2018年高考化學(xué)考點(diǎn)一遍過(guò)專題10離子反應(yīng)與離子方程式

1、考點(diǎn) 10 離子反應(yīng)與離子方程式、離子反應(yīng)的類型和發(fā)生條件(1)復(fù)分解反應(yīng)類型：在溶液中離子間發(fā)生互換生成沉淀、氣體或難電離物質(zhì)(水、弱酸、弱堿)。氧化還原反應(yīng)類型：離子間發(fā)生電子轉(zhuǎn)移生成新的離子或物質(zhì)。絡(luò)合反應(yīng)：離子間通過(guò)配位鍵結(jié)合成絡(luò)合物(或配合物)或絡(luò)離子。離子方程式的書寫分為四步(以 BaCI2和 CuSQ 反應(yīng)為例)：(2)(3)鹽類的水解反應(yīng)：在溶液中鹽電離出的離子與水電離出的廿或 0H結(jié)合生成弱電解質(zhì)。(4)(5) 電化學(xué)反應(yīng)：實(shí)質(zhì)為氧化還原反應(yīng)，但需要添加電解或通電條件。2(2)離子方程式的意義：離子方程式不僅可以表示某一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)，還可以表示同一類二、離子方程式的概念與

2、意義(1)定義：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來(lái)表示反應(yīng)的式子。型的離子反應(yīng)，揭示了這類化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。三、離子方程式的書寫1 離子方程式書寫的一般步驟第一步：寫。正確寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式:BaCl2+CuSO=BaSQJ+CUCI2。第二步：拆。把易溶于水、易電離的物質(zhì)拆寫成離子形式：Ba2+2CI-+CiU+SQ2=BaSQj+CU2+2CI-。第三步：刪。刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子：第四步：查。檢查方程式兩邊的元素和電荷是否守恒。Ba+ SO2-=BaSOj。2 書寫離子方程式時(shí)應(yīng)注意的問(wèn)題厶(1)離子反應(yīng)是在溶液或熔融狀態(tài)時(shí)進(jìn)行反應(yīng)的，非溶液中進(jìn)行的反應(yīng)一般不能寫離子反應(yīng)方程式，亦即沒(méi)有

3、自由移動(dòng)離子參加的反應(yīng)，不能寫出離子反應(yīng)方程式。如NHCI 固體和 Ca(0H)2固體混合加熱，雖然也有離子和離子反應(yīng)，但不能寫出離子反應(yīng)方程式，只能寫化學(xué)方程式。(2)單質(zhì)、氧化物、氣體在溶液中的反應(yīng)一律寫化學(xué)式；弱電解質(zhì)如弱酸(HF、H2S、HCIO H2C0等)、弱堿(如 NH H2O)和中強(qiáng)酸(如 H2SQ、HPQ)等難電離的物質(zhì)必須寫化學(xué)式；難溶于水的物質(zhì)(如CaCQ BaSO、FeS、PbS BaSQ Fe(OH)3等)必須寫化學(xué)式。(3)多元弱酸的酸式鹽的酸根離子在離子方程式中不能拆寫。如NaHC3溶液和稀硫酸反應(yīng):-+ .HCO+H=COf+H2O(4)對(duì)于微溶物的處NQSQ

4、溶液中加入 AgNO 溶液:32溫度條件：NHCI 與 NaQH 溶液反應(yīng)時(shí)，只有在濃溶液且加熱條件下，才可寫成 成NHH2Q03濃度條件：如 BaCl2溶液與稀的 NaHCC溶液不發(fā)生反應(yīng)，而 BaCL 溶液與濃的 NaHCQ 反應(yīng)，生2Ag+SQ2-=ASQJ當(dāng)反應(yīng)物里有微溶物處于溶液狀態(tài)(稀溶液)時(shí)，應(yīng)寫成離子的形式。CQ 氣體通入澄清石灰水中:CCO+CO+NO+3Fe3+B.向氯化銨的溶液中加入足量濃NaOH 溶液并加熱：NHT+OH丄二NHTHzOC. Ba(OH)2溶液與 H2SQ 溶液混合產(chǎn)生沉淀： Ba2+ SO42-=BaSOj2D. 往 NaOH 溶液中通入過(guò)量 SO:

5、SO+2OH=SO-+HO【解折】Ax硝酸亞鐵無(wú)瞄釀反應(yīng)生成硝酸鐵氧化氮和水和氯化鐵，故正確,氯化鍍滾液中加 入濃氫氧化鈉并加熱生成氨氣，故錯(cuò)誤G氫氧化釵和硫酸反應(yīng)生成硫酸諏沉淀和水，離子方程式應(yīng)為Ba+2H+2OH =BaSO4,故錯(cuò)誤；D.氫氧化鈉中通入過(guò)量的二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸氫 鈉，故錯(cuò)誤?！敬鸢浮緼1 .下列離子方程式書寫正確的是A. 在 NaCIO 溶液中通入過(guò)量 SQ 氣體：CIO-+HO+S(=HCIO+HS3-)B.用稀氫碘酸溶液除去鐵制品表面的鐵銹：Fe2Q+64=2Fe3+3H2OC. NaHC3與少量的 Ca(OH)2溶液反應(yīng)：Ce2+2O2HC(3)=CaC( +2

6、H2O+CO-D.10 mL 0.5 mol/L 的明磯溶液與 20 mL 0.5 mol/L Ba(OH)2溶液混合反應(yīng)： 3Ba2+6OH+2AI3+ 3SO2-=3BaSOj+2AI(OH)3J5離子方程式題設(shè)錯(cuò)方式總結(jié)6離子方程式題的失分率很高，但所考查的知識(shí)并不是無(wú)邊無(wú)際?，F(xiàn)對(duì)這類試題的設(shè)錯(cuò)方式進(jìn)行歸類、分析、總結(jié)如下：設(shè)錯(cuò)方式 1 不符合客觀事實(shí)，錯(cuò)寫反應(yīng)產(chǎn)物女如: 2Fe3+3S2-=FeaS3, Fe3+有氧化性，S2-有還原性，F(xiàn)e3+可將 S2-氧化為 S,即 2Fe3+S2=2Fe2+Sj。設(shè)錯(cuò)方式 2 混淆化學(xué)式和離子式的書寫形式女口： NH3通入醋酸溶液中：CHCOO

7、H+NH=CHCOONH 錯(cuò)在未將強(qiáng)電解質(zhì)拆分成CHCOONH；。設(shè)錯(cuò)方式 3 漏寫部分離子反應(yīng)女口： Ba(OH)2溶液與 HbSQ 溶液反應(yīng)：Ba2+SO；=BaSQj，學(xué)生只注意了 Ba2+與SO；-反應(yīng)，而OP+漏掉了 H 與 OH 的反應(yīng)。設(shè)錯(cuò)方式 4 錯(cuò)寫反應(yīng)物或產(chǎn)物的配比關(guān)系女口 : Ba(OH)2溶液與 HSQ 溶液反應(yīng)：Ba2+OH+M+SO2-=BaSOj +H2O，應(yīng)寫成Ba2+2OlH+2K+SO2_=BaS(；)+2H2Q%設(shè)錯(cuò)方式 5 電荷不守恒或原子不守恒女口： Fe2+Cl2=Fe3+2CI-，而應(yīng)寫成 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-。設(shè)錯(cuò)方式 6 氧化還

8、原反應(yīng)中得失電子不守恒Jr、女口： 2MnO4_+3H2C2+6Hh=2Mri+；C2f+6H2O,而應(yīng)寫成 2MnO+5H2Q+6H+=2Mn+ 5O2f+8H2O0AFQP設(shè)錯(cuò)方式 7 忽視了題設(shè)條件及要求少量” “等物質(zhì)的量”“適量”“任意量”以及滴加順序等對(duì)反應(yīng)方程式或產(chǎn)物的影響。-2+-_女口：碳酸氫鈉溶液與少量石灰水反應(yīng)HCO+Ca+OH=CaCOj +H2O,此反應(yīng)中 Ca(OH)2是二元堿，所以方程式中 Cf+和 OH 的物質(zhì)的量之比應(yīng)為 1 : 2o“過(guò)量7碳酸氫鈉溶液與足量石灰水反應(yīng)：2HCO3+Cf+2OH=CaCOj +2H2O+CO3,此反應(yīng)中HCO充足，所以方程式中

9、。+和 OH 的物質(zhì)的量之比應(yīng)為 1 : 1o(此類題最好用離子共存來(lái)做，因?yàn)槭宜^(guò) 量即 Cf 過(guò)量，所以生成物中一定無(wú)CO3J考向二與“量”有關(guān)的離子方程式8典例 1 下列離子方程式正確的是A. 碳酸氫鈣溶液與少量氫氧化鈉反應(yīng)：HCO+Ca2+2OHCaCOJ +COf-+2HzOB.少量石灰水與過(guò)量碳酸氫鈉溶液反應(yīng)：HCO+CST +OHCaCOj+H.OC.向溴化亞鐵溶液中通入少量氯氣：2Fe2+2Br-+CI22Fe3+2CI-D.向氯化鋁溶液中加入過(guò)量氫氧化鈉溶液：AI3+4OHAIO尹2HO【思路分析】離子方程式考查的知識(shí)點(diǎn)較多，易出現(xiàn)錯(cuò)誤，一般按以下思路解題:【解析M中碳酸氫

10、鈣屬于型物質(zhì)，首先看它的量，它是過(guò)重，所以與HCO前 面的系數(shù)之比不為1：2,故A錯(cuò)誤，也可據(jù)“定1法 J 氫氧化鈉少量，所扶OH-前面的系數(shù)為1,它只消耗1 mol HCOJ因此應(yīng)寫成：HCO；+Ca+0H-=CaCO4+H2OB中石灰水(AB工型少童據(jù)少:T啲原則所以Ca*與OH-前面的系數(shù)之比應(yīng)為1 :2f故H錯(cuò)C中，氯氣少量, 只2還原性強(qiáng)的F沖反應(yīng)，故心錯(cuò)。所以，答案為D。【答案】D2.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A.次氯酸鈣溶液中通入過(guò)量的二氧化碳：Ca；+2CIO-+HO+C=CaCOj +2HCIOB .硫酸亞鐵溶液中加入過(guò)氧化氫溶液：Fe2+2HzQ +4H=Fe3+4HzO

11、C.用氨水吸收少量二氧化硫：OH+SO=HSOD.硝酸鐵溶液加入過(guò)量氨水：3NH H2O+Fe+=Fe(OH)3J+3NH+三原則：以少定夢(mèng)、產(chǎn)物共存、 離子反 應(yīng)先后嗽序氯牝還跟反應(yīng)、電極反應(yīng)電 子與電荷注意特號(hào)rx反撞條件等嚴(yán)查“三比對(duì)判斷正溟魚實(shí)質(zhì)應(yīng)類型|題干所|給反應(yīng)|91.生成的產(chǎn)物可與過(guò)量的物質(zhì)繼續(xù)反應(yīng)的離子反應(yīng)。與量有關(guān)的離子方程式書寫技巧10NaOH 與 AlCl3溶液(足量或不足量)，NaAIC2溶液通入 CO(少量或過(guò)量)，Ba(OH)2溶液通入 CO(少量或過(guò)量)，NaAIQ 溶液加 HCI 溶液(少量或過(guò)量)，有關(guān)離子方程式都有區(qū)別。這類離子反應(yīng)，只需 注意題給條件，判

12、斷產(chǎn)物是否與過(guò)量物質(zhì)繼續(xù)反應(yīng)，以確定產(chǎn)物形式。(注意：向 CHONa 溶液通入少量或過(guò)量 CO 離子反應(yīng)方程式是一樣的)2. 酸式鹽與量有關(guān)的離子反應(yīng)。如 NaHSO 溶液加入過(guò)量的 Ba(OH)2，因?yàn)?Ba(OH)2過(guò)量，NaHSO 溶液中的 H 和SO：一均參加反應(yīng)，所以參加反應(yīng)的 H 和 SO：-與原溶液中的 H 和 S&相等，原溶液中的和 S&物質(zhì)的量之比為 1 : 1,J即在離子反應(yīng)方程式中 H+和SO：-物質(zhì)的量之比為 1 : 1 ,離子反應(yīng)方程式如下：2rf+SO4_+OH+Ba2+=BaSG +H2O。3. 較特殊且與量有關(guān)的離子反應(yīng)，這類離子反應(yīng)要求量與其他

13、因素統(tǒng)籌兼顧。如 Mg(HCO)2溶液與過(guò)量 NaOh 反應(yīng)，不可忽視 Mg(OH比 MgCO 更難溶、更穩(wěn)定；明磯與足量 Ba(OH)2溶液反應(yīng)，不可忽視 AI(OH)3的兩性；NHHSO 溶液與足量 Ba(OH)2溶液反應(yīng)，不可忽視 NH H2。也是4弱電解質(zhì)；新制氯水與少量FeBr2溶液反應(yīng)，不可忽視 Fe2+、Br-都能被 Cl2氧化等。1.下列各組離子或分子能大量共存，當(dāng)加入相應(yīng)試劑后會(huì)發(fā)生化學(xué)變化，且發(fā)生反應(yīng)的離子方程式離子組A加入試劑離子方程式A+NH41、sd-少量 Ba(OH)2溶液SO4+2 NH4+Ba +2O= BaSOJ +2NH H20BM64、HCO3、CI-少量

14、 NaOH 溶液M6+2OH= Mg(OH)2JC+ 2K、NH!H2O CO3一通入少量 CO2OH+ CO2-CO2_+HOD_ 3+Fe、NO3、HSO3NaHSO 溶 液HSOf+H- SOf+ H2O2.下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是A. 氯氣溶于水：CI2+ HO2H+ C+ CIOB.硝酸亞鐵溶液中滴加少量稀硫酸： Fe2*+ NQ + 4H+=F3+NOT+ 2HaO11.,3+2+C.把反應(yīng) Cu+ 2FeCl3=2FeCb+CuCh 設(shè)計(jì)成原電池，其正極反應(yīng)為Fe + e =Fe12等物質(zhì)的量的 MgCb、Ba(OH)2和 HCI 溶液混合：Mg*+ 2OH =M

15、g(OH2)J電解軍用兩個(gè)銅電極電解 CuSQ 溶液：2Cu2+ 2H2Q=2CUJ + Qf + 4H+8Na+OfD.向硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋇溶液至中性，則離子方程式為H+SO+OH+Ba2+=BaS(4M+ H2O3.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是A. 向 NaCIO 和 NaCI 混合溶液中滴入少量 FeSO 溶液，反應(yīng)的離子方程式為 2Fe2+ CIO+ 2H+=Cl3+ 2Fe + H2QB.向 FeCI3溶液中加入 Mg(QH:3Mg(QH+ 2Fe3+=2Fe(QH) + 3MC. 硫化鋇加入稀硫酸：BaS+ 2H+=HSf+ Ba2+D. NaHC3溶液與 NaAIQ

16、 溶液反應(yīng)：HCO+ AIO】+ HO=AI(OHJ+ COf4.能正確表示A.用過(guò)量石灰乳吸收工業(yè)尾氣中的SQ: Ca2+ 2OH + SQ=CaSOM+ HaOB. 用酸性 KMnO 溶液與 Q 反應(yīng)，證明 HQ 具有還原性：2MnO+ 6H+ 5fQ=2MrT+5C2f +8WOC.用銅作電極電解 NaCI 溶液：2C+ 2fO=解=H2f+ CI2f+ 2OHD.將 FezQ加入到 HI 溶液中：FezQ+ 6H+=2Fe*+ 3H2O5.F 列反應(yīng)原理及化學(xué)方程式的書寫均正確的是A. 泡沫滅火器的工作原理：2AI3+ 3CO+ 3H2Q=2AI(QH)3J+ 3CQfB. 石墨為電極

17、電解 FeCl2溶液，陽(yáng)極電極反應(yīng)式為 2CI一 2e=CbfC.實(shí)驗(yàn)室中加熱熟石灰和氯化銨制氨氣：Nhf + QH=Nh3f+ H2QD.向 Ba(OH)2溶液中加入少量的 NHHCO 溶液：Ba2+ 2OH+ NM + HCO=BaCOX+NH!H2O+ H2O6. F 列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是A.B.C. 硫酸氫鈉溶液與氫氧化鋇溶液恰好反應(yīng)呈中性:H+SO+Ba2+OH =HO+ BaSOJD. 向含有 0.1 mol 溶質(zhì)的硫酸亞鐵稀溶液中加入2+7.8 g Na2Q： 4Na；Q+ 4Fe + 6H2O=4Fe(OH)7.F 列有關(guān)離子方程式與所述事實(shí)相符且正確的是13

18、2+ _ + 2A.Ba(QH)2溶液中滴加 NaHSO 溶液至中性：Ba +2QF_+2H +SQ4BaSQJ+2H2OB.鈉與水反應(yīng):Na + 2H2ONa+ 2OH+ H2f14&( 1 )某透明溶液僅含Na+、Fe2+、Ba2+、Al3+、NQ、Cl-、SQ1 2中的 4 種離子，所含離子均為1 mol。若向該溶液中加入過(guò)量的稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，且溶液中陰離子種類不變(不考慮水的電離和離子的水解)?；卮鹣铝袉?wèn)題：1溶液中存在的離子是 _；2寫出溶液中加入過(guò)量的稀硫酸反應(yīng)的離子方程式；、1(2)以 TiO2為催化劑用 NaCIO 將 CN 離子氧化成 CNQ CNC 在酸性條件下

19、繼續(xù)與 NaCIO 反應(yīng)生成N2、CQ CI2等。取濃縮后含 CN 離子的廢水與過(guò)量 NaCIO 溶液的混合液共 200 mL(設(shè)其中 CN 的濃o度為 0.2 molL-1)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。1寫出 CNC 在酸性條件下被 NaCIO 氧化的離子方程式：_;2若結(jié)果測(cè)得 CO 的質(zhì)量為 1.408 g，則該實(shí)驗(yàn)中測(cè)得 CN 被處理的百分率為 _。(3)酸性 KMnO H2Q、NaCIO 在生產(chǎn)、生活、衛(wèi)生醫(yī)療中常用作消毒劑，其中fCb還可用于漂白，是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室里必備的重要氧化試劑。高錳酸鉀造成的污漬可用還原性的草酸(H2GC4)去除，F(xiàn)e(NQ)3也是重要的氧化試劑，下面是對(duì)這三種氧化劑性質(zhì)的探究。

20、1向浸泡銅片的稀鹽酸中加入fQ 后，銅片溶解，反應(yīng)的化學(xué)方程式 _。2取 300 mL 0.2 mol/L 的 KI 溶液與一定量的酸性KMnO 溶液恰好反應(yīng)，生成等物質(zhì)的量的12和KIO3,則消耗 KMnO 的物質(zhì)的量的是mol。3在 Fe(NQ)3溶液中加入 NaSO 溶液，溶液先由棕黃色變?yōu)闇\綠色，過(guò)一會(huì)又變?yōu)樽攸S色。寫出溶、亠、12017 江蘇卷下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A.鈉與水反應(yīng)： Na +2H2O NaT+2OH + H2?B.電解飽和食鹽水獲取燒堿和氯氣：2CI-+2H2OH4 +CI2f+2OHC.向氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸： Ba2+OH + H+SO4BaSQj

21、+H2OD.向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水：Ce2+HCO+OH=CaCOj +H2O22017 海南卷能正確表達(dá)下列反應(yīng)的離子方程式為A.用醋酸除去水垢：2H+CaC8 CeT+COf+H2OC.用氯化鐵溶液和沸水反應(yīng)制取氫氧化鐵膠體:Fe3+3H2O(沸水)- Fe(0H)3J+3H+D.漂白粉溶液在空氣中失效:CIO+C0+H2HC10+HC015液先變?yōu)闇\綠色的離子方程式 _ 。16C.向硫酸鋁溶液中滴加碳酸鈉溶液： 2AI3+3CO2= Al2(CQ)3JD.用氫氧化鈉溶液吸收工業(yè)廢氣中的 NQ: 2NQ+2OH = NQ+NQ+ H2O3. 2016 天津下列實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)原理用離子方

22、程式表示正確的是A.室溫下，測(cè)得氯化銨溶液pH7,證明一水合氨的是弱堿：NH丁+2HQ=NHH2Q+HC+B.用氫氧化鈉溶液除去鎂粉中的雜質(zhì)鋁：2AI+2QH+2H2Q=2AIQ尹 3H4D.用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定草酸：2Mn Q+IGH+SCzQfpnnZMrr+IOCQf+8H2Q4. 2016 江蘇下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A.將銅插入稀硝酸中： CU+4H+2NQ廠=Cif+2NQf+HQB.向 Fe2(SQ4)3溶液中加入過(guò)量鐵粉： Fe3+Fe=2FeTC.向 Al2(SQ4)3溶液中加入過(guò)量氨水： AI3+3NHH2O=AI(QH)3j+3NH4D.向 NatSiQs溶液中

23、滴加稀鹽酸：Na2SiQ3+2H+=fSiQ3J+2Na+5. 2015 四川下列有關(guān) CuSQ 溶液的敘述正確的是A. 該溶液中 Na+、NH4、NQMg+可以大量共存B. 通入 CQ 氣體產(chǎn)生藍(lán)色沉淀C.與 HS 反應(yīng)的離子方程式：Cif+ S2=CUJ2+D.與過(guò)量濃氨水反應(yīng)的離子方程式：Cu +2NHH2Q=Cu(QH)J+2NH46. 2015 山東下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是A.向稀 HNQ 中滴加 NaSQ 溶液：SQ32H=SQf+H2QB.硫化亞鐵與濃硫酸混合加熱:2H+FeS=HzSf+ FeC.用碳酸氫鈉溶液檢驗(yàn)水楊酸中的羧基:17B. 向 NabSiQs溶液

24、中通入過(guò)量 SQ:SiQ3+ SQ+ H2Q=iQ3J+SQ；C.向 Al2(SQ4)3溶液中加入過(guò)量的 NHTH2Q:Al3 +4 NH3H2Q= AI(QH)4-+4NHtD.向 CuSQ 溶液中加入 NaO: 2 Na2Q+2Cif+2HQ=4Na+2Cu(QH)2J+Qf7. 2015 北京某消毒液的主要成分為 NaCIQ,還含有一定量的 NaQH 下列用來(lái)解釋事實(shí)的方程式中18不合理的是(已知：飽和 NaCIO 溶液的 pH 約為 11)A.該消毒液可用 NaOH 溶液吸收 CI2制備：CI2+20H= Cl-+ CIO-+ H2OB. 該消毒液的 pH 約為 12： CIO-+ H

25、2=HCIO+ OHC.該消毒液與潔廁靈(主要成分為 HCI)混用，產(chǎn)生 CI2： 2H+ CI-+ CIO-= CI2T+ H2OD.該消毒液加白醋生成 HCIO,可增強(qiáng)漂白作用：CHCOOH+ClO=HCIO+ CHCOO答案解析】A.次氯酸能夠氧化二氧化硫，正確的離子方程為:離子，正確的離子方程式為：y2l-+Fe2Q+6H+=2Fe2+3HO+l2,故 B 錯(cuò)誤；C. NaHCO 與少量的 Ca(OH)2溶液反應(yīng)生成碳酸鈣和碳酸鈉，反應(yīng)的離子方程式為：Cai+2O2HC(3)=CaC( +2H2O+CO-，故 C 正確；D. 10 mL0.5 mol/L的明磯溶液中含有 0.005 m

26、ol ,含有 0.01 moI 硫酸根離子和 0.005 moI 鋁離子；20 mL 0.5 mol/LBa(OH)2溶液的物質(zhì)的量為 0.01 mol，含有 0.01 mol 鋇離子和 0.02 mol 氫氧根離子，硫酸根與鋇a故A蠟瑕：B.硫醸亞鐵溶渣中加入過(guò)鼠化歎溶流，二爭(zhēng)發(fā)生鼠化還原反直，正確的黑子方程式為：2F評(píng)十=2F評(píng)十2比O,故E特僕；C.厲覲水囁收少量二貞化琉，攻應(yīng)生咸亞硫酸 正確的倉(cāng)孑方釋或?yàn)樯特誤：D.綃醱鐵溶液加入過(guò)量就水“反應(yīng)生點(diǎn)鑫現(xiàn)化戦洗建，反應(yīng)的離子方程式弟：1.【答案】C2CIO-+2HO+2SO=2SQ2-+4l4+2CI-,故 A 錯(cuò)誤；B .反應(yīng)生成的鐵

27、離子能夠氧化2.方程式為:【答案】D【翼析】A.沒(méi)氯験鈣溶液中通入過(guò)量二甌化暖，丘應(yīng)生城底釀就脈盎孑石次氮酸，正確的窓子丘應(yīng)弟：離子恰好反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，而氫氧根離子恰好與鋁離子反應(yīng)生成偏鋁酸根離子，正確的離子193NHH2O+Fe+=Fe(OH)3J+3NH4+,故 D 正確。B.因 Mg(OHR 較 MgCOM難溶，因此加入少量 NaOH 應(yīng)生成 Mg(OH沉淀，B 項(xiàng)正確；C. NHTHzO不能拆開，離子方程式應(yīng)為 2NFHH2O+CQ-2 NH4+ CO3_+H?O, C 錯(cuò)誤；D 項(xiàng)，溶液中 Fe與 HSO3-因發(fā)生氧化還原反應(yīng)不共存，D 錯(cuò)誤。2.【答案】C【解析】氯氣溶于水反應(yīng)

28、產(chǎn)生鹽酸和次氯酸，次氯酸是弱酸，要寫化學(xué)式，離子方程式是Cl2+H2O H+ Cl+ HCIO, A 錯(cuò)誤；硝酸亞鐵溶液中滴加少量稀硫酸，會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，根據(jù)電子守恒、電荷守恒及原子守恒， 可得反應(yīng)的離子方程式： 3Fe2+ NQ+ 4H+=3F(e+ NOT+ 2HO，B 錯(cuò)誤；把反應(yīng) Cu+ 2FeCl3=2FeCl2+ CuCh 設(shè)計(jì)成原電池，負(fù)極上 Cu 失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)：Cu 2e_=Cu2+，正極上 Fe3+獲得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，其正極反應(yīng)為 Fe3+ e-=Fe2+, C 正確； 向硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋇溶液至中性，則離子方程式為2H+ SO+ 2OH + Ba2

29、+=BaS3+ 2HQ D 錯(cuò)誤。3.【答案】B【鮮析】NaClO溶液顯福出JT不駆大量存在，A轉(zhuǎn)礙：盤甌化徑存在癬解平衡，向FKU溶藏申加 入盹生威沉淀，B正確；Ba可與軌酸漲反應(yīng)生成毓酸頓沉淀，C錯(cuò)誤：NaHCOj與NaAlQj滾液均豎城性，不反應(yīng)，D捲誤口4.【答案】B【解析】石灰乳中的氫氧化鈣只有少量溶解，用化學(xué)式表示，A 錯(cuò)誤；酸性 KMnO 溶液具有氧化性，與Q 發(fā)生氧化還原反應(yīng)，放出氧氣，B 正確；銅是活性電極，作陽(yáng)極時(shí)，銅要失去電子而溶解，C 錯(cuò)誤；生成的 Fe3+具有氧化性，能夠氧化碘離子，D 錯(cuò)誤。5.【答案】D【解析】泡沫滅火器是利用硫酸鋁和碳酸氫鈉的反應(yīng)，其工作原理為A

30、I3+ 3HC( =AI(OH)3J+3COf,A 錯(cuò)誤；石墨為電極電解 FeCI2溶液，因還原性 Fe2*CI，故應(yīng)為 Fe2* e=F(3+, B 錯(cuò) 誤；熟石灰和氯化銨制氨氣是固體之間的反應(yīng)，不能寫離子方程式，C 錯(cuò)誤；按照“少定多變”的原則，故 D 正確。6.【答案】D【解析】等物質(zhì)的量的 MgCb、Ba(OH)2和 HCI 溶液混合的離子反應(yīng)為 2H+ M+ 4OH =Mg(OH 沁+ 2HQ A 錯(cuò)誤；用銅電極電解 CuSO 溶液，電極材料本身要放電，而不是陰離子放電，B 錯(cuò)誤；A、漏寫了 Fe1 2氫氧根的反應(yīng)，A 項(xiàng)錯(cuò)誤;20硫酸氫鈉溶液與氫氧化鋇溶液恰好反應(yīng)呈中性，硫酸氫鈉與

31、氫氧化鋇按照物質(zhì)的量2 : 1 反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為 2H+ SO+ Ba2+ 2OH =2H3 BaSQj,C 錯(cuò)誤；向含有 0.1 moI 溶質(zhì)的硫酸 亞鐵稀溶液中加入 7.8g Na2Q 的離子反應(yīng)為 4N&Q+ 4Fe2+ 6H2O=4Fe(OH3J+ 8Na+QT,D正確。7.【答案】A【解析】本題考查了離子方程式的正誤判斷。Ba(0H)2溶液中滴加 NaHSO 溶液至中性，正確的離子方程式為 Ba2+2OH +2H+SO2一BaSQj + 2HaO,故 A 正確。電荷不守恒，鈉與水反應(yīng)的正確的離子方程式為 2Na + 2H22Na+ 20H一+ H2f，故 B 錯(cuò)。用氯

32、化鐵溶液和沸水反應(yīng)制取氫氧化鐵膠體，正確的離子方程式為Fe3+3HQ(沸水)Fe(OH)3(膠體)+3H+,故 C 錯(cuò)。漂白粉溶液在空氣中失效，正確的離子方程式為Ce2+2CIO+CO+H2O2HCIO+CaC3，故 D 錯(cuò)。 一& 【答案】(1) Naf、Fe2+、NO-、SQ3 43Fe2+NO-+4H =3Fe3+NOT +2HO(2)2 CNO+ 6CIO-+8H+=N2?+ 2CQf+ 3CI2?+ 4H2O80.0%c)(3) Cu+2HCI+HQ=CuCl2+2HO 0.03232Fe3+SO3_+H2O=2F(5+SO +2H【解析】(1)加入過(guò)量的稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，

33、且溶液中陰離子種類不變，氣體只能為NQ 為Fe2+、NO-之間氧化還原反應(yīng)生成的，由于陰離子種類不變，則原溶液中一定存在SQ2-，又溶液中含有四種離子，所含離子的物質(zhì)的量均為1 moI，根據(jù)由電荷守恒，一定還含有帶一個(gè)單位正電荷的陽(yáng)離子，即一定含有 Na+,故一定存在 Na+、Fe2+、NO-、SQ2-;溶液中加入過(guò)量的稀硫酸反應(yīng)的離子方程式：3Fe2+NO-+4l4=3Fe3+NOf+2H2O。(2)CNO在酸性蒂許下黑Nnd石飆化的高子方程丈：2CNO-+6C1O-+8H4N：T十ICOQH 3CLT+4HaO:1.408胃二霞化曦的特質(zhì)的=1.408/44=0.032mol,捱丘應(yīng)2CN

34、r+6ar+8H+NiT+20011+3021+40, CNCT翰施的量為0 032 mol,協(xié)嘍原子中恒，CN S子與CNOnfe質(zhì)的量相等為0.032mol,開始滾液中CN瘠子輸煩的量=0衛(wèi)x0_2=4k04mol,故CKT被處理的百0.032/0.04=0.8=80.0% (3 )向漫泡的件的稀鹽酸中加入血6后，銅片濬解，反應(yīng)的化學(xué)方習(xí)式CU+HCI+HJOJ= Cb+2H1O：0.06 mol -TJ.02 molL+0.0216-轉(zhuǎn)移016 mol電子，從7可以看出，化合價(jià)由+7 價(jià)降低為+2 價(jià)，由電子守恒可知參加反應(yīng)的n(KMnO)=O.16/(7 -2)=0.032 moI;先

35、由棕黃色變?yōu)闇\綠色，過(guò)一會(huì)又變?yōu)樽攸S色，則Fe3+先被還原后又氧化，先變?yōu)闇\綠色的離子方程式是2Fe3+SO2-+H2O=2Fe+SQ2-+2H+,后變?yōu)樽攸S色的原因是 H 與 NO-組成3 .【答案】B【解析】A.電荷不守恒，A 錯(cuò)誤；B.正確；C.配比錯(cuò)誤，OH、H、HaO 的化學(xué)計(jì)量數(shù)都是2, C21的硝酸將 Fe2+氧化。錯(cuò)誤；D.漏了NH；和 OH 之間的反應(yīng)，D 錯(cuò)誤?！久麕燑c(diǎn)睛】判斷指定反應(yīng)的離子方程式是否正確，通常從以下幾個(gè)方面進(jìn)行：從反應(yīng)原理進(jìn)行判斷，如反應(yīng)是否能夠發(fā)生、反應(yīng)能否生成所給產(chǎn)物、反應(yīng)是否可逆等。從物質(zhì)存在形態(tài)進(jìn)行判斷，如電解質(zhì)的拆分是否正確、是否正確表示了難溶物

36、和氣體等。從守恒角度進(jìn)行判斷，如是否遵循電荷守恒、質(zhì)量守恒、氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移守恒等。從反應(yīng)條件進(jìn)行判斷，如是否標(biāo)注了必要的條件，是否關(guān)注了反應(yīng)物的量對(duì)參加反應(yīng)的離子種類及其反應(yīng)產(chǎn)物的影響（如本題 D 選項(xiàng)中的足量石灰水）等。從反應(yīng)物的組成及反應(yīng)物之間的配比進(jìn)行判斷，如本題中C選項(xiàng)硫酸和氫氧化鋇分別為二元酸和二元堿。2.【答案】D【解析】A、醋酸是弱酸不能拆寫成離子，應(yīng)是2CHCOOKCaCO=2CHCOO+ C+ COf+ HO,故A 錯(cuò)誤；B、濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，能把H2S 氧化成 S,把 Fe2+氧化成 Fe3：故 B 錯(cuò)誤；C、發(fā)生雙水解反應(yīng)，應(yīng)是 2A13+ 3CO2+ 3H2O=2AI（OH）3J + 3COf,故 C 錯(cuò)誤；D NO 與 OH 發(fā)生歧化反應(yīng)，離子反應(yīng)方程式為 2NQ+2OH = NO3+NO + H2O,故 D 正確?！久麕燑c(diǎn)睛】本題考查離子反應(yīng)方程式的正誤判斷，熟悉掌握元素及其化合物的性質(zhì)外，還需要掌握書寫離子方程式應(yīng)注意的問(wèn)題（1）易溶、易電離的物質(zhì)（可溶性強(qiáng)電解質(zhì)，包括強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性鹽）以實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)表示；非電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、難溶物、氣體、單質(zhì)、氧化物均用化學(xué)式表示。（2）離子方程式書寫時(shí)，濃硫酸不能拆寫成離子形式，而濃硝酸、濃