蘇教高中化學專題時學習教案

1、會計學1蘇教高中化學專題蘇教高中化學專題(zhunt)時時第一頁，共41頁。課時1化學反應(huxu fnyng)的方向及判斷第2頁/共41頁第二頁，共41頁。無需(wx)外界幫助自動(zdng)進行物理化學能量較高能量較低第3頁/共41頁第三頁，共41頁。反應(fnyng)都是。例如，硝酸銨溶于水是一個，但常溫下能n；碳酸鈣的分解反應(fnyng)需，但在高溫下也能自發(fā)進行。自發(fā)(zf)能量(nngling)降低得也越多焓變放熱的吸熱過程自發(fā)進行吸收大量的熱第4頁/共41頁第四頁，共41頁。點燃或加熱才能反應；石灰石分解為氧化鈣和二氧化碳(r yng hu tn)為非自發(fā)反應，但在高溫下可以

2、發(fā)生。第5頁/共41頁第五頁，共41頁。叫做反應的熵變，用表示。如果(rgu)發(fā)生變化后體系的混亂度增大，該過程的；反之，?；瘜W反應的S越大，越反應自發(fā)進行。體系(tx)的混亂度混亂(hnlun)度增大熵S越大SS0S0有利于熵的變化第6頁/共41頁第六頁，共41頁。生則不能確定；S0的過程也能自發(fā)進行，如10 的液態(tài)水會自動結冰成為固態(tài)。第7頁/共41頁第七頁，共41頁。焓變熵變第8頁/共41頁第八頁，共41頁。要點一化學反應的方向與焓變的關系第9頁/共41頁第九頁，共41頁。的CaCO3的分解反應：nCaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)nH(298 K)178.2 kJ/molnH(

3、1200 K)176.5 kJ/mol第10頁/共41頁第十頁，共41頁。nD焓變是決定反應是否具有自發(fā)性的判據第11頁/共41頁第十一頁，共41頁。n【答案】C第12頁/共41頁第十二頁，共41頁。(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)NH3(g)nH74.9 kJ/molnD2H2(g)O2(g)=2H2O(l)nH571.6 kJ/mol第13頁/共41頁第十三頁，共41頁。第14頁/共41頁第十四頁，共41頁。n例如：2H2O2(aq)=2H2O(l)O2(g)。要點二化學反應的方向與熵變的關系第15頁/共41頁第十五頁，共41頁。Fe2O3(s)=Al2O3(s)2Fe(s)

4、。n任何反應體系都有趨向于從高能狀態(tài)轉變?yōu)榈湍軤顟B(tài)和從有序自發(fā)地轉變?yōu)闊o序的傾向。因此影響和決定化學反應進行方向的因素是焓變和熵變。第16頁/共41頁第十六頁，共41頁。第17頁/共41頁第十七頁，共41頁。反應，反之，氣態(tài)物質的物質的量減小的化學反應，其熵變通常是負值，是熵減小的反應，因此氨氣和氯化氫反應生成氯化銨晶體為熵減過程，而固體(NH4)2CO3分解生成二氧化碳、氨氣和水為熵增過程。第18頁/共41頁第十八頁，共41頁。期放置后，人們能夠找到通過擴散而進入另一種固體(gt)中的原子或分子(這種現(xiàn)象可以作為純物質難以保存的最本質的解釋)。第19頁/共41頁第十九頁，共41頁。第20頁/

5、共41頁第二十頁，共41頁。第21頁/共41頁第二十一頁，共41頁。所以熵值增大，可以自發(fā)進行，C錯誤；同種物質氣態(tài)時，混亂程度最大，所以熵值也最大，D正確。第22頁/共41頁第二十二頁，共41頁。要點三焓變與熵變對反應方向的共同影響第23頁/共41頁第二十三頁，共41頁。第24頁/共41頁第二十四頁，共41頁。如冰的融化。n(3)無熱效應的自發(fā)過程是熵增加的過程。如兩種理想氣體的混合。第25頁/共41頁第二十五頁，共41頁。第26頁/共41頁第二十六頁，共41頁。率的問題。特別提醒第27頁/共41頁第二十七頁，共41頁。n(2)焓變和熵變影響方向相反時，利用自由(zyu)能變化來判斷。第28

6、頁/共41頁第二十八頁，共41頁。n(2)溫度若能決定反應方向，則該反應自發(fā)進行的最低溫度是多少？第29頁/共41頁第二十九頁，共41頁。第30頁/共41頁第三十頁，共41頁。nDH0的反應一定是自發(fā)(zf)反應第31頁/共41頁第三十一頁，共41頁?？赡艹霈F(xiàn)相反的結果。第32頁/共41頁第三十二頁，共41頁。第33頁/共41頁第三十三頁，共41頁。增效應同樣超過了能量效應，不能只根據焓變來判斷反應進行的方向。第34頁/共41頁第三十四頁，共41頁。nCN2(g)3H2(g)=2NH3(g)H0第35頁/共41頁第三十五頁，共41頁。第36頁/共41頁第三十六頁，共41頁。反應A(s)=D(g)E(g)HTS(450011T)J/mol，要防止反應發(fā)生，溫度必須()第37頁/共41頁第三十七頁，共41頁。第38頁/共41頁第三十八頁，共41頁。第39頁