開(kāi)封市2022屆高三第二次模擬考試?yán)砜凭C合化學(xué)試題及答案

1、開(kāi)封市2022屆高三第二次模擬考試?yán)砜凭C合化學(xué)試題注意事項(xiàng)：1答題前，務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在答題卡規(guī)定的位置上。2答選擇題時(shí)，必須使用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)。3答非選擇題時(shí)，使用0.5毫米黑色簽字筆，將答案書(shū)寫(xiě)在答題卡規(guī)定的位置上。4所有題目必須在答題卡上作答，在試題卷上答題無(wú)效。5考試結(jié)束后，只將答題卡交回。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1 N-14 O-16 S-32 Ni-59 Cu-64 Ga-70一、選擇題：本題共7個(gè)小題，每小題6分共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。7中國(guó)傳統(tǒng)文化中

2、常涉及一些化學(xué)知識(shí)。下列詩(shī)句中不包含化學(xué)變化的是A.爆竹聲中一歲除B.蠟炬成灰淚始干C.鑿開(kāi)混沌得烏金D.百年陳酒十里香8下列過(guò)程中的化學(xué)反應(yīng)，相應(yīng)的離子方程式錯(cuò)誤的是A將稀H2SO4加入NaIO3和NaI的混合溶液中：5I- + IO3 + 6H = 3I2 + 3H2OB向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：3SO3 + 2H+ 2NO3- = 3SO42- + 2NO+ H2OC將Na2O2加入CuSO4溶液中：2Na2O2 + 2Cu2+ 2H2O = 4Na+2Cu(OH)2+O2D向NaHCO3溶液中加入足量Ba（OH）2溶液：2HCO3- + Ba2+ 20H- = BaCO3+2

3、H2O + CO329下圖是短周期主族元素的單質(zhì)及其化合物（或其溶液）的轉(zhuǎn)化關(guān)系。已知X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，AF均為化合物，F(xiàn)為不含金屬元素的含氧酸鹽。下列說(shuō)法正確的是A原子半徑：XYZB物質(zhì)的穩(wěn)定性：ACCE和F中存在的化學(xué)鍵類(lèi)型完全相同D常溫下，可以用鐵質(zhì)容器盛裝E的濃溶液10布洛芬是一種消炎止痛藥，異丁基苯是合成它的一種原料，二者的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖。下列說(shuō)法正確的是A布洛芬的分子式為C12H16O2B異丁基苯的一氯代物有6種C異丁基苯分子中最多有7個(gè)碳原子共平面D布洛芬可以發(fā)生取代、加成、氧化、聚合反應(yīng)11實(shí)驗(yàn)室利用如圖所示裝置（已略去夾持、加熱及攪拌裝置）制取五氯化銻，反應(yīng)如下：Sb

4、Cl3+Cl2 SbCl5（相關(guān)物質(zhì)性質(zhì)如下表）。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是物質(zhì)熔點(diǎn)沸點(diǎn)性質(zhì)SbCl373.4220.3極易水解SbCl53.5792.9kPa（140分解）極易水解A試劑X可以使用無(wú)水CaCl2B.冷凝管的作用是冷凝回流，從a口進(jìn)水，b口出水C.此實(shí)驗(yàn)中采用水浴加熱的方式比較合適D.可采用減壓蒸餾的方法將SbCl5，從反應(yīng)液中分離12科學(xué)家采用碳基電極材料設(shè)計(jì)了一種新的電解氯化氫回收氯氣的工藝方案，原理如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是Aa是電源的正極B陰極的電極反應(yīng)式為：Fe2-e = Fe3C電路中每轉(zhuǎn)移1mole理論上可以回收氯氣11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）D該工藝涉及的總反應(yīng)為4HCIO2

5、= 2Cl22H2O13室溫下，向20.00mL0.1000 mol·L-1的某一元堿MOH溶液中滴加未知濃度的稀硫酸，混合溶液的溫度、酸度隨加入稀硫酸體積的變化如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A室溫下MOH的電離常數(shù)Kb1.0×10-5Ba點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中c（M）c（MOH）8c（SO42-）C當(dāng)AG0時(shí)，溶液中存在 c(SO42-)c（M+） > c（H +）= c（O H -）Db、c、d三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，水的電離程度的大小關(guān)系是cbd26（14分）鎳礬（NiSO4·7H2O）常用于電鍍、鎳電池、催化劑以及制取其他鎳鹽等。以鎳廢渣（主要成分為Ni，含少量Fe、

6、Al、Fe3O4、Al2O3和不溶性雜質(zhì)等）為原料合成鎳礬的流程如下：該工藝條件下，有關(guān)金屬離子開(kāi)始沉淀和沉淀完全的pH見(jiàn)下表金屬離子開(kāi)始沉淀的pH完全沉淀的pHFe3+1.93.2A13+3.04.7Fe2+7.09.0Ni2+7.19.2回答下列問(wèn)題：（1）"堿浸"的目的是；為提高"酸浸"浸出率，可采取的措施有 （任寫(xiě)兩條）。（2）"轉(zhuǎn)化"過(guò)程中加入H2O2的目的是（用離子方程式表示）；Fe2的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖，溫度高于40，F(xiàn)e2轉(zhuǎn)化率急速降低的原因可能是 。（3）"除鐵"過(guò)程需要調(diào)節(jié)pH至a，a的取值

7、范圍是 ；從化學(xué)平衡移動(dòng)角度解釋加入氧化鎳除去鐵元素的原理 。（4）準(zhǔn)確稱(chēng)取g鎳礬產(chǎn)品配成250mL溶液，取20.00mL所配溶液于錐形瓶中，用c mol· L-1EDTA（Na2H2Y）標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)（發(fā)生反應(yīng)Ni2H2Y2= NiY22H，不考慮雜質(zhì)反應(yīng)），三次實(shí)驗(yàn)消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積分別為20.02mL、19.98mL、19.40mL，則鎳礬的純度為 （只列計(jì)算式）。27（14分）三硫代碳酸鈉（Na2CS3）是強(qiáng)堿弱酸鹽，可用于礦石浮選，一般情況下Na2CS3都是以溶液形式存在。某化學(xué)興趣小組利用下圖裝置測(cè)定其溶液的濃度，實(shí)驗(yàn)步驟如下：I取100.0mL Na2CS3溶液置于

8、儀器M中，打開(kāi)K，通入一段時(shí)間氮?dú)猓籌I關(guān)閉K，打開(kāi)分液漏斗活塞，滴入足量2.0mol·L-1稀H2SO4，關(guān)閉活塞；III.反應(yīng)結(jié)束后，再打開(kāi)K，通入一段時(shí)間的熱氮?dú)猓籌V將B中混合物進(jìn)行過(guò)濾、洗滌、干燥、稱(chēng)量，得到14.4g固體。已知：Na2CS3H2SO4 = Na2SO4 CS2H2S。CS2和H2S均有毒，且CS2不溶于水，沸點(diǎn)46，與CO2某些性質(zhì)相似?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）Na2CS3溶液遇酚酞試液變紅，原因是 （用離子方程式表示）。（2）儀器M的名稱(chēng)是；反應(yīng)開(kāi)始前通入氮?dú)獾哪康氖?。（3）B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。（4）裝置C的作用是 。（5）根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算，Na

9、2CS，溶液的物質(zhì)的量濃度為 。（6）反應(yīng)結(jié)束后通入熱氮?dú)獾哪康氖?。28（15分）將燃煤廢氣中的二氧化硫富集后進(jìn)行催化氧化可得到三氧化硫。（1）標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓是指在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，各元素最穩(wěn)定單質(zhì)生成標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下1 mol某純物質(zhì)的熱效應(yīng)。由表中數(shù)據(jù)，推測(cè)SO3（1）的 （填""、""或""）-395.7kJ·mol-1，寫(xiě)出SO2（g）與O2（g）生成SO3（g）的熱化學(xué)方程式 。物質(zhì)O2(g)SO2(g)SO3(g),H/kJ·mol-0-296.8-395.7（2）將含有SO2的廢氣與空氣混合后，分別在0.5MP

10、a、2.5MPa和5.0MPa的壓強(qiáng)下發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得SO2平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖1所示，推測(cè)p1 MPa， 依據(jù)是 。圖2表示在轉(zhuǎn)化率為0.90時(shí)的反應(yīng)速率v與轉(zhuǎn)化率、反應(yīng)溫度的關(guān)系。說(shuō)明在各種轉(zhuǎn)化率下，都有一個(gè)反應(yīng)速率的最大值，該值對(duì)應(yīng)的溫度為最佳溫度。保持其它條件不變，當(dāng)轉(zhuǎn)化率為0.99時(shí)，對(duì)應(yīng)的最大反應(yīng)速率9（填“”或“”，下同），最佳溫度490。（3）將體積分?jǐn)?shù)是8.0的SO2、10的O2和82的其它氣體（不參與反應(yīng)）組成的混合氣體通入反應(yīng)器，在溫度t，壓強(qiáng)0.1MPa下發(fā)生反應(yīng)2SO2（g）O2（g）2SO3（g）。平衡時(shí)，若SO2轉(zhuǎn)化率為x，則SO3分壓為 MPa（列式即可，下

11、同），平衡常數(shù)KpMPa-1（以分壓表示，分壓總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。35選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（15分）新型半導(dǎo)體材料GaN、SiC主要應(yīng)用于功率半導(dǎo)體、射頻和光電器件領(lǐng)域。(1）N、Si、Ga三種元素的基態(tài)原子中，第一電離能由大到小的順序是 ,其中未成對(duì)電子數(shù)最少原子的外圍電子排布式為 ，該元素位于周期表的 區(qū)。2）制備GaN的工藝中用到GaCl3。GaCl3分子的空間構(gòu)型為，其中Ga的雜化方式為 ；GaCl3的熔點(diǎn)為77.9，GaN的熔點(diǎn)為1700，二者熔點(diǎn)差異的原因是 。（3）GaN的一種六方晶胞如圖所示，品胞參數(shù)為a nm、c nm。晶體中N原子的配位數(shù)為 ；晶體密度 g·cm-3（設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，用含a、c、NA的代數(shù)式表示）。36選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)（15分）阿斯巴甜（G）是一種廣泛應(yīng)用于食品工業(yè)的添加劑，一種合成阿斯巴甜（G）的路線如下：已知如下信息：回答下列問(wèn)題：(1）A中官能團(tuán)的名稱(chēng)是，1molA與H2進(jìn)行加成反應(yīng)，最多消耗mol H2。（2）A生成B反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（3）D的