高一化學(xué)《氧化還原反應(yīng)》第一課時(shí)教案設(shè)計(jì)

1、高一化學(xué)氧化還原反應(yīng)第一課時(shí)教案設(shè)計(jì)高一化學(xué)氧化還原反應(yīng)第一課時(shí)教案設(shè)計(jì)一、教材分析：氧化還原反應(yīng)安排在高中化學(xué)必修1第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化中的第三節(jié)，有其重要的意義。因?yàn)樵谥袑W(xué)階段的基本概念、基礎(chǔ)理論知識(shí)中，氧化還原反應(yīng)占有極其重要的地位，貫穿于中學(xué)化學(xué)教材的始終，是中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn)之一。在中學(xué)化學(xué)中要學(xué)習(xí)許多重要元素及其化合物的知識(shí)，凡涉及元素價(jià)態(tài)變化的反應(yīng)都是氧還原反應(yīng)。而且金屬的腐蝕及電化學(xué)部分是氧化還原的重要應(yīng)用。只有讓學(xué)生掌握氧化還原反應(yīng)的基本概念，才能使他們理解這些反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。學(xué)生對(duì)本節(jié)教材掌握的好壞直接影響著其以后對(duì)化學(xué)的學(xué)習(xí)。本節(jié)教材安排在這里是承前啟后，它既復(fù)習(xí)了初

2、中的基本反應(yīng)類型及氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)的重要知識(shí)，并以此為鋪墊展開對(duì)氧化還原反應(yīng)的較深層次的學(xué)習(xí)，還將是今后聯(lián)系元素化合物知識(shí)的重要紐帶。氧化和還原是一對(duì)典型矛盾，它們既是相反的，又是相依存的，通過認(rèn)真引導(dǎo)使學(xué)生逐步理解對(duì)系統(tǒng)規(guī)律在自然現(xiàn)象中的體現(xiàn)，又會(huì)幫助學(xué)生用正確的觀點(diǎn)和方法學(xué)習(xí)化學(xué)知識(shí)。此節(jié)內(nèi)容分兩部分，第一是介紹氧化還原反應(yīng)的概念，第二是了解常見的氧化劑和還原劑及氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用。二、學(xué)生分析：學(xué)生在初中化學(xué)一年的學(xué)習(xí)中只對(duì)化學(xué)知識(shí)有了初步了解，有了一定的搜集和處理信息的能力、獲取新知識(shí)的能力、分析和解決問題的能力以及交流與合作的能力，但仍有待提高。初三化學(xué)教材對(duì)氧化還原反應(yīng)的知識(shí)介紹

3、較簡(jiǎn)單，即“物質(zhì)跟氧發(fā)生的反應(yīng)屬于氧化反應(yīng)，生成物是氧化產(chǎn)物。氧氣是一種常見的氧化劑。和“含氧化合物里的氧被奪去的發(fā)應(yīng)叫做還原反應(yīng)?！币虼耍诮處煹囊龑?dǎo)下學(xué)生可以通過從得氧、失氧的角度去分析氧化還原反應(yīng)，然后從化合價(jià)的角度去分析氧化還原反應(yīng)，最后從本質(zhì)上理解氧化還原反應(yīng)。綜上所述，在必修階段有關(guān)氧化還原反應(yīng)及相關(guān)知識(shí)，學(xué)生學(xué)習(xí)中存在的困難主要有：不能正確熟練的分析元素的化合價(jià)，得失電子或轉(zhuǎn)移電子數(shù)易加倍計(jì)算。造成這些困難的原因有初中基礎(chǔ)差，不腳踏實(shí)地學(xué)習(xí)。學(xué)習(xí)不得法，死記硬背。學(xué)生不認(rèn)識(shí)高中學(xué)習(xí)的特點(diǎn)，照搬初中的方法和思路。針對(duì)這些問題，我在教學(xué)中主要采取方式是：注重知識(shí)與初中的聯(lián)系；分散重難

4、點(diǎn)；把抽象、不易理解的概念形象、具體化。三、教學(xué)目標(biāo)知識(shí)和技能：1.通過分析多個(gè)化學(xué)反應(yīng)，認(rèn)識(shí)到有的化學(xué)反應(yīng)中存在元素化合價(jià)的變化，建立起氧化還原反應(yīng)的概念。2.理解氧化還原反應(yīng)的特征及氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。過程和方法：通過提出問題、討論交流、分組合作，揭示氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)和特征，培養(yǎng)學(xué)生從微觀角度準(zhǔn)確理解概念的能力。情感、態(tài)度和價(jià)值觀：通過交流、討論，加強(qiáng)學(xué)生之間的合作學(xué)習(xí)，提高實(shí)驗(yàn)觀察推理能力。2.了解氧化還原反應(yīng)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、日常生活中的應(yīng)用，認(rèn)識(shí)并理解化學(xué)這門學(xué)科對(duì)提高人類生活質(zhì)量、促進(jìn)社會(huì)發(fā)展的重要作用。四、教學(xué)重點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的特征及其本質(zhì)五、教學(xué)難點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)六、教學(xué)

5、重點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)七、教學(xué)策略：多媒體八、教學(xué)過程圖片引入：生活中同學(xué)們常見的現(xiàn)象：如鋼鐵的生銹，食物的腐敗，給用電器供電的電池。這些圖片中呈現(xiàn)的現(xiàn)象同學(xué)們?cè)谏钪卸家娺^，這些現(xiàn)象看似沒有任何聯(lián)系，但本質(zhì)上卻是相同的，與我們這節(jié)課所學(xué)內(nèi)容有關(guān)，今天就讓我們來學(xué)習(xí)第三節(jié)氧化還原反應(yīng)板書：第三節(jié)氧化還原反應(yīng)問題：回顧初中所學(xué)，什么是氧化反應(yīng)？什么是還原反應(yīng)？并列舉幾個(gè)氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的實(shí)例，討論并交流這類化學(xué)反應(yīng)的分類標(biāo)準(zhǔn)。學(xué)生1：兩種物質(zhì)反應(yīng)，其中一種是氧氣的反應(yīng)。學(xué)生2：得到氧的是氧化反應(yīng)，失去氧的是還原反應(yīng)。其分類標(biāo)準(zhǔn)是得失氧學(xué)生3：舉出實(shí)例投影：老師：18世紀(jì)末，化學(xué)家在總結(jié)許多物

6、質(zhì)與氧氣的反應(yīng)后，發(fā)現(xiàn)這類反應(yīng)具有一些相似的特征，提出了氧化還原的概念，與氧化合的反應(yīng)叫氧化反應(yīng)，從含氧化合物中奪取氧的反應(yīng)稱為還原反應(yīng)，如3Fe+2O2=Fe3O4，H2+CuO=Cu+H2O問題：請(qǐng)同學(xué)們從得失氧角度分析上述反應(yīng)，各反應(yīng)物分別發(fā)生了什么反應(yīng)？得到的氧從何而來？學(xué)生：分析教師：根據(jù)守恒原理，我們可以得知，對(duì)氫氣、鐵而言，得氧，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)；對(duì)氧化銅、氧氣而言，失氧，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，而氫氣的得氧和氧化銅的失氧又同在一個(gè)反應(yīng)中，那么，氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是否獨(dú)立存在？你從中得到什么結(jié)論？學(xué)生：氧有得必有失，氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)一定是同時(shí)發(fā)生的教師：因此，從表觀上，我們就

7、將有氧得失的反應(yīng)叫氧化反應(yīng)。板書：一、氧化還原反應(yīng)1、表觀認(rèn)識(shí)：有得失氧的反應(yīng)教師：隨著化學(xué)學(xué)科的發(fā)展，19世紀(jì)發(fā)展化合價(jià)概念后，人們發(fā)現(xiàn)許多反應(yīng)與經(jīng)典定義上的氧化還原反應(yīng)有類似的特征，如：4Na+O2=2Na2O與CuO+CO=Cu+CO2除了有得失氧，還有化合價(jià)的變化。問題：請(qǐng)大家分析下列氧化還原反應(yīng)中各種元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后有無變化，并討論氧化還原反應(yīng)與化合價(jià)的升降有何關(guān)系？從化合價(jià)角度看三個(gè)反應(yīng)有什么共同特征？CuO+CO=Cu+CO2H2+CuO=Cu+H2OH2O+C=CO+H2學(xué)生：氧化還原反應(yīng)都伴隨著化合價(jià)的升降，得氧的物質(zhì)化合價(jià)升高，失氧的化合價(jià)降低教師：因此，我們可以從特

8、征上給氧化還原反應(yīng)下個(gè)定義：有化合價(jià)升降的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。板書：2、概念：有化合價(jià)升降的反應(yīng)教師：我們將化合價(jià)升高的一類反應(yīng)并入氧化反應(yīng)，化合價(jià)降低的一類反應(yīng)并入還原反應(yīng)練習(xí)：1 、判斷下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)A、3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2OB、2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O教學(xué)設(shè)計(jì)-氧化還原教學(xué)設(shè)計(jì)-氧化還原C、2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2D、AgN03+NaCI=AgCl+NaN03教學(xué)設(shè)計(jì)-氧化還原教學(xué)設(shè)計(jì)-氧化還原E、MnO2+4HCI濃）MnCI2+H2O+CI2fF、3NO2+H2O=2HNO3+NO教師：從得失氧到化合價(jià)

9、升降對(duì)氧化還原反應(yīng)認(rèn)識(shí)更深一步，知道初中認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)只是表觀認(rèn)識(shí)，并非只有得失氧的反應(yīng)才是氧化還原反應(yīng)，凡是有化合價(jià)升降的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)，現(xiàn)在作為一名高中生，應(yīng)該學(xué)會(huì)從表象到特征再到本質(zhì)層層深化認(rèn)識(shí)的深度，那么在氧化還原反應(yīng)中，元素化合價(jià)升降的原因是什么？教師:觀察鈉和鎂的原子結(jié)構(gòu)示意圖，鈉最外層有一個(gè)電子，主要化合價(jià)為+1，鎂最外層兩個(gè)電子，主要化合價(jià)為+2，為什么呢？學(xué)生：因?yàn)殁c失去1個(gè)電子，可以達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，鎂失去2個(gè)電子也可以達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，失去電子都顯示正價(jià)。教師:沒錯(cuò)，原子反應(yīng)都想達(dá)到一個(gè)最穩(wěn)狀態(tài)，當(dāng)最外層電子達(dá)到8個(gè)電子時(shí)候，物質(zhì)就穩(wěn)定了。像鈉，鎂這些金屬元素

10、，最外層電子數(shù)小于4的，容易拋棄最外層電子來使自己達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。像氧、氯這些非金屬原子，最外層電子一般大于4，容易奪得別人的電子來補(bǔ)充自己的最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。像氖這類稀有氣體元素原子，最外層已經(jīng)達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)了，所以不易得失電子，顯示0價(jià)。需要特別注意的是氫原子，它只有一個(gè)電子層，最穩(wěn)狀態(tài)不是8電子結(jié)構(gòu)，而是2電子結(jié)構(gòu)，所以它有得1個(gè)電子變成2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的愿望，可是，愿望是美好的，實(shí)現(xiàn)是困難的。投影：氯化鈉的形成過程。學(xué)生：觀看動(dòng)畫視頻教師：從動(dòng)畫中我們可以看到，鈉最外層只有1個(gè)電子，因此鈉有失去最外層電子的愿望，而氯最外層有7個(gè)電子，它有得到1個(gè)電子形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的愿

11、望，兩者相見恨晚，鈉把電子拋給了氯，變成鈉離子，顯示+1價(jià)，氯得到1個(gè)電子，變成氯離子，顯示-1價(jià)，陰陽離子相互作用，形成氯化鈉。問題：從氯化鈉的形成我們可以得到，化合價(jià)升降的本質(zhì)是什么呢？學(xué)生：因?yàn)榘l(fā)生了電子的得失。教師：對(duì)于氫原子，最外層只有1個(gè)電子，它有想得到1個(gè)電子的愿望，對(duì)于氯，最外層有7個(gè)電子，它也有想得到1個(gè)電子的愿望，都想得電子，怎么辦呢？學(xué)生：誰強(qiáng)電子歸誰，氫原子核內(nèi)正電荷少，吸引電子能力弱，失去電子，顯示+1價(jià)。氯原子核內(nèi)正電荷多，氫原子的電子會(huì)被氯原子搶去，顯示-1價(jià)。教師：話雖沒錯(cuò)，但還有更好的辦法，那就是采用雙贏的思想，即電子共用。投影：氯化氫的形成過程。學(xué)生：觀看動(dòng)

12、畫視頻教師：氫將電子移到中間，氯也將自己1個(gè)電子移到中間，這樣就形成一個(gè)共用電子對(duì)，不看氫，對(duì)于氯而言，最外層有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，不看氯，對(duì)于氫而言，最外層有2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。但是，氯畢竟吸引電子能力強(qiáng)，所以，雖是共用電子對(duì)，但電子是偏向氯這一邊的所以氫顯示+1價(jià)，氯顯示-1價(jià)。教師：從氯化氫的形成我們可以得到，化合價(jià)升降的本質(zhì)是什么？學(xué)生：不是因?yàn)榘l(fā)生了電子的得失，而是發(fā)生電子偏移。教師：回答剛才老師問大家的問題，化合價(jià)升降的原因是什么？學(xué)生：電子的得失和偏移教師：電子的得失和偏移可以用“電子轉(zhuǎn)移”來概括。（投影）教師：電子轉(zhuǎn)移分成兩種情況，如果是金屬與非金屬進(jìn)行反應(yīng)，就發(fā)生電子得失，如果是非金屬與非金屬進(jìn)行反應(yīng)，發(fā)生的是共用電子對(duì)的偏移。教師：怎么給氧化還原反應(yīng)從本質(zhì)上定義呢？學(xué)生：有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng)。教師：從前面的分析我們知道，失去電子，化合價(jià)會(huì)升高，化合價(jià)升高發(fā)生氧化反應(yīng)，所以我們可以將這三組概念歸納一下：失去電子，化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)得到電子，化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)練習(xí)：2 、某元素在化學(xué)反應(yīng)中，由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，該元素A、一定被氧化B、一定被還原C、可能被氧化也可能被還原D、化合價(jià)降為0小結(jié)：對(duì)比氧化還原的三個(gè)定義（投影）反應(yīng)類型得失氧角度化合價(jià)角度電子轉(zhuǎn)移角度氧化反應(yīng)得到氧反應(yīng)化合價(jià)升高反應(yīng)失電子（或電子偏離）還原反應(yīng)失去氧反應(yīng)化合