碳酸鈉和碳酸氫鈉教學課件-副本

1、水調(diào)歌頭 蘇軾文學史文學史 “三蘇三蘇”蘇氏三姐妹 蘇打蘇打 碳酸鈉碳酸鈉 Na2CO3 小蘇打小蘇打 碳酸氫鈉碳酸氫鈉 NaHCO3 大蘇打大蘇打 硫代硫酸鈉硫代硫酸鈉 Na2S2O3 洗滌劑洗滌劑肥皂肥皂造紙造紙玻璃玻璃碳酸鈉的用途碳酸鈉的用途紡織紡織碳酸氫鈉的用途碳酸氫鈉的用途焙制糕點焙制糕點胃藥胃藥滅火劑滅火劑Na2CO3NaHCO3加入幾滴水加入幾滴水加入加入10ml10ml水水滴入滴入2 2滴酚酞滴酚酞初步結(jié)論初步結(jié)論結(jié)塊，放熱結(jié)塊，放熱不結(jié)塊，感受不結(jié)塊，感受不到熱量變化不到熱量變化溶液變紅溶液變紅顏色變化不明顯顏色變化不明顯堿性：堿性：Na2CO3 NaHCO3溶解度：溶解度：

2、Na2CO3 NaHCO3步驟步驟 一、Na2CO3和NaHCO3溶于水的實驗顏色狀態(tài)顏色狀態(tài)白色粉末白色粉末白色細小晶體白色細小晶體25時，時，Na2CO3的溶解的溶解度為度為22g，NaHCO3的溶的溶解度為解度為9g。 二、二、NaNa2 2COCO3 3和和NaHCONaHCO3 3的熱穩(wěn)定性的熱穩(wěn)定性Na2CO3NaHCO3操作操作和現(xiàn)和現(xiàn)象象取等量的取等量的碳酸鈉和碳酸氫鈉碳酸鈉和碳酸氫鈉（約（約1g）分別置）分別置于兩支試管，同時加熱，燒杯于兩支試管，同時加熱，燒杯A和燒杯和燒杯B的的現(xiàn)象（內(nèi)裝有澄清石灰水）?，F(xiàn)象（內(nèi)裝有澄清石灰水）。現(xiàn)象：現(xiàn)象：裝置裝置結(jié)論結(jié)論Na2CO3固體

3、固體NaHCO3固體固體澄清石灰水澄清石灰水AB燒杯燒杯A中無變化，燒杯中無變化，燒杯B中溶液變渾濁中溶液變渾濁 Na2CO3受熱不分解，受熱不分解，NaHCO3受熱易分解受熱易分解化學方程式：化學方程式：2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2如何證明如何證明純堿純堿( (Na2CO3)固體固體里面是否混里面是否混有有小蘇打小蘇打( (NaHCO3) ？如果有，應(yīng)如何除去？如果有，應(yīng)如何除去它？它？ 加熱，若產(chǎn)生氣體，而且氣體能使澄清石灰水加熱，若產(chǎn)生氣體，而且氣體能使澄清石灰水變渾濁變渾濁, ,則證明則證明Na2CO3粉末中含有粉末中含有NaHCO3. 加熱加熱, ,直到?jīng)]有氣體放出直

4、到?jīng)]有氣體放出, ,NaHCO3就已除盡。就已除盡。2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2分別取少量分別取少量Na2CO3溶液溶液和和NaHCO3溶液溶液于兩支試管于兩支試管中，加入中，加入BaCl2溶液溶液 Na2CO3+BaCl2=BaCO3 + 2NaCl白色沉淀白色沉淀 NaHCO3+BaCl2 不反應(yīng)不反應(yīng) （Ba2+ + CO32 -= BaCO3 ） 若加入的是若加入的是CaCl2溶液呢？溶液呢？如何證明如何證明小蘇打小蘇打(NaHCO3)溶液溶液中是否中是否混混有有蘇打蘇打(Na2CO3) ？ 加入可溶性的鈣鹽或鋇鹽，看加入可溶性的鈣鹽或鋇鹽，看是否生成白色的

5、沉淀。是否生成白色的沉淀。Ca2+ + CO32 -=CaCO3Ba2+ + CO32 -= BaCO3AB三、三、 NaNa2 2COCO3 3和和NaHCONaHCO3 3與酸反應(yīng)與酸反應(yīng)Na2CO3NaHCO3操作操作和現(xiàn)和現(xiàn)象象取碳酸氫鈉和碳酸鈉約取碳酸氫鈉和碳酸鈉約1g分別置于兩個汽球，將分別置于兩個汽球，將其套在兩根裝有等體積稀鹽酸的試管上，將碳酸其套在兩根裝有等體積稀鹽酸的試管上，將碳酸鈉和碳酸氫鈉同時倒入試管內(nèi)，觀察現(xiàn)象鈉和碳酸氫鈉同時倒入試管內(nèi)，觀察現(xiàn)象（注意（注意試管內(nèi)的現(xiàn)象和小氣球的變化）試管內(nèi)的現(xiàn)象和小氣球的變化）裝置裝置結(jié)論結(jié)論現(xiàn)象現(xiàn)象1： 兩支試管內(nèi)都有氣體產(chǎn)生兩支

6、試管內(nèi)都有氣體產(chǎn)生（試管內(nèi)）（試管內(nèi)）現(xiàn)象現(xiàn)象2： A氣球脹氣的速度比氣球脹氣的速度比B氣球快氣球快（?。ㄐ馇虻淖兓馇虻淖兓┙Y(jié)論：結(jié)論：NaHCONaHCO3 3與稀與稀HClHCl反應(yīng)的速率反應(yīng)的速率比比NaNa2 2COCO3 3與與HClHCl反應(yīng)的速率快反應(yīng)的速率快 為什么為什么NaNa2 2COCO3 3與與HClHCl反應(yīng)的速反應(yīng)的速率較慢？率較慢？NaNa2 2COCO3 3與稀與稀HClHCl反應(yīng)是分步進行的反應(yīng)是分步進行的：NaNa2 2COCO3 3+HCl NaCl+NaHCO+HCl NaCl+NaHCO3 3 NaHCO NaHCO3 3+HCl NaCl+H

7、+HCl NaCl+H2 2O+COO+CO2 2 四、四、和堿反應(yīng)和堿反應(yīng) Na2CO3NaOHNaHCO3 NaOH= Na2CO3 H2OCO32與與OH不反應(yīng)不反應(yīng)CaCO3 +2NaOH符合復(fù)分解反應(yīng)的條件符合復(fù)分解反應(yīng)的條件HCO3與與OH 反應(yīng)反應(yīng)Na2CO3Ca(OH)2= NaHCO3Ca(OH)2= CaCO3 +NaOH+H2O2NaHCO3Ca(OH)2=CaCO3 +Na2CO3+2H2O五：相互轉(zhuǎn)化五：相互轉(zhuǎn)化NaHCO3 Na2CO3溶液中通入過量溶液中通入過量CO2 固體加熱固體加熱或溶液中加入或溶液中加入NaOH Na2CO3 + H2O + CO2=2NaH

8、CO3 Na2CO3NaHCO3俗名俗名色態(tài)色態(tài)碳酸鈉比碳酸氫鈉易溶于水碳酸鈉比碳酸氫鈉易溶于水穩(wěn)定穩(wěn)定不穩(wěn)定不穩(wěn)定溶解性溶解性熱穩(wěn)定性熱穩(wěn)定性與酸反應(yīng)與酸反應(yīng)轉(zhuǎn)化轉(zhuǎn)化碳酸鈉與酸反應(yīng)速率比碳酸氫鈉慢碳酸鈉與酸反應(yīng)速率比碳酸氫鈉慢NaHCO3 Na2CO3小蘇打小蘇打蘇打、純堿蘇打、純堿白色粉末白色粉末細小白色晶體細小白色晶體【小菜一碟】1 1、為使以面粉為原料的面包松軟可口，通常碳酸氫鈉做發(fā)泡、為使以面粉為原料的面包松軟可口，通常碳酸氫鈉做發(fā)泡劑，因為它（劑，因為它（ ）熱穩(wěn)定性差增加甜味產(chǎn)生二氧化碳提供鈉離子熱穩(wěn)定性差增加甜味產(chǎn)生二氧化碳提供鈉離子 A A B B C C D D2.2.除去

9、除去NaNa2 2COCO3 3 固體中少量固體中少量NaHCONaHCO3 3的最佳方法是（的最佳方法是（ ）。）。 A. A.加入適量鹽酸加入適量鹽酸 B.B.加入加入NaOHNaOH溶液溶液 C.C.加熱加熱 D.D.配成溶液后通入配成溶液后通入COCO2 23.3.（改編）純堿和小蘇打都是白色晶體，在日常生活中都可以（改編）純堿和小蘇打都是白色晶體，在日常生活中都可以找到。若要在家中將它們區(qū)分開來，下面的方法中可行的找到。若要在家中將它們區(qū)分開來，下面的方法中可行的是是( () )A.A.分別放在炒鍋中加熱，觀察是否有殘留物分別放在炒鍋中加熱，觀察是否有殘留物B.B.觀察固體顏色觀察固

10、體顏色C.C.將樣品溶解，分別加入澄清石灰水，觀察是否有白色沉淀將樣品溶解，分別加入澄清石灰水，觀察是否有白色沉淀D.D.在水杯中各盛相同質(zhì)量的樣品，分別加入等體積的白醋，觀在水杯中各盛相同質(zhì)量的樣品，分別加入等體積的白醋，觀察反應(yīng)的劇烈程度察反應(yīng)的劇烈程度BCD4、下列敘述完全正確的是（）、下列敘述完全正確的是（）A、相同條件下，、相同條件下，100g水溶解的水溶解的Na2CO3 比比NaHCO3少少B、碳酸鈉比碳酸氫鈉穩(wěn)定，它們可以、碳酸鈉比碳酸氫鈉穩(wěn)定，它們可以 相互轉(zhuǎn)化相互轉(zhuǎn)化C、石灰水能與碳酸鈉溶液反應(yīng)、石灰水能與碳酸鈉溶液反應(yīng),而不能而不能 與碳酸氫鈉反應(yīng)。與碳酸氫鈉反應(yīng)。D、與足

11、量鹽酸反應(yīng)得到相同質(zhì)量的二氧、與足量鹽酸反應(yīng)得到相同質(zhì)量的二氧 化碳，用碳酸氫鈉比用碳酸鈉的質(zhì)量多化碳，用碳酸氫鈉比用碳酸鈉的質(zhì)量多B5、可以用來判斷、可以用來判斷NaHCO3粉末中混有粉末中混有Na2CO3的實驗方法是（的實驗方法是（ ）A加熱時有無色氣體放出加熱時有無色氣體放出B滴加鹽酸有氣泡產(chǎn)生滴加鹽酸有氣泡產(chǎn)生C將固體溶于水，滴加將固體溶于水，滴加BaCl2稀溶液，稀溶液， 有白色沉淀產(chǎn)生有白色沉淀產(chǎn)生D將固體溶于水，滴加澄清石灰水時將固體溶于水，滴加澄清石灰水時 有白色沉淀產(chǎn)生有白色沉淀產(chǎn)生C 古代古代，人們從草木灰中提取碳酸鉀，后來又從鹽堿，人們從草木灰中提取碳酸鉀，后來又從鹽堿地和鹽湖等天然資源中獲取碳酸鈉，但量太小。地和鹽湖等天然資源中獲取碳酸鈉，但量太小。 18621862年年，比利時人索而維以，比利時人索而維以NaClNaCl、COCO2 2、H H2 2O O、NHNH3 3為為原料生產(chǎn)原料生產(chǎn)NaNa2 2COCO3 3，叫索而維法。叫索而維法。 19401940年年，我國著名化工專家侯德榜先生，沖破了外國，我國著名化工專家侯德榜先生，沖破了外國對對“索而維索而維”法的技術(shù)封鎖，并加以改進，把合成氨和法的技術(shù)封鎖，并加以改進，把合成氨和純堿兩種產(chǎn)品聯(lián)合生產(chǎn)純堿兩種產(chǎn)品聯(lián)合生產(chǎn), ,這便是這便是舉世聞名的舉世聞名的“侯氏制堿侯氏制堿法法”。