蘇教版高一化學(xué)必修一 2.1氯、溴、碘及其化合物 (共53張PPT)

1、海水苦鹵的重要成分能避免能避免Cl2和和NaOH溶液作用生溶液作用生NaClO而影響燒堿的質(zhì)量而影響燒堿的質(zhì)量 。能防止陰極產(chǎn)生的能防止陰極產(chǎn)生的H2和陽極產(chǎn)生的和陽極產(chǎn)生的Cl2相混合而引起爆炸。相混合而引起爆炸。陽離子交換膜的作用陽離子交換膜的作用 小資料： 瑞典化學(xué)家舍勒自1773年開始致力于研究當(dāng)時叫做黑錳礦的物質(zhì)（MnO2），舍勒在研究過程中驚奇地發(fā)現(xiàn)，當(dāng)把MnO2與濃鹽酸混合加熱時，很快就產(chǎn)生了一種黃綠色的氣體，舍勒興奮到了極點，因為當(dāng)時人們很少看到有色氣體，但很快興奮變成了厭惡，這種黃綠色的氣體源源不斷地產(chǎn)生，幾乎使舍勒窒息，肺部極為難受，受科學(xué)家職業(yè)本能的驅(qū)使，他還是繼續(xù)對這種

2、氣體進行研究，發(fā)現(xiàn)它有魔術(shù)般的本領(lǐng)，把鮮艷的花朵和美麗的葉子放在其中，美麗的色澤很快褪去；火遇到它很快熄滅；將蚱蜢放進去蹦跶幾下就死去了。 Cl2取一只盛滿氯氣的集氣瓶，觀察氯氣的顏色；稍打開玻璃片，用手輕輕地在瓶口扇動，使極少量的氯氣飄進鼻孔，聞氯氣的氣味。認(rèn)識物質(zhì)的物理性質(zhì)認(rèn)識物質(zhì)的物理性質(zhì)聞氣體的正確方法氯氣的物理性質(zhì) 通常情況下為黃綠色、有刺激氣味的通常情況下為黃綠色、有刺激氣味的氣體，有毒。氣體，有毒。 密度比空氣大密度比空氣大 能溶于水（能溶于水（1 : 21 : 2） 易液化，當(dāng)溫度低于易液化，當(dāng)溫度低于34.634.6時，變時，變?yōu)橐后w，稱為液氯。低于為液體，稱為液氯。低于10

3、1101時凝時凝固成固體。固成固體。練習(xí):1、Cl2是一種_色_氣味的氣體，易液化，_（有無）毒，_溶于水，聞氯氣的正確的方法是_。小資料：小資料： 氯氣最早在第一次世界大戰(zhàn)時被氯氣最早在第一次世界大戰(zhàn)時被用作化學(xué)武器，德軍向英法聯(lián)軍首用作化學(xué)武器，德軍向英法聯(lián)軍首先使用。黎明時突然冒出一股陰森先使用。黎明時突然冒出一股陰森森的黃綠色氣體森的黃綠色氣體,很快數(shù)百名英軍戰(zhàn)很快數(shù)百名英軍戰(zhàn)士中毒死亡士中毒死亡,數(shù)千名士兵雙目失明數(shù)千名士兵雙目失明,一一些士兵爬到樹上才免于難些士兵爬到樹上才免于難【討論】從氯原子的結(jié)構(gòu)角度思考為什么【討論】從氯原子的結(jié)構(gòu)角度思考為什么氯氣分子是雙原子分子呢？氯氣分子

4、是雙原子分子呢？ 氯原子最外層有氯原子最外層有7個電子，不穩(wěn)定，還個電子，不穩(wěn)定，還差一個電子才能達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以需差一個電子才能達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以需要要2個氯原子各拿出一個電子，形成共個氯原子各拿出一個電子，形成共用電子對，形成氯氣分子。用電子對，形成氯氣分子。氯氣的化學(xué)性質(zhì)預(yù)測：氯氣的化學(xué)性質(zhì)預(yù)測： 氯原子最外層有氯原子最外層有7個電子，在反應(yīng)中容個電子，在反應(yīng)中容易得到一個電子達(dá)到穩(wěn)定狀態(tài)，表現(xiàn)出易得到一個電子達(dá)到穩(wěn)定狀態(tài)，表現(xiàn)出強的氧化性，所以氯氣是一種化學(xué)性質(zhì)強的氧化性，所以氯氣是一種化學(xué)性質(zhì)很活潑的非金屬單質(zhì)。這也決定了很活潑的非金屬單質(zhì)。這也決定了氯在氯在自然界只能以化合態(tài)存在

5、。自然界只能以化合態(tài)存在。把燒得紅熱的一束細(xì)鐵絲伸入充滿氯氣的集氣瓶中，觀察現(xiàn)象；然后向集氣瓶中加入少量水，振蕩，觀察溶液顏色。在空氣中點燃?xì)錃?，然后把?dǎo)管伸入盛有氯氣的集氣瓶中，觀察氫氣在氯氣中燃燒時發(fā)生的現(xiàn)象。實驗記錄：實驗探究實驗探究實驗內(nèi)容實驗現(xiàn)象推斷生成物氯氣與鐵的反應(yīng)氯氣與氫氣的反應(yīng)氫氣與氯氣反應(yīng)氫氣與氯氣反應(yīng)燃燒，棕色煙，黃色溶液安靜燃燒，蒼白色火焰，瓶口有白霧產(chǎn)成，有刺激性氣味氣體生成FeCl3HCl鐵與氯氣反應(yīng)鐵與氯氣反應(yīng)2Fe 3Cl2 2FeCl3點燃Cu Cl2 CuCl2點燃H2Cl2 2HCl點燃1、氯氣與金屬的反應(yīng)：2、氯氣與非金屬的反應(yīng)：銅與氯氣反應(yīng)銅與氯氣反應(yīng)

6、氫氣和氯氣氫氣和氯氣光照爆炸光照爆炸H2Cl2 2HCl（爆炸）（爆炸）光照2Na Cl2 2NaCl點燃鈉與氯氣反應(yīng)鈉與氯氣反應(yīng)鐵與氯氣反應(yīng)鐵與氯氣反應(yīng)氫氣與氯氣反應(yīng)氫氣與氯氣反應(yīng)氯氣的化學(xué)性質(zhì)關(guān)于氯化氫氣體：關(guān)于氯化氫氣體： 無色氣體，極易溶于水（常溫下無色氣體，極易溶于水（常溫下一個體積的水最多可以溶解一個體積的水最多可以溶解500體積的體積的氯化氫氣體）。氯化氫的水溶液叫氫氯化氫氣體）。氯化氫的水溶液叫氫氯酸，即我們常說的鹽酸。氯酸，即我們常說的鹽酸。白煙白煙棕黃色的煙棕黃色的煙蒼白色火焰蒼白色火焰爆炸爆炸反應(yīng)裝置及主要現(xiàn)象反應(yīng)裝置及主要現(xiàn)象 pH試紙變紅說明氯水有酸性，說明氯氣試紙變

7、紅說明氯水有酸性，說明氯氣與水反應(yīng)生成了鹽酸，而紅色褪去，則與水反應(yīng)生成了鹽酸，而紅色褪去，則證明氯水有漂白作用。證明氯水有漂白作用。 Cl2 + H2O HCl + HClO氯氣的化學(xué)性質(zhì)（可逆反應(yīng)）（可逆反應(yīng)）氯氣的化學(xué)性質(zhì)【討論】新制氯水中存在哪些微粒？【討論】新制氯水中存在哪些微粒？ Cl2、H2O、 HClO、H+、Cl-、ClO-、少量、少量OH-Cl2+H2O HCl+HClOHClO H+ + ClO-H2O H+ + OH-HCl = H+ + Cl-（1）弱酸性：）弱酸性：HClO酸性比酸性比H2CO3弱弱【思考】【思考】 次氯酸能否與碳酸鈉反應(yīng)？次氯酸能否與碳酸鈉反應(yīng)？

8、H H2 2COCO3 3能否與次氯酸的鹽溶液反應(yīng)？能否與次氯酸的鹽溶液反應(yīng)？（2 2）強氧化性：能使染料和某些有機色素褪色，還能）強氧化性：能使染料和某些有機色素褪色，還能殺死水中的病菌和其它有害物質(zhì)殺死水中的病菌和其它有害物質(zhì)【思考】為什么【思考】為什么游泳衣穿久了會發(fā)黃游泳衣穿久了會發(fā)黃（3）不穩(wěn)定性：）不穩(wěn)定性：2HClO 2HCl+O2次氯酸的性質(zhì)微粒微粒性質(zhì)性質(zhì)舉例舉例H+酸性酸性Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2OHClO強氧化性強氧化性遇藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色，使有機色遇藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色，使有機色素褪色。有漂白殺菌作用素褪色。有漂白殺菌作用Cl2使淀粉使

9、淀粉KI試紙變藍(lán)。試紙變藍(lán)。Cl2+2KI=I2+2KClHClO不穩(wěn)定性不穩(wěn)定性 見光分解，氯水必須保存在棕色瓶中見光分解，氯水必須保存在棕色瓶中Cl-沉淀反應(yīng)沉淀反應(yīng) Cl-+Ag+=AgCl 1.新制氯水與久置氯水有何不同？新制氯水與久置氯水有何不同？ 2氯水與液氯有何區(qū)別？氯水與液氯有何區(qū)別？新制氯水與久置氯水的對比新制氯水與久置氯水的對比新制氯水新制氯水久置氯水久置氯水成分成分Cl2，H2O，HClO，H+，Cl-，ClO-顏色顏色黃綠色黃綠色性質(zhì)性質(zhì)酸性、強氧化性，漂酸性、強氧化性，漂白性白性原因原因H+，Cl-，H2O無色無色酸性、無漂白性酸性、無漂白性Cl2+H2O HCl+H

10、ClO2HClO 2HCl+O2氯水與液氯的對比氯水與液氯的對比氯水氯水液氯液氯成分成分Cl2，H2O，HClO，H+，Cl-，ClO-Cl2類別類別混合物混合物純凈物純凈物制法制法把氯氣通入水中把氯氣通入水中氯氣加壓或降溫氯氣加壓或降溫保存保存棕色瓶，冷暗處棕色瓶，冷暗處密閉密閉漂 白 粉 漂白粉主要成分：漂白粉主要成分：CaCl2和和Ca(ClO)2 漂白粉的有效成分：漂白粉的有效成分： Ca(ClO)2 漂白原理：漂白原理：Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3 +2HClO 漂白粉失效的原因：漂白粉失效的原因： Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3 +2HClO 2HCl

11、O 2HCl + O2光光（1）氯氣氧化性很強，可與絕大多數(shù)金屬在）氯氣氧化性很強，可與絕大多數(shù)金屬在點燃或加熱的條件下反應(yīng)（除點燃或加熱的條件下反應(yīng)（除Pt、Au等）與等）與具有可變化合價的金屬反應(yīng)時，一般生成高具有可變化合價的金屬反應(yīng)時，一般生成高價態(tài)的金屬氯化物；價態(tài)的金屬氯化物；（2）燃燒不一定有氧氣參加。氯氣有時也可）燃燒不一定有氧氣參加。氯氣有時也可作助燃劑；作助燃劑；（3）通常情況下，干燥的氯氣與鐵不反應(yīng)，）通常情況下，干燥的氯氣與鐵不反應(yīng)， pH試紙變紅說明氯水有酸性，說明氯氣試紙變紅說明氯水有酸性，說明氯氣與水反應(yīng)生成了鹽酸，而紅色褪去，則與水反應(yīng)生成了鹽酸，而紅色褪去，則證

12、明氯水有漂白作用。證明氯水有漂白作用。 Cl2 + H2O HCl + HClO氯氣的化學(xué)性質(zhì)（可逆反應(yīng)）（可逆反應(yīng)）得到得到1e e- -失去失去1e e- -氯氣的化學(xué)性質(zhì)2. 2. 與非金屬反應(yīng)與非金屬反應(yīng)H2 + Cl2 2HCl點燃?xì)錃庠诼葰庵邪察o地燃燒，產(chǎn)生蒼白色火焰，氫氣在氯氣中安靜地燃燒，產(chǎn)生蒼白色火焰，瓶口有白霧，有刺激性氣味氣體生成瓶口有白霧，有刺激性氣味氣體生成H2 + Cl2 2HCl光照爆炸，瓶口有白霧爆炸，瓶口有白霧1、下列對氯氣性質(zhì)的敘述中，不正確、下列對氯氣性質(zhì)的敘述中，不正確的是（的是（ ）A.黃綠色黃綠色 B.能溶于水能溶于水C.易液化易液化 D.不能支持燃

13、燒不能支持燃燒D練習(xí)練習(xí)2、下列反應(yīng)發(fā)生時，會產(chǎn)生棕黃色的、下列反應(yīng)發(fā)生時，會產(chǎn)生棕黃色的煙的是（煙的是（ ）A.氯氣和鈉反應(yīng)氯氣和鈉反應(yīng)B.銅在氯氣中燃燒銅在氯氣中燃燒C.氫氣在氯氣中燃燒氫氣在氯氣中燃燒D.鈉在氧氣中燃燒鈉在氧氣中燃燒B練習(xí)練習(xí)3、下列說法正確的是（、下列說法正確的是（ ）A.氯氣活潑，所以液氯不能盛放在鋼氯氣活潑，所以液氯不能盛放在鋼瓶中瓶中B.氯氣有毒，所以氯離子也有毒氯氣有毒，所以氯離子也有毒C.氯原子和氯離子化學(xué)性質(zhì)一樣氯原子和氯離子化學(xué)性質(zhì)一樣D.氯氣是黃綠色但氯離子卻是無色的氯氣是黃綠色但氯離子卻是無色的D4 、下列關(guān)于氯氣的描述中下列關(guān)于氯氣的描述中,正確的是

14、正確的是( )A.氯氣以液態(tài)存在時可稱作氯水或液氯氯氣以液態(tài)存在時可稱作氯水或液氯B.紅熱的銅絲在氯氣中燃燒，生成藍(lán)色固紅熱的銅絲在氯氣中燃燒，生成藍(lán)色固體氯化銅體氯化銅C.有氯氣參加的化學(xué)反應(yīng)必須在溶液中進有氯氣參加的化學(xué)反應(yīng)必須在溶液中進行行D.鈉在氯氣中燃燒生成白色的固體氯化鈉鈉在氯氣中燃燒生成白色的固體氯化鈉D5 、兩種金屬組成的合金兩種金屬組成的合金50g與氯氣完與氯氣完全反應(yīng)，消耗氯氣全反應(yīng)，消耗氯氣71g，則該合金可，則該合金可能的組成是（能的組成是（ ）A.Cu和和Zn B.Na和和Al C.Fe和和Mg D.Ca和和Zn DCl22KBr Br2 2KClCl22KI I2 2KClBr22KI I2 2KBr1.氧化還原反應(yīng)：有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)一、氧化還原反應(yīng)的概念一、氧化還原反應(yīng)的概念氧化劑氧化劑：得到電子或有電子對偏向的物質(zhì)。氧化劑從還原劑處得到電子自身被還原變成還原產(chǎn)物還原劑還原劑: :失去電子失去電子或有或有電子對偏離電子對偏離的物質(zhì)。還原的物質(zhì)。還原劑失去電子自身被氧化變成氧化產(chǎn)物。劑失去電子自身被氧化變成氧化產(chǎn)物。 實質(zhì) 元素(判斷依據(jù)) 反應(yīng)過程 反應(yīng)物 反應(yīng)物性質(zhì)失去電子失去電子 化合價升高化合價升高 氧化