高中高一年級(jí)化學(xué)寒假練習(xí)題

1、2019高中高一年級(jí)化學(xué)寒假練習(xí)題化學(xué)一詞，若單是從字面解釋就是變化的科學(xué)。小編準(zhǔn)備了高一年級(jí)化學(xué)寒假練習(xí)題，希望你喜歡。第I卷(選擇題，共48分)一、選擇題(每小題3分，共48分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。)1.絢麗的焰火將上海世博會(huì)開幕式推向了高潮。焰火與高中化學(xué)中焰色反應(yīng)知識(shí)有關(guān)。下列有關(guān)焰色反應(yīng)說法中正確的是()A.做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)用H2SO4青洗粕絲B. 焰色反應(yīng)是單質(zhì)特有的性質(zhì)C. 碳酸鉀在酒精燈上灼燒時(shí)能直接觀察到紫色火焰D.NaCl與Na2SO鈉燒時(shí)火焰顏色均為黃色解析清洗鉑絲應(yīng)用鹽酸清洗，A項(xiàng)錯(cuò);焰色反應(yīng)是元素的性質(zhì)，B項(xiàng)錯(cuò);觀察鉀的焰色時(shí)，應(yīng)透過藍(lán)色鈷玻璃才能觀察到紫

2、色火焰，C項(xiàng)錯(cuò);NaCl、Na2SO4fB是鈉鹽，灼燒時(shí)火焰顏色均為黃色，D項(xiàng)正確。答案D2. 鐵與鐵合金是生活中常見的材料，下列說法正確的是()A. 鐵與鹽酸反應(yīng)，鐵合金不與鹽酸反應(yīng)B. 一定條件下，鐵粉可與水蒸氣反應(yīng)C. 不銹鋼是鐵合金，只含金屬元素D. 純鐵的硬度和強(qiáng)度均高于鐵合金解析鐵合金中含有鐵單質(zhì)能與鹽酸反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò);加熱時(shí)鐵與水蒸氣反應(yīng)生成Fe3O4和H2,B項(xiàng)正確；不銹鋼中還含有碳元素，C項(xiàng)錯(cuò)；合金的硬度和強(qiáng)度比純金屬的高，D項(xiàng)錯(cuò)。答案B3. 在酸性溶液中，能大量共存的離子組是()A.Mg2+、Fe3+、NO-3、SCN-B.Al3+、Fe2+、Cl-、SO2-4C.K+、Na

3、+、Cl-、HCO-3D.Na+、Ca2+、NO-3、OH-解析A項(xiàng)中Fe3+與SCN4共存；C項(xiàng)中HCO-3與H壞共存;D項(xiàng)中Ca2當(dāng)OH"成微溶的Ca(OH)2而不共存，H丐OH4共存。答案B4. 下列關(guān)于各金屬及其化合物的說法正確的是()A.已知CC14不可燃，故少量的Na可保存在CC14液體中B. 金屬鋁既可與酸反應(yīng)也可與堿反應(yīng)，故鋁是兩性金屬C. 明礬為金屬鋁的化合物，可用作凈水劑D. 純鐵易被腐蝕，但生鐵中含碳元素，其抗蝕能力增強(qiáng)解析鈉的密度小于CCl4，浮在液面上，不能隔絕空氣;兩性物質(zhì)與酸或堿反應(yīng)只生成鹽和水，故鋁不是兩性金屬;明礬溶于水后，形成氫氧化鋁膠體，能吸附水

4、中的懸浮物，可作凈水劑;純鐵比生鐵耐腐蝕。答案C5. 下列各組物質(zhì)相互作用，生成物不隨反應(yīng)條件或反應(yīng)物的用量變化而變化的是()A.Na和O2B.Na2CO3和HClC.A1C13和NaOHD.NaOHF口NaHCO3解析Na和O2反應(yīng)，常溫時(shí)生成Na2Q加熱時(shí)生成Na2O2;NaOHWA1C13反應(yīng)，NaOH少量時(shí)生成Al(OH)3和NaCl,NaOHi量生成NaAlO2、NaCl和水;NaHCO嶼NaOHS應(yīng)時(shí)，生成Na2CO僑口H2O;Na2CO3fHCl反應(yīng)，Na2CO襯量時(shí)生成NaCl和NaHCO3HCl過量時(shí)生成NaCl、H2O和CO2答案D6. 能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是()

5、A. 將鐵粉加入稀硫酸中：2Fe+6H+=2Fe3+3H2B. 將磁性氧化鐵溶于鹽酸：Fe3O4+8H+=3Fe3+4H2OC. 將氯化亞鐵溶液和稀硝酸混合：Fe2+4H+NO-3=Fe3+2H2O+NOD.將銅屑加入Fe3+溶液中：2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+解析鐵與稀硫酸反應(yīng)生成Fe2+，A項(xiàng)不正確;磁性氧化鐵溶于鹽酸有Fe2+、Fe3+生成，其離子方程式為Fe3O4+8H+=2Fe3+Fe2+4HZOB項(xiàng)不正確;C項(xiàng)中離子方程式電荷不守恒，故C項(xiàng)不正確。答案D7. 室溫時(shí)，向四份各1L0.01molL-1的HCl溶液中分別加入0.02mol下表中的金屬，反應(yīng)完成后再加入0.01mo

6、l的另一種金屬，在全過程中，放出氣體最多的是()選項(xiàng)ABCD第一次加入AlNaZnMg第二次加入KMgAlCu解析A項(xiàng)中，首先Al與0.01molH+反應(yīng)生成H20.01g，Al過量0.053mol，0.01molK再與水反應(yīng)生成H20.01g，KOH0.01mol。反應(yīng)2A1+2KOH+2H2O=2KAlO2+3H2,據(jù)0.01molKO時(shí)算，又生成H20.03g,總共生成H20.05g。B項(xiàng)中，0.02molNa與水反應(yīng)生成H20.02g,Mg與NaOH溶液不反應(yīng)，故H2總質(zhì)量最多0.02g。C項(xiàng)中，只有Zn與酸反應(yīng)，生成H20.01g,Al與水不反應(yīng)。D項(xiàng)中，只有Mg與酸反應(yīng)，生成H20

7、.01g,Cu與水不反應(yīng)。答案A8. 下列物質(zhì)中既能與鹽酸又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是()A.CuOB.Al2O3C.Mg(OH)2D.FeCl3解析CuO、Mg(OH)2只與鹽酸反應(yīng)，不與NaOHS應(yīng)，Al2O3與鹽酸反應(yīng)生成AlCl3和H2Q與足量NaOHS應(yīng)生成NaAlO2和H2OFeCl3只與NaOH容液反應(yīng)，不與鹽酸反應(yīng)。答案B9. 將Fe、CuFe2+、Fe3+和Cu2+盛于同一容器中充分反應(yīng)，如Fe有剩余，則容器中只能有()A.Cu、Fe3+B.Fe2+、Fe3+C.Cu、Cu2+、FeD.Cu、Fe2+、Fe解析Fe有剩余，能與Fe反應(yīng)的離子Fe3+、Cu2+不能存在,只有D項(xiàng)符

8、合。答案D10. 下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到目的的是()A.用過量NaOH容液除去鎂粉中的鋁粉B.AlCl3溶液和氨水制備Al(OH)3沉淀C.用鹽酸和AgNO3容液鑒定Cl-D.用加熱的方法鑒別Na2CO僑口NaHCO3解析鹽酸中含有Cl-,會(huì)與AgNO計(jì)Ag+反應(yīng)產(chǎn)生AgCl沉淀，干擾Cl-的檢驗(yàn)。答案C11. 下列各物質(zhì)中，X是主體物質(zhì)，Y是少量雜質(zhì)，Z是為除去雜質(zhì)所要加入的試劑，其中所加試劑正確的一組是()選項(xiàng)ABCDXFeCl2溶液FeCl3溶液FeNa2SO4容液YFeCl3CuCl2AlNa2CO3ZCl2FeNaOH容3BaCl2溶液解析A項(xiàng)中Cl2能把FeCl2氧化，B項(xiàng)中Fe能把Fe

9、Cl3還原，D項(xiàng)除去了CO2-3和SO2-4又引入了Cl-,均不合要求。A項(xiàng)中應(yīng)加適量鐵粉，B項(xiàng)中可加足量鐵粉過濾后，向?yàn)V液中通足量Cl2,D項(xiàng)中應(yīng)加適量稀H2SO4答案C12. 類推的思維方法在化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中有時(shí)會(huì)產(chǎn)生錯(cuò)誤結(jié)論，因此類推的結(jié)論最終要經(jīng)過實(shí)踐的檢驗(yàn)，才能決定其正確與否，下列幾種類推結(jié)論中錯(cuò)誤的是()鈉與水反應(yīng)生成NaOHF口H2;所有金屬與水反應(yīng)都生成堿和H2氫氧化鋁加熱能分解為金屬氧化物和水;氫氧化鎂、氫氧化鐵也能加熱分解生成金屬氧化物和水碳酸鈉、碳酸氫鈉溶液均顯堿性;鈉鹽溶液均能使酚酞變紅鈉和硫反應(yīng)生成Na2S;鎂、鋁、鐵均能與硫直接化合生成相應(yīng)的硫化物A.B.C.D.解

10、析鐵與水蒸氣反應(yīng)生成Fe3O4和H2,錯(cuò)；不溶性氫氧化物加熱均能分解生成金屬氧化物和水，正確;NaCl、Na2SO4溶液呈中性，加入酚酰不變紅，錯(cuò)；金屬可以和硫直接化合生成硫化物，注意鐵與硫反應(yīng)生成FeS,正確。答案B13. 下列物質(zhì)的鑒別方法不正確的是()A.用焰色反應(yīng)鑒別NaCl、KCl和K2SO4B.用氫氧化鈉溶液鑒別MgCl2溶液、A1C13溶液C.利用丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別Fe(OH)3膠體與FeCl3溶液D.用氯化鈣溶液鑒別Na2CO僑口NaHCO我種溶液解析KCl和K2SO4的焰色反應(yīng)均為紫色。答案A14. 下列說法中錯(cuò)誤的是()A. 鈉在空氣中燃燒時(shí)，先熔化，再燃燒，最后所得產(chǎn)物為Na

11、2O2B. 鎂因在空氣中形成一薄層致密的氧化膜保護(hù)了里面的鎂，故鎂不需要像鈉那樣的特殊保護(hù)C. 鋁制品在生活中非常普遍，是因?yàn)殇X不活潑D. 鐵因在潮濕的空氣中生成的氧化物疏松多孔，不能保護(hù)內(nèi)層金屬，故鐵制品往往需要涂保護(hù)層解析Mg、Al可在金屬表面形成致密的氧化物薄膜，阻止里面的金屬與空氣中的O2繼續(xù)反應(yīng)，故不需要特殊保護(hù)，在生活中應(yīng)用非常普遍，故C項(xiàng)錯(cuò)。答案C15. 兩種金屬混合物共15g，投入足量的鹽酸中，充分反應(yīng)得11.2LH2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則原混合物組成中肯定不能為下列的()A.Mg、AgB.Fe、MgC.Al、ZnD.Mg、Al解析此題可用平均摩爾電子質(zhì)量(提供1mole-所需的質(zhì)量

12、)法求解。15g金屬混合物可提供1mole-，其平均摩爾電子質(zhì)量為15gmol-1。Mg、Al的摩爾電子質(zhì)量分別為12gmol-1、9gmol-1,均小于15gmol-1,故D項(xiàng)不可以。答案D16. 有鎂鋁合金10.2g，將它溶于500mL4molL-1的鹽酸里，若要使沉淀質(zhì)量達(dá)到最大值，則需加入2molL-1氫氧化鈉溶液的體積為()A.500mLB.900mLC.1000mLD.1200mL解析題目中涉及多個(gè)化學(xué)反應(yīng)，若是用化學(xué)方程式來列式計(jì)算，會(huì)十分繁瑣，而且計(jì)算量大。運(yùn)用守恒定律，分析題意，不難發(fā)現(xiàn)當(dāng)沉淀達(dá)到最大值時(shí)，即是鎂、鋁元素分別與氫氧根離子完全結(jié)合生成沉淀時(shí)，溶液中的陽離子只能為

13、鈉離子，陰離子必為氯離子，且二者的物質(zhì)的量相等。n(NaOH)=n(HCl)=0.5L4molL-1=2mol，V(NaOH)=2mol2molL-1=1L=1000mL。答案C第n卷(非選擇題，共52分)二、非選擇題17. (12分)如圖所示圖像中，縱坐標(biāo)為沉淀物的物質(zhì)的量，橫坐標(biāo)為某溶液中加入反應(yīng)物的物質(zhì)的量，按試題將相應(yīng)圖的字母填入下列空格中，并寫出所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。(1)表示向飽和AlCl3溶液中滴加氨水至過量的是離子方程式：。(2)表示向飽和A1C13溶液中滴加NaOH過量的是，離子方程式：(3)表示向飽和石灰水中通入CO桂過量的是,離子方程式：(4)表示向MgCl2和A1C1

14、3的混合溶液中滴加NaOH容液至過量的是，離子方程式：解析本題考查了圖像及離子方程式書寫，根據(jù)物質(zhì)的反應(yīng)中各量的關(guān)系，寫出離子方程式，再找出其對(duì)應(yīng)的各圖。答案(1)CAl3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH+4(2)BAl3+3OH-=Al(OH)3，Al(OH)3+OH-=AlO-2+2H2O(3)ACa2+2OH-+CO2=CaCO3+H2，OCaCO3+CO2+H2O=Ca2+2HCO-3(4)DMg2+2OH-=Mg(OH)2，Al3+3OH-=Al(OH)3，Al(OH)3+OH-=AlO-2+2H2O18.(8分)已知A、B、C是三種常見的單質(zhì)，其中A為固體,B、C為氣體;D

15、的飽和溶液滴入沸水中繼續(xù)煮沸，溶液呈紅褐色;B和C反應(yīng)的產(chǎn)物極易溶于水得無色溶液E。它們之間轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。(1)寫出D和E分別與A反應(yīng)的離子方程式：D+A：;E+A：。(2)寫由在F中加入NaOK在空氣中放置所發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式：。解析根據(jù)D的飽和溶液滴入沸水中繼續(xù)煮沸，溶液呈紅褐色，可知D為FeCl3,再根據(jù)AB狀態(tài)知A為Fe,B為C12;再根據(jù)D+A-F,知F為FeCl2;從而可推知：C為H2,E為鹽酸。答案(1)2Fe3+Fe=3Fe2+Fe+2H+=Fe2+H2(2)FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2+2NaCl4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)319.(6分

16、)鋁土礦(主要成分為A12O3,還有少量雜質(zhì)，假設(shè)雜質(zhì)不與中所加試劑反應(yīng))是提取氧化鋁的原料。提取氧化鋁的工藝流程如下：(1) 請(qǐng)用離子方程式表示以上工藝流程中第步反應(yīng)：。(2)寫出以上工藝流程中第步不加鹽酸而通CO2的原因是：。(3)若第步加入的是鹽酸，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。答案(1)Al2O3+2OH-=2AlO-2+H2OAl(OH)3能溶于過量鹽酸中，但通過量CO訃溶解，能使NaAlO2中的鋁元素全部轉(zhuǎn)化為Al(OH)3(3)Al2O3+6H+=2Al3+3H2O20 .(6分)甲、乙、丙三種物質(zhì)之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：甲H2SO4乙NH3H2酬甲(1) 若甲是不溶于水的白色固體物質(zhì)，

17、既能溶于鹽酸又能溶于氫氧化鈉溶液，則甲是。寫出乙NH3H2CW轉(zhuǎn)化的離子方程式：若乙溶液中加入KSCN容液，有紅色由現(xiàn)，則甲物質(zhì)是:。寫出甲H2SO4乙轉(zhuǎn)化的離子反應(yīng)方程式：解析(1)據(jù)甲的性質(zhì)及相關(guān)轉(zhuǎn)化可知，甲為A12O3,乙為Al2(SO4)3，丙為Al(OH)3。(2)據(jù)乙溶液的性質(zhì)及相關(guān)轉(zhuǎn)化可知，甲為Fe2O3,乙為Fe2(SO4)3，丙為Fe(OH)3。答案(1)Al2O3Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH+4(2)Fe2O3Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O21 .(12分)為測(cè)定已部分變質(zhì)的過氧化鈉樣品的純度，設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，圖中Q為彈性良好的氣球，稱取

18、一定量的樣品放入其中，按圖安裝好儀器，打開漏斗的活塞，將稀硫酸滴入氣球中。請(qǐng)?zhí)羁眨?1)Q內(nèi)發(fā)生反應(yīng)生成種氣體，其中有個(gè)氧化還原反應(yīng)。(2) 為測(cè)出反應(yīng)時(shí)生成氣體的總體積，滴稀硫酸前必須關(guān)閉(填K1K2或K3,下同)，打開o(3)當(dāng)上述反應(yīng)停止時(shí)，將K1、K2、K3處于關(guān)閉狀態(tài)，然后先打開K2,再緩緩打開K1,這時(shí)可觀察到的現(xiàn)象是(4)b中裝的固體試劑是，緩緩打開K1的理由。(5)實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，量筒I中有xmL水，量筒n中收集ymL氣體，則過氧化鈉的純度是(上述體積均已折算成第 13 頁標(biāo)準(zhǔn)狀況)。解析變質(zhì)的Na2O2中可能含有碳酸鈉，當(dāng)樣品與稀硫酸接觸后發(fā)生反應(yīng)：2Na2O2+2H2O=4Na

19、OH+O2H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2OH2SO4+Na2CO3=Na2SO4+CO2+H2OJQ內(nèi)產(chǎn)生O2與CO2兩種氣體，其中有一個(gè)反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)。測(cè)定Na2O2的純度，可通過直接測(cè)定CO2和O2的體積換算求生，問題的焦點(diǎn)在于如何測(cè)定CO2和O2的體積。當(dāng)把稀硫酸加入氣球前，關(guān)閉K1和K2,打開K3,反應(yīng)結(jié)束時(shí)氣球膨脹的體積與量筒I中所接收的水的體積相等，此為CO2與O2的體積之和；待氣球中反應(yīng)完全，關(guān)閉K3,打開K2,再緩緩打開K1,此時(shí)氣球漸癟，氣體經(jīng)干燥管b進(jìn)入量筒n,CO酸干燥管中的吸收劑吸收，量筒n中排由水的體積即為02的體積，由題意可知，C02與02的體積為xmL,02的體積為ymL,故C02的體積為(x-y)mL,可知Na2O2與Na2C03勺