離子共存 (2)

1、離子共存、離子反應知識點1、離子方程式書寫（1）物質(zhì)拆分規(guī)則: 完全電離的酸是指：HCl、H2SO4、HNO3、 、 、 等強酸拆為離子； 中強酸（H2SO3、H3PO4）,弱酸（H2CO3、 、 、 、CH3COOH、H2SiO3）則不能拆。完全電離的堿是指：NaOH、KOH、 、 等強堿拆為離子；而 NH3H2O及Cu（OH）2、 、 等難溶性弱堿則不能拆。完全電離的鹽是指：所有易溶、可溶及微溶性的鹽的溶液。附：鹽的溶解性規(guī)律：鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽，二元酸的酸式鹽 、磷酸的二氫鹽均易溶。碳酸鹽、磷酸鹽、硅酸鹽的正鹽中只有鉀鹽、鈉鹽、銨鹽溶；氯化物中只有 不溶；硫酸鹽中只有PbSO4 、

2、 不溶，但 和 為微溶。特殊情況處理：微溶物：作反應物時,為溶液時拆，作產(chǎn)物時不拆。濃硫酸作反應物時， （填“拆”或“不拆”），而濃鹽酸、濃硝酸作反應物時則 （填“拆”或“不拆”）。 酸式酸根離子只有 必須拆，而HS、HCO3、HSO3、HPO42、H2PO4則不能拆。凡單質(zhì)、氧化物、氣體、難溶固體、弱酸、弱堿、水等難電離的及非電解質(zhì)均不能拆。 （2）離子方程式書寫幾個特殊要求固體間反應（不是熔融狀態(tài)），雖然是電解質(zhì)，但在書寫離子方程式時，只能寫化學式。一種物質(zhì)為可溶的固體電解質(zhì)，放在另一溶液中，此固體電解質(zhì)仍寫成化學式。例如，2NH4Cl（固）Ca（OH）2（固）CaCl2+2NH3+2H2

3、O 2NaCl（固）+H2SO4（濃）Na2SO4+2HCl濃H2SO4作為反應物和固體反應時，發(fā)生的是離子反應，但無離子方程式。例如， NaCl（固）+ H2SO4（濃）NaHSO4+HCl NaNO3（固）H2SO4（濃）NaHSO4+HNO3對于微溶的物質(zhì)，如果作為反應物，一般強調(diào)其溶解的一面，若用的是水溶液而該物質(zhì)溶解的部分又能全電離，則寫成離子形式；如果作為產(chǎn)物，常常強調(diào)其不溶的一面，按不溶物處理，寫離子方程式時以化學式表示。例如，石灰乳中加入碳酸鈉溶液（離子方程式）： 向澄清石灰水中通入少量CO2（離子方程式）：   CaCl2濃溶液中滴加濃NaOH溶液（離子方

4、程式）： 2 離子方程式正誤判斷規(guī)律（八“看”）看離子反應是否符合客觀事實，不可主觀臆造產(chǎn)物及反應。 看“=”“”“”“”等是否正確。看表示各物質(zhì)的化學式是否正確。如HCO3-不能寫成CO32-H+ 看是否漏掉離子反應?？措姾墒欠袷睾?。 看反應物或產(chǎn)物的配比是否正確?？词欠穹项}設(shè)條件及要求。 看物料是否守衡。3離子共存解決“離子共存”問題可從離子間的反應規(guī)律入手，逐條梳理。 （1）由于發(fā)生復分解反應，離子不能大量共存。有氣體產(chǎn)生、有沉淀生成、有弱電解質(zhì)生成、一些容易發(fā)生水解的離子，在溶液中的存在是有條件的。如：AlO2-、S2-、HS-、CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3- 、Cl

5、O-、F-、CH3COO-、HCOO-、PO43- 、SiO32-、C6H5O-等必須在堿性條件下才能在溶液中大量存在；Mg2+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+、NH4+等必須在酸性條件下才能在溶液中大量存在。 （2）由于發(fā)生氧化還原反應，離子不能大量共存。一般情況下，具有較強還原性的離子不能與具有較強氧化性的離子大量共存。如I-、S2-和Fe3+不能大量共存是由于（離子方程式） 、 。（3）在酸性或堿性的介質(zhì)中由于發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存。如NO3-和I-在中性或堿性溶液中可以共存，但在有大量H+存在情況下不能共存（離子方程式） ；SO32-和S2-在堿性條件下可以共存，但在酸

6、性條件下不能大量共存是由于（離子方程式） ， ClO-與S2-不論是在酸性條件下還是在堿性條件下都不能大量共存。 （4）由于形成絡合離子，離子不能大量共存。如Fe3+和SCN-，由于Fe3+SCN- Fe（SCN）2+等絡合反應的發(fā)生而不能大量共存。 （5）能水解的陽離子與能水解的陰離子一般不能同時存在在同一溶液中，即離子間能發(fā)生“雙水解”反應。例如（請寫出離子方程式）：Al3和HCO3-： Al3和CO32-： Al3和S： Al3和HS： Al3和AlO2-： 類似的，F(xiàn)e3+和AlO2-，F(xiàn)e3+和HCO3-，F(xiàn)e3+和CO32-，NH4+和AlO2-等不能大量共存。特別注意：NH4+和CO32-、NH4+和HCO3-、NH4+和CH3COO-在同一溶液中能大量共存。熟記?？茧x子的性質(zhì)顏色MnO4-（紫）、Cu2+（藍）、Fe2+（淺綠）、Fe3+（黃）氧化性ClO-、MnO4-、NO3-（H+）、Fe3+、Cr2O72-還原性S2-（HS-）、SO32-（HSO3-）、I-、Br-、Cl-、Fe2+水解顯酸性NH4+、Mg2+、Al3+、Cu2+、Fe3+、Fe2+、Zn2+水解顯堿性AlO2-、S2-、SO