橫店高中高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷

1、.2011年橫店高中高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷一、選擇題（每小題只有一個正確答案，共48分）。1.某工廠排放的酸性廢水中含有較多的Cu2+，對農(nóng)作物和人畜都有害，欲采取化學(xué)方法去掉有害成分，最好加入下列物質(zhì)中的（ ）A鐵粉和生石灰 B膽礬和石灰水 C食鹽和硫酸 D蘇打和鹽酸2.用氨水處理硫酸工業(yè)的廢氣，主要是為了 ( ) A.利用廢氣中的熱量 B保護環(huán)境，防止空氣污染 C.充分利用原料 D以上說法都對3.明礬能凈水是因為 ( )A明礬有氧化性，能殺菌 B明礬能使水中的重金屬離子沉淀C明礬水解溶液呈酸性，能抑制病菌生長 D明礬水解生成膠體，使水中的泥沙膠體和其他懸浮物聚沉4.有下列物質(zhì)：鹽酸、N

2、aOH、A1C13、明礬、FeCl3、FeS04、硫酸鋁、堿式氯化鋁、肥皂。能在水處理中作混凝劑的是 ( )A. B C. D全部5.能使硬水軟化的物質(zhì)是 ( ) A硫酸鈉 B磺化煤 C稀硫酸 D氯化鈉6.用自來水養(yǎng)金魚，在將水注入魚缸之前，常須把水在陽光下曝曬一段時間，其目的是( ) A增加水中的含氧量 B起到殺菌作用 C使水中的次氯酸分解 D使水的硬度減小7.下列有關(guān)用O3作自來水消毒劑的說法中，錯誤的是 ( ) A利用了O3的強氧化性殺菌 B所用O3是從高空臭氧層采取的，來源豐富 CO3消毒可以避免液氯消毒有氯代烴生成的缺點，更符合衛(wèi)生要求 DO3消毒的自來水無異味，消毒過程中也不生成污

3、染物8.家用水壺中積存的水垢的主要成分是 ( ) ACaC03和MgCO3 BMg(OH)2和CaC03 CCaS04和MgC03 DA1203和CaC039.為了降低鍋爐用水或化工用水的硬度，許多單位都應(yīng)用離子交換柱。在此之前曾經(jīng)普遍應(yīng)用過“藥劑法”，如石灰純堿法等，使Ca2+、Mg2+轉(zhuǎn)化成沉淀物從水中除去，達到軟化硬水的目的。與之相比，離子交換法軟化水的優(yōu)點很多，下列各項中，不符合事實的是 ( ) A操作簡便，設(shè)備簡單，占地面積小 B離子交換劑(離子交換樹脂或磺化煤)可再生，反復(fù)使用 C能除去水中的所有離子 D廢水容易處理，不產(chǎn)生污染物10.資料表明，水體的BOD低于3 mg·

4、L-1時水質(zhì)較好，達到75 mg·L-1時水質(zhì)不好，大于16. mg·L-1時水質(zhì)很差，魚類不能存活。下列對BOD的認識中，正確的是 ( ) ABOD表示水中溶解氧的濃度 BBOD的大小反映了水中耗氧有機物的濃度 CBOD變大是因為水中各種有毒物質(zhì)的總濃度變大 DBOD所反映的水質(zhì)優(yōu)劣，只有通過儀器才能測出，人的感官無法判別11.長時間燒沸的天然水不宜喝的主要原因是 （ ）A.水中的氧氣少了B.水中的亞硝酸鹽濃度大了C.水中的鈣鎂離子多了D.水中的二氧化碳多了12.下列現(xiàn)象或行為與水體的富營養(yǎng)化無關(guān)的是（ ）A.海洋中寒流和暖流交匯的地方成為浮游生物的“天堂”B.池塘水葫蘆

5、瘋長C.海洋出現(xiàn)赤潮D.太湖曾大規(guī)模爆發(fā)藍藻13. 海洋是一座巨大的資源寶庫，下列有關(guān)海洋的說法不正確的是（ ）A.工業(yè)上從海水中提取氯化鈉作為化工原料B.從海藻類植物中提取碘C.在缺水的中東地區(qū)，海水淡化成為解決生產(chǎn)生活用水的重要措施D.海水中鎂的濃度較高，為鎂的提取提供了良好條件14.城市污水經(jīng)過處理后，成為能二次利用的中水，下列關(guān)于中水的說法不正確的是（ ）A.中水可大大緩解缺水城市的用水問題B.中水可用于洗菜，沖廁所C.中水可供消防、灑水之用D.在北方地區(qū)，由于缺水嚴重，有人提議用中水代替自來水來洗車15. 下列說法正確的是（ ）A.硫酸工業(yè)中涉及的三個反應(yīng)全是放熱反應(yīng)。B.為了降低蒸

6、餾法淡化海水的能耗，常常采用加壓蒸餾C.電滲析法淡化海水時，根據(jù)異性相吸的原則，陽離子交換膜可以讓陰離子通過D.冷凍法淡化海水時涉及到物理變化和化學(xué)變化16.下列過程不屬于氮的固定的是（ ）A.氨催化氧化生成一氧化氮B.氮氣與氧氣反應(yīng)生成一氧化氮C.合成氨D.鎂在氮氣中燃燒生成氮化鎂17.下列關(guān)于電解飽和食鹽水的說法正確的是（ ）A.陽極產(chǎn)物是氫氣B.陰極產(chǎn)物是氯氣C.用碘化鉀淀粉試紙檢驗陽極產(chǎn)物D.陰極滴入酚酞試液后顯紅色18.硫鐵礦的主要成分是（ ）A.FeS B.Fe2S C.FeS2 D.Fe2S319.硫酸工業(yè)中，吸收三氧化硫的常用試劑是（ ）A.稀硫酸 B.發(fā)煙硫酸 C.水 D.9

7、8.3%的濃硫酸20.合成氨和硫酸工業(yè)時，采用的壓強分別是（ ）A.低壓 高壓B.常壓 高壓C.較高壓強 常壓D.高壓 高壓21.若不考慮原料的轉(zhuǎn)化率，單從速率角度分析，下列哪項措施不能提高合成氨的速率（ ）A.增大壓強B.升高溫度C.及時分離出生成的氨氣D.選擇合適的催化劑22.下列關(guān)于金屬冶煉的說法正確的是（ ）A.汞可以用熱還原法冶煉B.活動性越強的金屬，越容易冶煉C.鈉可用電解其鹽溶液的方法冶煉D.利用鋁熱反應(yīng)可以冶煉鉻、錳等金屬23.下列離子方程式正確的是（ ）A.電解鋁時，陽極反應(yīng)為Al3+ +3e- = AlB.電解飽和食鹽水時，陰極反應(yīng)為H2O + 2e- = H2 + OH-

8、C.用濃氫氧化鈉處理鋁土礦時，反應(yīng)為Al2O3 +2 OH- + 3H2O=2 Al(OH)4- D.石灰乳加入海水中沉淀鎂離子的反應(yīng)為：2OH- +Mg 2+=Mg(OH)224.下列說法正確的是（ ）A.由合成氨的熱化學(xué)方程式：N2（g） + 3H2(g) = 2NH3(g) =-92.4KJ/mol可知，當(dāng)放出184.8KJ熱量時，有6NA個氮氫鍵形成B.氯堿工業(yè)中，每生成22.4LH2時，轉(zhuǎn)移2NA個電子C.標況下，80gSO3的體積約為22.4LD.102g氧化鋁中含3NA個陰離子二、填空題。25（8分）農(nóng)村還有些家庭直接用河水或池塘水作為生活飲用水，一般是把水擔(dān)回家倒入水缸，加明礬

9、使水澄清，加漂白粉進行消毒。明礬的化學(xué)式為 ，寫出它溶于水后生成膠體的離子方程式： 。漂白粉的有效成分是 ，它在自然條件下能產(chǎn)生次氯酸，次氯酸的氧化性很強，能殺死病菌。寫出漂白粉生成次氯酸的化學(xué)方程式： 。26.（12分）硫酸是許多化學(xué)工業(yè)的原料、也是國家工業(yè)發(fā)達水平的一種標志。接觸法制硫酸的核心反應(yīng)是2SO2(g) +O2(g) 2SO3(g) H0。（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為_，升高溫度，K值將_（“增大”、“減小”、“不變”）。（2）該反應(yīng)在接觸室進行，從提高能源利用率考慮，接觸室內(nèi)裝有設(shè)備_（填設(shè)備名稱）（3）硫酸生產(chǎn)中，根據(jù)化學(xué)平衡原理來確定的條件或措施有_ _(填序號)。A.礦

10、石加入沸騰爐之前先粉碎 B.使用V2O5作催化劑C.接觸室中不使用很高的溫度 D.凈化后爐氣中要有過量的空氣E.接觸氧化在常壓下進行 F.吸收塔中用98.3%的濃硫酸吸收SO3（4）硫酸工業(yè)尾氣中含有少量SO2，常用氨水吸收后再加硫酸，回收SO2的同時得到化肥硫酸銨，硫酸銨溶液中各離子濃度由大到小的順序為_ _。（5）硫酸工業(yè)的尾氣中含有少量的SO2，常用過量氨水吸收，寫出該反應(yīng)的離子方程式： 27.（10分）氨是最重要的氮肥，是產(chǎn)量最大的化工產(chǎn)品之一。課本里介紹的合成氨技術(shù)叫哈伯法，是德國科學(xué)家哈伯在1905年發(fā)明的，其合成原理為：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H=92.4kJ/

11、mol。他因此獲得了1918年度諾貝爾化學(xué)獎。試回答下列問題：（1）合成氨工業(yè)中采取的下列措施可用勒夏特列原理解釋的是 （填序號）。A采用較高壓強（20MPa50MPa）B采用500的較高溫度 C用鐵觸媒作催化劑D將生成的氨液化并及時從體系中分離出來，N2和H2循環(huán)到合成塔中（2）合成氨工業(yè)對化學(xué)和國防工業(yè)具有重要意義。寫出氨的一種重要用途：_ （3）右圖是實驗室模擬工業(yè)法合成氨的簡易裝置。簡述檢驗有氨氣生成的方法： （4）在298K時，將1molN2和3molH2通入合成塔中，為何放出的熱量小于92.4kJ? （5）在一定溫度和壓強下N2與H2的配比為1：3進行反應(yīng)，達到平衡時氨氣占平衡混合

12、氣體體積的25%，且溫度、容積不變，則達平衡時N2的轉(zhuǎn)化率為 三、實驗題：28.（16分）浙江省有較長的海岸線，海洋資源十分豐富。從海水中提取鎂的主要步驟如下：上述從海水中提取鎂的步驟中，操作A中所用的玻璃儀器是 、 、 、試劑B選用 。分離出Mg(OH)2后的溶液C中除NaCl外，還含有CaCl2、Na2SO4等雜質(zhì)，為了獲得NaCl溶液，在分離后的溶液中依次加入過量的BaCl2溶液、過量的Na2CO3溶液，過濾，再向濾液中加入適量鹽酸。實驗中加入過量Na2CO3溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 、 。（2）將MgCl2溶液濃縮后得到MgCl2·6H2O晶體，MgCl2·6H2O晶體加熱脫水制取無水MgCl2時應(yīng)該采用什么條件？ （3）為什么不直接電解MgCl2溶液，而是電解無水MgCl2來獲得單質(zhì)鎂？ 四、計算題29.（6分）海洋約占地球表面積的71%，具有十分巨大的開發(fā)潛力。某校研究性學(xué)習(xí)小組同學(xué)對經(jīng)初步凈化處理的濃縮海水(主要含N