大學(xué)無機(jī)化學(xué)第十九章試題及答案(共6頁)

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上 第20章 鉻副族和錳副族總體目標(biāo)：1.掌握鉻、鉬、鎢、錳單質(zhì)及化合物的性質(zhì)2.掌握同多酸和雜多酸的概念各節(jié)目標(biāo)：第一節(jié) 鉻及其化合物1.了解鉻單質(zhì)的性質(zhì)、和制取2.掌握Cr（）、Cr（）化合物的主要性質(zhì)第二節(jié) 鉬、鎢及其化合物1.了解鉬、鎢單質(zhì)的性質(zhì)、制備和用途2.掌握同多酸和雜多酸的概念第三節(jié) 錳及其化合物1.掌握錳單質(zhì)的性質(zhì)、制備和用途2.掌握Mn（）、Mn（）、Mn()、Mn（）化合物的性質(zhì)第四節(jié) 锝、錸及其化合物了解锝、錸單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)和用途習(xí)題一.選擇題1要洗凈長期放過高猛酸鉀試劑瓶，應(yīng)選用（ ） （中國科技大學(xué)無機(jī)化學(xué)）A.濃硫酸 B.硝酸 C.稀

2、鹽酸 D.濃鹽酸2.下列金屬中，熔點(diǎn)最高的是 （ ） (吉林大學(xué)無機(jī)化學(xué)例題與習(xí)題)ACr B.Mo C.W D.Mn3.下列金屬中，由于鈍化作用而不與冷的濃硝酸反應(yīng)的是 （ ）(吉林大學(xué)無機(jī)化學(xué)例題與習(xí)題)APb B.Hg C.Cr D.Mn4.下列化合物中，還原性最強(qiáng)的是 （ ） (吉林大學(xué)無機(jī)化學(xué)例題與習(xí)題)AMg（OH）2 B.Al（NO3）3 C.Cu（NO3）3 D.Mn（OH）25.下列化合物中，在酸性介質(zhì)中氧化性最強(qiáng)的是 （ ） (吉林大學(xué)無機(jī)化學(xué)例題與習(xí)題)ACuO B.CrO3 C.MoO3 D.MnO26.某金屬離子在八面體強(qiáng)場中的磁矩與在八面體弱場中的磁矩幾乎相等，則該

3、離子可能是 ( ) (吉林大學(xué)無機(jī)化學(xué)例題與習(xí)題)AMn2+ B.Cr3+ C.Mn3+ D.Fe3+7.由Cr2O3制備K2CrO4，應(yīng)選擇的試劑是 ( ) (吉林大學(xué)無機(jī)化學(xué)例題與習(xí)題)A王水 B.H2O2+H2SO4 C.Cl2 D.KOH（S）+KClO3（S）8.下列離子中，還原能力最強(qiáng)的是 （ ） (吉林大學(xué)無機(jī)化學(xué)例題與習(xí)題)A.Hg22+ B.Mn2+ C.Cr2+ D.V3+9.下列金屬氧化物中，熔點(diǎn)最低的是 ( ) (吉林大學(xué)無機(jī)化學(xué)例題與習(xí)題)ANa2O B。HgO C。V2O5 D.Mn2O710.酸性介質(zhì)中發(fā)生歧化反應(yīng)的離子是 ( ) (吉林大學(xué)無機(jī)化學(xué)例題與習(xí)題)A

4、Mn2+ B. Mn3+ C. Cr3+ D. Ti3+ 11.過渡元素氧化態(tài)的變化規(guī)律是 （ ） (吳成鑒無機(jī)化學(xué)學(xué)習(xí)指導(dǎo)) A.同一周期中，從左到右，氧化態(tài)先升高，后降低 B.同一周期中，從左到右，氧化態(tài)先降低，后升高 C.同一族中，從上到下，高氧化態(tài)趨向于較穩(wěn)定 D.同一族中，從上到下，低氧化態(tài)趨向于較穩(wěn)定12.下述關(guān)于過渡元素的規(guī)律正確的是 （ ） (吳成鑒無機(jī)化學(xué)學(xué)習(xí)指導(dǎo))A.一般來說，過渡元素從左到右，金屬性減弱的趨勢較為明顯B.所有同族過渡元素，自上而下，金屬性依次增強(qiáng)C.同一過渡系元素氧化物及其水合物，從左到右酸性減弱D.過渡元素的離子中如果有為成對電子，其水溶液就有顏色13.

5、下列說法錯誤的是 （ ） (吳成鑒無機(jī)化學(xué)學(xué)習(xí)指導(dǎo))A. V2O5溶解在強(qiáng)堿性溶液中，生成釩酸鹽B. V2O5溶解在鹽酸中，生成VOCl2，放出Cl2氣C.用H2還原V2O5，可制得金屬釩D.用金屬在加熱條件下還原V2O5可制得金屬釩14.下列關(guān)于鉻副族元素與鹵素反應(yīng)的敘述中錯誤的是 （ ）(吳成鑒無機(jī)化學(xué)學(xué)習(xí)指導(dǎo))A.Cr，Mo，W在常溫下都能與F2劇烈反應(yīng) B.Cr在加熱時能與氯、溴、碘 化合CMo在加熱能與氯、溴化合 D.W在加熱時能與溴、碘化合15.下列敘述中，正確的是（ ） (吳成鑒無機(jī)化學(xué)學(xué)習(xí)指導(dǎo))A.堿性溶液中，Cr2O4最穩(wěn)定 B.酸性溶液中，Cr2+最穩(wěn)定C.酸性溶液中，Cr

6、2+可歧化為Cr3+和Cr D.酸性溶液中，Cr3+的還原性最強(qiáng)16.有些含氧酸是強(qiáng)酸、強(qiáng)氧化劑。但只存在于水溶液中，不能分離出游離的酸。 這些酸是（ ） (吳成鑒無機(jī)化學(xué)學(xué)習(xí)指導(dǎo))A.鉻酸 B.鎢酸 C.鈦 酸 D.高錳酸17.在CrCl3和K2Cr2O7混合起始夜中加入過量的氫氧化鈉溶液，下列離子對濃度最大的是（ ） （中國科技大學(xué)無機(jī)化學(xué)）A.Cr3+和Cr2O72- B.Cr（OH）4-和Cr2O7C.Cr3+和CrO42- D.Cr（OH）4-和CrO42-18.分離溶液中的Cr3+和Zn2+離子的方法可采用（ ） （中國科技大學(xué)無機(jī)化學(xué)）A.加入過量的NaOH溶液 B.加入過量的氨

7、水C.加入過量的NaOH溶液和H2O2溶液 D.加入過量的NaOH溶液并加熱19.在下列錳的化合物中，錳的氧化數(shù)最低的化合物是（ ）（中國科大無機(jī)化學(xué)）A.HMn(CO)5 B.Mn(NO)3(CO) C.Mn2（CO）10 D.CH3Mn（CO）520.Cr（CO）6中的Cr原子采取的雜化軌道類型為（ ） （中國科大無機(jī)化學(xué)）A.sp3d2 B.d2sp3 C.sp3df D.sp3f221.下列各硫化物中，哪一種硫化物能溶于醋酸（ ） （中國科大無機(jī)化學(xué)）A.CuS B.ZnS C.MnS D.HgS二.填空題1.鉻緩慢溶于鹽酸生成的藍(lán)色產(chǎn)物是 ，該產(chǎn)物不穩(wěn)定，很容易被氧化為綠色的 . (

8、吉林大學(xué)無機(jī)化學(xué)例題與習(xí)題)2.給出下列礦物的主要成分的化學(xué)式. (吉林大學(xué)無機(jī)化學(xué)例題與習(xí)題)（1）鉻鐵礦；（2）輝鉬礦；（3）黑鎢礦；（4）白鎢礦；（5）軟錳礦。3.向K2MnO4溶液中滴加稀硫酸時，發(fā)生 ，反應(yīng)，產(chǎn)物為 . (吉林大學(xué)無機(jī)化學(xué)例題與習(xí)題)4.向CrCl3溶液中滴加Na2CO3溶液，產(chǎn)生的沉淀組成為 ，沉淀的顏色為 . (吉林大學(xué)無機(jī)化學(xué)例題與習(xí)題)5.錳的常見氧化物有MnO，Mn2O3，MnO2，Mn2O7，其中堿性最強(qiáng)的是 ，酸性最強(qiáng)的是 . (吉林大學(xué)無機(jī)化學(xué)例題與習(xí)題)6.十二鎢磷雜多酸的化學(xué)式為 . (吉林大學(xué)無機(jī)化學(xué)例題與習(xí)題)7.在Cr2（SO4）3溶液中，加

9、入Na2S溶液，產(chǎn)物為 . (吳成鑒無機(jī)化學(xué)學(xué)習(xí)指導(dǎo))8.被稱為金紅石的物質(zhì)是 . (吳成鑒無機(jī)化學(xué)學(xué)習(xí)指導(dǎo))9.TiO2與熱的濃硫酸作用析出的是 . (吳成鑒無機(jī)化學(xué)學(xué)習(xí)指導(dǎo))10.白色的NH4VO3加熱后，顏色變深，其原因是生成了 .黑龍江11.錳的氧化物中，酸性最強(qiáng)的是 . (吳成鑒無機(jī)化學(xué)學(xué)習(xí)指導(dǎo))12.白色的NH4VO3加熱后，顏色變深，其原因是生成了 . (吳成鑒無機(jī)化學(xué)學(xué)習(xí)指導(dǎo))三.問答題 1.討論過渡元素的原子半徑的變化 (吳成鑒無機(jī)化學(xué)學(xué)習(xí)指導(dǎo))2.預(yù)測Cr(H2O)62+ 和Cr(CN)64-中未成對電子數(shù)？ (吳成鑒無機(jī)化學(xué)學(xué)習(xí)指導(dǎo))3.鋅汞齊能將釩酸鹽中的釩(V)還原至

10、鈮(IV),但不能使酸鹽還原，此實(shí)驗(yàn)結(jié)果說明了什么規(guī)律？ (吳成鑒無機(jī)化學(xué)學(xué)習(xí)指導(dǎo))4.用Pb(Ac)2溶液檢出Cr(VI)時，為什么用HAc酸化溶液？（胡少文無機(jī)化學(xué)習(xí)題精解）5.在MnO2溶液中，加入適量的HNO3,再加入NaBiO3，溶液中出現(xiàn)紫紅色后又消失，說明原因并寫出有關(guān)反應(yīng)的方程式。 (大連理工大學(xué)無機(jī)化學(xué)習(xí)題詳解)6.以MnO2為原料，經(jīng)過堿熔法最終制的KMnO4.寫出有關(guān)的反應(yīng)方程式，說明為什么不能用堿熔法從MnO2直接制得KMnO4 (大連理工大學(xué)無機(jī)化學(xué)習(xí)題詳解)四、計(jì)算題：1 E(MnO2)(Mn2+)(1.23V)低于E(Cl2/Cl)(1.36V),但卻能用MnO2

11、氧化濃鹽酸制備氯氣，為什么？答案： 1.D 2.C 3.C 4.D 5.B 6.B 7.D 8.C 9.D 10.B 17. D 18.D 19.B 20.B 21.C二1.CrCl2，CrCl32.(1)Fe(CrO2)2或FeO.Cr2O3; (2)MoS2; (3)(Fe,Mn)WO4;(4)CaWO4;(5)MnO23.歧化，KMnO4和MnO24.MnO4，Mn2O75.H3PW12O407.Cr（OH）3,H2S8.TiO2 9.TiOSO4.H2O 10.V2O5 11.Mn2O7 12.V2O5 三簡答題;1.各周期中隨原子序數(shù)的增加，原子半徑依次減小，但變化得和慢，到了各周期

12、過渡元素的末尾才稍微增大；各族中從上至下原子半徑增大，但第5、6周期同族元素的原子半徑卻很接近2.中心離子Cr2+的最外層結(jié)構(gòu)是d4，與弱場配位體H2O形成高自旋配合物，中心離子最外層d電子分布為de3dr1 ，有4個未成對電子。Cr2+與強(qiáng)場配為體CN-形成低自旋配合物，中心離子的最外層電子分布為de4dr0，有兩個未成對電子3.鋅汞氣能將釩酸鹽、鈮酸鹽由高氧化態(tài)還原為低氧化態(tài)，而不能使酸鹽還原，說明釩分族元素依釩、鈮、順序高氧化態(tài)逐漸穩(wěn)定，而低氧化態(tài)化合物較少，穩(wěn)定性依次降低。4若溶液堿性太強(qiáng)，Pb(OH)2要沉淀；若酸性太強(qiáng)，則會溶解。所以要用HAc酸化溶液。 2PbCrO4+ 2H+

13、= 2Pb2+ +Cr2O72- +H2O5.再酸性溶液中，NaBiO3可以把Mn2+氧化成MnO4-離子，呈紫紅色。當(dāng)溶液中有Cl-存在時，MnO4-（紫紅色）出現(xiàn)后可被Cl-還原為Mn2+(無色)，所以溶液出現(xiàn)紫紅色又消失。有關(guān)的反應(yīng)如下：2Mn2+5NaBiO3+14H+2MnO4-+5Bi3+5Na+7H2O2MnO4-+10Cl-+16H+2Mn2+5Cl2+8H2O6.3MnO2+6KOH+KClO33K2MnO4+KCl+3H2O 2K2MnO4+Cl22KMnO4+2KCl 在濃堿溶液中，MnO4-能被OH-還原為綠色的MnO42-并放出O2.4MnO4-+4OH-4MnO42-+O2+2H2O所以不能用堿溶法從MnO2直接制得KMnO4解 因?yàn)閷τ跐恹}酸(通常c(HCl)=12molL-1),c(H+)=12molL-1,c(Cl)=12 m