硫酸硝酸-人教必修1

1、望梅止渴望梅止渴-打一化學物質名稱打一化學物質名稱第四節(jié)第四節(jié)氨、硝酸、氨、硝酸、硫酸硫酸 一、硫酸一、硫酸1、物理性質：、物理性質：H2SO4：純硫酸是無色油狀液體，難揮發(fā)、：純硫酸是無色油狀液體，難揮發(fā)、沸點高、密度大。沸點高、密度大。2.化學性質化學性質濃濃度不同的硫酸溶液具有不同的化學性質：度不同的硫酸溶液具有不同的化學性質：稀硫酸稀硫酸是指溶質質量分數是指溶質質量分數小于或等于小于或等于70%的硫酸的水溶液的硫酸的水溶液濃濃硫酸硫酸是指溶質質量分數是指溶質質量分數大大于于70%的硫酸的硫酸的水溶液的水溶液稀硫酸稀硫酸H2SO4= 2H+SO42-酸的通性酸的通性完全電離完全電離自身特

2、性自身特性濃硫酸濃硫酸 H2SO4以分子態(tài)以分子態(tài)存在為主存在為主 稀硫酸具有酸的通性具有酸的通性 H2SO4 = 2H+ + SO421可以使紫色石蕊試液可以使紫色石蕊試液變紅變紅2與堿反應：與堿反應： H+ + OH- = H2O3與金屬反應：與金屬反應： 2H+ + Fe = Fe2+ + H24與金屬氧化物：與金屬氧化物：2H+ + CuO = Cu2+ + H2O5與某些鹽反應：與某些鹽反應：2H+ + CO32- = CO2 + H2O酸的通性酸的通性2.化學性質（稀硫酸）化學性質（稀硫酸）（1） 吸水性：吸水性：用途：可作干燥劑。用途：可作干燥劑。（水蒸氣、結晶水合物中的結晶水）

3、（水蒸氣、結晶水合物中的結晶水） 物質中存在水物質中存在水2、化學性質：（濃硫酸）、化學性質：（濃硫酸）可用來干燥與它不起反應的氣體，可用來干燥與它不起反應的氣體，如如 H2、O2、Cl2、CO2、CO、CH4、SO2、N2、NO2、NO、HCl。不能干燥不能干燥NH3、H2S、HBr、HI實驗：白糖變成實驗：白糖變成“黑面包黑面包”濃硫酸濃硫酸12C + 11H2OC12H22O11蔗糖蔗糖（2） 脫水性（炭化）：脫水性（炭化）：如何描述濃硫酸脫水？如何描述濃硫酸脫水？ 濃硫酸使有機物中的濃硫酸使有機物中的氫、氧元素氫、氧元素按按水的比例水的比例組組成脫去，這是濃硫酸的脫水性。成脫去，這是濃

4、硫酸的脫水性。u濃硫酸的濃硫酸的吸水性吸水性與與脫水性脫水性有何區(qū)別？有何區(qū)別？水蒸氣、結晶水水蒸氣、結晶水被直接吸收被直接吸收有機物中的有機物中的氫、氧元氫、氧元素素被按水的比例脫去被按水的比例脫去課本課本P101實驗實驗49 銅與濃硫酸的反應銅與濃硫酸的反應（3） 氧化性：氧化性：（1）本實驗反應的條件是什么？）本實驗反應的條件是什么？（2）實驗現象是什么？由此能得到什么）實驗現象是什么？由此能得到什么結論？結論？加熱加熱產生的氣體能使品紅溶液褪色，溶液稀釋后呈產生的氣體能使品紅溶液褪色，溶液稀釋后呈藍色。藍色。說明生成的氣體是說明生成的氣體是SO2，溶液中有，溶液中有Cu2+ 。濃硫酸濃

5、硫酸實驗實驗4-9 在盛有濃在盛有濃H2SO4的試管中放入一塊銅的試管中放入一塊銅片，加熱。用濕潤的品紅試紙檢驗放出的氣體，片，加熱。用濕潤的品紅試紙檢驗放出的氣體，把反應后的溶液倒在水中稀釋。把反應后的溶液倒在水中稀釋。分析 Cu + 2H2SO4 = CuSO4 + SO2 + 2H2O0+6+6+4+2還原劑還原劑氧化劑氧化劑2e-注注意意 參加反應的硫酸只有一半被還原參加反應的硫酸只有一半被還原 在與銅的反應中，濃硫酸既表現在與銅的反應中，濃硫酸既表現出出 氧化性氧化性，又表現出，又表現出酸性酸性。請標出電子的轉移情況請標出電子的轉移情況（3）強氧化性）強氧化性 濃硫酸與銅反應濃硫酸與

6、銅反應Cu + 2H2SO4(濃濃)= CuSO4 + SO2 + 2H2O與金屬反應：與金屬反應：1 1、加熱時加熱時與絕大多數金屬與絕大多數金屬(除除Au、 Pt)反反應且與變價金屬生成高價鹽應且與變價金屬生成高價鹽2 2 、常溫下，常溫下，AlAl、FeFe與濃硫酸接觸發(fā)生與濃硫酸接觸發(fā)生鈍化，鈍化， 3 3、與任何金屬、與任何金屬反應反應不產生不產生H2濃硫酸濃硫酸 被還被還原原為為SO2 濃硫酸與金屬反應的規(guī)律濃硫酸與金屬反應的規(guī)律: 濃硫酸鈍化濃硫酸鈍化Fe、Al 在常溫下，濃硫酸跟某些金屬，如在常溫下，濃硫酸跟某些金屬，如鐵、鋁鐵、鋁等接觸時，能夠使金屬表面生成一薄層致密的等接觸

7、時，能夠使金屬表面生成一薄層致密的氧化物薄膜，從而阻止內部的金屬繼續(xù)跟酸發(fā)氧化物薄膜，從而阻止內部的金屬繼續(xù)跟酸發(fā)生反應（生反應（鈍化現象鈍化現象）。）。因此，冷的濃硫酸可以因此，冷的濃硫酸可以用鐵或鋁的容器貯存。用鐵或鋁的容器貯存。C + 2H2SO4(濃濃) = 2SO2 + CO2+ 2H2O加熱時，濃硫酸也能與某些非金屬反應（如加熱時，濃硫酸也能與某些非金屬反應（如C）還原劑還原劑氧化劑氧化劑 加熱時，濃硫酸與非金屬反應只加熱時，濃硫酸與非金屬反應只體現濃硫體現濃硫酸的強氧化性，不體現酸性。酸的強氧化性，不體現酸性。與非金屬反應：與非金屬反應：（3）強氧化性）強氧化性 在常溫下在常溫下

8、,濃硫酸能將濃硫酸能將H2S、HI I、HBrHBr氧化為單質。氧化為單質。（3）強氧化性）強氧化性3.與還原性物質反應：與還原性物質反應：H2SO4+H2S=2H2O+SO2 + S -2e-+2e-3、用途：、用途： 硫酸是世界上硫酸是世界上用量最大用量最大、用途最廣的化工基本、用途最廣的化工基本原料之一，故素有原料之一，故素有“化學工業(yè)之母化學工業(yè)之母”之稱。之稱。 思考：比較稀、濃思考：比較稀、濃H2SO4的氧化性的氧化性 +1 HH2SO2較弱較弱強強 +6 S結論結論：濃硫酸具有獨特的性質，濃硫酸中存：濃硫酸具有獨特的性質，濃硫酸中存在的主要的是在的主要的是硫酸分子硫酸分子小結小結

9、濃硫酸的性質濃硫酸的性質特特 性性吸吸水水性性脫脫水水性性強強氧氧化化性性金屬金屬非金屬非金屬化合物化合物 玻爾是丹麥著名的物理學家，曾獲玻爾是丹麥著名的物理學家，曾獲得諾貝爾獎。第二次世界大戰(zhàn)期間得諾貝爾獎。第二次世界大戰(zhàn)期間, ,由于由于德軍即將占領丹麥德軍即將占領丹麥, ,玻爾被迫要離開自己玻爾被迫要離開自己的祖國。他堅信以后一定能再返祖國的祖國。他堅信以后一定能再返祖國, ,決決定把心愛的諾貝爾獎章留下。為了不使定把心愛的諾貝爾獎章留下。為了不使獎章落入德軍手中獎章落入德軍手中, ,他將諾貝爾金質獎章溶解在一種他將諾貝爾金質獎章溶解在一種溶液里，裝于玻璃瓶中，然后將它放在柜面上。后溶液

10、里，裝于玻璃瓶中，然后將它放在柜面上。后來，納粹分子竄進玻爾的住宅，那瓶溶有獎章的溶來，納粹分子竄進玻爾的住宅，那瓶溶有獎章的溶液就在眼皮底下，他們卻一無所知。這是一個多么液就在眼皮底下，他們卻一無所知。這是一個多么聰明的辦法啊！聰明的辦法?。?玻爾巧藏諾貝爾金質獎章 硝酸的物理性質硝酸的物理性質（1 1）純）純HNO3是是無無色、易色、易揮發(fā)揮發(fā), ,有有刺激性刺激性氣味氣味 的液體的液體. .（2 2）能與水任意比互溶）能與水任意比互溶. . 常用濃硝酸質量分數為常用濃硝酸質量分數為69。質量分數為質量分數為98%以上的硝酸為以上的硝酸為“發(fā)煙硝酸發(fā)煙硝酸”。濃硝酸揮發(fā)，與空氣中的濃硝酸揮

11、發(fā)，與空氣中的水蒸氣形成酸霧水蒸氣形成酸霧1.硝酸具有酸的通性硝酸具有酸的通性 HNO3 = H+ + NO3- 硝酸的硝酸的化學化學性質性質與酸、堿指示劑作用與酸、堿指示劑作用 與金屬作用與金屬作用與金屬氧化物作用與金屬氧化物作用 與堿作用與堿作用 與某些鹽作用與某些鹽作用 H+ 2.不穩(wěn)定性不穩(wěn)定性久置的硝酸為何會變黃？久置的硝酸為何會變黃？ 4HNO3 4NO2+O2 +2H2O 或光照或光照保存？保存？棕色瓶、低溫、避光保存。棕色瓶、低溫、避光保存。溶液變黃：因為濃硝酸分解產生溶液變黃：因為濃硝酸分解產生NO2溶于硝酸所致。溶于硝酸所致。 3.氧化性氧化性Cu+4HNOCu+4HNO3

12、 3( (濃濃) = Cu(NO) = Cu(NO3 3) )2 2+2NO+2NO2 2 +2H+2H2 2OO3Cu+8HNO3Cu+8HNO3 3( (稀稀) =3Cu(NO) =3Cu(NO3 3) )2 2+2NO+2NO +4H+4H2 2OO幾乎能與所有金屬反應（除幾乎能與所有金屬反應（除金金、鉑）、鉑）可使許多非金屬（可使許多非金屬（C，S，P）氧化）氧化4HNO4HNO3 3（濃）（濃） + C = CO+ C = CO2 2 + 4NO + 4NO2 2 + 2H + 2H2 2O O 硝酸和銅反應硝酸和銅反應-320 x240.Flv濃硝酸與濃硝酸與C.mp4注意注意：硝

13、酸具有強的氧化硝酸具有強的氧化性，幾乎可以使所有金屬氧性，幾乎可以使所有金屬氧化而生成硝酸鹽，但化而生成硝酸鹽，但不不會生會生成成氫氣氫氣。常溫下，使鐵、鋁。常溫下，使鐵、鋁鈍化。鈍化。（類似于濃硫酸）（類似于濃硫酸） 3體積濃鹽酸體積濃鹽酸與與1體積濃硝酸體積濃硝酸的混合的混合物叫做物叫做王水王水。它的氧化能力更強，可以。它的氧化能力更強，可以溶解鉑和金。溶解鉑和金。幫幫你你記記憶憶(3:1)“三言（鹽）一笑（硝）三言（鹽）一笑（硝）” 濃硫酸和硝酸的性質對比濃硫酸和硝酸的性質對比Cu+2H2SO4（ 濃）濃）=CuSO4+SO2 +2H2O使使Fe. Al 鈍化鈍化濃濃HNO3 使使Fe、

14、 Al 鈍化鈍化 Cu+4HNO3(濃）濃） = Cu(NO3)2+2NO2 +2H2O3Cu+8HNO3(?。┫。? 3Cu(NO3)2+2NO +4H2O2H2SO4（濃）濃）+C= CO2 +2H2O+2SO24HNO3（濃）濃）+C= CO2 +4NO2 +2H2O有吸水性、脫水性有吸水性、脫水性無無1.分別將盛有濃鹽酸、濃硫酸、濃硝分別將盛有濃鹽酸、濃硫酸、濃硝酸的燒杯露置于空氣中，放置一段時酸的燒杯露置于空氣中，放置一段時間后，質量增大的是間后，質量增大的是 ，原因，原因是是 ，質量減，質量減少的是少的是 ，原因是，原因是 。濃濃H2SO4 濃濃H2SO4吸收空氣中的水蒸氣吸收空氣

15、中的水蒸氣 濃鹽酸、濃硝酸濃鹽酸、濃硝酸 濃鹽酸、濃硝酸均具有揮發(fā)性濃鹽酸、濃硝酸均具有揮發(fā)性. 練習練習2.下列試劑下列試劑不需要不需要保存在保存在棕色棕色試劑瓶內的試劑瓶內的是是( )A、濃、濃HNO3 B、NaCl溶液溶液C、新制氯水、新制氯水 D、AgNO3 溶液溶液見光或受熱而易變質的物質需用棕色試劑瓶且密封保存，如：AgNO3、濃HNO3、AgCl、H2O2、溴水、氯水等B3.3.一定量的濃硝酸里加入過量銅會發(fā)生一定量的濃硝酸里加入過量銅會發(fā)生哪些變化哪些變化? ? 反應停止后反應停止后,如果在溶液中再加入足量如果在溶液中再加入足量稀鹽酸會出現什么情況稀鹽酸會出現什么情況?溶液中存

16、在溶液中存在NO3-,它遇到它遇到H+后后,會繼續(xù)氧化會繼續(xù)氧化銅銅,當然此時當然此時NO3-/H+的溶度較稀的溶度較稀.一開始是銅與濃硝酸反應一開始是銅與濃硝酸反應:Cu+4HNO3(濃濃)= Cu(NO3)2+2NO2 +2H2O 隨著反應進行隨著反應進行, 硝酸由濃變稀硝酸由濃變稀,則發(fā)生則發(fā)生:3Cu+8HNO3(稀稀)=3Cu(NO3)2+2NO +4H2O 4.在稀硫酸中插入一塊銅片，加入下列在稀硫酸中插入一塊銅片，加入下列物質后，可使銅片迅速溶解的是（物質后，可使銅片迅速溶解的是（ ） A 稀鹽酸稀鹽酸 B 芒硝晶體芒硝晶體 C KNO3 D FeCl2溶液溶液C5 5. .下列反應下列反應中中HNOHNO既表現氧化性又表現酸性的是既表現氧化性又表現酸性的是(A)C+(A)C+濃濃HNOHNO33(B)