原電池電解池全國(guó)卷真題

1、蕿1.（2015.新課標(biāo)I、11）微生物電池是指在微生物的作用下將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，其工作原理如圖所示。下列有關(guān)微生物電池的說(shuō)法錯(cuò)誤的是 （）芆A.正極反應(yīng)中有CO生成襖B.微生物促進(jìn)了反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移艿C質(zhì)子通過(guò)交換膜從負(fù)極區(qū)移向正極區(qū) *1C H O +H O OI-=HCri廣 r薈D.電池總反應(yīng)為 GH2Q+6Q=6CO+6HO羈2.（2014.新課標(biāo)II.12） 2013年3月我國(guó)科學(xué)家報(bào)道了如圖所示的水溶液薃鋰離子電池體系。下列敘述錯(cuò)誤的（）荿A . a為電池的正極罿B.電池充電反應(yīng)為L(zhǎng)iMn2O4=Li1-xMn2O4+xLi蒞C.放電時(shí)，a極鋰的化合價(jià)發(fā)生變化莂D .放電

2、時(shí)，溶液中Li+從b向a遷移葿3.（2013.新課標(biāo)II.11）“ZEBRA蓄電池的結(jié)構(gòu)如肅圖所示，電極材料多孔Ni/NiCI 2和金屬鈉之間由鈉 袃離子導(dǎo)體制作的陶瓷管相隔。下列關(guān)于該電池的敘膀述錯(cuò)誤的是（）芅A.電池反應(yīng)中有NaCI生成節(jié)B.電池的總反應(yīng)是金屬鈉還原三價(jià)鋁離子芁C.正極反應(yīng)為：NiCI 2 + 2e - = Ni + 2CI衿D.鈉離子通過(guò)鈉離子導(dǎo)體在兩電極間移動(dòng)蒞4.（2012 .11）四種金屬片兩兩相連浸入稀硫酸中都可組成原電池，相連時(shí)，外電路電流從流向；相連時(shí)，為正極；相連時(shí)，上 有氣泡逸出；相連時(shí)，的質(zhì)量減少。據(jù)此判斷這四種金屬活動(dòng)性由大到 小的順序是（）蚃A.B

3、C D 肅5.（2011 . 10）用石墨作電極電解 CuSO溶液。通電一段時(shí)間后，欲使電解質(zhì)溶 液恢復(fù)到起始狀態(tài)，應(yīng)向溶液中加入適量的（）蚈A. CuSO B . HbO C . CuO D . CuSOH2O螈6. （2010.10）右圖是一種染料敏化太陽(yáng)能電池的示意圖。電池的一個(gè)由有機(jī) 光敏染料（S）涂覆TiO2納米晶體表面制成，另一電極由導(dǎo)電玻璃鍍鉑李自成, 電池中發(fā)生的反應(yīng)為：TiO2/S-TiO2/S* （激發(fā)態(tài)） * +肄 TiOJS TiO2/S + e蒁 13 + 2e -3I+ - 蟻 2TiO2/S + 3I 2TQ2/S + 13螈下列關(guān)于該電池?cái)⑹鲥e(cuò)誤的是（）蒅A.電

4、池工作時(shí)，I 一離子在鍍鉑導(dǎo)電玻璃電極上放電膃B.電池工作時(shí)，是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能蒀C.電池的電解質(zhì)溶液中I 一和I二濃度不會(huì)減少袈D.電池中鍍鉑導(dǎo)電玻璃為正極祎 7. （2014.新課標(biāo) I、27） （15 分）蟻次磷酸（MPG）是一種精細(xì)磷化工產(chǎn)品，具有較強(qiáng)還原性，回答下列問(wèn)題：艿（1）H3PO是一元中強(qiáng)酸，寫(xiě)出其電離方程式： 羈（2）H 3PCO及NaHPO均可將溶液中的Ag+還原為銀，從而可用于化學(xué)鍍銀。羃H3PO中，磷元素的化合價(jià)為 。莃利用HPQ進(jìn)行化學(xué)鍍銀反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4:1，則氧化產(chǎn)物為 （填化學(xué)式）。羈NaHPQ為 （填“正鹽”或“酸式鹽”），其溶液顯

5、（填“弱酸性”、“中性”或“弱堿性”）肇（3）HsPQ的工業(yè)制法是：將白磷 （P4）與氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成PH氣體和Ba（HPQ）2,后者再與HSQ反應(yīng)。寫(xiě)出白磷與氫氧化鋇溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：。莄（4）HsPQ也可用電滲析法制備?！八氖译姖B析法”工作原理碑 陽(yáng)瞻 騎 陽(yáng)贋硯鹿墾 產(chǎn)聽(tīng) 郎皇 SO如圖所示（陽(yáng)膜和陰膜分別只允許陽(yáng)離子、陰離子通過(guò)）：螀寫(xiě)出陽(yáng)極的電極反應(yīng)式： 肀分析產(chǎn)品室可得到 HPQ的原因： 膈 早期采用“三室電滲析法”制備 HPQ:將“四室電滲析 螄法”中陽(yáng) 極室的稀硫酸用HPQ稀溶液代替，并撤去陽(yáng) 薂極室與產(chǎn)品室之間的陽(yáng)膜，從而合并了陽(yáng)極室與產(chǎn)品室。 蝿其缺點(diǎn)是產(chǎn)品中混有雜

6、質(zhì)。該雜質(zhì)產(chǎn)生的原因羋是:膅8. （2013.新課標(biāo)II.36）化學(xué)一一選修2:化學(xué)與技術(shù)（15分）鋅錳電池（俗 稱干電池）在生活中的用量很大。兩種鋅錳電池的構(gòu)造如圖（ a）所示，回答下 列問(wèn)題：羀（1）普通鋅錳電池放電時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)為:薈 Zn + 2NH4CI + 2MnO2 = Zn(N H3)2CI2 + 2MnOOH莈該電池中，負(fù)極材料主要是 是?正極發(fā)電解質(zhì)的主要成分 生的主要反應(yīng)節(jié)與普通鋅錳電池相比， 是堿性鋅錳電池的優(yōu)點(diǎn)及其理由。螞（2）圖（b）表示回收利用廢舊普通鋅錳電池工藝（不考慮廢舊電池中實(shí)際存 在的少量其他金屬）。莇圖（b）中產(chǎn)物的化學(xué)式分別為 A，B莇操作a中得到熔

7、塊的主要成分是 KMnO。操作b中，綠色的&MnO容液反應(yīng) 生成紫色溶液和一種黑褐色固體，該反應(yīng)的離子方程式 為。蚃采用惰性電極電解 KMnO溶液也能得到化合物 D,則陰極處得到的主要物質(zhì) 是膀 （填化學(xué)式）。莀9.（2012）26 . （14分）鐵是應(yīng)用最廣泛的金屬，鐵的鹵化物、氧化物以及高價(jià) 鐵的含氧酸鹽均為重要化合物。蕆要確定鐵的某氯化物 FeClx的化學(xué)式，可用離子交換和滴定的方法。實(shí)驗(yàn)中 稱取0.54 g的FeClx樣品，溶解后先進(jìn)行陽(yáng)離子交換預(yù)處理，再通過(guò)含有飽和 OH的陰離子交換柱，使C和OH發(fā)生交換。交換完成后，流出溶液的 OH用 0.40 mol L-1的鹽酸滴定，滴至終點(diǎn)時(shí)

8、消耗鹽酸 25.0 mL。計(jì)算該樣品中氯的 物質(zhì)的量，并求出FeClx中x值：（列出計(jì)算過(guò)程）；肄現(xiàn)有一含有FeCl2和FeCl3的混合樣品，采用上述方法測(cè)得n（Fe） ： n（Cl）=1 : 2.1，則該樣品中FeCl3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為 。在實(shí)驗(yàn)室中，F(xiàn)eCl2可用鐵粉和 應(yīng)制備，F(xiàn)eCb可用鐵粉和 應(yīng)制備；袂FeCl3與氫碘酸反應(yīng)時(shí)可生成棕色物質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為腿高鐵酸鉀（&FeQ）是一種強(qiáng)氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCb 與KC1Q在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)可制取K2FeQ4，其反應(yīng)的離子方程式為 與MnQZn電池類似，KFeQ-Zn也可以組成堿性電池， &FeQ在電池中作

9、為正極材料，其電極反應(yīng)式為 ，該電池總反應(yīng)的離子方程式為。薇10.（2012）36.化學(xué)一選修2化學(xué)與技術(shù)（15分）蒅由黃銅礦（主要成分是CuFeS）煉制精銅的工藝流程示意圖如下:莀在反射爐中，把銅精礦砂和石英砂混合加熱到1 000 C左右，黃銅礦與空氣反應(yīng)生成Cu和Fe的低價(jià)硫化物，且部分Fe的硫化物轉(zhuǎn)變?yōu)榈蛢r(jià)氧化物。該過(guò) 程中兩個(gè)主要反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是 、，反射爐內(nèi)生成爐渣的主要成分是 ;羈冰銅（CibS和FeS互相熔合而成）含Cu量為20%-50%轉(zhuǎn)爐中，將冰銅加熔劑（石英砂）在1 200 C左右吹入空氣進(jìn)行吹煉。冰銅中的CibS被氧化為CuO,生成的CuO與CuS反應(yīng)，生成含Cu量

10、約 為98.5%的粗銅，該過(guò)程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是蚇粗銅的電解精煉如右圖所示。在粗銅的電解過(guò)程中，粗銅板 應(yīng)祎是圖中電極（填圖中的字母）；在電極d上發(fā)生的電肁極反應(yīng)式為 若粗銅中還含有Au、Ag Fe，它們?cè)陔娊獠壑械牧b存在形式和位置為。螇 11. (2011) 27.(14 分)肅科學(xué)家利用太陽(yáng)能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應(yīng)生成甲 醇，并開(kāi)發(fā)出直接以甲醇為燃料的燃料電池。已知H（g）、CO（g）和CHOH（I ）的燃燒熱AH 分別為-285.8 kJ mol、-283.0 kJ mol和-726.5kJ mol。 請(qǐng)回答下列問(wèn)題：螃用太陽(yáng)能分解10mol水消耗的能量是k

11、J；蝿（2）甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為 袇（3）在容積為2L的密閉容器中，由CO和H合成甲醇，在其他條件不變得情 況下，考察溫度對(duì)反應(yīng)的影響，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖計(jì)呻廠才！所示（注：、T2均大于300C）；下列說(shuō)法正 關(guān)”嘰-扌/ |耳IkiuJ確的是（填序號(hào)）蒃溫度為T(mén)i時(shí)，從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，生成甲醇的芁平均速率為v(CI40H)=mol -V1 min蒈該反應(yīng)在Ti時(shí)的平衡常數(shù)比T2時(shí)的小羇該反應(yīng)為放熱反應(yīng)n(CH3OH )襖處于A點(diǎn)的反應(yīng)體系從T1變到T2,達(dá)到平衡時(shí)“2）增大羃在Ti溫度時(shí)，將ImolCO和3molH充入一密閉恒容器中，充分反應(yīng)達(dá)到平衡 后，若CO轉(zhuǎn)化率

12、為:,則容器內(nèi)的壓強(qiáng)與起始?jí)簭?qiáng)之比為芇在直接以甲醇為燃料電池中，電解質(zhì)溶液為酸性，負(fù)極的反應(yīng)式 為、正極的反應(yīng)式為 。理想狀態(tài)下，該燃料電池消耗1mol甲醇所能產(chǎn)生的最大電能為 702.1kJ,則該燃料電池的理 論效率為（燃料電池的理論效率是指電池所產(chǎn)生的最大電能與燃料電池反應(yīng)所能釋放的全部能量之比）羇 12. (2010) 29. (15分)J1a芅右圖是一個(gè)用鉑絲作電極，電解稀的 MgSO4容 液的裝置，電解液中加有中性紅指示劑，此時(shí)溶 液呈紅色。（指示劑的pH變色范圍：6.88.0 , 酸色一紅色，減色一黃色）莁回答下列問(wèn)題:芀（1 ）下列關(guān)于電解過(guò)程中電極附近溶液顏色變化 的肆敘述正確

13、的是（填編號(hào)）；莂A管溶液由紅變黃；B管溶液由紅變黃;肅A管溶液不變色;B管溶液不變色;聿（2）寫(xiě)出A管中發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)式: 膆（3）寫(xiě)出B管中發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)式:螃(4)檢驗(yàn)a管中氣體的方法是 ;薁(5)檢驗(yàn)b管中氣體的方法是 ;(6)電解一段時(shí)間后，切斷電源，將電解液倒入燒杯內(nèi)觀察到的現(xiàn)象僅供個(gè)人用于學(xué)習(xí)、研究；不得用于商業(yè)用途For personal use only in study and research; not for commercial use.Nur f u r den pers?nlichen f u r Studien, Forschung, zu kommerziellen Zwecken verw