硫酸硝酸-人教必修1

1、望梅止渴望梅止渴-打一化學(xué)物質(zhì)名稱打一化學(xué)物質(zhì)名稱第四節(jié)第四節(jié)氨、硝酸、氨、硝酸、硫酸硫酸 一、硫酸一、硫酸1、物理性質(zhì)：、物理性質(zhì)：H2SO4：純硫酸是無(wú)色油狀液體，難揮發(fā)、：純硫酸是無(wú)色油狀液體，難揮發(fā)、沸點(diǎn)高、密度大。沸點(diǎn)高、密度大。2.化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)濃濃度不同的硫酸溶液具有不同的化學(xué)性質(zhì)：度不同的硫酸溶液具有不同的化學(xué)性質(zhì)：稀硫酸稀硫酸是指溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是指溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于或等于小于或等于70%的硫酸的水溶液的硫酸的水溶液濃濃硫酸硫酸是指溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是指溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大大于于70%的硫酸的硫酸的水溶液的水溶液稀硫酸稀硫酸H2SO4= 2H+SO42-酸的通性酸的通性完全電離完全電離自身特

2、性自身特性濃硫酸濃硫酸 H2SO4以分子態(tài)以分子態(tài)存在為主存在為主 稀硫酸具有酸的通性具有酸的通性 H2SO4 = 2H+ + SO421可以使紫色石蕊試液可以使紫色石蕊試液變紅變紅2與堿反應(yīng)：與堿反應(yīng)： H+ + OH- = H2O3與金屬反應(yīng)：與金屬反應(yīng)： 2H+ + Fe = Fe2+ + H24與金屬氧化物：與金屬氧化物：2H+ + CuO = Cu2+ + H2O5與某些鹽反應(yīng)：與某些鹽反應(yīng)：2H+ + CO32- = CO2 + H2O酸的通性酸的通性2.化學(xué)性質(zhì)（稀硫酸）化學(xué)性質(zhì)（稀硫酸）（1） 吸水性：吸水性：用途：可作干燥劑。用途：可作干燥劑。（水蒸氣、結(jié)晶水合物中的結(jié)晶水）

3、（水蒸氣、結(jié)晶水合物中的結(jié)晶水） 物質(zhì)中存在水物質(zhì)中存在水2、化學(xué)性質(zhì)：（濃硫酸）、化學(xué)性質(zhì)：（濃硫酸）可用來(lái)干燥與它不起反應(yīng)的氣體，可用來(lái)干燥與它不起反應(yīng)的氣體，如如 H2、O2、Cl2、CO2、CO、CH4、SO2、N2、NO2、NO、HCl。不能干燥不能干燥NH3、H2S、HBr、HI實(shí)驗(yàn)：白糖變成實(shí)驗(yàn)：白糖變成“黑面包黑面包”濃硫酸濃硫酸12C + 11H2OC12H22O11蔗糖蔗糖（2） 脫水性（炭化）：脫水性（炭化）：如何描述濃硫酸脫水？如何描述濃硫酸脫水？ 濃硫酸使有機(jī)物中的濃硫酸使有機(jī)物中的氫、氧元素氫、氧元素按按水的比例水的比例組組成脫去，這是濃硫酸的脫水性。成脫去，這是濃

4、硫酸的脫水性。u濃硫酸的濃硫酸的吸水性吸水性與與脫水性脫水性有何區(qū)別？有何區(qū)別？水蒸氣、結(jié)晶水水蒸氣、結(jié)晶水被直接吸收被直接吸收有機(jī)物中的有機(jī)物中的氫、氧元?dú)?、氧元素素被按水的比例脫去被按水的比例脫去課本課本P101實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)49 銅與濃硫酸的反應(yīng)銅與濃硫酸的反應(yīng)（3） 氧化性：氧化性：（1）本實(shí)驗(yàn)反應(yīng)的條件是什么？）本實(shí)驗(yàn)反應(yīng)的條件是什么？（2）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是什么？由此能得到什么）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是什么？由此能得到什么結(jié)論？結(jié)論？加熱加熱產(chǎn)生的氣體能使品紅溶液褪色，溶液稀釋后呈產(chǎn)生的氣體能使品紅溶液褪色，溶液稀釋后呈藍(lán)色。藍(lán)色。說(shuō)明生成的氣體是說(shuō)明生成的氣體是SO2，溶液中有，溶液中有Cu2+ 。濃硫酸濃

5、硫酸實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)4-9 在盛有濃在盛有濃H2SO4的試管中放入一塊銅的試管中放入一塊銅片，加熱。用濕潤(rùn)的品紅試紙檢驗(yàn)放出的氣體，片，加熱。用濕潤(rùn)的品紅試紙檢驗(yàn)放出的氣體，把反應(yīng)后的溶液倒在水中稀釋。把反應(yīng)后的溶液倒在水中稀釋。分析 Cu + 2H2SO4 = CuSO4 + SO2 + 2H2O0+6+6+4+2還原劑還原劑氧化劑氧化劑2e-注注意意 參加反應(yīng)的硫酸只有一半被還原參加反應(yīng)的硫酸只有一半被還原 在與銅的反應(yīng)中，濃硫酸既表現(xiàn)在與銅的反應(yīng)中，濃硫酸既表現(xiàn)出出 氧化性氧化性，又表現(xiàn)出，又表現(xiàn)出酸性酸性。請(qǐng)標(biāo)出電子的轉(zhuǎn)移情況請(qǐng)標(biāo)出電子的轉(zhuǎn)移情況（3）強(qiáng)氧化性）強(qiáng)氧化性 濃硫酸與銅反應(yīng)濃硫酸與

6、銅反應(yīng)Cu + 2H2SO4(濃濃)= CuSO4 + SO2 + 2H2O與金屬反應(yīng)：與金屬反應(yīng)：1 1、加熱時(shí)加熱時(shí)與絕大多數(shù)金屬與絕大多數(shù)金屬(除除Au、 Pt)反反應(yīng)且與變價(jià)金屬生成高價(jià)鹽應(yīng)且與變價(jià)金屬生成高價(jià)鹽2 2 、常溫下，常溫下，AlAl、FeFe與濃硫酸接觸發(fā)生與濃硫酸接觸發(fā)生鈍化，鈍化， 3 3、與任何金屬、與任何金屬反應(yīng)反應(yīng)不產(chǎn)生不產(chǎn)生H2濃硫酸濃硫酸 被還被還原原為為SO2 濃硫酸與金屬反應(yīng)的規(guī)律濃硫酸與金屬反應(yīng)的規(guī)律: 濃硫酸鈍化濃硫酸鈍化Fe、Al 在常溫下，濃硫酸跟某些金屬，如在常溫下，濃硫酸跟某些金屬，如鐵、鋁鐵、鋁等接觸時(shí)，能夠使金屬表面生成一薄層致密的等接觸

7、時(shí)，能夠使金屬表面生成一薄層致密的氧化物薄膜，從而阻止內(nèi)部的金屬繼續(xù)跟酸發(fā)氧化物薄膜，從而阻止內(nèi)部的金屬繼續(xù)跟酸發(fā)生反應(yīng)（生反應(yīng)（鈍化現(xiàn)象鈍化現(xiàn)象）。）。因此，冷的濃硫酸可以因此，冷的濃硫酸可以用鐵或鋁的容器貯存。用鐵或鋁的容器貯存。C + 2H2SO4(濃濃) = 2SO2 + CO2+ 2H2O加熱時(shí)，濃硫酸也能與某些非金屬反應(yīng)（如加熱時(shí)，濃硫酸也能與某些非金屬反應(yīng)（如C）還原劑還原劑氧化劑氧化劑 加熱時(shí)，濃硫酸與非金屬反應(yīng)只加熱時(shí)，濃硫酸與非金屬反應(yīng)只體現(xiàn)濃硫體現(xiàn)濃硫酸的強(qiáng)氧化性，不體現(xiàn)酸性。酸的強(qiáng)氧化性，不體現(xiàn)酸性。與非金屬反應(yīng)：與非金屬反應(yīng)：（3）強(qiáng)氧化性）強(qiáng)氧化性 在常溫下在常溫下

8、,濃硫酸能將濃硫酸能將H2S、HI I、HBrHBr氧化為單質(zhì)。氧化為單質(zhì)。（3）強(qiáng)氧化性）強(qiáng)氧化性3.與還原性物質(zhì)反應(yīng)：與還原性物質(zhì)反應(yīng)：H2SO4+H2S=2H2O+SO2 + S -2e-+2e-3、用途：、用途： 硫酸是世界上硫酸是世界上用量最大用量最大、用途最廣的化工基本、用途最廣的化工基本原料之一，故素有原料之一，故素有“化學(xué)工業(yè)之母化學(xué)工業(yè)之母”之稱。之稱。 思考：比較稀、濃思考：比較稀、濃H2SO4的氧化性的氧化性 +1 HH2SO2較弱較弱強(qiáng)強(qiáng) +6 S結(jié)論結(jié)論：濃硫酸具有獨(dú)特的性質(zhì)，濃硫酸中存：濃硫酸具有獨(dú)特的性質(zhì)，濃硫酸中存在的主要的是在的主要的是硫酸分子硫酸分子小結(jié)小結(jié)

9、濃硫酸的性質(zhì)濃硫酸的性質(zhì)特特 性性吸吸水水性性脫脫水水性性強(qiáng)強(qiáng)氧氧化化性性金屬金屬非金屬非金屬化合物化合物 玻爾是丹麥著名的物理學(xué)家，曾獲玻爾是丹麥著名的物理學(xué)家，曾獲得諾貝爾獎(jiǎng)。第二次世界大戰(zhàn)期間得諾貝爾獎(jiǎng)。第二次世界大戰(zhàn)期間, ,由于由于德軍即將占領(lǐng)丹麥德軍即將占領(lǐng)丹麥, ,玻爾被迫要離開(kāi)自己玻爾被迫要離開(kāi)自己的祖國(guó)。他堅(jiān)信以后一定能再返祖國(guó)的祖國(guó)。他堅(jiān)信以后一定能再返祖國(guó), ,決決定把心愛(ài)的諾貝爾獎(jiǎng)?wù)铝粝隆榱瞬皇苟ò研膼?ài)的諾貝爾獎(jiǎng)?wù)铝粝?。為了不使?jiǎng)?wù)侣淙氲萝娛种歇?jiǎng)?wù)侣淙氲萝娛种? ,他將諾貝爾金質(zhì)獎(jiǎng)?wù)氯芙庠谝环N他將諾貝爾金質(zhì)獎(jiǎng)?wù)氯芙庠谝环N溶液里，裝于玻璃瓶中，然后將它放在柜面上。后溶液

10、里，裝于玻璃瓶中，然后將它放在柜面上。后來(lái)，納粹分子竄進(jìn)玻爾的住宅，那瓶溶有獎(jiǎng)?wù)碌娜軄?lái)，納粹分子竄進(jìn)玻爾的住宅，那瓶溶有獎(jiǎng)?wù)碌娜芤壕驮谘燮さ紫?，他們卻一無(wú)所知。這是一個(gè)多么液就在眼皮底下，他們卻一無(wú)所知。這是一個(gè)多么聰明的辦法啊！聰明的辦法?。?玻爾巧藏諾貝爾金質(zhì)獎(jiǎng)?wù)?硝酸的物理性質(zhì)硝酸的物理性質(zhì)（1 1）純）純HNO3是是無(wú)無(wú)色、易色、易揮發(fā)揮發(fā), ,有有刺激性刺激性氣味氣味 的液體的液體. .（2 2）能與水任意比互溶）能與水任意比互溶. . 常用濃硝酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)為常用濃硝酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)為69。質(zhì)量分?jǐn)?shù)為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%以上的硝酸為以上的硝酸為“發(fā)煙硝酸發(fā)煙硝酸”。濃硝酸揮發(fā)，與空氣中的濃硝酸揮

11、發(fā)，與空氣中的水蒸氣形成酸霧水蒸氣形成酸霧1.硝酸具有酸的通性硝酸具有酸的通性 HNO3 = H+ + NO3- 硝酸的硝酸的化學(xué)化學(xué)性質(zhì)性質(zhì)與酸、堿指示劑作用與酸、堿指示劑作用 與金屬作用與金屬作用與金屬氧化物作用與金屬氧化物作用 與堿作用與堿作用 與某些鹽作用與某些鹽作用 H+ 2.不穩(wěn)定性不穩(wěn)定性久置的硝酸為何會(huì)變黃？久置的硝酸為何會(huì)變黃？ 4HNO3 4NO2+O2 +2H2O 或光照或光照保存？保存？棕色瓶、低溫、避光保存。棕色瓶、低溫、避光保存。溶液變黃：因?yàn)闈庀跛岱纸猱a(chǎn)生溶液變黃：因?yàn)闈庀跛岱纸猱a(chǎn)生NO2溶于硝酸所致。溶于硝酸所致。 3.氧化性氧化性Cu+4HNOCu+4HNO3

12、 3( (濃濃) = Cu(NO) = Cu(NO3 3) )2 2+2NO+2NO2 2 +2H+2H2 2OO3Cu+8HNO3Cu+8HNO3 3( (稀稀) =3Cu(NO) =3Cu(NO3 3) )2 2+2NO+2NO +4H+4H2 2OO幾乎能與所有金屬反應(yīng)（除幾乎能與所有金屬反應(yīng)（除金金、鉑）、鉑）可使許多非金屬（可使許多非金屬（C，S，P）氧化）氧化4HNO4HNO3 3（濃）（濃） + C = CO+ C = CO2 2 + 4NO + 4NO2 2 + 2H + 2H2 2O O 硝酸和銅反應(yīng)硝酸和銅反應(yīng)-320 x240.Flv濃硝酸與濃硝酸與C.mp4注意注意：硝

13、酸具有強(qiáng)的氧化硝酸具有強(qiáng)的氧化性，幾乎可以使所有金屬氧性，幾乎可以使所有金屬氧化而生成硝酸鹽，但化而生成硝酸鹽，但不不會(huì)生會(huì)生成成氫氣氫氣。常溫下，使鐵、鋁。常溫下，使鐵、鋁鈍化。鈍化。（類(lèi)似于濃硫酸）（類(lèi)似于濃硫酸） 3體積濃鹽酸體積濃鹽酸與與1體積濃硝酸體積濃硝酸的混合的混合物叫做物叫做王水王水。它的氧化能力更強(qiáng)，可以。它的氧化能力更強(qiáng)，可以溶解鉑和金。溶解鉑和金。幫幫你你記記憶憶(3:1)“三言（鹽）一笑（硝）三言（鹽）一笑（硝）” 濃硫酸和硝酸的性質(zhì)對(duì)比濃硫酸和硝酸的性質(zhì)對(duì)比Cu+2H2SO4（ 濃）濃）=CuSO4+SO2 +2H2O使使Fe. Al 鈍化鈍化濃濃HNO3 使使Fe、

14、 Al 鈍化鈍化 Cu+4HNO3(濃）濃） = Cu(NO3)2+2NO2 +2H2O3Cu+8HNO3(?。┫。? 3Cu(NO3)2+2NO +4H2O2H2SO4（濃）濃）+C= CO2 +2H2O+2SO24HNO3（濃）濃）+C= CO2 +4NO2 +2H2O有吸水性、脫水性有吸水性、脫水性無(wú)無(wú)1.分別將盛有濃鹽酸、濃硫酸、濃硝分別將盛有濃鹽酸、濃硫酸、濃硝酸的燒杯露置于空氣中，放置一段時(shí)酸的燒杯露置于空氣中，放置一段時(shí)間后，質(zhì)量增大的是間后，質(zhì)量增大的是 ，原因，原因是是 ，質(zhì)量減，質(zhì)量減少的是少的是 ，原因是，原因是 。濃濃H2SO4 濃濃H2SO4吸收空氣中的水蒸氣吸收空氣

15、中的水蒸氣 濃鹽酸、濃硝酸濃鹽酸、濃硝酸 濃鹽酸、濃硝酸均具有揮發(fā)性濃鹽酸、濃硝酸均具有揮發(fā)性. 練習(xí)練習(xí)2.下列試劑下列試劑不需要不需要保存在保存在棕色棕色試劑瓶?jī)?nèi)的試劑瓶?jī)?nèi)的是是( )A、濃、濃HNO3 B、NaCl溶液溶液C、新制氯水、新制氯水 D、AgNO3 溶液溶液見(jiàn)光或受熱而易變質(zhì)的物質(zhì)需用棕色試劑瓶且密封保存，如：AgNO3、濃HNO3、AgCl、H2O2、溴水、氯水等B3.3.一定量的濃硝酸里加入過(guò)量銅會(huì)發(fā)生一定量的濃硝酸里加入過(guò)量銅會(huì)發(fā)生哪些變化哪些變化? ? 反應(yīng)停止后反應(yīng)停止后,如果在溶液中再加入足量如果在溶液中再加入足量稀鹽酸會(huì)出現(xiàn)什么情況稀鹽酸會(huì)出現(xiàn)什么情況?溶液中存

16、在溶液中存在NO3-,它遇到它遇到H+后后,會(huì)繼續(xù)氧化會(huì)繼續(xù)氧化銅銅,當(dāng)然此時(shí)當(dāng)然此時(shí)NO3-/H+的溶度較稀的溶度較稀.一開(kāi)始是銅與濃硝酸反應(yīng)一開(kāi)始是銅與濃硝酸反應(yīng):Cu+4HNO3(濃濃)= Cu(NO3)2+2NO2 +2H2O 隨著反應(yīng)進(jìn)行隨著反應(yīng)進(jìn)行, 硝酸由濃變稀硝酸由濃變稀,則發(fā)生則發(fā)生:3Cu+8HNO3(稀稀)=3Cu(NO3)2+2NO +4H2O 4.在稀硫酸中插入一塊銅片，加入下列在稀硫酸中插入一塊銅片，加入下列物質(zhì)后，可使銅片迅速溶解的是（物質(zhì)后，可使銅片迅速溶解的是（ ） A 稀鹽酸稀鹽酸 B 芒硝晶體芒硝晶體 C KNO3 D FeCl2溶液溶液C5 5. .下列反應(yīng)下列反應(yīng)中中HNOHNO既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)酸性的是既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)酸性的是(A)C+(A)C+濃濃HNOHNO33(B)