2022年廣東省高考化學(xué)復(fù)習(xí)：實驗題

1、2022年廣東省高考化學(xué)復(fù)習(xí)：實驗題1.為了探究鐵、銅及其化合物的性質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計并進行了下列兩組實驗。實驗一:已知：3Fe(s)+4H2O(g)UFe3O4(s)+4H2(g)(1)虛線框處宜選擇的裝置是(填“甲”或"乙”)；實驗時應(yīng)先將螺旋狀銅絲加熱，變黑后再趁熱迅速伸入所制得的純凈氫氣中，觀察到的實驗現(xiàn)象是。(2)實驗后，為檢驗硬質(zhì)玻璃管中的固體是否含+3價的鐵元素，該同學(xué)取一定量的固體并用一定濃度的鹽酸溶解，滴加溶液(填試劑名稱或化學(xué)式)，沒有出現(xiàn)血紅色，說明該固體中沒有+3價的鐵元素。請你判斷該同學(xué)的結(jié)論是否正確并說明理由。實驗二：綠磯是含有一定量結(jié)晶水的硫酸亞鐵，為測定綠

2、磯中結(jié)晶水含量，將石英玻璃管(帶兩端開關(guān)Ki和K2(設(shè)為裝置A)稱重，記為mig.將樣品裝入石英玻璃管中，再次將裝置A稱重，記為m2g,B為干燥管。按圖連接好裝置進行實驗。實驗步驟如下：，稱量A,重復(fù)上述操作步驟，直至A恒重，記為m3g。(3)請將下列實驗步驟的編號排序：a.關(guān)閉Ki和K2b.熄滅酒精燈c.打開Ki和K2緩緩?fù)ㄈ隢2d.冷卻至室溫e.點燃酒精燈，加熱，（4）已知在上述實驗條件下，綠帆受熱只是失去結(jié)晶水，硫酸亞鐵本身不會分解，根據(jù)實驗記錄，計算綠磯化學(xué)式中結(jié)晶水數(shù)目x=（用含nu、m2、m3的列式表示）。2.Na2c03是重要的化工原料，工業(yè)上采用NH3、CO2、NaCl為原料來

3、制備.某興趣小組用NH4HCO3固體替換NH3和CO2,按照下列流程在實驗室模擬制備Na2co3。飽和食玷水27.2，白色固體步既1:控03O75P步Rji充分反應(yīng)后宣:二步驟露洗滌B色因體|分多次加入9.72.NH4HCO,冷卻至生運、過渡產(chǎn)品NajCO,一步05：冷卻步as烘干后在jooPtaai爐中加熱30分計相關(guān)物質(zhì)在水中的溶解度如表所示:溶解度/gNaClNH4HCO3NH4CINaHCOs2036.021.737.29.603036.328.441.411.14036.636.645.812.7請回答：（1）下列操作或描述不正確的是oA.研磨NH4c03固體時，研杵應(yīng)保持垂直，先小

4、心搗碎，再磨成粉末B.步驟1中，可采用水浴加熱方式控制反應(yīng)溫度C.步驟3中，可用飽和NaHC03溶液洗滌固體23次D.步驟4中，為了使NaHC03分解完全，需加熱至恒重（2）室溫（20）下，若不考慮水分蒸發(fā)、水解等因素，步驟2中理論上能析出NaHCOs晶體g（保留三位有效數(shù)字）。（3）假設(shè)樣品中所含雜質(zhì)為NaCl,為測定產(chǎn)品純度，該小組設(shè)計了如下兩種方案：【方案甲】實驗流程如下：於加 加水濟液不日隹ten稱取樣品質(zhì)量時，先將稱量紙放在電子天平秤盤的中央，顯示數(shù)字穩(wěn)定后按“去皮”鍵，再緩緩加樣品至顯示出所需樣品的質(zhì)量時，停止加樣，,直接記錄稱取樣品的質(zhì)量。（請補充完整操作）MP200A笈孑無個操

5、作in,抽濾時，用玻璃纖維替代濾紙的理由是a.按圖組裝儀器，并檢查裝置的氣密性；b.將mig試樣放入錐形瓶中，加適量蒸儲水溶解，得到試樣溶液；c.稱量盛有堿石灰的U型管的質(zhì)量，得到m2g；d.從分液漏斗滴入6moiI7】的硫酸，直到不再產(chǎn)生氣體時為止；e.從導(dǎo)管A處緩緩鼓入一定量的空氣；f.打開活塞B,關(guān)閉活塞C：g.關(guān)閉活塞B,打開活塞C；h.再次稱量盛有堿石灰的U型管的質(zhì)量，得到m3g；請選擇合適的編號，按正確的操作斯序補充完整a-b-c-f-h（操作可重復(fù)使用）.3.某科研課題小組研究利用含H+、Zr?+、Mn2+,Fe2+,Fe3+,ClS042一的工業(yè)廢液,制備高純的ZnO、Mn02

6、、Fe2O3,設(shè)計出如下實驗流程：潴渣i濾渣n灌渣m己知：氫氧化鋅沉淀呈白色氫氧化鎰難溶于水溶液中金屬離子沉淀完全時，其濃度X105mol/L回答下列問題：(1)向工業(yè)廢液中加入雙氧水，可能觀察到的現(xiàn)象有：溶液的顏色發(fā)生變化和,其中引起溶液顏色變化的離子方程式為。(2)第一次調(diào)pH的目的是沉淀Fe3+.檢驗Fe3+是否完全沉淀的操作：取少量濾液于潔凈試管中，最好加入下列試劑中的(填標號)，并觀察實驗現(xiàn)象。a.稀氨水b. KSCN溶液c. K3Fe(CN)6溶液(3)第二次調(diào)pH前，科研小組成員在室溫下分析此時的溶液，得到相關(guān)數(shù)據(jù)見下表：濃度(mol/L)氫氧化物的Ksp開始沉淀的pH完全沉淀的

7、pHZn2+0.121.2X10176.08.1Mn2+0.104.0X10-147.89.8為防止Mi?+也同時沉淀造成產(chǎn)品不純，最終選擇將溶液的pH控制為7.5,則此時溶液中Zn2+的沉淀率為。(第二次調(diào)pH前后液體體積的變化忽略不計)(4)已知常溫下,KsP(MnS)=3.0X10-14,Ksp(ZnS)=1.5X10-24.在除鋅時發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化反應(yīng)為：MnS(s)+Zn2+(aq)UZnS(s)+Mr>2+(叫)，其平衡常數(shù)K=。(5)沉鐳反應(yīng)在酸性條件下完成，寫出反應(yīng)的離子方程式o(6)下列關(guān)于沉鐳制備高純MnO2的說法中，不正確的是(填標號)。a.若沉鎰反應(yīng)時加入足量濃鹽酸并

8、加熱，MnO2的產(chǎn)率將降低b.若沉鎰后進行過濾操作，為了加快過濾速率，不斷用玻璃棒攪拌c.若除鋅時加入MnS質(zhì)量為xg,沉鎰反應(yīng)中鐳元素無損失，MnO2的產(chǎn)量將增加xg4.用菱鎰礦(主要含MnCO3、FeCO3、AI2O3,SiO2)制備MnSOoHzO的工藝流程如下：I.向菱銃礦中加入過量稀H2s04,過濾；II .向濾液中加入過量MnO2,過濾；III .調(diào)節(jié)濾液pH=a,過濾；IV .濃縮、結(jié)晶、分離、干燥得到產(chǎn)品；V .檢驗產(chǎn)品純度.(1)步驟I中，濾渣的主要成分是.(2)將Mn02氧化Fe2+的離子方程式補充完整：VI MnO2+DFe2+D-Mn2+nFe3+Dn(3)與選用C12作為氧化劑相比，MnO2的優(yōu)勢主要在于：原料來源廣、成本低、可避免環(huán)境污染、.(4)已知：生成氫氧化物沉淀的pHAl(0H)3Fe(OH)2Fe(OH)3Mn(OH)2開始沉淀時3.46.31.57.6完全沉淀時4.78.32.810.2注：金屬離子的起