2011-2012北京初三化學(xué)第一學(xué)期期末各區(qū)計(jì)算題匯總(精)(含答案)

1、2011-2012北京初三化學(xué)第一學(xué)期各區(qū)期末試卷計(jì)算題匯總（精）（含答案）A東城34.（3分）家用消毒液有效成分是次氯酸鈉（NaClO），其制備反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Cl2+2NaOH = NaCl+NaClO+H2O。計(jì)算7.1g氯氣（Cl2）理論上可以制得次氯酸鈉的質(zhì)量。35.（3分）工業(yè)上用煅燒石灰石制備二氧化碳（已知：CaCO3CaO+CO2）。現(xiàn)有含雜質(zhì)10%的石灰石100 t（雜質(zhì)不參與反應(yīng)，且不含鈣元素），經(jīng)高溫煅燒后，若測(cè)得剩余固體中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%。通過計(jì)算回答： （1）石灰石中的碳酸鈣是否完全分解。（2）生成二氧化碳的質(zhì)量。B西城34（3分）科學(xué)家經(jīng)過多年研究證明，

2、某些零食中含一定量的有害物質(zhì)，如油炸食品中常含有致癌物質(zhì)丙烯酰胺（C3H5NO）。（1）丙烯酰胺的相對(duì)分子質(zhì)量是 。（2）丙烯酰胺中碳元素和氧元素的質(zhì)量比是 。（3）衛(wèi)生部建議，每天丙烯酰胺的攝入量不多于1 g/kg體重(kg)。50 g珍珍牌薯片中含丙烯酰胺150 g。若你的體重為50 kg，你每天最多吃這種薯片 g。35（3分）有一種石灰石樣品的成分是CaCO3和SiO2（已知SiO2既不溶于水也不與鹽酸反應(yīng)）。課外小組為了測(cè)定該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，將一定量的石灰石樣品放入燒杯中，再取100 g稀鹽酸分4次加入燒杯中，每次均充分反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下：次數(shù)第1次第2次第3次第4次

3、加入稀鹽酸質(zhì)量 /g25252525 反應(yīng)后燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量 /g35.258.482.6107.6求：（1）第1次加入稀鹽酸充分反應(yīng)后，生成二氧化碳的質(zhì)量是 g。（2）該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。C海淀點(diǎn)燃34（3分）用于發(fā)射天宮一號(hào)的長征二號(hào)火箭使用的燃料是偏二甲肼（C2H8 N2），用四氧化二氮（N2O4）助燃。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為C2H8N2 + 2N2O4 = 2CO2 + 4H2O + 3N2 計(jì)算完全燃燒30 t偏二甲肼會(huì)產(chǎn)生多少噸水？35（3分）李老師要用含雜質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的大理石與足量的稀鹽酸反應(yīng)，制備20瓶二氧化碳?xì)怏w。已知：集氣瓶的體積為100 mL；大理石中雜

4、質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng)；常溫常壓下二氧化碳的密度為1.98 g/L。計(jì)算李老師需要準(zhǔn)備大理石的最少質(zhì)量。D朝陽34.（3分） 媒體近日?qǐng)?bào)道：某些方便面遭到增塑劑（化學(xué)式為C10H10O4）污染，長期攝入增塑劑可引起血液系統(tǒng)、生殖系統(tǒng)損害。計(jì)算：（1）增塑劑的相對(duì)分子質(zhì)量 ；（2）增塑劑中碳、氫元素的質(zhì)量比 ；（3）增塑劑中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù) （寫出計(jì)算過程）。35.（3分）某補(bǔ)鈣劑的有效成分為碳酸鈣，其它成分不含鈣元素且不與稀鹽酸反應(yīng)，其說明中標(biāo)明鈣量為30%。現(xiàn)取10 g該補(bǔ)鈣劑放入100 g稀鹽酸中恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后剩余固體和液體的總質(zhì)量為107.8g。通過計(jì)算判斷該補(bǔ)鈣劑中含鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

5、否與說明書相符。E石景山光葉綠體34（3分）植物在光的作用下吸收二氧化碳和水生成葡萄糖(C6H12O6)和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：6CO2 + 6H2O C6H12O6 + 6O2。若消耗44 t二氧化碳，生成氧氣的質(zhì)量為多少？35（3分）漂白粉的主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2。工業(yè)上制取漂白粉的反應(yīng)可表示為：2Cl2 + 2Ca(OH)2 CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O；欲制取含50.8 kg CaCl2和Ca(ClO)2的漂白粉，需要氯氣的質(zhì)量至少為多少？F昌平34（3分）當(dāng)車輛發(fā)生劇烈碰撞，安全氣囊會(huì)在瞬間彈出，防止駕駛員受傷。撞車時(shí)，約在0.01 s內(nèi)引發(fā)下列

6、反應(yīng)：2NaN3 2Na+3N2，若生成鈉23g，則同時(shí)產(chǎn)生氮?dú)獾馁|(zhì)量是多少？35（3分）請(qǐng)根據(jù)下圖所示的實(shí)驗(yàn)過程和提供的數(shù)據(jù)，計(jì)算不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。257.15g不飽和溶液500g不飽和溶液加水稀釋加146g稀鹽酸恰好完全反應(yīng)加100g水充分溶解CaCO3和CaCl2的混合物樣品15.55gG豐臺(tái)34（3分）金屬氫化物可以快速與水反應(yīng)制取氫氣，如氫化鋰（LiH）與水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為LiH + H2O LiOH + H2 。若制取10 g氫氣，需要消耗多少克氫化鋰？35（3分）在研究某大理石樣品（雜質(zhì)不溶于水也不與鹽酸反應(yīng)）的活動(dòng)中，興趣小組同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)，過程如圖所示：求

7、 (1)反應(yīng)中生成二氧化碳的質(zhì)量。（2）該大理石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。H大興34（3分）硅（Si）是太陽能電池和電腦芯片中不可缺少的材料。硅生產(chǎn)過程中的一個(gè)重要化學(xué)反應(yīng)為SiO2 + 2C 高溫 Si + 2CO。若生產(chǎn)5.6 g硅，計(jì)算理論上需要二氧化硅（SiO2）的質(zhì)量。35（3分）工業(yè)生產(chǎn)的純堿（Na2CO3）產(chǎn)品中常含有少量的氯化鈉（其它雜質(zhì)忽略不計(jì)）。為測(cè)定該產(chǎn)品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，現(xiàn)稱取6g樣品放在燒杯中并滴入稀鹽酸。當(dāng)稀鹽酸滴加至36.5g時(shí)，恰好完全反應(yīng)，燒杯內(nèi)溶液的總質(zhì)量為40.3g（假設(shè)產(chǎn)生的氣體全部逸出）。（已知：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O

8、+ CO2） 請(qǐng)計(jì)算（計(jì)算結(jié)果小數(shù)點(diǎn)后保留1位有效數(shù)字）： （1）產(chǎn)生氣體的質(zhì)量為_。 （2）樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（3）所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。答案A東城34.（3分）解：設(shè)制得次氯酸鈉的質(zhì)量為xCl2+2NaOH = NaCl+NaClO+H2O71 74.57.1g x .1分 .1分 x=7.45 g .1分答：略。35. （3分）解：碳酸鈣的質(zhì)量：100 t90%=90 t 其中含鈣元素的質(zhì)量是 90 t .1分高溫設(shè)90 t碳酸鈣完全分解得到氧化鈣的質(zhì)量是x CaCO3 CaO+CO2 100 56 90 t x 剩余固體中含鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：50%，故石灰石中的碳酸鈣未完全分解

9、。 .1分剩余固體的質(zhì)量： 二氧化碳質(zhì)量：90-72=28 t .1分 答：略。B西城34（1）71 （2）94 （3）16.735（1）1.8 （1分）（2）設(shè)石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為。 二氧化碳的總質(zhì)量=35.2 g + 1.8 g25 g + 25 g382.6 g = 4.4 gCaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2100 44100 4.4 g 4.4 g44 = = 10 g （1分）10 g 35.2 g +1.8 g25 g石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù) = 100 % 83.3 % （1分）答：略。C海淀34（3分）點(diǎn)燃 解 設(shè)：產(chǎn)生水的質(zhì)量為xC2

10、H8N2 + 2N2O4 = 2CO2 + 4H2O + 3N2（1分）60 418 30 t x = （1分）x= 36 t （1分）答：生成水的質(zhì)量為36 t。35（3分）參考解題過程如下，其他解題過程合理、答案正確得分。解反應(yīng)生成的CO2質(zhì)量 = 20100 mL10-3 L/mL 1.98 g/L = 3.96 g （1分）設(shè)：CaCO3質(zhì)量為xCaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 + H2O100 44x 3.96 g = x= 9 g （1分）需要準(zhǔn)備大理石質(zhì)量= 9 g （1-20%）= 11.25 g (或11.3 g) （1分） 答：需要準(zhǔn)備大理石的最少質(zhì)量為

11、11.3 g。D朝陽E石景山光葉綠體34.（3分）【解】設(shè)：生成氧氣的質(zhì)量為x。6CO2 + 6H2O C6H12O6 + 6O2 （1分）264 192 44 t x（1分）（1分） x = 32 t 答：生成氧氣的質(zhì)量為32 t。35.（3分）【解】設(shè)：漂白粉中CaCl2的質(zhì)量為x，則Ca(ClO)2的質(zhì)量為50.8 kgx。（1分）（1分） x = 22.2 kg設(shè)：需要氯氣的質(zhì)量至少為y。2Cl2 + 2Ca(OH)2 CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O142 111 y 22.2 kg（1分）y = 28.4 kg 答：需要氯氣的質(zhì)量至少為28.4 kg。F昌平34.（3

12、分）【解】設(shè)：生成氫氣的質(zhì)量為x。2NaN3 2Na + 3N2 46 84 23 g x 1分 = 1分 x =42 g 1分 答：產(chǎn)生氮?dú)獾馁|(zhì)量為42g。35.（3分）【解】mCO2=15.55g+100g+146g-257.15g=4.4g1分設(shè)混合物樣品中CaCO3的質(zhì)量為x, CaCO3和HCl 反應(yīng)生成CaCl2的質(zhì)量為yCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO21分 111 44 x y 4.4g= =x =10g y =11.1g則原混合物中CaCl2的質(zhì)量=15.55g-10=5.55g不飽和溶液中溶質(zhì)CaCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100% =3.33%1分答：不飽和溶液中溶質(zhì)

13、CaCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.33%。G豐臺(tái)34（3分）【解】設(shè)：生成氫氣的質(zhì)量為x。LiH + H2O LiOH + H2 8 2 x 10 g （1分） 8/x = 2 /10 g （1分） x = 40 g （1分） 答：消耗氫化鋰的質(zhì)量為40 g。35（3分）【解】：(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，產(chǎn)生CO2的質(zhì)量的為（12.5g+50g）58.1g =4.4g 1分 (2)設(shè)：大理石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為x CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O + CO2100 44 x 4.4g100/x =44/4.4g x=10g 1分 大理石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：10g/12.5g100%=80%1分 （其他合理答案也給分）答：大理石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%。H大興34（3分）解 設(shè)理論上需要SiO2 的質(zhì)量為x SiO2 + 2C 高溫 Si + 2CO （1分） 60 28 x5.6 g （1分）x =12g （1