物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期表

1、第五章第五章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律元素周期律第一節(jié)第一節(jié) 原子結(jié)構(gòu)原子結(jié)構(gòu)一、原子核一、原子核 1、原子的組成、原子的組成微粒微粒 質(zhì)量質(zhì)量 相對(duì)質(zhì)量相對(duì)質(zhì)量 電性電性 意義意義質(zhì)子質(zhì)子 1.67310-27kg 1.007 一個(gè)單位正電荷一個(gè)單位正電荷 決定元素的種類決定元素的種類中子中子 1.675 10-27kg 1.008 不帶電、中性不帶電、中性 決定同位素和質(zhì)量數(shù)決定同位素和質(zhì)量數(shù) 電子電子 9.10910-31kg 1/1836 一個(gè)單位負(fù)電荷一個(gè)單位負(fù)電荷 價(jià)電子決定元素化性價(jià)電子決定元素化性原子序數(shù)原子序數(shù) = 核電荷數(shù)核電荷數(shù) = 質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù) = 原子核外電子數(shù)原

2、子核外電子數(shù) （陰、陽離子？）（陰、陽離子？）一個(gè)質(zhì)子的質(zhì)量一個(gè)質(zhì)子的質(zhì)量一個(gè)一個(gè)12C原子質(zhì)量的原子質(zhì)量的1/12微粒微粒 Na Na+ Cl Cl-核電荷數(shù)核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)電子數(shù)電子數(shù)11 11 17 1711 11 17 1711 10 17 18原子的相對(duì)質(zhì)量原子的相對(duì)質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)1.007+中子數(shù)中子數(shù)1.008+電子數(shù)電子數(shù)1/1836原子的相對(duì)質(zhì)量原子的相對(duì)質(zhì)量 質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù) + 中子數(shù)中子數(shù)2、質(zhì)量數(shù)、質(zhì)量數(shù)(1)概念：概念：P88(2)表達(dá)式：質(zhì)量數(shù)表達(dá)式：質(zhì)量數(shù)(A)=質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)(Z)+中子數(shù)中子數(shù)(N)例題例題1 1：P88 P88 例題例題2 2：已知：已知

3、MgMg原子量為原子量為2424，鎂離子核外有，鎂離子核外有1010個(gè)個(gè)電子。求其質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)。電子。求其質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)。例題例題3 3：填表：填表符號(hào)符號(hào) 質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù) 中子數(shù)中子數(shù) 質(zhì)量數(shù)質(zhì)量數(shù) 電子數(shù)電子數(shù) 核電荷數(shù)核電荷數(shù)KAl3+O2- 19 20 27 10 8 8 39 19 1913 1413816 10 AZX質(zhì)子：質(zhì)子：Z 個(gè)個(gè)中子：中子：A-Z 個(gè)個(gè)核外電子：核外電子：Z個(gè)個(gè)3、原子組成的表示、原子組成的表示二、同位素二、同位素問題：什么叫元素？問題：什么叫元素？具有相同核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）的同一類原子的總具有相同核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）的同一類原子的總稱。稱。 例如：例如：1

4、26C 、 136C 、146C是三種不同的是三種不同的碳原子，總稱為碳元素。碳原子，總稱為碳元素。126C 、 136C 、146C之間是什么關(guān)系呢？之間是什么關(guān)系呢？1、概念：具有、概念：具有相同相同的的質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)和和不同不同的的中子數(shù)中子數(shù)的同一元的同一元素的原子互稱為同位素。素的原子互稱為同位素。例如：例如：11H、21H、31H是三種不同的氫原子，分別叫氕、是三種不同的氫原子，分別叫氕、氘、氚。氘、氚。問題：元素的原子量以誰為準(zhǔn)呢？問題：元素的原子量以誰為準(zhǔn)呢？2、元素的原子量、元素的原子量元素的原子量元素的原子量: A=A1x1+ A2x2+ A3x3元素近似原子量：元素近似原子

5、量：A=A1x1+ A2x2+ A3x3 其中其中 A1 A2 A3為各同位素的原子量為各同位素的原子量 A1 A2 A3為各同位素的質(zhì)量數(shù)為各同位素的質(zhì)量數(shù) x1 x2 x3 為各同位素的豐度或摩爾分?jǐn)?shù)為各同位素的豐度或摩爾分?jǐn)?shù)例題：已知例題：已知3517Cl的原子量為的原子量為34.969（含量為（含量為75.77%），），3717Cl的原子量為的原子量為36.966（含量為（含量為24.23%）求：氯元素的原子量和近似原子量。）求：氯元素的原子量和近似原子量。氯元素的原子量氯元素的原子量 = 34.96975.77% + 36.96624.23%=35.453氯元素近似原子量氯元素近似原

6、子量= 3575.77% + 3724.23% = 35.49例題：已知硼元素近似原子量為例題：已知硼元素近似原子量為10.8，求，求105B和和115B的原子含量。的原子含量。 10.8 = 10 x + 11(1-x) ; x=0.2=20% 3、元素與同位素的比較、元素與同位素的比較 元素元素 同位素同位素范圍范圍種類種類原子量原子量特性特性同類原子的總稱同類原子的總稱 同種元素中某種原子同種元素中某種原子目前發(fā)現(xiàn)目前發(fā)現(xiàn)112種種 1800多種多種=xiAi =一個(gè)原子的質(zhì)量一個(gè)原子的質(zhì)量 一個(gè)一個(gè)12C原子質(zhì)量的原子質(zhì)量的1/12同位素的物理性質(zhì)有差別，但化學(xué)性質(zhì)幾乎同位素的物理性質(zhì)

7、有差別，但化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同完全相同即元素的性質(zhì)。某同位素?zé)o論即元素的性質(zhì)。某同位素?zé)o論是游離態(tài)，還是化合態(tài)，其在自然界中所占是游離態(tài)，還是化合態(tài)，其在自然界中所占的原子個(gè)數(shù)百分比不變。的原子個(gè)數(shù)百分比不變。1、（、（20高考高考）136CNMR（核磁共振）可以用（核磁共振）可以用于含碳化合物的結(jié)構(gòu)分析，于含碳化合物的結(jié)構(gòu)分析，136C表示表示A.核外有核外有13個(gè)電子個(gè)電子 B. 核內(nèi)有核內(nèi)有6個(gè)質(zhì)子，核外有個(gè)質(zhì)子，核外有7個(gè)電子個(gè)電子 C. 質(zhì)量數(shù)為質(zhì)量數(shù)為13，原子序數(shù)為，原子序數(shù)為6，核內(nèi)有，核內(nèi)有7個(gè)質(zhì)子。個(gè)質(zhì)子。 D.質(zhì)量數(shù)為質(zhì)量數(shù)為13，原子序數(shù)為，原子序數(shù)為6，核內(nèi)有，核內(nèi)有

8、7個(gè)中子。個(gè)中子。DA2、（、（01上）美國科學(xué)家獲得一種質(zhì)子數(shù)為上）美國科學(xué)家獲得一種質(zhì)子數(shù)為118、中子數(shù)為中子數(shù)為175的超重原子，該原子核內(nèi)的中子數(shù)的超重原子，該原子核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差是與核外電子數(shù)之差是A. 57 B. 47 C. 61 D. 2933（03）月球含豐富的質(zhì)量數(shù)為）月球含豐富的質(zhì)量數(shù)為3的氦。該同位的氦。該同位素應(yīng)表示為素應(yīng)表示為A.32He B.43He C.42He D.33He A4、某金屬氧化物、某金屬氧化物M2O3，電子總數(shù)為，電子總數(shù)為50，每個(gè)，每個(gè)M離子有離子有10個(gè)電子，個(gè)電子，M2O3分子量為分子量為102，氧，氧原子中有原子中有8個(gè)中子

9、，求個(gè)中子，求M的中子數(shù)。的中子數(shù)。M的中子數(shù)的中子數(shù)=（102-316-213）2 =14三、原子核外電子排布三、原子核外電子排布1、電子云：電子在核外空間一定范圍內(nèi)出現(xiàn)，、電子云：電子在核外空間一定范圍內(nèi)出現(xiàn)，好象好象帶負(fù)電荷的云霧籠罩在原子核周圍，人們帶負(fù)電荷的云霧籠罩在原子核周圍，人們形形象象地稱為電子云。地稱為電子云。2、電電子子層層概念：概念：能量高低不同和離核遠(yuǎn)近不同的空間區(qū)域能量高低不同和離核遠(yuǎn)近不同的空間區(qū)域符號(hào)：符號(hào)： K L M N O P Q電子層數(shù)：電子層數(shù)： 1 2 3 4 5 6 7能量：能量： 低低高高離核距離：近離核距離：近遠(yuǎn)遠(yuǎn)記憶記憶3、核外電子排布規(guī)律、核

10、外電子排布規(guī)律1）每個(gè)電子層最多排）每個(gè)電子層最多排2n2個(gè)電子個(gè)電子2）最外層）最外層 8個(gè)電子，次個(gè)電子，次外層外層18個(gè)電子，倒第個(gè)電子，倒第三層三層 323）先占內(nèi)層，后占外層）先占內(nèi)層，后占外層4、穩(wěn)定結(jié)構(gòu)和不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)、穩(wěn)定結(jié)構(gòu)和不穩(wěn)定結(jié)構(gòu) Na、Cl原子不穩(wěn)定，原子不穩(wěn)定，Na+、Cl-穩(wěn)定穩(wěn)定為什么沒有為什么沒有Na2+和和Cl2-呢？呢？5、離子結(jié)構(gòu)示意圖、離子結(jié)構(gòu)示意圖 Mg2+ S2-（01春）下列四組物質(zhì)，不具有核外電子總數(shù)春）下列四組物質(zhì)，不具有核外電子總數(shù)相等的是相等的是A.H2O2和和CH3OH B.HNO2和和HClOC.H2O和和CH4 D.H2S和和F2B第二

11、節(jié)第二節(jié) 元素周期律元素周期律一、原子序數(shù)一、原子序數(shù)原子序數(shù)原子序數(shù) = 核電荷數(shù)核電荷數(shù) = 質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù) = 原子核外電子數(shù)原子核外電子數(shù)二、核外電子排布的周期性二、核外電子排布的周期性隨著隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的原子序數(shù)的遞增，元素原子的最最外層電子排外層電子排布呈現(xiàn)周期性的變化。布呈現(xiàn)周期性的變化。18三、原子半徑的周期性變化三、原子半徑的周期性變化隨著隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子半徑呈現(xiàn)周期性原子序數(shù)的遞增，元素原子半徑呈現(xiàn)周期性變化。變化。 大大小小 （不包括稀有氣體）（不包括稀有氣體）形象記憶：形象記憶：比較原子或離子半徑的大小規(guī)律比較原子或離子半徑的大小規(guī)律一看電子層：

12、電子層越多，半徑越大。一看電子層：電子層越多，半徑越大。NaMg ; Na+Mg2+三看電子數(shù)：當(dāng)電子層相同、核電荷數(shù)也相同時(shí)，三看電子數(shù)：當(dāng)電子層相同、核電荷數(shù)也相同時(shí)，電子數(shù)越多，半徑越大。電子數(shù)越多，半徑越大。Cl-Cl ; Fe2+Fe3+四、主要化合價(jià)的周期性變化四、主要化合價(jià)的周期性變化隨著隨著原子序數(shù)的遞增，元素主要化合價(jià)呈現(xiàn)周期原子序數(shù)的遞增，元素主要化合價(jià)呈現(xiàn)周期性的變化。性的變化。 +1+2+3+4+5+6+7 0 -4 -3 -2 -1 0 |最高正價(jià)最高正價(jià)|+|最低負(fù)價(jià)最低負(fù)價(jià)|= 8因?yàn)殡S著因?yàn)殡S著原子序數(shù)的遞增，元素主要化合價(jià)呈現(xiàn)原子序數(shù)的遞增，元素主要化合價(jià)呈現(xiàn)

13、周期性的變化。所以元素的性質(zhì)也會(huì)呈現(xiàn)周期性周期性的變化。所以元素的性質(zhì)也會(huì)呈現(xiàn)周期性變化。下面我們以變化。下面我們以1117號(hào)元素為例來研究這號(hào)元素為例來研究這種變化。種變化。判斷元素判斷元素金屬性的金屬性的強(qiáng)弱的依強(qiáng)弱的依據(jù)據(jù)1、單質(zhì)與水（或酸）反應(yīng)置換出、單質(zhì)與水（或酸）反應(yīng)置換出氫的難易程度。氫的難易程度。易易強(qiáng)強(qiáng)2、它的最高價(jià)氧化物的水化物、它的最高價(jià)氧化物的水化物氫氧化物的堿性。氫氧化物的堿性。強(qiáng)強(qiáng)強(qiáng)強(qiáng)判斷元素判斷元素非金屬性非金屬性的強(qiáng)弱的的強(qiáng)弱的依據(jù)依據(jù)1、單質(zhì)與氫氣生成氣態(tài)氫化物的、單質(zhì)與氫氣生成氣態(tài)氫化物的難易程度（或氫化物的穩(wěn)定性）。難易程度（或氫化物的穩(wěn)定性）。易易強(qiáng)強(qiáng)2

14、、它的最高價(jià)氧化物的水化物、它的最高價(jià)氧化物的水化物酸的酸性。酸的酸性。強(qiáng)強(qiáng)強(qiáng)強(qiáng)五、元素的性質(zhì)的周期性變化（五、元素的性質(zhì)的周期性變化（1118）1、Na、Mg、Al是金屬比較金屬性是金屬比較金屬性（1）與冷水反應(yīng)：）與冷水反應(yīng)：NaMgAl（2）與酸反應(yīng)：）與酸反應(yīng)： NaMgAl（3）堿性：）堿性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3 強(qiáng)堿強(qiáng)堿 中強(qiáng)堿中強(qiáng)堿 兩性氫氧化物兩性氫氧化物結(jié)論：金屬性結(jié)論：金屬性 NaMgAl2、Si、P、S、Cl是非金屬比較非金屬性是非金屬比較非金屬性（1）與）與H2反應(yīng)反應(yīng)硅：只有在硅：只有在高溫高溫下才跟氫氣反應(yīng)生成少量下才跟氫氣反應(yīng)生成少量SiH4磷：其

15、蒸氣和氫氣磷：其蒸氣和氫氣相當(dāng)困難相當(dāng)困難生成生成PH3硫：硫：加熱加熱時(shí)和氫氣反應(yīng)生成時(shí)和氫氣反應(yīng)生成 H2S氯：點(diǎn)燃或光照發(fā)生氯：點(diǎn)燃或光照發(fā)生爆炸爆炸生成生成HCl穩(wěn)定性：穩(wěn)定性：SiH4PH3H2S HCl（2）酸性）酸性 H4SiO4H3PO4H2SO4HClO41117號(hào)元素性質(zhì)變化規(guī)律號(hào)元素性質(zhì)變化規(guī)律元素元素最外電子數(shù)最外電子數(shù)原子半徑原子半徑得得(失失)電子能力電子能力氧化氧化(還原還原)性性最高正價(jià)最高正價(jià)對(duì)應(yīng)氧化物對(duì)應(yīng)氧化物對(duì)應(yīng)水化物對(duì)應(yīng)水化物酸堿性酸堿性最低負(fù)價(jià)最低負(fù)價(jià)對(duì)應(yīng)氫化物對(duì)應(yīng)氫化物穩(wěn)定性穩(wěn)定性溶于水酸堿性溶于水酸堿性Na Mg Al Si P S Cl 1 2

16、3 4 5 6 7 大大小小 弱（強(qiáng)）弱（強(qiáng)）強(qiáng)（弱）強(qiáng)（弱） 弱（強(qiáng)）弱（強(qiáng)）強(qiáng)（弱）強(qiáng)（弱）+1 +2 +3 +4 +5 +6 +7Na2O MgO Al2O3 SiO2 P2O5 SO3 Cl2O7NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3 H4SiO4 H3PO4 H2SO4 HClO4 堿性漸弱，堿性漸弱， 酸性漸強(qiáng)酸性漸強(qiáng) -4 -3 -2 -1 SiH4 PH3 H2S HCl 逐漸增強(qiáng)逐漸增強(qiáng) 堿性漸弱，酸性漸強(qiáng)堿性漸弱，酸性漸強(qiáng)結(jié)論：結(jié)論： 11 12 13 14 15 16 17 18 Na Mg Al Si P S Cl Ar金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)。金屬性逐漸減弱

17、，非金屬性逐漸增強(qiáng)。稀有氣稀有氣體元素體元素元素的金屬性和非金屬性隨著原子序數(shù)的遞增而元素的金屬性和非金屬性隨著原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性的變化。呈現(xiàn)周期性的變化。元素周期律：元素性質(zhì)（主要化合價(jià)、原子半徑、元素周期律：元素性質(zhì)（主要化合價(jià)、原子半徑、金屬或非金屬性）隨著原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周金屬或非金屬性）隨著原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性的變化。期性的變化。原因：元素原子的核外電子排布呈現(xiàn)周期性變化。原因：元素原子的核外電子排布呈現(xiàn)周期性變化。第三節(jié)第三節(jié) 元素周期表元素周期表一、編排原則：一、編排原則：1、按原子序數(shù)、按原子序數(shù)遞增遞增的順序、的順序、電子層數(shù)相同電子層數(shù)相同的元的元素從左到

18、右排成素從左到右排成橫行橫行。2、再把、再把不同橫行不同橫行中中最外層電子數(shù)相同最外層電子數(shù)相同的元素，的元素，按按電子層數(shù)遞增電子層數(shù)遞增的順序由上而下排成的順序由上而下排成縱行縱行。二、元素周期表的結(jié)構(gòu)二、元素周期表的結(jié)構(gòu)1、周期：、周期：（1）概念：具有）概念：具有相同的電子層數(shù)相同的電子層數(shù)的元素按照原的元素按照原子序數(shù)遞增的順序排列的一個(gè)子序數(shù)遞增的順序排列的一個(gè)橫行橫行。周期序數(shù)周期序數(shù)=電子層數(shù)電子層數(shù)（2）類別）類別短周期短周期1、2、3橫行，含橫行，含2、8、8種元素種元素長(zhǎng)周期長(zhǎng)周期4、5、6橫行橫行,含含18、18、32元素元素不完全周期不完全周期 7橫行，橫行， 目前含

19、目前含26種元素種元素（3）周期的特征）周期的特征體現(xiàn)元體現(xiàn)元素周期素周期律律最外層電子數(shù)，從最外層電子數(shù)，從18原子半徑，從大原子半徑，從大小小主要化合價(jià)，主要化合價(jià)，+1+4+7 -4 -1（4）錒系、鑭系和超鈾元素）錒系、鑭系和超鈾元素2、族、族（1）概念：周期表中的每個(gè)縱行）概念：周期表中的每個(gè)縱行(除除8、9、10)（2）類別：）類別：主族：由長(zhǎng)和短周期元素構(gòu)成的族。共主族：由長(zhǎng)和短周期元素構(gòu)成的族。共7個(gè)，個(gè)，用用羅馬字母羅馬字母加加A表示。表示。IAA副族：僅由長(zhǎng)周期元素構(gòu)成的族。也是副族：僅由長(zhǎng)周期元素構(gòu)成的族。也是7個(gè)，個(gè)，用羅馬字母加用羅馬字母加B表示。表示。IBB族：由族

20、：由8、9、10三列構(gòu)成三列構(gòu)成零族：稀有氣體族。因化合價(jià)通常為零族：稀有氣體族。因化合價(jià)通常為0價(jià)。價(jià)。（3）過渡元素）過渡元素過渡金屬過渡金屬 +副族元素副族元素三、三、“位置位置”、“結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)”、“性質(zhì)性質(zhì)”的關(guān)系的關(guān)系1、位置與結(jié)構(gòu)、位置與結(jié)構(gòu) 橫行（周期）橫行（周期）= 電子層數(shù)電子層數(shù) 縱行（主族）縱行（主族）=最外層電子數(shù)（價(jià)電子）最外層電子數(shù)（價(jià)電子）2、位置與性質(zhì)（金屬性和非金屬性）、位置與性質(zhì)（金屬性和非金屬性）（1）同周期（左）同周期（左右）金屬性右）金屬性；非金屬性；非金屬性（2）同主族（上）同主族（上下）金屬性下）金屬性；非金屬性；非金屬性結(jié)論：越靠近左下角金屬性越強(qiáng)

21、（結(jié)論：越靠近左下角金屬性越強(qiáng)（Cs最強(qiáng)）；最強(qiáng)）； 越靠近右上角非金屬性越強(qiáng)（越靠近右上角非金屬性越強(qiáng)（F最強(qiáng)）。最強(qiáng)）。（3）同周期元素性質(zhì)變化規(guī)律）同周期元素性質(zhì)變化規(guī)律族族 IA IIA A A VA A A最外電子數(shù)最外電子數(shù) 1 2 3 4 5 6 7原子半徑原子半徑 大大小小得得(失失)電子能力電子能力 弱（強(qiáng)）弱（強(qiáng)）強(qiáng)（弱）強(qiáng)（弱）氧化氧化(還原還原)性性 弱（強(qiáng)）弱（強(qiáng)）強(qiáng)（弱）強(qiáng)（弱）最高正價(jià)最高正價(jià) +1 +2 +3 +4 +5 +6 +7對(duì)應(yīng)氧化物對(duì)應(yīng)氧化物 R2O RO R2O3 RO2 R2O5 RO3 R2O7對(duì)應(yīng)水化物對(duì)應(yīng)水化物 ROH R(OH)2 R(OH

22、)3 H4RO4 H3RO4 H2RO4 HRO4酸堿性酸堿性 堿性漸弱，堿性漸弱， 酸性漸強(qiáng)酸性漸強(qiáng)最低負(fù)價(jià)最低負(fù)價(jià) -4 -3 -2 -1對(duì)應(yīng)氫化物對(duì)應(yīng)氫化物 RH4 RH3 H2R HR穩(wěn)定性穩(wěn)定性 逐漸增強(qiáng)逐漸增強(qiáng)溶于水酸堿性溶于水酸堿性 堿性漸弱，酸性漸強(qiáng)堿性漸弱，酸性漸強(qiáng)（4）同族和同周期元素變化規(guī)律比較）同族和同周期元素變化規(guī)律比較內(nèi)容內(nèi)容 同周期（從左到右）同周期（從左到右） 同主族（從上到下）同主族（從上到下）電子層數(shù)電子層數(shù) 相同（等于周期序數(shù)）相同（等于周期序數(shù)） 逐漸增加逐漸增加最外電子數(shù)最外電子數(shù) 逐漸增加（逐漸增加（18） 相同（等于族序數(shù)）相同（等于族序數(shù)）最高正

23、價(jià)最高正價(jià) +1+7 等于族序數(shù)等于族序數(shù)原子半徑原子半徑 逐漸減小逐漸減小 逐漸增大逐漸增大離子半徑離子半徑 陰陽離子半徑均漸小陰陽離子半徑均漸小 陰陽離子半徑均漸大陰陽離子半徑均漸大得電子能力（氧化性）得電子能力（氧化性） 逐漸增強(qiáng)逐漸增強(qiáng) 逐漸減弱逐漸減弱失電子能力（還原性）失電子能力（還原性） 逐漸減弱逐漸減弱 逐漸增強(qiáng)逐漸增強(qiáng)金屬性金屬性 逐漸減弱逐漸減弱 逐漸增強(qiáng)逐漸增強(qiáng)非金屬性非金屬性 逐漸增強(qiáng)逐漸增強(qiáng) 逐漸減弱逐漸減弱最高價(jià)氧化物水化物酸堿性最高價(jià)氧化物水化物酸堿性 堿性漸弱酸性漸強(qiáng)堿性漸弱酸性漸強(qiáng) 堿性漸強(qiáng)酸性漸弱堿性漸強(qiáng)酸性漸弱 氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性 逐漸增強(qiáng)逐

24、漸增強(qiáng) 逐漸減弱逐漸減弱3、位置和化合價(jià)的關(guān)系、位置和化合價(jià)的關(guān)系主族元素：主族元素： 最高正價(jià)最高正價(jià)=族序數(shù)族序數(shù)=最外層電子數(shù)（價(jià)電子）最外層電子數(shù)（價(jià)電子） |最高正價(jià)最高正價(jià)|+|最低負(fù)價(jià)最低負(fù)價(jià)|= 8副族元素：副族元素： 最高正價(jià)最高正價(jià)=族序數(shù)族序數(shù)=價(jià)電子數(shù)（最外層電子價(jià)電子數(shù)（最外層電子+次次外層部分電子或外層部分電子或+倒數(shù)第三層的部分電子）倒數(shù)第三層的部分電子）位置位置性質(zhì)性質(zhì)結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)電子層數(shù)電子層數(shù)（族）縱（族）縱（橫）周期（橫）周期原子序數(shù)原子序數(shù)相似性相似性遞變性遞變性1.主要化合價(jià)主要化合價(jià)2.最高價(jià)氧化物及其水化物最高價(jià)氧化物及其水化物

25、的組成的組成3.氫化物組成氫化物組成1.金屬性與非金屬性金屬性與非金屬性2.“水化物水化物”的酸堿性的酸堿性3.氫化物的穩(wěn)定性氫化物的穩(wěn)定性4、三角變化、三角變化練習(xí)練習(xí)1、第三周期、第三周期,A是什么元素？有什么性質(zhì)？是什么元素？有什么性質(zhì)？解：三個(gè)電子層、最外層解：三個(gè)電子層、最外層6個(gè)電子。是個(gè)電子。是S元素，較元素，較活潑非金屬，活潑非金屬，H2S不穩(wěn)定。不穩(wěn)定。H2SO4是強(qiáng)酸。是強(qiáng)酸。2、第、第35號(hào)元素的位置、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)如何？號(hào)元素的位置、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)如何？解：由解：由35寫結(jié)構(gòu)、找位置、推性質(zhì)。寫結(jié)構(gòu)、找位置、推性質(zhì)。3、某元素的原子核外有三個(gè)電子層，、某元素的原子核外有三個(gè)電子

26、層，M層的電子層的電子數(shù)是數(shù)是L層電子數(shù)的層電子數(shù)的1/2，推斷該元素的位置、結(jié)構(gòu)，推斷該元素的位置、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。和性質(zhì)。解：解：M層上有電子，說明層上有電子，說明L層是層是8個(gè)電子。所以個(gè)電子。所以M層是層是4個(gè)電子。個(gè)電子。4、某元素最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值相等，、某元素最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值相等，其在氣態(tài)氫化物中占其在氣態(tài)氫化物中占85.7%。推位置、結(jié)構(gòu)和。推位置、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。性質(zhì)。解：解：RH4 R(R+4)=85.7% ; R=28 四、周期表的意義四、周期表的意義1、重要的工具、重要的工具具體體現(xiàn)周期律具體體現(xiàn)周期律2、反映位置、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系、反映位置、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系

27、3、尋找新物質(zhì)、預(yù)測(cè)新元素、尋找新物質(zhì)、預(yù)測(cè)新元素（1）制新農(nóng)藥）制新農(nóng)藥 P S Cl F （2）找半導(dǎo)體）找半導(dǎo)體Si Ge （3）找催化劑、耐高溫、耐腐蝕的材料）找催化劑、耐高溫、耐腐蝕的材料副副族和族和族元素族元素第四節(jié)第四節(jié) 化學(xué)鍵化學(xué)鍵一、化學(xué)鍵一、化學(xué)鍵1、概念：、概念：相鄰相鄰的兩個(gè)和多個(gè)的兩個(gè)和多個(gè)原子或離子原子或離子之間的之間的強(qiáng)烈強(qiáng)烈的相互作用。的相互作用。2、種類：、種類：離子鍵離子鍵陰陽離子之間陰陽離子之間共價(jià)鍵共價(jià)鍵原子之間原子之間金屬鍵金屬鍵金屬離子與自由電子之間金屬離子與自由電子之間二、離子鍵二、離子鍵研究研究NaCl的形成過程的形成過程N(yùn)a失一個(gè)電子失一個(gè)電子

28、Na+Cl得一個(gè)電子得一個(gè)電子Cl-靜電作用靜電作用離子鍵離子鍵1、概念：陰、陽離子之間通過靜電作用而形成、概念：陰、陽離子之間通過靜電作用而形成的化學(xué)鍵。的化學(xué)鍵。2、實(shí)質(zhì)：靜電作用（吸引和排斥）、實(shí)質(zhì)：靜電作用（吸引和排斥）3、特征：沒有方向性和飽和性、特征：沒有方向性和飽和性4、用電子式表示離子鍵形成過程、用電子式表示離子鍵形成過程 NaCl MgBr25、形成離子鍵的一般規(guī)律、形成離子鍵的一般規(guī)律金屬與非金屬金屬與非金屬 ；金屬和酸跟；金屬和酸跟6、離子的特征、離子的特征（1）離子的電荷）離子的電荷與得失電子有關(guān)與得失電子有關(guān)（2）離子的電子層結(jié)構(gòu)）離子的電子層結(jié)構(gòu)主族元素：陽離子與上

29、周期稀有氣體相同主族元素：陽離子與上周期稀有氣體相同 陰離子與本周期稀有氣體相同陰離子與本周期稀有氣體相同（3）離子半徑：陽離子）離子半徑：陽離子原子原子結(jié)構(gòu)相同的陰陽離子看核電荷數(shù)。結(jié)構(gòu)相同的陰陽離子看核電荷數(shù)。大大半徑小半徑小三、共價(jià)鍵三、共價(jià)鍵問題：?jiǎn)栴}：H2和和Cl2能否形成離子鍵？為什么？能否形成離子鍵？為什么？Cl: : H Cl: : H +1、概念：、概念：原子原子之間通過之間通過共用電子對(duì)共用電子對(duì)所形成的所形成的相相互作用互作用。2、實(shí)質(zhì)：、實(shí)質(zhì)：共用電子對(duì)共用電子對(duì)3、分類、分類非極性鍵非極性鍵極性鍵極性鍵配位鍵配位鍵共用電子對(duì)不偏共用電子對(duì)不偏共用電子對(duì)偏一方共用電子對(duì)

30、偏一方共用電子對(duì)一方提供共用電子對(duì)一方提供4、用電子式表示共價(jià)鍵形成過程、用電子式表示共價(jià)鍵形成過程 H H S: :+H : S : H: :5、形成條件：非金屬元素之間、形成條件：非金屬元素之間6、鍵長(zhǎng)、鍵角和鍵能、鍵長(zhǎng)、鍵角和鍵能 概念概念 意義意義鍵長(zhǎng)鍵長(zhǎng)鍵能鍵能鍵角鍵角成鍵兩原子核間的平均距離成鍵兩原子核間的平均距離 鍵長(zhǎng)越短鍵越強(qiáng)結(jié)合越牢固鍵長(zhǎng)越短鍵越強(qiáng)結(jié)合越牢固形成形成1mol化學(xué)鍵所放出的能量化學(xué)鍵所放出的能量 鍵能越大鍵越強(qiáng)結(jié)合越牢固鍵能越大鍵越強(qiáng)結(jié)合越牢固分子內(nèi)相鄰兩共價(jià)鍵之間的夾角分子內(nèi)相鄰兩共價(jià)鍵之間的夾角 決定分子構(gòu)型判斷分子極性決定分子構(gòu)型判斷分子極性7、離子鍵和共

31、價(jià)鍵的區(qū)別、離子鍵和共價(jià)鍵的區(qū)別化學(xué)鍵化學(xué)鍵 離子鍵離子鍵 共價(jià)鍵共價(jià)鍵概念概念成鍵成鍵微粒微粒實(shí)質(zhì)實(shí)質(zhì)條件條件形成形成過程過程物質(zhì)物質(zhì)類別類別離子間靜電作用離子間靜電作用 原子間共用電子對(duì)原子間共用電子對(duì) 陰、陽離子陰、陽離子 原子原子 靜電作用靜電作用 共用電子對(duì)共用電子對(duì)活潑金屬非金屬活潑金屬非金屬 非金屬之間非金屬之間 得失電子得失電子 共用電子對(duì)共用電子對(duì) 金屬氧化物、金屬氧化物、鹽、強(qiáng)堿鹽、強(qiáng)堿非金屬單質(zhì)、非金屬非金屬單質(zhì)、非金屬氧化物、非金屬氫化氧化物、非金屬氫化物、酸、有機(jī)物物、酸、有機(jī)物四、極性分子和非極性分子四、極性分子和非極性分子分子分子 極性分子極性分子 非極性分子非極性分子概念概念判斷判斷正負(fù)電荷中心不重和正負(fù)電荷中心不重和 正負(fù)電荷中心重和正負(fù)電荷中心重和 極性鍵、結(jié)構(gòu)不對(duì)稱極性鍵、結(jié)構(gòu)不對(duì)稱 非極性鍵或極性鍵、結(jié)構(gòu)對(duì)稱非極性鍵或極性鍵、結(jié)構(gòu)對(duì)稱實(shí)例實(shí)例 雙原子雙原子 CO NO HX X2 H2 O2 N2叁原子叁原子(AB2)V型型