學(xué)法本節(jié)課學(xué)生聯(lián)系實(shí)際、結(jié)合初中所學(xué)，依據(jù)本課概念性知識(shí)學(xué)習(xí)要求，運(yùn)用演繹、歸納的邏輯思維法，采用獨(dú)立分析和合作交流討論相結(jié)合學(xué)習(xí)方法，對概念進(jìn)行理解總結(jié)，使用習(xí)題法加強(qiáng)對概念的應(yīng)用。12教學(xué)過程教學(xué)程序設(shè)計(jì)四．13a.導(dǎo)入新課b.介紹概念１內(nèi)涵c.理解概念d.概念２e.課堂小結(jié)f.當(dāng)堂反饋a.用問題啟發(fā)學(xué)生發(fā)散思維和思辨思維，用多媒體激發(fā)其探索欲，從而引導(dǎo)學(xué)生從感性到理性的認(rèn)識(shí)問題。b.用語言陳述概念，使學(xué)生清晰直觀的理解物質(zhì)的量的內(nèi)涵。c.鼓勵(lì)學(xué)生去交流討論、分析得出正確結(jié)論。d.通過有目的的閱讀培養(yǎng)學(xué)生獨(dú)立自主學(xué)習(xí)能力，通過問題整理進(jìn)一步培養(yǎng)學(xué)生語言表達(dá)能力和邏輯思維。

e.通過討論增強(qiáng)學(xué)生對知識(shí)點(diǎn)把握，加強(qiáng)學(xué)生溝通交流，使其敢于發(fā)言，同時(shí)形成互助形式促使學(xué)生同步發(fā)展。問題:如何稱量一粒米、一滴水的質(zhì)量呢？

物質(zhì)是有什么構(gòu)成的（多媒體展示模型）？C+O2

CO2的反應(yīng)實(shí)質(zhì)是什么？用什么來連接宏觀物質(zhì)和微觀粒子？點(diǎn)燃物質(zhì)的量定義、符號(hào)、單位。物質(zhì)的量是國際單位制中七個(gè)物理量之一；是一個(gè)專有名詞，不能拆分；只用于描述微觀粒子，不能用于描述宏觀物質(zhì)。（配例題）閱讀書本44頁有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)的內(nèi)容，回答問題：定義、符號(hào)、單位、和物質(zhì)的量之間關(guān)系表達(dá)式。由學(xué)生分組討論對本節(jié)課所學(xué)進(jìn)行總結(jié)根據(jù)本課知識(shí)點(diǎn)設(shè)計(jì)練習(xí)，鞏固學(xué)生當(dāng)堂所學(xué)。14當(dāng)堂反饋

填一填物質(zhì)的量實(shí)際上表示的集體，當(dāng)這個(gè)粒子集體的物質(zhì)的量為1mol時(shí)，它所含的粒子數(shù)目與中所含碳原子數(shù)相同。摩爾是表示的單位，摩爾和物質(zhì)的量兩者之間的關(guān)系如同米和長度、千克和質(zhì)量的關(guān)系一樣。摩爾簡稱，符號(hào)。

15摩爾只能描述原子、分子、離子、質(zhì)子、中子、和電子等肉眼看不到的，到目前為止無法直接稱量的，不能描述宏觀物質(zhì)。使用摩爾做單位時(shí)，應(yīng)該用指明粒子種類，而不能使用名稱。氫氣的物質(zhì)的量為1mol，表示為；

2molH表示的意義是;0.5molCl-表示的意義是。16

說一說、算一算用物質(zhì)的量說出化學(xué)方程式2Na+O2=2Na2O的含義；

2molO2含有氧分子，數(shù)目是；含有氧原子，數(shù)目是。

1molH2SO4含有個(gè)氫原子；硫原子，數(shù)目是;氧原子物質(zhì)的量是，數(shù)目是

0.5mol氫氧化鈉。（）

3molFeCl2中Cl-的量是2mol。（）17選一選

1.在0.5molNaOH中，含有的Na+數(shù)約是（）

A.3.01×1023B.6.02×1023C.0.5D.12.下列說法中不正確的是（）

A.阿伏加德羅常數(shù)就是6.02×1023mol-1；

B.1mol任何粒子的粒子數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù)；

C.1molH+中含有的H+數(shù)約為6.02×1023mol-1；

D.1molH+含有的H+數(shù)為NA。18板書設(shè)計(jì)（一）物質(zhì)的量（國際單位制七個(gè)物理量之一）１．定義：一定數(shù)目粒子的集體。２．符號(hào)：n３．單位：摩爾（簡稱摩）符號(hào)：mol４．使用摩爾時(shí)，必須指明粒子（分子、原子、離子等）種類（二）阿伏加德羅常數(shù)１．定義：任何粒子的粒子數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù)。２．符號(hào)：NA３．單位：mol-1４．?dāng)?shù)目：0.012kg12C中所含的碳原子數(shù)