物質(zhì)結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)

1、第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)1.de Bloglie 關(guān)系式： 又 已知；代入，2. (1) 3d；n=3, l=2, m=0,1, 2，共5個(gè)軌道，每一軌道至多兩個(gè)電子，即：3,2,0, 1/2；3,2,1, 1/2；3,2,-1, 1/2；3,2,+2, 1/2；3,2,-2, 1/2；(2) 4s；n=4, l=0, 即4,0,0 (1/2)； (3) 氧原子中的4個(gè)p電子：n=2, l=1, m=0, 1, 即2,1,0, 1/2；2,1,1, +1/2(或-1/2)；2,1,-1, +1/2(或-1/2)； (4) 4s1電子，4,0,0,+1/2或4,0,0,-1/2。3.根據(jù)周期數(shù)、族序

2、數(shù)和主、副族規(guī)律： （1）第3周期，零族，主族；（2）第5周期，A族，主族；（3）第4周期B，副族；（4）第4周期，B，副族。4.填表原子序數(shù)電子構(gòu)型價(jià)電子層最高氧化值所屬分區(qū)周期族原子中未成對(duì)電子數(shù)26FeAr3d64s23d,4s+8d區(qū)第4周期副族B433AsAr3d104s24p34s,4p+5p區(qū)第4周期主族A355CsXe6s16s+1s區(qū)第6周期主族A175ReXe4f145d56s25d,6s+7d區(qū)第6周期副族B55. (1), (2);, (3), (4)6. (1)Ga價(jià)電子構(gòu)型為4s24p1，價(jià)電子數(shù)為3； (2)W原子的電子構(gòu)型為Xe 4f145d46s2；(3)最外

3、層有6個(gè)電子的元素應(yīng)為A；(4) Sb原子的電子構(gòu)型為Kr4d105s25p3,未成對(duì)電子數(shù)為3。7.(1)該元素屬于A；(2)金屬性強(qiáng)，電負(fù)性?。?3)一般氧化值為+2，其氧化物的化學(xué)式可表示為XO。8. (1)第3周期，A元素，硅，Si，Ne3s23p2； (2)第4周期的鐵元素，26Fe，Ar 3d64s2； (3)有4個(gè)電子層，最高氧化值又與氯相同的金屬元素是錳，25Mn，Ar3d54s2。(4)為29Cu，Ar3d104s19.離子化合物中影響庫(kù)侖作用的因素是離子電荷和離子半徑，作用力越大，熔點(diǎn)就越高。據(jù)此即可判斷：(1) MgOBaS；(2) KClCsCl；(3) NaFNaCl

4、NaBrNaI；(4) MgSO4K2SO4。10.原子半徑和等于共價(jià)鍵鍵長(zhǎng)的理論值，故：（1）鍵長(zhǎng)為(37+99)pm=136pm；（2）鍵長(zhǎng)為(77+70)pm=147pm；（3）鍵長(zhǎng)：(77+99)pm=176pm；（4）鍵長(zhǎng)：(77+64)pm=141pm；（5）鍵長(zhǎng)(70+133)pm=203pm。11.根據(jù)元素周期表中（1）陰離子半徑大于相同電子構(gòu)型的陽(yáng)離子半徑；（2）陰離子負(fù)價(jià)越高，外層電子排斥越顯著，故大于相同電子構(gòu)型的低價(jià)陰離子；（3）陽(yáng)離子價(jià)數(shù)越高受原子核的吸引更大，故小于相同電子構(gòu)型的低價(jià)陽(yáng)離子。（1）O2-F-Na+Mg2+；（2）P3- Mg2+Al3+Si4+12.

5、（1）BBr3為sp2雜化；（2）HgCl2為sp雜化；（3）SiH4為sp3雜化；（4）CS2為sp雜化；（5）Hg(CN)42-為sp3雜化；（6）PtCl62-為sp3d2雜化13.（1）SiCl4的空間構(gòu)型為正四面體；（2）H2Se構(gòu)型為角形或V字形；（3）CO32-構(gòu)型為正三角形； （4）ICl3構(gòu)型為T(mén)字形；（5）AsCl5構(gòu)型為三角雙錐； （6）AlF63-構(gòu)型為正八面體形。14.（1）ClF3，T字形，有極性；（2）TeCl4，變形四面體，有極性； （3）SO2，角形（或V字形），有極性；（4）XeF2，直線形，無(wú)極性； （5）NF3，三角雙錐，有極性；（6）BrF5，四方錐，

6、有極性。15.根據(jù)“構(gòu)型相同時(shí)，元素間電負(fù)性相差越大，其電偶極距越大”規(guī)律： （1）NH3PH3AsH3，（2）AsF3AsCl3AsBr3AsI316.依題意：XMg，YP，ZCl：（1）電負(fù)性：Cl最大，Mg最??；（2）共價(jià)鍵，兩元素電負(fù)性差；離子鍵，Mg與Cl間電負(fù)性差為；（3）MgCl2，為離子化合物；可生成PCl3和PCl5兩種共價(jià)分子，其中PCl3構(gòu)型為三角錐形，有極性，而PCl5則為三角雙錐，結(jié)構(gòu)對(duì)稱(chēng)，無(wú)極性。17（1）HCl分子間有色散力，誘導(dǎo)力和取向力；（2）He原子間只有色散力；（3）H2O分子間存在色散、誘導(dǎo)、取向三種作用力，此外還有氫鍵；（4）分子間只有色散力和誘導(dǎo)力；

7、（5）苯和CCl4分子間，只有色散力，因兩者均為非極性分子；（6）苯酚和對(duì)甲苯酚間，分子間的三種作用力都有，且有氫鍵。18（1）硬度：MgF2NaCl；（2）熔點(diǎn)：MgOMgCl2；MgSNa2S；（3）在水中溶解度：MgF2CaCl2。 判斷根據(jù)是題中物質(zhì)均為離子化合物19.根據(jù)：（1）離子晶體與離子電荷和離子半徑有關(guān)；（2）分子晶體：如為同類(lèi)型分子，分子的體積越大，分子間力越強(qiáng)；極性分子作用力強(qiáng)于相對(duì)分子質(zhì)量相近的非極性分子。故：（1）沸點(diǎn)：I2Br2Cl2F2；（2）熔點(diǎn)：BaF2BaCl2BaBr2BaI2；（3）硬度：NaFNaClNaBrNaI20.填表如下：物質(zhì)晶體類(lèi)型晶格結(jié)點(diǎn)上

8、的粒子粒子間作用力主要物理性質(zhì)MgCl2離子晶體Mg2+，Cl庫(kù)侖力（離子鍵）硬度較大，脆性，熔、沸點(diǎn)較高，熔化或水溶液導(dǎo)電，機(jī)加工性差O2分子晶體O2分子色散力質(zhì)軟，熔、沸點(diǎn)極低，導(dǎo)熱性差，絕緣性好，機(jī)加工性級(jí)差SiC原子晶體Si，C原子共價(jià)鍵硬度大，脆，熔、沸點(diǎn)高，導(dǎo)熱性差，室溫絕緣，高溫半導(dǎo)體HF分子晶體HF極性分子三種分子間力加氫鍵與O2大致相同SiO2原子晶體SiO44-離子型共價(jià)鍵硬度大，脆性，熔、沸點(diǎn)高，導(dǎo)電性差，耐熱性好，機(jī)加工性差BaO離子晶體Ba2+,O2-庫(kù)侖力與MgCl2大致相同21.（1）CH4是非極性分子晶體，熔化時(shí)只需克服色散力；（2）CaCl2為離子晶體，必須克服其間作用的庫(kù)侖力；（3）BN為共價(jià)型的原子晶體，要克服其共價(jià)鍵力，因此需很高的溫度方可實(shí)現(xiàn)；（4）CO2干冰，非極性分子晶體，其中只存在極弱的色散力，很容易分開(kāi)，這表現(xiàn)為干冰的升華性；（5）Ag，金屬晶體，破壞金屬鍵力，需較高的能量；（6）Ar，非極性分子晶體，只存在微弱的色散力，故常溫下即為氣態(tài)；（7）NH3，極性分子晶體，三種分子間力外，還存在氫鍵；（8）CuF2，離子晶體，克服其正、負(fù)離子間的庫(kù)侖作用力。2