dy離子反應(yīng)及其條件

1、HClHClNaOH NaOH H H2 2SOSO4 4KOH KOH HNOHNO3 3Ba(OH)Ba(OH)2 2 (3)離子方程式的意義：離子方程式的意義： 離子方程式不僅可表示一個(gè)反應(yīng)，而且可表離子方程式不僅可表示一個(gè)反應(yīng)，而且可表示示同一類型同一類型的反應(yīng)。的反應(yīng)。 思考思考與交流與交流寫出下列反應(yīng)的離子方程式：寫出下列反應(yīng)的離子方程式：2、離子方程式、離子方程式HOH= H2O離子方程式正誤判斷離子方程式正誤判斷1 1符合反應(yīng)的客觀事實(shí)。如鐵與稀鹽酸反應(yīng)：符合反應(yīng)的客觀事實(shí)。如鐵與稀鹽酸反應(yīng)：3 3遵循質(zhì)量守恒和電荷守恒原理。遵循質(zhì)量守恒和電荷守恒原理。2 2物質(zhì)可否拆寫成離子

2、形式？物質(zhì)可否拆寫成離子形式？ 不能拆成離子不能拆成離子的有的有單質(zhì)、單質(zhì)、氣體、氧化物、弱電解質(zhì)、沉淀氣體、氧化物、弱電解質(zhì)、沉淀2.下列離子方程式正確的是（下列離子方程式正確的是（ ）A.硫酸跟氫氧化鋇溶液反應(yīng)：硫酸跟氫氧化鋇溶液反應(yīng)： Ba2+SO42-=BaSO4B.碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)： CO32-+2H+=CO2+H2OC.銅片插入硝酸銀溶液中：銅片插入硝酸銀溶液中： Cu+Ag+=Cu2+AgD. Ca(OH)2濁液與稀鹽酸反應(yīng)：濁液與稀鹽酸反應(yīng)： Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2OD 8下列離子方程式書寫是否正確？下列離子方程式書寫是否正確？

3、A 碳酸鋇溶于醋酸碳酸鋇溶于醋酸 BaCO3+2H+Ba2+ H2O +CO2 B 氫氧化銅與稀硫酸氫氧化銅與稀硫酸 H+ + OH H2O C碳酸氫鈣溶液跟鹽酸反應(yīng)：碳酸氫鈣溶液跟鹽酸反應(yīng)：Ca（HCO3）2 2H+ Ca22H2O2CO2錯(cuò)例分析：指出下列離子方程式屬于哪種錯(cuò)誤，并改正錯(cuò)例分析：指出下列離子方程式屬于哪種錯(cuò)誤，并改正1、氫氧化鐵與鹽酸反應(yīng)：、氫氧化鐵與鹽酸反應(yīng)：HOH=H2O2 2、石灰石與鹽酸反應(yīng)：、石灰石與鹽酸反應(yīng)： COCO3 32 2+2H+2H+ +COCO2 2+H+H2 2O O 3 3、碳酸鈉與醋酸反應(yīng)：、碳酸鈉與醋酸反應(yīng)： COCO3 32 2+2H+2H

4、+ +COCO2 2+H+H2 2O O 4 4、鐵和稀硫酸反應(yīng)、鐵和稀硫酸反應(yīng) ： 2Fe+6H2Fe+6H+ +2Fe2Fe3+3+3H+3H2 2 5 5、金屬鈉和水反應(yīng)：、金屬鈉和水反應(yīng)： Na+2HNa+2H2 2O ONaNa+ +2OH2OH+H+H2 2 應(yīng)為：應(yīng)為：應(yīng)為：應(yīng)為：應(yīng)為：應(yīng)為： 應(yīng)為：應(yīng)為： 應(yīng)為：應(yīng)為：Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O CaCO3 + 2H+= Ca2+ + CO2+ H2OCO32+2CH3COOH = 2CH3COO+CO2+H2OFe + 2H+ = Fe2+ + H22Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH +

5、 H26 6、硫酸與氫氧化鋇溶液的反應(yīng)、硫酸與氫氧化鋇溶液的反應(yīng) ： H H+ +SO+SO4 42 2+OH+OH+Ba+Ba2+2+BaSOBaSO4 4+H+H2 2O O BaBa2+2+SO+SO4 42 2BaSOBaSO4 4 7 7、氯化鈉和硝酸銀溶液反應(yīng)、氯化鈉和硝酸銀溶液反應(yīng) ： NaNa+ +Cl+Cl+Ag+Ag+ +NO+NO3 3AgCl+NaAgCl+Na+ +NO+NO3 3 應(yīng)為：應(yīng)為：應(yīng)為：應(yīng)為：2H+SO42+2OH+Ba2+=BaSO4+2H2O Cl + Ag+ = AgCl對(duì)不對(duì)？對(duì)不對(duì)？溶解度口訣：溶解度口訣：鉀鈉硝銨鉀鈉硝銨溶水快溶水快硫酸鹽硫酸

6、鹽除除鋇銀鈣鋇銀鈣氯氯里不溶里不溶銀銀亞汞亞汞堿堿里還溶里還溶鋇鋇和和鈣鈣三、離子反應(yīng)的應(yīng)用三、離子反應(yīng)的應(yīng)用1.1.判斷離子能否大量共存判斷離子能否大量共存 （能反應(yīng)就不能反應(yīng)就不能共存能共存） 這是離子能否反應(yīng)的問(wèn)題，掌握酸、堿、這是離子能否反應(yīng)的問(wèn)題，掌握酸、堿、鹽之間的反應(yīng)能否發(fā)生：凡能鹽之間的反應(yīng)能否發(fā)生：凡能反應(yīng)反應(yīng)生成生成難溶難溶物質(zhì)、氣體或難電離物質(zhì)、氣體或難電離的物質(zhì)的離子均不能大的物質(zhì)的離子均不能大量共存。量共存。下列各組離子能在溶液中大量共存的是（下列各組離子能在溶液中大量共存的是（ ）A.FeA.Fe3+ 3+ NaNa+ + NONO3 3- - OHOH- - B.

7、NHB.NH4 4+ + Fe Fe3+ 3+ SOSO4 42- 2- NONO3 3- -C.SOC.SO4 42- 2- ClCl- - CaCa2+ 2+ MgMg2+ 2+ D.BaD.Ba2+ 2+ K K+ + COCO3 32- 2- ClCl- -B B生成難溶物或微溶物：生成難溶物或微溶物：如：如：BaBa2+2+與與COCO3 32-2-、AgAg+ +與與ClCl- -、MgMg2+2+與與OHOH- -、CaCa2+2+與與SOSO4 42-2-等等生成氣體或揮發(fā)性物質(zhì)：生成氣體或揮發(fā)性物質(zhì)：H H+ +與與COCO3 32-2-、H H+ +與與HCOHCO3 3-

8、 -、H H+ +與與S S2- 2- 、H H+ +與與HSHS- -、 H H+ +與與SOSO3 32-2-等等生成難電離物質(zhì)生成難電離物質(zhì)(即弱電解質(zhì)即弱電解質(zhì))：H H+ +與與AcAc- -（醋酸根）、（醋酸根）、COCO3 32-2-、S S2-2-、SOSO3 32-2-等生成弱酸；等生成弱酸；OHOH- -與與NHNH4 4+ +生成的弱堿；生成的弱堿；H H+ +與與OHOH- -生成水、生成水、 HCOHCO3 3- -與與OHOH- -生成生成COCO3 32-2-和水和水發(fā)生氧化還原反應(yīng)：發(fā)生氧化還原反應(yīng)：注意：注意： HCOHCO3 3- -既不能與既不能與OHOH

9、- -共存共存，也不能與也不能與H H+ +共存。共存。附加附加隱含條件隱含條件的應(yīng)用規(guī)律：的應(yīng)用規(guī)律： 溶液無(wú)色透明時(shí)，則溶液中一定溶液無(wú)色透明時(shí)，則溶液中一定沒(méi)沒(méi) 有色有色 離子。離子。常見(jiàn)的有色離子：常見(jiàn)的有色離子：CuCu2+2+、FeFe3+3+、FeFe2+2+、MnOMnO4 4- -等等 強(qiáng)堿性強(qiáng)堿性（OHOH- -）溶液中的離子要大量共存溶液中的離子要大量共存, ,即不能有與即不能有與OHOH- -反應(yīng)的離子反應(yīng)的離子強(qiáng)酸性強(qiáng)酸性（H H+ +）溶液中的離子要大量共存溶液中的離子要大量共存, ,即不能有與即不能有與H H+ +反應(yīng)的離子反應(yīng)的離子2.2.檢驗(yàn)離子的存在和未知物的鑒定檢驗(yàn)離子的存在和未知物的鑒定例如：檢驗(yàn)一未知溶液是否存在例如：檢驗(yàn)一未知溶液是否存在ClCl- -在未知