物質(zhì)的量濃度練習(xí)題

1、物質(zhì)的量濃度練習(xí)題1、將4gNaOH固體溶于水配成50mL溶液，其物質(zhì)的量濃度為 （ ） A0.1mol/L B0.5mol/L C1mol/L D2mol/L 2、將30mL 0.5mol/L NaCl溶液稀釋到500mL，稀釋后NaCl的物質(zhì)量濃度為( ) A0.03mol/L B0.3mol/L C0.05mol/L D 0.04mol/L 3、NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列關(guān)于0.2mol/L K2SO4溶液的正確說法是（ ）A500mL溶液中所含K+、SO42總數(shù)為0.3NAB500mL溶液中含有0.1NA個K+離子C1L溶液中K+離子濃度是0.2mol/LD2L溶液中SO42離子濃度是

2、0.4mol/L4、取100mL 0.3mol/L和300mL 0.25mol/L的硫酸注入500mL容量瓶中，加水稀釋至刻度線，該混合溶液中H+的物質(zhì)的量濃度是A0.21mol/LB0.42mol/LC0.56mol/LD0.26mol/L514.2g69%的濃HNO3（密度為1.42g/cm3）與10mL 15.5mol/L HNO3的濃度相比（     ） A是同一濃度的不同表示方法 B數(shù)值不同，不能換算為相同值 C不同濃度的兩種硝酸溶液 D無法比較其大小 6下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L NaC

3、l溶液所含的Cl物質(zhì)的量濃度相同的是（    ）  A100mL 0.5mol/L MgCl2溶液 B200mL 0.25mol/L CaCl2溶液 C50ml 1mol/L NaCl溶液 D25ml 1mol/L HCl溶液 7按下列實驗方法能達到要求的是 （     ） A用托盤天平稱量25.20g NaCl固體 B用100mL量筒量取2.5mL稀鹽酸 C用酸式滴定管量出11.40mL 0.1mol/L的鹽酸溶液

4、 D用250mL容量瓶配制15mL 0.lmol/L鹽酸溶液 8配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，造成實驗結(jié)果偏高的是 （     ） A定容時觀察液面仰視 B定容時觀察液面俯視 C有少量NaOH溶液殘留在燒杯中 D容量瓶中原來有少量蒸餾水9.某元素氯化物的相對分子質(zhì)量是m，相同價態(tài)的該元素硝酸鹽的相對分子質(zhì)量為n，對該元素此種化合價的數(shù)值是 （     ） A（nm）/3           

5、;B（nm）/（n+m） C（mn）/3           D（n）/26.5 1030mL 1mol/L NaCl溶液和40mL 0.5mol/L CaCl2溶液混合后，混合液中Cl濃度為（    ） A0.5mol/L           B0.6mol/L C1.00mol/L &

6、#160;        D2mol/L 11.等體積的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液分別與等體積等物質(zhì)的量濃度的AgNO3溶液恰好完全反應(yīng)，則NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比是（    ） A1:2:3        B3:2:1        C6:3:2  

7、      D1:1:112實驗室用下列溶質(zhì)配制一種混合溶液，溶液中K+=Cl=1/2Na+=SO42，則其溶質(zhì)可能是 （     ） AKCl，Na2SO4               BKCl，Na2SO4，NaCl CNaCl， K2SO4       DKCl，K2SO4，Na2S

8、O413A L硫酸鋁溶液中，含有B mol鋁離子，則此溶液的物質(zhì)的量濃度是 ( )A. mol / L B. mol / L C. mol / L D. mol / L14配制500 mL 0.1 mol / L硫酸銅溶液，需用膽礬 ( )A. 8.00 g B. 16.0 g C. 25.0 g D. 12.5 g15無土栽培中，配制1 L含0.50 mol NH4Cl、0.16 mol KCl、0.24 mol K2SO4的營養(yǎng)液。若用KCl、NH4Cl、(NH4)2SO4三種固體配制，需此三種固體的物質(zhì)的量(mol)分別為 ( ) A. 0.40、0.50、0.12 B. 0.66、0.

9、50、0.24 C. 0.64、0.50、0.24 D. 0.64、0.02、0.2416有三種不同濃度的稀硫酸，體積比依次為321，它們分別與等物質(zhì)的量的K2CO3、KHCO3、Al剛好完全反應(yīng)，此三種硫酸的物質(zhì)的量濃度比為 ( )A. 111 B. 623 C. 4318 D. 21317.已知某KOH樣品中含水7.62%，含K2CO3 2.23%，含KOH 90%?，F(xiàn)將1.00g 樣品加入 46.00mL 1.00mol/L的鹽酸中，過量的酸用1.070mol/L KOH溶液中和。蒸發(fā)溶液，蒸發(fā)到無水時，可得的固體的質(zhì)量為 ( )A3.00g B3.43g C4.50g D無法計算18.

10、V mL Al2（SO4）3溶液中含有Al3+a g，取V mol溶液稀釋到4V mL，則稀釋后溶液中S042的物質(zhì)的量濃度是 ( )Amol/L Bmol/L Cmol/L Dmol/L19.100mL 1 mol·L1Al2(SO4)3溶液中，含Al3+離子 mol， 個，含SO42離子 mol， 個，100mL 5 mol·L1的蔗糖溶液中，含蔗糖分子數(shù)與溶液中的離子數(shù)目相同。20.用質(zhì)量分數(shù)為37.5%的濃鹽酸(密度為1.16 g / cm3)配制成1 mol / L的稀鹽酸?，F(xiàn)實驗室僅需要這種鹽酸220 mL。試回答下列問題：(1) 配制稀鹽酸時，應(yīng)選用容量為 m

11、L的容量瓶；(2) 經(jīng)計算需要 mL濃鹽酸，在量取時宜選用下列量筒中的 。A. 5 mL B. 10 mL C. 25 mL D. 50 mL(3) 在量取濃鹽酸后，進行了下列操作： 等稀釋的鹽酸其溫度與室溫一致后，沿玻璃棒注入250 mL容量瓶中。 往容量瓶中小心加蒸餾水至液面接近環(huán)形標線23 cm處，改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液的凹面底部與瓶頸的環(huán)形標線相切。 在盛鹽酸的燒杯中注入蒸餾水幾十毫升，并用玻璃棒攪動，使其混合均勻。 用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2至3次，并將洗滌液全部注入容量瓶。上述操作中，正確的順序是(填序號) 。(4) 在上述配制過程中，用剛剛洗滌潔凈的量筒來量取濃鹽酸，其配制的稀鹽酸濃度是 (填“偏高”、“偏低”、“無影響”)。若未用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁或未將洗滌液注入容量瓶，則配制的稀鹽酸濃度是 (填“偏高”、“偏低”、“無影響”)。(5) 配制完后，應(yīng)將容量瓶中的稀鹽酸轉(zhuǎn)移到干燥潔凈的試劑瓶中存放，蓋好塞子并貼上標簽。1.B 2.A 3、A 4B 5 .A  6.B