高一化學(xué)離子方程式

1、一般下，在水溶液中全部以離子形式存在的物質(zhì)寫成離子形式，以分子、部分電離成離子等都寫成“分子”形式，即強(qiáng)酸強(qiáng)堿和可溶性鹽.三大物質(zhì)寫成離子形式，其它的：弱酸、弱堿、不溶性鹽和單質(zhì)、氧化物、氣體物質(zhì)等都仍舊寫成原“分子”形式。2.離子方程式的書寫方法、步驟：寫寫岀反應(yīng)的化學(xué)方程式；拆把易溶于水，易電離的物質(zhì)拆成離子形式刪將不參加反應(yīng)的離子從方程式兩端刪去。杳_檢查方程式兩端各元素的原子個(gè)數(shù)和電荷數(shù)是否相等。整理方程式，成為一個(gè)書寫端正、字跡清楚的方程式。3. 練習(xí)(1) 、下列說(shuō)法正確的是A、CH3C00H與NaOH在相同條件下電離程度相等B、NaCl溶液能導(dǎo)電是因?yàn)槿芤褐杏心軌蜃杂梢苿?dòng)的Na*

2、和CC、H2SO4在電流作用下在水中電離出J和SO42D、檢驗(yàn)CO32離子的方法是取少許樣品加入鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水(2) 、下列四種物質(zhì)：Fe粉、石灰水、Na2CO3溶液、稀鹽酸兩兩混合后，將發(fā)生的離子反應(yīng)有A、1個(gè)B、2個(gè)C、3個(gè)D、4個(gè)(3) 、現(xiàn)有：鐵片、NaCl、稀氨水、CH3COOH、酒精、稀鹽酸、濃H2SO4、KOH、蔗糖、H2S,其中屬于電解質(zhì)的是，屬于非電解質(zhì)的是，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是，屬于弱電解質(zhì)的是(4) 、書寫下列反應(yīng)的離子方程式1、氫氧化鐵與鹽酸反應(yīng)：;2、石灰石與鹽酸反應(yīng)：;-3、鐵和稀硫酸反應(yīng)：;4、金屬鈉和水反應(yīng)：;5、硫酸與氫氧化鋇溶液的反應(yīng)：;6、氯

3、化鈉和硝酸銀溶液反應(yīng)：;7、純堿與醋酸反應(yīng)：。4. 書寫離子方程式易岀現(xiàn)的錯(cuò)誤分析（1）、強(qiáng)弱電解質(zhì)不分，易溶與難溶不分例：氫氧化鐵與鹽酸反應(yīng)：0H+H=H20（錯(cuò)）應(yīng)為：。（2）、沒(méi)有注意反應(yīng)事實(shí)例：鐵和稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3+3出匸（錯(cuò)）應(yīng)為：。（3）、沒(méi)有遵守質(zhì)量守恒和電荷守恒例：金屬鈉和水反應(yīng)：Na+2H2O=Na+20H+H2f（錯(cuò)）應(yīng)為：。（4）、系數(shù)化簡(jiǎn)時(shí)的錯(cuò)誤例：硫酸與氫氧化鋇溶液的反應(yīng)：H+SO42+0H+Ba2+=BaSO4J+Hq（錯(cuò)）應(yīng)為：（5）、漏寫離子將上一題寫成：Ba2+SO42=BaSOqJ（錯(cuò)）（6）、沒(méi)有參加反應(yīng)的離子沒(méi)有刪除例：氯化鈉和硝酸銀

4、溶液反應(yīng)：Na+Cl+Ag+NO3=AgCIJ+Na+NO3（錯(cuò)）應(yīng)為：（7）、不是溶液中的反應(yīng)寫岀了離子方程式例：氯化鈉固體和濃硫酸加強(qiáng)熱制氯化氨：H+C強(qiáng)熱HCIf（錯(cuò)）無(wú)離子方程式三離子在溶液中能否大量共存問(wèn)題思考方法：離子能否大量共存，關(guān)鍵就是看離子間是否發(fā)生離子反應(yīng)，若反應(yīng)則不能大量共存。（1）看離子間能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng) 離子間能否生成難溶物。如：Ca2+CO32=CaCOsJ,所以。日2+和CO32在溶液中不能大量共存。 離子間能否反應(yīng)生成揮發(fā)性物質(zhì)（氣體）。如：2H*+CO32=CO2f+H2O、H+HCO3=CO2f+Hq、2H十+SO32=SO2f+H2O。所以H+和CO32

5、、H+和HCO3、H+和SO32等在水溶液中不能大量共存。 離子間能否反應(yīng)生成難電離的物質(zhì)（弱酸、弱堿、水等）。如：H+OH=H2o、H+F一=HF、H+CIO=HCIO、OH+NH4+=NH3H20,所以H+和OH、H+和F、H+和CIO、OH和NH4+等在水溶液中不能大量共存（HF、HCIO均為弱酸）。（2）看離子間能否發(fā)生氧化還原反應(yīng)一般地說(shuō)典型的氧化性離子（如Fe3+、MnO4、82O72、C1O等）和典型的還原性離子（如Fe2+、S2、SO32等）因在溶液（特別是酸性溶液）中發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存。（3）看清題目，審準(zhǔn)題意，挖掘?qū)珉[蔽條件有的離子雖不在離子組中存在，但有時(shí)在條

6、件中隱蔽岀現(xiàn)，如某強(qiáng)酸性（或強(qiáng)堿性）溶液中，說(shuō)明溶液中除離子組內(nèi)各離子外，還應(yīng)有H+（或OH）。此外還要注意溶液是否有顏色。如Cu2+（藍(lán)色）、Fe3+（棕黃色）、Fe2+（淺綠色），MnO4（紫紅色）等都有顏色，若為無(wú)色溶液，則說(shuō)明這些離子不存在。四、離子方程式的三個(gè)層次:1、第一層次分清哪些可拆成離子、哪些不可拆成離子。強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和可溶性鹽三類物質(zhì)可以拆成離子，其它的都不能拆。2、第二層次過(guò)量、少量問(wèn)題。 以少量的物質(zhì)為1mol作基準(zhǔn)；分清哪些離子參加反應(yīng)：一是如何反應(yīng)的，二是先與哪個(gè)離子反應(yīng)。3、第三層次通過(guò)計(jì)算才能書寫離子方程式。練習(xí)一：1、下列離子方程式書寫正確的是2A、碳酸鈣與鹽酸

7、反應(yīng)：C03+2H=CO2T+H2OB、硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)：Ba2+SO42=BaS04JC、氫氧化鈉和少量氫硫酸反應(yīng)：2OH+H=S2+H2OD、鐵釘放入硫酸銅溶液中：Fe+3Cu2+=2Fe3+3Cu2、下列反應(yīng)的離子方程式正確的是2+A、大理石和硝酸：CO3+2H=H2O+CO2TB、鐵和稀鹽酸：2Fe+6H=2Fe3+3H2TC、稀硫酸和氨水：H+NH3出0=NH4+H2OD、碳酸氫鈣溶液和鹽酸：HC03+H+=H2O+CO2T3、下列離子方程式書寫正確的是A、NaOH和稀H2SO4：OH+H=H2OB、Fe和稀HCI反應(yīng)：Fe+2H+=Fe3+出TC、Ba(0H)2和H2SO4反應(yīng)

8、：H+0H=H2OD、NaHCO3和H2SO4反應(yīng)：HCO3+H+=H2O+CO2T4、下列反應(yīng)的離子方程式正確的是+A、碳酸氫鈣溶液跟稀硝酸反應(yīng)：HCO3+H=H2O+CO2TB、澄清石灰水跟稀硝酸反應(yīng)：Ca(OH)2+2H+=Ca2+2出。C、向稀氨水中加入稀鹽酸：NH3，H2O+H=NH4+H2OD、碳酸鈣溶于醋酸中：CaCO3+2H+=Ca2+出0+CO2T5、下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是A、K+、Ag+、NO3、CI2+B、Ba2+、Na+、CO32、OHC、Mg2+、Ba2+、CI、NO3+D、H+、K+、CO32、SO42E、K+、H+、NH4+、OH6、下列各組離子

9、，在強(qiáng)堿性溶液中可以大量共存的是A、K+、Na+、HSO3、CI+B、Na、Ba2+、CI、NO3C、NH4+、K+、CI、NO3+D、K+、Na+、CIO、S27、下列無(wú)色溶液中離子可大量共存的是A、Cu2+、SO42、Fe3+、CI2+B、Ba2+、Na+、NO3、CO32C、MnO4、Fe2+、Na+、SO42+D、Na+、NO3、K+、SO428、下列酸性條件下離子能大量共存的是A、Na+、K+、CO32、SO422+B、Cu2+、SO42、HCO3、Na+C、Cu2+、SO42、NO3、Fe3+D、OH、Na+、Mg2+、SO429、下列各組中的離子能在溶液中大量共存，且向溶液中加入

10、氫氧化鈉時(shí)產(chǎn)生沉淀，加入鹽酸時(shí)放出氣體的一組是A、OH、Ba2*、N03、K+B、HCO3、C、Na+Cu2+C、Na+、SO42、Cu2+、ClD、Fe3+、C、Na+、N0310、下列各組中兩個(gè)溶液間的反應(yīng)，均可用同一離子方程式表示的是A、CH3COOH和Na2CO3與CH3COOH和NaHCO3B、CaCO3和HCl與Na2CO3和HClC、BaCl2和Na2SO4與Ba(OH)2與H2SO4D、KOH和CH3COONH4與Ba(OH)2與NH4CI12、把下列離子方程式改寫成化學(xué)方程式(1)Ag+Cl=AgClJ(2)2H+CO32=CO畀+H2o(3)Fe2O3+6H+=2Fe3+3

11、Hq(4)Cu2+2OH=Cu(OH)2J(5)Ba2+CO32=BaCOsJ013、分別用一種試劑將下列物質(zhì)中混入的少量雜質(zhì)除去(括號(hào)內(nèi)為混入的雜質(zhì))物質(zhì)需加入的試劑有關(guān)離子方程式HNO3(H2SO4)Cu(Fe)ZnSO4(CuSO4)NaCl(Na2CO3)NaOH溶液中通入少量CO2 NaOH溶液中通入過(guò)量CO2 Na2CO3溶液中滴入少量HCl溶液。 HCl溶液中滴入少量Na2CO3溶液。2、除雜題(用離子方程式表示)Na2SO4(Na2CO3)。NaCl(Na2SO4)。FeSO4(CuSO4)。Na2CO3(NaOH)。NaHCO3(Na2CO3)。4、完成下列離子方程式(給出物

12、質(zhì)的計(jì)量數(shù)不能改變)(1) ()+2()+()+2()=BaSOqJ+2HQ(2) ()+Ca2+十2()=CaCOsJ+()(3) Cu2+()+Ba2+2()=BaSO4J+Cu(OH)2J(4) ()+3H+=Fe3+()5、有A、B、C、D、E、F六種化合物，它們之間的反應(yīng)關(guān)系如下所示： A+BtC+EC+NaOH宀藍(lán)色沉淀D+F Dta+EF+Ba(NO3)2宀白色沉淀+NaNOs(1) 寫出它的化學(xué)式：ABCDEF。(2) 寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式，屬于離子反應(yīng)的只寫離子方程式 ，, ，。6、在某一混合溶液中，經(jīng)檢測(cè)含有Na+、Fe3+、Cl三種離子，有Na+質(zhì)量為46g，Cl質(zhì)量為1

13、77.5g，問(wèn)Fe3+質(zhì)量為多少g?7、向一價(jià)金屬的碘化物中逐滴滴加AgNO3溶液，直到沉淀完全為止，已知生成的硝酸鹽溶液質(zhì)量等于原碘化物溶液高一化學(xué)離子方程式匯總離子方程式的書寫是高中化學(xué)中的重點(diǎn)內(nèi)容之一，其難點(diǎn)在于物質(zhì)的拆與不拆，下面對(duì)不拆的情況進(jìn)行總結(jié)。一、難溶物不拆例I:向碳酸鈣中加入過(guò)量鹽酸。錯(cuò)誤：CO32-+2H+=CO2+H2O原因：CaCO3難溶于水，像BaSO4、.AgCl、Cu(0H)2、H2SiO3等在書寫離子方程式時(shí)均不能拆開(kāi)，應(yīng)寫成化學(xué)式.正確：CaCO3+2H+=CO2+Ca2+H2O二、微溶物作生成物不拆例2:向氯化鈣溶液中加入硫酸鈉溶液。錯(cuò)誤：該反應(yīng)不能發(fā)生.原

14、因：CaSO4是微溶物，像Ag2SO4、MgCO3、Ca(OH)2等微溶物，若作為生成物在書寫離子方程式時(shí)均不能拆開(kāi)，應(yīng)寫成化學(xué)式。正確：SO42-+Ca2+=CaSO4說(shuō)明：微溶物作反應(yīng)物，濃度較小時(shí)拆成離子式，濃度較大時(shí)應(yīng)寫成化學(xué)式。三、弱電解質(zhì)不拆.例3:向氯化鋁溶液中加入過(guò)量氨水。錯(cuò)誤：AI3+30H-=AI(0H)3原因：氨水為弱電解質(zhì)，像H2O、HF、CH3COOH等弱電解質(zhì)在書寫離子方程式時(shí)均不能拆開(kāi)，應(yīng)寫成化學(xué)式。正確：AI3+3NH3?H2O=AI(OH)3+3NH4+四、氧化物不拆例4:將氧化鈉加入水中。錯(cuò)誤：02-+H20=20H-原因：Na20是氧化物，氧化物不論是否溶

15、于水在書寫離子方程式時(shí)均不能拆開(kāi)，應(yīng)寫成化學(xué)式。正確：Na2O+H2O=2Na+20H-五、弱酸的酸式酸根不拆例5:向碳酸氫鈉溶液中加入稀鹽酸。錯(cuò)誤：2H+CO32-=C02+H20原因.HC03-是弱酸H2C03的酸式酸根，像HS03-,、HS-、H2PO4-等離子在書寫離子方程式時(shí)均不能拆開(kāi)，應(yīng)寫成化學(xué)式。正確：HC03-+H+=C02+H20注意：對(duì)于強(qiáng)酸的酸式鹽，如NaHS04其陰離子在稀溶液中應(yīng)拆開(kāi)寫成H+與S04形式，在濃溶液中不拆開(kāi)，仍寫成HS04?。六、固相反應(yīng)不拆例6:將氯化銨固體與氫氧化鈣固體混合加熱。錯(cuò)誤：NH4+OH-=NH3+H20原因：寫離子反應(yīng)的前提是在水溶液中或

16、熔融狀態(tài)下進(jìn)行的反應(yīng)，固體與固體的反應(yīng)盡管是離子反應(yīng)，只能寫化學(xué)方程式，不寫離子方程式。正確：2NH4CI+Ca(0H)2CaCI2+2NH3+2H2O(化學(xué)反應(yīng)方程式)七、非電解質(zhì)不拆蔗糖、乙醇等大多數(shù)有機(jī)物是非電解質(zhì)，在書寫離子方程式時(shí)均不能拆開(kāi)，應(yīng)寫分子式。離子方程式書寫中常見(jiàn)的錯(cuò)誤類型： 不符合客觀事實(shí)，如：Fe與HCI反應(yīng)寫成“2Fe+6H+=2Fe3+3H2f”稀H2SO4與Ba(0H)2反應(yīng)寫成“Ba2+0H+H+SO42-=BaS04+H20 配平有誤：質(zhì)量不守恒，如：Zn+2Fe3+=Fe+3Zn2+電荷不守恒，如：AI+2H+=AI3+H2T電子不守恒，如：2MnO4+3H

17、2O2+6H+=2Mn2+5O+8H2O 拆分有誤：如醋酸與碳酸鈣反應(yīng)寫成“CO32+2H+=CO2+H20 不符合反應(yīng)物的比例關(guān)系和實(shí)際操作對(duì)反應(yīng)的影響：例如，澄清石灰水中通入C02:C02少量時(shí)化學(xué)方程式離子方程式C02過(guò)量時(shí)化學(xué)方程式離子方程式例如，Ba(0H)2溶液中滴加稀NaHS04溶液：至溶液呈中性時(shí)化學(xué)方程式離子方程式至沉淀完全時(shí)化學(xué)方程式離子方程式例如，Na2CO3溶液與稀鹽酸反應(yīng)：Na2CO3溶液中滴入少量稀鹽酸時(shí)，化學(xué)方程式離子方程式稀鹽酸中滴入少量Na2CO3溶液時(shí)，化學(xué)方程式離子方程式目的：了解離子反應(yīng)和離子方程式的含義 掌握離子反應(yīng)的發(fā)生條件，會(huì)離子方程式的書寫方法重

18、點(diǎn)：離子反應(yīng)發(fā)生的條件和離子方程式的書寫方法過(guò)程：一、離子反應(yīng)NaCI+AgN03=AgCIJ+NaNO3MgCI2+2AgNO3=2AgCIJ+Mg（NO3）2AICI3+3AgNO3=3AgCIJ+AI（NO3）2共同點(diǎn)：溶液中發(fā)生反應(yīng) 鹽+鹽T新鹽和新鹽 都生成AgCI沉淀分析：Na+CI-+Ag+NO3-=Na+NO3-+AgCIj即Ag+CI-=AgCIjMg2+2CI-+2Ag+2NO3-=Mg2+2NO3-+2AgCIJ即Ag+CI-=AgCIjAI3+3CI-+3Ag+3NO3-=AI3+3NO3-+3AgCIJ即Ag+CI-=AgCIj實(shí)質(zhì)：三個(gè)反應(yīng)均是Ag+CI-=AgCI

19、jNa2CO3+2HCI=2NaCI+H2O+CB2Na+CO32-+2H+2CI-=2Na+2CI-+H2O+CO2即CO32-+2H+=H2O+CO2K2CO3+H2SO4=K2SO4+H2O+CO22K+CO32-+2H+SO42-=2K+SO42-+H2O+CO2即CO32-+2H+=H2O+CO2總結(jié)：某些化合物在溶液里所起的反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是離子之間的反應(yīng)，這樣的反應(yīng)屬于離子反應(yīng)。注意：某些化合物：電解質(zhì)（酸、堿、鹽） 反應(yīng)場(chǎng)所：溶液中（中學(xué)范圍內(nèi)只要求表示溶液中的反應(yīng)） 離子發(fā)生反應(yīng)：KNO3+NaCI不反應(yīng)，談不上離子反應(yīng)離子反應(yīng)的分類：1. 非氧化還原反應(yīng)：1）溶液中酸、堿、鹽之間

20、的反應(yīng)2）在溶液中氧化物與酸、堿的反應(yīng)2. 氧化還原反應(yīng)：1）金屬或非金屬與離子之間的反應(yīng)2）特殊反應(yīng)，如MnO2+HCI（濃）二、離子方程式：概念：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來(lái)表示離子反應(yīng)的式子叫離子方程式。例：NaCI+AgNO3=AgCl+NaNO3用Ag+CI-=AgCIJ表示，而Na+、NO3-未發(fā)生變化不列出。意義：表示物質(zhì)間的某一反應(yīng)，而且表示同一類型的所有離子反應(yīng)。寫書：以Ba（NO3）2和Na2SO4溶液反應(yīng)為例1. 寫”化學(xué)方程式：Ba（NO3）2+Na2SO4=BaSO4+2NaNO32. 拆”易溶于水，易電離物質(zhì)，寫成離子。難溶、難電離，氣體寫化學(xué)式（氧化物寫化學(xué)式）Ba

21、2+2NO3-+2Na+SO42-=BaS04+2Na+2NO3-3. 刪”不參加反應(yīng)（即不生成難溶、難電離、氣體物質(zhì)）的離子Ba2+SO42-=BaS044. 查”是否質(zhì)量守恒，是否電荷平衡，左面：+2+（-2）=0（電荷）右面：0（電荷）7. NH4CI+KOH=KCI+NH3.H2ONH4+OH-=NH3.H2O8. 2NaCI（固）+H2SO4（濃）高中化學(xué)考試中最易岀錯(cuò)離子方程式匯總一、離子反應(yīng)常見(jiàn)類型：1、復(fù)分解型離子反應(yīng)：例：Ag+CI-=AgClj2H+CO32=C0咎+H202、置換反應(yīng)型：例：Zn+2H+=Zn2+H2TCI2+2I-=2CI-+I23、鹽類水解型：例：NH

22、4+H2O=NHH2O+H+CH3COQ+H2O=CH3COOH+0H-4、復(fù)雜的氧化還原型：例：MnQ4-+5Fe2+8H+=5Fe3+Mn2+4H2另外還有生成物中有絡(luò)合物時(shí)的離子反應(yīng)等。二、離子方程式書寫規(guī)則：1、只能將強(qiáng)電解質(zhì)（指溶于水中的強(qiáng)電解質(zhì)）寫岀離子形式，其它（包括難溶強(qiáng)電解質(zhì)）一律寫成分子形式。如碳酸鈣與鹽酸的反應(yīng)：CaCQ3+2H+=Ca2+CQ+H2Q因此熟記哪些物質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)、哪些強(qiáng)電解質(zhì)能溶于水是寫好離子方程式的基礎(chǔ)和關(guān)鍵。2、不在水溶液中反應(yīng)的離子反應(yīng)，不能書寫離子方程式。如銅與濃H2SQ4勺反應(yīng)，濃H2SQ4與相應(yīng)固體物質(zhì)取HCI、HFHNQ3勺反應(yīng)，以及Ca（QH）2與NH4CI制取NH3的反應(yīng)。3、堿性氧化物雖然是強(qiáng)電解質(zhì)，但它只能用化學(xué)方程式寫在離子方程式中。如CuC與鹽酸的反應(yīng)：CuQ+2H+=Cu2+H2Q4、有酸式鹽參加的離子反應(yīng)，對(duì)于弱酸酸式根離子不能拆成H+和酸根陰離子(HS04除外)。如NaHC03溶液和NaOH溶液混合：HCO3-+OH-=CO32-