2024年高考化學(xué)試卷（山東）（解析卷）

A.竹管、動物尾毫→湖筆B.松【答案】B【解析】2.化學(xué)品在食品工業(yè)中也有重要應(yīng)用，下列A.活性炭可用作食品脫色劑B.鐵粉可用C.谷氨酸鈉可用作食品增味劑D.【答案】D【解析】【答案】A【解析】：，：，4.下列物質(zhì)均為共價晶體且成鍵結(jié)構(gòu)相似，其中熔點(diǎn)【答案】B【解析】【詳解】金剛石(C)、單晶硅(Si)、金剛砂(SiC)、立方氮化硼(BN)，都為共價晶體5.物質(zhì)性質(zhì)決定用途，下列兩者對應(yīng)關(guān)系錯誤的是A.石灰乳除去廢氣中二氧化硫，體現(xiàn)了Ca(OH)2的堿性B.氯化鐵溶液腐蝕銅電路板，體現(xiàn)了Fe3+的氧化性C.制作豆腐時添加石膏，體現(xiàn)了CaSO4的難溶性D.用氨水配制銀氨溶液，體現(xiàn)了NH3的配位性【答案】C【解析】B．氯化鐵溶液腐蝕銅電路板，發(fā)生的反應(yīng)為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，體現(xiàn)了Fe3+的氧化性，B正度pH【答案】A【解析】7.我國科學(xué)家在青蒿素研究方面為人類健康作出了巨大貢獻(xiàn)。在青蒿素研究實(shí)驗(yàn)中【答案】C【解析】8.植物提取物阿魏萜寧具有抗菌活性，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下A.可與Na2CO3溶液反應(yīng)B.消去反應(yīng)產(chǎn)物最多有2種C.酸性條件下的水解產(chǎn)物均可生成高聚物D.與Br2反應(yīng)時可發(fā)生取代和加成兩種反應(yīng)【答案】B【解析】【詳解】A．該有機(jī)物含有酚羥基，故又可看作是酚類物質(zhì)，酚羥基能顯示酸性，且酸性強(qiáng)于HCO3-；Na2CO3溶液顯堿性，故該有機(jī)物可與Na2CO3溶液反應(yīng)，A正確；過發(fā)生加聚反應(yīng)生成高聚物，也能通過縮聚反應(yīng)生成高聚物；另一種水解產(chǎn)物含故其可Br2發(fā)生加成，因此，該有機(jī)物與B【答案】C【解析】【分析】由圖中信息可知，白色的小球可形成2個共價鍵，灰色的小球只形成1個共價鍵，黑色的大球形10.常溫下Ag(Ⅰ)-CH3COOH水溶液體系中存在反應(yīng)：Ag++CH3COO-?CH3COOAg(aq)，平衡常數(shù)為K。已初始濃度c0(Ag+)=c0(CH3COOH)=0.08mol.L-1，所有含碳物種的摩爾分?jǐn)?shù)與pH變化關(guān)系A(chǔ).線Ⅱ表示CH3OOOH的變化情況B.CH3OOOH的電離平衡常數(shù)Ka=10-nC.pH=n時D.pH=10時，c(Ag+)+c(CH3COOAg)=0.08mol.L-1【答案】C【解析】【分析】在溶液中存在平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+(①)、Ag++CH3COO-?CH3COOAg(aq)(②),Ag+的水解平衡Ag++H2O?AgOH+H+(③),隨著pH的增大，c(H+)減小，平衡①③正向移動，c(CH3COOH)、c(Ag+)減小，pH較小時（約小于7.8）CH3COO-濃度增大的影響大于ACH3COOAg濃度增大，pH較大時（約大于7.8）CH3COO-濃度增大的影響小于Ag+濃度減小的影響，Ag++CH3COO-?CH3COOAg的由圖可知pH=n鍵是發(fā)酵，包括淀粉水解、發(fā)酵制醇和發(fā)酵制酸等三個階段A.淀粉水解階段有葡萄糖產(chǎn)生B.發(fā)酵制醇階段有CO2產(chǎn)生C.發(fā)酵制酸階段有酯類物質(zhì)產(chǎn)生D.上述三【答案】D【解析】,A項(xiàng)正確；,A項(xiàng)正確；C6H12O6—3CH2OH+2CO2↑,該階段有CO2產(chǎn)生，B項(xiàng)正——催A向酸性KMnO4溶液中加入草酸，紫色褪去B鉛蓄電池使用過程中兩電極的質(zhì)量均增加C向等物質(zhì)的量濃度的NaCl，Na2CrO4混合溶液中滴加AgNO3溶液，先生成AgCl白色沉淀D2NO2?N2O4為基元反應(yīng)，將盛有NO2的密閉燒瓶浸入冷水，能【答案】AB【解析】B．鉛蓄電池放電時正極反應(yīng)為PbO2+2e-+SO-+4H+=PbSO4+2H2O、負(fù)極反應(yīng)為負(fù)極質(zhì)量都增加，充電時陽極反應(yīng)為PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+SO-+4H+、陰極反應(yīng)為Pb反應(yīng)，根據(jù)?H=正反應(yīng)的活化能－逆反應(yīng)的活化能＜0知，正反應(yīng)的活化能小于逆可實(shí)現(xiàn)高效制H2和O2，裝置如圖所示。下列說法錯誤的是B.加入Y的目的是補(bǔ)充NaBrD.催化階段反應(yīng)產(chǎn)物物質(zhì)的量之比n(Z):n(Br-)=3:2【答案】B【解析】D．催化階段，Br元素的化合價由+5-)=6甲滴加過量0.3mol.L-1HNO3溶液并充分振蕩，磚紅色沉乙A.試管甲中新生成的沉淀為金屬CuB.試管甲中沉淀的變化均體現(xiàn)了HNO3的氧化性C.試管乙實(shí)驗(yàn)可證明Cu(Ⅰ)與NH3形成無色配合物【答案】AC【解析】淺藍(lán)色，說明Cu2O轉(zhuǎn)化成Cu2+，Cu元素的化合價由+1價升至+2價，根據(jù)氧化還原反應(yīng)的特點(diǎn)知，Cu元15.逆水氣變換反應(yīng)：CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)ΔH>0。一定壓力下，按CO2，H2物質(zhì)的A.k1>k2C.溫度不變，僅改變體系初始壓力，反應(yīng)物摩爾分?jǐn)?shù)隨【答案】CD【解析】T（1）Mn在元素周期表中位于第_______周期_______族；同周期中，基態(tài)原子未成對電子數(shù)比Mn多的（2）Mn如某種氧化物MnOx的四方晶胞及其在xy平面的投影如圖所示，該氧化物化學(xué)式為_______。的產(chǎn)生使晶體具有半導(dǎo)體性質(zhì)。下列氧化物晶體難以存在π大π鍵，則N原子采取的軌道雜化方式為_______。（4）MnOx可作HMF轉(zhuǎn)化為FDCA的催化劑(見下圖)。FDCA的熔點(diǎn)遠(yuǎn)大于HMF，除相對分子質(zhì)量【解析】Mn的原子序數(shù)為25，位于元素周期表第四周期ⅦB族；基態(tài)Mn的電子排布式為：[Ar]3d54s2，未成對(2)NaBH3CN—CHO→R1CH2NHR2(1)R2-NH2（4）D的一種同分異構(gòu)體含硝基和3種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子_______。試劑X為_______(填化學(xué)式)；試劑Y不能選用KMnO4，原因是_______。@.取代反應(yīng)(2)+—（3）①.醛基@.1【解析】(2)NaBH3CN—CHO→R1CH2NHR2的反應(yīng)，可得E為(1)R2-NH2?！狢H3CH2OH→HBr+;;：；18.以鉛精礦(含PbS，Ag2S等)為主要原料提取金屬Pb和A（1）“熱浸”時，難溶的PbS和Ag2S轉(zhuǎn)化為[PbCl4]2-和[AgCl2]-及單質(zhì)硫。溶解等物質(zhì)的量的PbS和Ag2S時，消耗Fe3+物質(zhì)的量之比為_______；溶液中鹽酸濃度不宜過大，除防止“熱浸”時HCl揮發(fā)外，（2）將“過濾Ⅱ”得到的PbCl2沉淀反復(fù)用飽和食鹽水熱溶，電解所得溶液可制備金屬Pb“電解I”陽極產(chǎn)物用尾液吸收后在工藝中循環(huán)使用，利用該吸收液的操作單元A．AlB．ZnC．Pb“置換”反應(yīng)的離子方程式為_______。（5）“電解II”中將富銀鉛泥制成電極板，用（4）①.C@.Pb+2[AgCl2]-=2Ag+[PbCl4]2-【解析】【分析】本題以鉛精礦(含PbS，Ag2S等)為主要原料提取金屬Pb和Ag，“熱浸”時，難溶的PbS和Ag2S轉(zhuǎn)化為[PbCl4]2-和[AgCl2]-及單質(zhì)硫，F(xiàn)e3+被還原為Fe2+，過濾I除掉單質(zhì)硫?yàn)V渣，濾液中[PbCl4]2-在電解得到Pb；過濾II后的濾液成分主要為[AgCl2]-、FeCl2、FeCl3，故加入鉛精礦主要將FeCl3還原為-FeCl2，試劑X將[AgCl2]置換為Ag，得到富銀鉛泥，試劑X為鉛，尾液為FeCl2。-“熱浸”時，F(xiàn)e3+將PbS和Ag2S中-2價的硫氧化為單質(zhì)硫，F(xiàn)e3+被還原為Fe2+，在這個過程中Pb和Ag的化合價保持不變，所以等物質(zhì)的量的PbS和Ag2S時，S2-物質(zhì)的量相等，所以消耗Fe3+的物質(zhì)的量相“過濾Ⅱ”得到的PbCl2沉淀反復(fù)用飽和食鹽水熱溶，會溶解為[PbCl4]2-，電解[PbCl4]2-溶液制備金屬“置換”中加入試劑X可以可以得到富銀鉛泥，為了防止引入其他雜質(zhì)，則試劑X應(yīng)為Pb，發(fā)生的反應(yīng)為：Pb+2[AgCl2]-=2Ag+[PbCl4]2-?！半娊釯I”中將富銀鉛泥制成電極板，電解Ⅱ得到金屬銀和金屬鉛，將銀和鉛分離出來，所以不可能作為陰①加樣，將amg樣品加入管式爐內(nèi)瓷舟中(瓷舟兩端帶有量KIO3堿性標(biāo)準(zhǔn)溶液，發(fā)生反應(yīng)：KIO3+5KI+6HCl=3I2+6KCl+3H2O，使溶液顯淺藍(lán)色。③滴定：當(dāng)F內(nèi)溶液淺藍(lán)色消退時(發(fā)生反應(yīng)：SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI)，立即用KIO3堿性標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至淺藍(lán)色復(fù)現(xiàn)。隨SO2不斷進(jìn)入F，滴定過程中溶液顏色“消退-變（1）取20.00mL0.1000mol.L-1KIO3的堿性溶液和一定量的KI固體，配制1000mLKIO3堿性標(biāo)準(zhǔn)溶密度小于水的磨砂浮子(見放大圖)，目的（3）該滴定實(shí)驗(yàn)達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是_______；滴定消耗KIO3堿性標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL，樣品中硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_______(用代數(shù)式表示)。_______；若裝置E冷卻氣體不充分，可能導(dǎo)致測定結(jié)果偏大，原IO3-不經(jīng)I2直接將SO2氧化成H2SO4，測定結(jié)果會_______(填“偏大”“偏小”或“不變”)。（3）①.當(dāng)加入最后半滴KIO3堿性標(biāo)準(zhǔn)溶液后，溶液由無色突變?yōu)樗{(lán)色且30s內(nèi)不變色②.a（4）①.催化劑②.通入F的氣體溫度過高，導(dǎo)致部分I2升華，從而消耗更多的KIO3堿性標(biāo)準(zhǔn)【解析】通入管式爐中將鋼鐵中硫氧化為SO2，然后將生成的SO2導(dǎo)入碘液中吸收，通過消耗KIO3堿性標(biāo)準(zhǔn)溶液取20.00mL0.1000mol.L-1KIO3的堿性溶液和一定量的KI固體，配制1000mLKIO3堿性標(biāo)準(zhǔn)溶液（稀20.00mL0.1000mol.L-1KIO3的堿性溶液，需要用一定精確度的天平稱量一定質(zhì)量的KI固體，需要在燒杯中溶解KI固體，溶解時要用到玻璃棒攪拌，需要用1000mL容量瓶配制標(biāo)準(zhǔn)溶液，需要用膠頭滴管定密度小于水，若球泡內(nèi)水面上升，磨砂浮子也隨之上升，磨砂浮子可以作為一個SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI、KIO3+5KI+6HCl=3I2+6KCl+3H2O可得關(guān)系式3S~3SO2~3I2~KIO3，若滴定消耗KIO3堿性標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL，則3L6Vmol，若裝置D中瓷舟未加蓋，燃燒時產(chǎn)生粉塵中含有鐵的氧化物，鐵的氧化物進(jìn)SO3的生成，因此，粉塵在該過程中的作用是催化劑；若裝置過高，可能導(dǎo)致部分I2升華，這樣就要消耗更多KIO3堿性標(biāo)準(zhǔn)溶液，從而可能導(dǎo)致測定結(jié)果偏大；若滴定過程中，有少量IO3-不經(jīng)I2直接將SO2氧化成H2SO4，從電子轉(zhuǎn)移守恒的角度分析，IO3-得到6e-被還原為I-，仍能得到關(guān)系式3S~3SO2~KIO3，測定結(jié)果會不變。20.水煤氣是H2的主要來源，研究CaO對C-H2O體系制H2的影響，涉及主要反應(yīng)如下：（2）壓力p下，C-H2O-CaO體系達(dá)平衡后，圖示溫度范圍內(nèi)C(s)已完全反應(yīng)，CaCO3(s)在T1溫完全分解。氣相中CO，CO2和H2摩爾分?jǐn)?shù)隨溫度的變化關(guān)系如圖所示，則a線對應(yīng)物種為_______(填CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)的平衡常數(shù)Kp= ；此時氣體總物質(zhì)的量為4.0mol，則 mol；若向平衡體系中通入少量CO2(g)，重新達(dá)平衡后，分壓p(CO2) (填“增大”“減小”或“不變”)，p(CO)將_______(填“增大”“減小”或“不變”)。（2）①.